命題：東陽(yáng)市第二高級(jí)中學(xué) 審題：鄞州高級(jí)中學(xué)
考生須知：
1.本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題紙指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：27 ：35.5
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂解獲得
B.棉、蠶絲及天然橡膠完全燃燒都只生成和
C.和都能用于治療胃酸過(guò)多
D.與和均能反應(yīng)產(chǎn)生，所以可作為潛艇供氧劑
2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B.已知酸性：，則等濃度等體積的和溶液中離子總數(shù)，前者大于后者
C.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在試紙上，測(cè)定氯水的
D.的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則
3.合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（ ）
A.水煤氣的主要成分為甲烷，可通過(guò)煤的氣化制得
B.燃料在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能或電能被人類(lèi)利用
C.提高空氣燃料比，一定能達(dá)到充分利用熱能的目的
D.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
4.下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)敘述均正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.圖甲用于測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
B.圖乙用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率
C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡
D.圖丁表示蒸發(fā)結(jié)晶氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂固體
5.下列生活、生產(chǎn)等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生
B.熱的純堿溶液去油污效果更好
C.用和制備，工業(yè)選擇常壓而非高壓
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
6.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大
B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度、a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D.圖4中，反應(yīng)，L線(xiàn)上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)
7.某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.能提高與的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能
B.和的空間構(gòu)型分別為平面結(jié)構(gòu)和直線(xiàn)結(jié)構(gòu)
C.在反應(yīng)過(guò)程中，有、鍵的斷裂和鍵的形成
D.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子只有部分來(lái)自
8.下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫下，的溶液中含個(gè)數(shù)為
B.和的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)為
C.水解形成的膠體粒子數(shù)為
D.常溫常壓下，分子中所含鍵數(shù)目為
9.下列有關(guān)敘述正確的有幾項(xiàng)（ ）
①等體積、等的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的體積大
②化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
③通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
④在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)
⑤在恒溫恒容的容器中通入氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)
⑥若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫(xiě)成時(shí)，中和熱為
⑦反應(yīng) 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
⑧現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源
A.①④⑦⑧B.①④⑤⑦⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧
10.下列敘述正確的是（ ）
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)
B.由圖②可知，，，滿(mǎn)足反應(yīng)
C.圖③表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.對(duì)于反應(yīng) ，圖④中可以表示的百分含量
11.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.溶液與溶液混合會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：
B.與溶液反應(yīng)的離子方程式：
C.和溶液：
D.氫氧化鋁（一元弱酸）的酸式電離方程式：
12.利用太陽(yáng)能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
已知：①“過(guò)程Ⅰ”生成炭黑的反應(yīng)熱為；
②“過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。
A.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成
B.“過(guò)程Ⅰ”中由生成炭黑的過(guò)程中斷裂了離子鍵和極性共價(jià)鍵
C.圖中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為
D.“過(guò)程Ⅱ”中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
13.、、、分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是（ ）
A.某溫度下，一元弱酸的越小，則的越大
B.的溶液任何溫度下均為中性
C.已知25℃時(shí)，和磚紅色沉淀的分別為和，則用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，可采用為指示劑
D.室溫下，的電離度一定比的大
14.是一種二元弱酸，由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度不變，已知，某水體中（X為、、、）與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.曲線(xiàn)③代表
B.的一級(jí)電離常數(shù)為
C.隨升高而增大
D.時(shí)，
15.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. b點(diǎn)溶液中：
B. c點(diǎn)溶液顯酸性，e點(diǎn)溶液顯中性
C. d點(diǎn)溶液中：
D.點(diǎn)溶液：
16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17.（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。
a.灼熱的炭與反應(yīng)b.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
c.鋁與鹽酸反應(yīng)d.煅燒石灰石
（2）已知16克的完全燃燒時(shí)放出熱量，寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________；
（3）水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象、水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離產(chǎn)生的，則該電解質(zhì)可能是__________（填序號(hào)）。
A.B.C.D.E.
（4）恒溫恒容時(shí)，能表明達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填字母）
A.單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)消耗
B.不隨時(shí)間改變
C.的體積分?jǐn)?shù)不變
D.的濃度不變
E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
F.正反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
（5）聯(lián)氨（又叫肼）可用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫(xiě)出聯(lián)氦第一步電離反應(yīng)式__________。
18.（10分）已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）、、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序__________。
（2）向中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（3）濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。
a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：d.A中有鋅剩余
（4）25°C時(shí)常壓下，在的稀醋酸溶液中，__________（寫(xiě)出精確值的表示式）。
（5）既是一種顏料，又是一種感光材料。常采用向可溶性鎘鹽溶液中通入氣體使其飽和（），調(diào)節(jié)溶液的來(lái)生產(chǎn)。欲使沉淀的濾液中達(dá)到國(guó)家Ⅱ類(lèi)地表水質(zhì)量控制標(biāo)準(zhǔn)（），計(jì)算沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的最低為_(kāi)_________。（已知、及）
19.（12分）汽車(chē)尾氣的污染不容忽視，對(duì)汽車(chē)尾氣中污染氣體和的轉(zhuǎn)化是研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）汽車(chē)尾氣中的是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成的可能原因是__________。（用必要化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br>（2）利用銠催化處理汽車(chē)尾氣中的與的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
①已知該反應(yīng)的，正反應(yīng)活化能為，則其逆反應(yīng)活化能為_(kāi)_________
。
②還原的反應(yīng)路徑如圖1所示，其中指的是物質(zhì)吸附在銠催化劑上，圖2所示為隨溫度升高的解離速率、的生成速率、的生成速率以及的生成速率變化曲線(xiàn)，根據(jù)圖1可知生成的基元反應(yīng)有兩個(gè)（、代表生成的兩種不同路徑），結(jié)合兩圖寫(xiě)出溫度在時(shí)生成的主要基元反應(yīng)方程式：__________。
圖1 圖2
③一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填選項(xiàng)字母）。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B.曲線(xiàn)b表示隨時(shí)間的變化
C.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：
（3）某研究小組探究催化劑對(duì)、轉(zhuǎn)化率的影響。將和按物質(zhì)的量之比1:1以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率（即的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示（曲線(xiàn)Ⅱ最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度是450度，脫氮率為50%）：
①a點(diǎn)__________（填“是”或“否”）為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明其理由：__________。
②450℃時(shí)，平衡脫氮率為50%，壓強(qiáng)恒為，則__________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，用含的代數(shù)式表示）。
20.（10分）溶液可用于測(cè)定溶液中的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。
步驟1：準(zhǔn)確量取溶液，稀釋至。
步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的，加入足量的晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘（已知：未配平）。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液（已知：）。
（1）準(zhǔn)確量取溶液的玻璃儀器是__________。
（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填字母）。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定前錐形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）常用作自來(lái)水消毒，它比有更高效的殺菌能力，并且不會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物，計(jì)算等質(zhì)量的的消毒能力是__________倍（保留3位有效數(shù)字）。
（5）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________（用含字母的代數(shù)式表示）。
21.（10分）以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若先在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)；再將反應(yīng)體系體積壓縮至原來(lái)一半，重新達(dá)到平衡時(shí)兩反應(yīng)所需時(shí)間__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如下圖所示。據(jù)圖判斷，降低溫度時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線(xiàn)中，表示的是__________；
（3）恒壓條件下，將和按體積比1:3混合，初始?jí)簭?qiáng)為，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
已知：的選擇性
①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__________。
A.210℃B.230℃C.催化劑D.催化劑
②在230℃以上，升高溫度的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是__________。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液變黃色
氧化性：
B
向5%溶液中分別滴加5滴等濃度的和溶液
加入溶液的反應(yīng)更劇烈
比催化效果好
C
向溶液中滴加2滴溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后有黃色沉淀產(chǎn)生
此溫度下：
D
將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中
氣體顏色變深
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)（）

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