高二年級化學學科試卷
（考試時間90分鐘，總分100分）
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）
1.下列溶液一定顯酸性的是
A.的溶液B.含的液
C.的溶液D.溶液
2.下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是
A.101鹽酸恰好與101氨水完全反應
B.同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導電性比弱
C.氨水中加入少量的醋酸銨固體，溶液的減小
D.常溫下，0.1的比0.1的pH大
3.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
4.使反應在2L的密閉容器中進行，半分鐘后的物質(zhì)的量增加了0.6。此反應的平均速率可表示為
A.B.
C.D.
5.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是
A.該反應為放熱反應B.曲線b表示有催化劑參與的反應過程
C.反應ⅰ的D.反應ⅰ比反應ⅱ的速率大
6.在密閉容器中發(fā)生反應：，下列情況不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A.的物質(zhì)的量濃度不再變化B.、、的物質(zhì)的量之比為
C.的質(zhì)量不再變化D.單位時間內(nèi)生成2的同時生成1
7.下列有關反應 的說法中不正確的是
A.生成標準狀況下11.2轉(zhuǎn)移1
B.F溶液能催化該反應
C.該反應的熵變
D.該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行
8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液中可能大量共存的離子組是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9.在室溫下，向100.1的溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液的變化如圖所示（忽略溫度變化），則下列說法不正確的是
A. a點的混合溶液中：
B. b點的混合溶液中：
C. c點對應的的體積小于10
D. d點的混合溶液中
10.已知： 。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1和3，測得和的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A.升高溫度能使增大
B.該條件下，反應的平衡常數(shù)為
C.反應達到平衡狀態(tài)時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D.3min時，用的濃度表示的正反應速率等于用的濃度表示的逆反應速率
11.常溫下，向某草酸（）溶液滴加溶液，溶液中、和物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨的變化如下圖所示，（已知：室溫下0.1溶液的），下列說法不正確的是
A.由圖可知，草酸的
B.時，發(fā)生的主要反應
C.時，
D.時，
12.測定0.1溶液升溫過程中的（不考慮水的蒸發(fā)），數(shù)據(jù)如下
下列說法正確的是
A.升高溫度溶液中降低
B.溫度升高時溶液降低，是由于水解生成少量
C.溶液的變化是的改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D.溶液中始終存在
13.室溫下，向10的氨水溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析錯誤的是
14.某實驗小組用如下實驗測定海帶預處理后所得溶液的碘含量，實驗步驟及現(xiàn)象如下：
已知：，下列說法不正確的是：
A.溶液b為藍色是因為發(fā)生了反應：
B.該實驗可證明藍色恢復與空氣無關
C.溶液反復由無色變藍的原因可能是氧化的反應速率比還原的反應速率快
D.上述實驗不能準確測定待測液中的碘含量，應補充實驗步驟：滴定前向溶液b中加少量，反應至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對濾液進行滴定
二、填空題（本大題共5小題，共58分）
15.（14分）水是重要的溶劑，電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。
Ⅰ.常溫下，0.1溶液的。
（1）該溶液中由水電離出的濃度是_________。
（2）計算的電離平衡常數(shù)_________。
Ⅱ.在室溫下，有下列五種溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：
①0.1溶液
②0.1溶液
③0.1溶液
④0.1和0.1混合液
⑤0.1氨水
（3）溶液①呈_________（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________（用離子方程式表示）。
（4）室溫下測得溶液②的，則_________（填“>”“

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