2025北京延慶高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷和參考答案

這是一份2025北京延慶高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷和參考答案，共10頁。試卷主要包含了下列化學(xué)用語不，下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不等內(nèi)容，歡迎下載使用。

本試卷共 8 頁，100 分。考試時(shí)長 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作
答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分
本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分，在每題列出的 4 個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一
項(xiàng)。
1．下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是
2．下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是
3．下列軌道表示式能表示基態(tài)氧原子最外層結(jié)構(gòu)的是
4．下列化學(xué)用語不．正．確．的是 A．Br?的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d44s2
C．Na2O
第 1 頁
共 8 頁
（含 KCl 飽和溶液的瓊膠）
2 的電子式：
D．CH4 分子的球棍模型：
5．鋅銅原電池裝置如右圖所示，下列說法不．正．確．的是 A．鋅是負(fù)極，銅是正極
B．電子從鋅片經(jīng)電流表流向銅片
C．鹽橋中的離子可自由移動(dòng)，形成閉合回路
D．銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e? = Cu
高二化學(xué)
A．葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化
B．煅燒石灰石制生石灰
C．鹽酸與大理石的反應(yīng)
D．高溫下木炭還原氧化銅
A．NH4Cl 溶液
B．CH3COONa 溶液
C．NaHSO4 溶液
D．NaHCO3 溶液
A．
B．
C．
D．
6． I2(g)和 H2(g)反應(yīng)生成 HI(g)過程中能量變化如下圖所示，下列說法不．正．確．的是 A．2 ml 氣態(tài)氫原子結(jié)合生成 H2(g)時(shí)，
放出 436 kJ 能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于
生成物所具有的總能量
C．?dāng)嗔?2 ml HI 分子中的化學(xué)鍵，需要吸收 299 kJ 能量
D．HI(g)分解的熱化學(xué)方程式為：2HI(g) === I2(g) 7．下列說法中，正確的是＋ H2(g) ΔH ＝＋10 kJ?ml?1
A．s 區(qū)元素全部是金屬元素
B．2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多
C．堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱 D．同一電子層中，s 能級的電子能量低于 p 能級電子能量
8．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫不．正．確．的是
A．0.1 ml/L 醋酸溶液的 pH＞1：CH3COOH H+ + CH3COO? B．Na2CO3 溶液顯堿性：CO - + 2H2O H2CO3 + 2OH?
C．用飽和 Na2CO3 溶液處理鍋爐水垢中的 CaSO4：
CaSO4(s) + CO -(aq)
CaCO3(s) + SO -(aq)D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ + 2e? == Cu 9．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不．正．確．的是
10．用如下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法不．正．確．的是
現(xiàn)象：一段時(shí)間后，左側(cè)試管內(nèi) 液體發(fā)熱，右側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)管口 有氣泡產(chǎn)生鐵粉+碳粉+NaCl 溶液
A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe ? 2e? = Fe2+
B．碳粉的存在增大了鐵腐蝕的速率
C．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D．試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱
A．第一電離能：Na＜Mg＜Al
B．原子半徑：Cl＜S＜P
C．電負(fù)性： N＜O＜F
D．非金屬性：Br＜Cl＜F
高二化學(xué)
第 2 頁
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11．一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的 H2O(g)和 CO(g)分別通入容積為 2 L 的恒容密閉容器中進(jìn)
行反應(yīng) H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)，得到下表所示的兩組數(shù)據(jù)：
下列說法正確的是
A．5 min 內(nèi)，實(shí)驗(yàn) 1 中υ(CO2) = 0.2 ml?L-1?min-1
B．平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn) 1 中 CO(g) 的轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn) 2 中 CO(g) 的轉(zhuǎn)化率小
C．該反應(yīng)的 ?H > 0
D．650℃時(shí)，若充入 1.0 ml H2O(g)、1.0 mlCO(g)、1.0 mlCO2(g)和 1.0 ml H2(g)，平衡將 逆向移動(dòng)
12．室溫時(shí)，用 0.1000 ml?L?1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 ml?L?1 的 HA 溶液，滴定過程
中溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說法中不．正．確．的是 A．HA 是弱酸
加入 NaOH 溶液體積/mL
B．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，溶液中 c(A－) = c(Na+) C．a(chǎn) 點(diǎn) H2O 的電離程度大于 b 點(diǎn)
D．用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色 13．鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法不．正．確．的是
A．放電時(shí)，H+向 Pb 電極方向移動(dòng) B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
PbO2 + SO - + 4H+ + 2e- === PbSO4 + 2H2O
C．充電時(shí)，Pb 電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 PbSO4 + 2e- === Pb + SO -
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
達(dá)到平衡時(shí)間
/min
H2O(g)
CO(g)
CO(g)
H2(g)
1
650
2.0
4.0
3.0
1.0
5
2
900
1.0
2.0
1.8
0.2
4
高二化學(xué)
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不．正．確．的是
14．常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn) I 中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中，
8 滴水
2mL NaHCO3 濁液（pH=8）
8 滴濃氨水
2mL NaHCO3 濁液（pH=8）
8 滴飽和 NH4Cl 溶液
2mL NaHCO3 濁液（pH=8）
實(shí)驗(yàn) I
實(shí)驗(yàn) II
實(shí)驗(yàn) III
A．實(shí)驗(yàn) I 中加入 8 滴水后溶液的 pH 不變
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為
NaHCO3 + NH3·H2O === Na+ + NH + CO - + H2O
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入 NH4Cl 溶液后，溶液中
c(Na+) + c(H+) + c(NH ) = c(HCO ) + c(OH?) + c(Cl?)
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清的現(xiàn)象可能與 HCO 的電離平衡、水解平衡有關(guān)
第二部分
本部分共 5 題，共 58 分。
15．（11 分）某同學(xué)利用如圖（夾持裝置略）所示裝置制作簡單的燃料電池。
（1）閉合 K1，斷開 K2。
l?的遷移方向?yàn)?（填“a→b”或“b→a”）。
②電極 b 的電極反應(yīng)式是 。
③一段時(shí)間后，電極 a 附近的現(xiàn)象是 。
（2）一段時(shí)間后斷開 K1，閉合 K2，電流表的指針偏轉(zhuǎn)。
①電極 a 的電極反應(yīng)式是 。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）下列說法中，正確的是 （填字母）。
a．通過調(diào)節(jié) K1、K2 可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
b．若將 NaCl 溶液替換為 Na2SO4 溶液，閉合 K2 后，電極反應(yīng)不變
c．閉合 K1，電路中每轉(zhuǎn)移 2 ml 電子，電極 a 理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
的體積為 22.4 L
高二化學(xué) 第 4 頁 共 8 頁
16．（11 分）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。 Ⅰ．對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài) Li 原子有 個(gè)未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號(hào)是 ，其處于 元素周期表中的 （填“s” “d” “ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài) Li 原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài) Li 原子時(shí)， （填“吸收”或“釋放”）能 量。
（3）下圖為元素（部分第 IA 族）的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系。
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 I1(Li) > I1(Na)的原因： 。
原子序數(shù)
Ⅱ．磷酸鐵鋰（LiFePO4）二次電池是一種常見的新能源汽車電池，它的負(fù)極材料是金屬鋰和 碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li＋的高分子材料。這種鋰
離子電池的電池反應(yīng)為：FePO4＋Li
LiFePO4。充電過程中，磷酸鐵鋰中的部分鋰
離子脫出，經(jīng)電解質(zhì)傳遞到負(fù)極，嵌入負(fù)極碳材料。對其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究 （4）LiFePO4 中 Li 的化合價(jià)為 ，從結(jié)構(gòu)角度分析 Fe2+不穩(wěn)定的原因 。
（5）寫出該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式 。
高二化學(xué)
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17．（12 分）醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。
（1）室溫下，稀釋冰醋酸過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH 電離程度最大 的是 。（填字母，下同）。
、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是 。
使 B 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的方法是 。
a．加 H2O
b．加 NaOH 固體
c．加 CH3COONa 固體
（2）關(guān)于 0.1 ml·L?1 CH3COOH 溶液，回答下列問題。
5 ℃時(shí)，測得 0.1 ml·L?1 CH3COOH 溶液的 pH＝3，則由水電離出的 H+的濃度為
ml·L?1。
H3COONa 溶液顯 （填“酸性”“中性”或 “堿性”），用離子方程式表示 其原因 。
（3）室溫時(shí)，電離常數(shù)如下：Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5；Ka(HCN) = 6.2×10-10
質(zhì)的量濃度相同的 CH3COONa 和 NaCN 溶液的 pH 大?。?CH3COONa NaCN（填“＜”“=”或“＞”）。
合電離常數(shù)判斷，NaCN + CH3COOH ==HCN + CH3COONa 進(jìn)行得比較完全，其 理由是 。
高二化學(xué)
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18．（12 分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO
與 H2 的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH）。
（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
ΔH1 = ?41.2 kJ?ml?1
ΔH2 = ?49.4 kJ?ml?1CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
該條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是 。 （2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入 1.0 ml CO 和
1.5 ml H2，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得 平衡時(shí) CH3OH 的物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）、壓 強(qiáng)（p）的變化如圖 1 所示。
1 p2（填“＜”或“＞”）。
點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為 2 L，則 233 ℃時(shí)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ，CO 的轉(zhuǎn)化率為 。
列敘述能說明上述反應(yīng)在 p2 條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 a．單位時(shí)間內(nèi)消耗 0.5 ml CO 的同時(shí)消耗 0.5 ml CH3OH
b．CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)保持不變 c．密閉容器的壓強(qiáng)不再改變
（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進(jìn)一步制取甲酸甲酯： CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g)。在容積不 變的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的 CH3OH 和 CO，相同時(shí)間內(nèi) CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖 2 所示（不考慮其他副反應(yīng)）。
反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
線 ac 段和 de 段的變化趨勢不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由： 。
高二化學(xué)
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19.（12 分）某小組同學(xué)欲探究 AgNO3 溶液與 FeSO4 溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：ⅰ. AgSCN 為白色固體，Ksp(AgSCN) = 1.03×10-12；
ⅱ. Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3 K = 2.24×103 【定性分析】
（1）取實(shí)驗(yàn)①中灰黑色沉淀于試管中，向其中加入少量濃硝酸，觀察到沉淀溶解，產(chǎn)生 紅棕色氣體，說明沉淀中含 Ag，寫出 Ag 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。
（2）同學(xué)們普遍認(rèn)為溶液變?yōu)辄S色，是因?yàn)?Ag+將 Fe2+氧化為 Fe3+。也有學(xué)生認(rèn)為 NO 在 酸性環(huán)境下也可能將 Fe2+氧化，補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)③ （填實(shí)驗(yàn)操作）。數(shù)小時(shí)后，未觀 察到明顯現(xiàn)象，說明 NO 在同樣的酸度下不能明顯地氧化 Fe2+。
（3）實(shí)驗(yàn)②中，滴入 KSCN 后溶液先變紅的原因是 。
（4）綜合實(shí)驗(yàn)①~③可知，同學(xué)們推斷實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為 Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+， 判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
【定量分析】
（5）小組同學(xué)用 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的 Ag+濃度。
①滴定過程中使用到的玻璃儀器除滴定管、燒杯外，還用到 。
②能指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（6） 滴定時(shí)，若取的樣品中混入了灰黑色沉淀，則測得的 c(Ag+) （填“偏高”“偏
低”或“無影響”）。
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實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
將 2 mL 0.04 ml·L-1 AgNO3 溶液與 2 mL 0.04 ml-1 FeSO4 溶液（調(diào) pH=3） 混合后密封
觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)?黃色，數(shù)小時(shí)后，溶液顏色無變化， 沉淀不再增加
②
取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加 入 KSCN 溶液
觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色 消失，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。再次滴 入 KSCN 溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)
2024—2025 學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末
化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
2025.01
第一部分 選擇題（共 42 分）
本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分，在每題列出的 4 個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要
求的一項(xiàng)。
第二部分 非選擇題（共 50 分）
15.（11 分） （1）①a→b
（1 分）
2Cl?- 2e- == Cl2 （2 分，物質(zhì)對 1 分，全對 2 分）
（2 分）
（2）①H2 - 2e- + 2OH- == 2H2O （2 分，用 H+ 配電荷且正確 1 分）
2 + Cl2 +2NaOH== 2NaCl +2H2O（2 分，生成 HCl 且正確 1 分）
（3）ac（2 分） 16.（11 分）
（1）1（1 分），2s（1 分）， s（1 分）。
（2）吸收（1 分）。
（3）基態(tài) Li 與 Na 最外層都．只．有．1．個(gè)．電．子．，核電荷數(shù) Li