2024.11
本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化B.煅燒石灰石
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.高溫下木炭還原二氧化碳
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.NaB.KOHC.NH3·H2OD.BaSO4
3.利用如圖裝置，分別取50mL的0.50ml/L鹽酸與50mL的0.55ml/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.稍過(guò)量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)
B.儀器A的名稱(chēng)是玻璃攪拌器
C.酸堿混合時(shí)，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，蓋上蓋板后不斷攪拌
D.用物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果無(wú)影響
4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是（ ）
A.增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)
B.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
C.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多
5.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.3ml/(L·min)B.v(B)=0.6ml/(L·min)
C.v(C)=0.4ml/(L·min)D.v(D)=0.5ml/(L·min)
6.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.2ml氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，放出498kJ能量
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C.斷裂1mlNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/ml
7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能證明氫氰酸（HCN）為弱電解質(zhì)的是（ ）
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
C.25℃時(shí)，0.1ml/LHCN溶液的pH大于0.1ml/LHCl溶液的pH
溶液恰好與10mL0.1ml/LNaOH溶液完全反應(yīng)
8.一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mml·L-1，c(H2)=0.11mml·L-1，c(HI)=0.78mml·L-1相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)正向進(jìn)行的是（ ）
（注：1mml·L-1=10-3ml·L-1）
9.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
的pH約為3：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B.將盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的試管置于冷水中藍(lán)色加深：
C.向2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴加少量濃NaOH溶液，溶液變黃色：
D.將盛有NO2和N2O4混合氣體的注射器壓縮，顏色先變加深又逐漸變淺：
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）
10.已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的ΔH=-91kJ/ml
B.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
C.催化劑能同時(shí)加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率
D.加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能均減小，但反應(yīng)ΔH不變
11.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
12.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mlN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =+267kJ/ml
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/ml
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534kJ/m1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =-133.5kJ/ml
13.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)，大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)
B.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.69%
C.250℃，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
D.該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡逆向移動(dòng)
14.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（ml/L）隨時(shí)間（min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在0~20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015ml/(L·min)
B.其他條件不變時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0~25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D.在0~25min內(nèi)，Ⅳ中M的分解百分率最大
第二部分
本部分共5題，共58分。
15.（11分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣CO與H2的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH）。
已知：
①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.2kJ/ml
②CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml
③ΔH3=+241.8kJ/ml
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。
（2）2gH2完全燃燒生成水蒸氣，______（填“吸收”或“放出”）的熱量為_(kāi)_____。
（3）已知：水在不同狀態(tài)下的能量變化如下圖
寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。
（4）水煤氣轉(zhuǎn)化成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（5）1ml氣態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)_____kJ。
16.（9分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2ml/L的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：
（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱(chēng)是______。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
（3）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是______。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是______。
（5）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是______。
17.（12分）醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。
（1）室溫下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COOH)最大的是______（填字母，下同），c（H+）最大的是______，CH3COOH電離程度最大的是______。
②若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的方法是______。
a.加H2Ob.加NaOH固體c.加入濃硫酸d.加Mg條
③C點(diǎn)溶液與B點(diǎn)溶液比較，下列說(shuō)法正確的是______。
a.不變b. 不變
（2）室溫下，電離常數(shù)如下：
①HF的電離方程式是______。
②三種弱酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______。
③結(jié)合電離常數(shù)判斷，NaClO+HF=HClO+NaF進(jìn)行的程度較大，其理由是______。
18.（11分）合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，至今有三位科學(xué)家因在該領(lǐng)域的研究獲諾貝爾獎(jiǎng)。合成氨反應(yīng)為：
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·ml-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。
（2）某溫度下，將N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
①此條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率=______%。（保留一位小數(shù)）
②若平衡后，再向平衡體系中加入N2、H2和NH3各1.00ml，此時(shí)反應(yīng)向______方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行，結(jié)合計(jì)算說(shuō)明理由：______。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得在某反應(yīng)容器中充入2mlN2、4mlH2，不同溫度下分別達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。
①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是______。
②M點(diǎn)混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)是______。
③實(shí)際生產(chǎn)中，除控制溫度和壓強(qiáng)外，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，還可以采取的措施是______（至少寫(xiě)兩條）。
19.（15分）“碳中和”是通過(guò)植樹(shù)造林和其他人工技術(shù)（或工程）對(duì)排放的碳加以捕集利用，從而使排放到大氣中的CO2凈增量為零。
Ⅰ.一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體。
Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)ΔH>0
反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）t1min時(shí)，v正(CO)______v逆(CO)（填“>”“CH3COOH>HClO（2分）
③經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的K≈1.6×104接近于105，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)進(jìn)行的程度較大（2分）；答HClO的電離常數(shù)4.0×10-8遠(yuǎn)小于HF的電離常數(shù)6.3×10-4（2分）。
18.（11分）（1）
（2）①23.1（2分）
②向逆反應(yīng)進(jìn)行（1分）；，因此平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（2分）
（3）①T1>T2>T3（1分）
②50%或0.5（2分）
③增大氮?dú)馀c氫氣的配比，減小氨氣的濃度（2分）
19.（15）分
Ⅰ.（1）>（1分）
（2）0.15ml·L-1·min-1
（3）75%或0.75（2分）；3（2分）。
（4）bc
Ⅱ.（5）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/ml
（6）①分子篩膜能不斷分離出H2O(g)，有利于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)正向進(jìn)行（2分）
②主反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，分子篩膜能不斷分離出H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH平衡產(chǎn)率增大；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，平衡正移，均可使CH3OH平衡產(chǎn)率減小。P點(diǎn)之前，以分子篩膜對(duì)主反應(yīng)的影響為主，P點(diǎn)以后，以溫度對(duì)主反應(yīng)、副反應(yīng)的影響為主。（2分）
A
B
C
D
c(I2)/mml·L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml·L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mml·L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率
除去Cl2中混有的少量HCl
驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
實(shí)驗(yàn)裝置
時(shí)間
水樣
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
酸
HF
CH3COOH
HClO
電離常數(shù)（Ka）
6.3×10-4
1.75×10-5
4.0×10-8
N2
H2
NH3
平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/（ml）
2.00
5.00
1.00

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