第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.下列過程與取代反應無關的是（ ）
A.用油脂生產肥皂B.葡萄糖在酶的作用下轉化為二氧化碳
C.氨基酸形成多肽D.核糖核苷酸分子間脫水形成核糖核酸
2.下列比較不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.第一電離能：B.還原性：
C.酸性：D.熔點：
3.下列事實不能用氫鍵解釋的是（ ）
A.密度：B.沸點：
C.穩(wěn)定性：D.溶解性（水中）：
4.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：，硼酸的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.分子中所有的共價鍵均為極性鍵
B.分子中B原子與3個O原子形成三角錐形結構
C.中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵
D.根據(jù)溶液與溶液是否反應，可比較與的酸性強弱
5.下列方程式能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）
A.將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產生白色沉淀：
B.向明礬[]溶液滴加溶液至剛好沉淀完全：
C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：
D.工業(yè)冶煉Al的反應：（熔融）
6.苯與液溴反應生成溴苯，其反應過程的能量變化如圖所示。下列關于苯與反應的說法不正確的是（ ）
A.可作該反應的催化劑
B.將反應后的氣體依次通入和溶液以檢驗產物HBr
C.過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D.總反應的，且
7.用如圖所示裝置進行實驗，電流計指針偏轉。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置將化學能轉化為電能B.從a極經陽離子交換膜移向b極
C.工作一段時間后，a極附近的pH減小D.該裝置的總反應為
8.液流電池是儲能領域的研究熱點，能將剩余的電能存儲起來，需要時再釋放。一種釩液流電池放電狀態(tài)時的結構和工作原理如下圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，電極室a為正極室
B.放電時，由電極室b移向電極室a
C.充電時，電極室a的電極與電源的負極連接
D.充電時，總反應為
9.采用惰性電極電解制備乙醛酸（）的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（）的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是（ ）
A.a為電源正極
B.從E室遷移至F室
C.外電路中每通過2ml電子，理論上就有1ml乙醛酸生成
D.E室中乙二醛被氧化的化學方程式：
10.我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是（ ）
A.不存在手性碳原子
B.能形成分子內氫鍵
C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應
D.1ml探針A最多能與3ml NaOH反應
11.我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現(xiàn)“單體-聚合物-單體”的閉合循環(huán)，推動塑料經濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.M分子中含有2個手性碳原子
B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到
C.PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團
D.合成1ml PM，理論上需要和1ml苯甲醇
12.可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式： 。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（ ）
A.Y為反應物，W為生成物
B.反應制得，須投入2ml CuO
C.升高反應溫度，HCl被氧化制的反應平衡常數(shù)減小
D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應
13.用過量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（）中的銅元素以的形式，鐵元素以的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.的中心離子是，配體是
B.參與反應的
C.浸取劑中的有助于固體的溶解
D.用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解
14.二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓強為0.1MPa，反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。
已知：



下列說法不正確的是（ ）
A.與合成反應的熱化學方程式：
B.圖中b、d分別表示、的變化曲線
C.、反應達到平衡狀態(tài)時，M點顯示的可能是的物質的量分數(shù)
D.與合成反應的
第二部分
本部分共5題，共58分。
15.（12分）我國科學家發(fā)現(xiàn)催化劑可高效活化，實現(xiàn)物質的高選擇性氧化，為污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反應過程示意圖如下。
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是________。
基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是________，處于最高能級的電子的運動狀態(tài)共有______個。
（2）污染物X在電極a上的反應式是________。
（3）科研團隊研究了X分別為、和[也可以寫作]的反應能力，發(fā)現(xiàn)中心原子含有孤電子對的物質易被氧化。
①基態(tài)As原子的價層電子排布式是________。
②中的鍵角________（填“”“”或“”）中的鍵角，原因是________。
③的結構是，P原子的雜化軌道類型是________。
④比較反應能力：________（填“”“”或“”），原因是________。
（4）晶胞的體積為，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，一個晶胞中Fe原子的個數(shù)為________（的摩爾質量：）。
16.（10分）三氧化二鉻（）是重要的有機反應催化劑，一種利用鉻酸鉀（）粗品制備的流程示意圖如下。
已知：I.粗品中含有、等雜質
II.
（1）凈化除雜
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反應的離子方程式是________。
（2）制備
①向凈化液中通入過量的可制得。反應的化學方程式是________。
②電解凈化液也可制得，裝置示意圖如圖1。
圖1
i.陰極室中獲得的產品有和________。
ii.結合化學用語說明制備的原理：________。
（3）制備
在熱壓反應釜中，將蔗糖（）與的混合溶液加熱至，可獲得，同時生成、。
（4）應用
催化丙烷脫氫生成丙炔，過程中會發(fā)生副反應形成積炭。
①該脫氫反應的兩種可能的反應過程a、b如圖2所示。
圖2
i.相同條件下，反應速率更快的是________（填“a”或“b”）。
ii.該脫氫反應的焓變的計算式為________。
②溫度升高到一定程度時，相同時間內，丙炔的產量降低，原因是________（答1個）。
17.（13分）化合物K有抗高血壓活性，其合成路線如下。
已知：
（1）A為芳香族化合物，A的名稱是________。
（2）的化學方程式是________。
（3）G的結構簡式是________。
（4）E屬于酯，E的結構簡式是________。
（5）K中能與NaOH溶液反應的官能團有________。
a.碳碳雙鍵b.酯基c.酰胺基
（6）D也可由間硝基甲苯通過電解法制得，主要物質轉化關系如下。
已知：電解效率的定義：
①II中，生成Q的離子方程式是________。
②若電解產生的使間硝基甲苯通過兩步氧化完全轉化為D，當電極通過，生成a ml D時，________。
（7）以、和為原料，“一鍋法”合成G的轉化過程如下。
M的結構簡式是________，的反應類型是________。
18.（10分）煙氣脫硝技術是環(huán)境科學研究的熱點。實驗室模擬將煙氣中的NO深度氧化為，并進一步將轉化獲得含氮產品，流程示意圖如下。
深度氧化器中發(fā)生的反應：
i.
ii.
iii. （a、b、）
（1）NO被深度氧化，補全熱化學方程式：
________
（2）一定條件下，不同溫度時，的濃度隨時間的變化如圖1所示。
圖1
①________（填“”或“”）。
②8s時，的濃度不同的原因是________。
（3）一定條件下，NO的初始濃度為200 ppm時，不同反應時間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖2所示。反應過程中的濃度極低。
圖2
①時，深度氧化器中發(fā)生的反應主要是________（填“i”“ii”或“iii”）。
②、時，的濃度隨變化的原因是________。
（4）、且恒壓的條件下進行煙氣處理，煙氣達到排放標準所需深度氧化的時間仍較長。結合（3），保持上述條件不變，解決這一問題可采取的措施及目的分別是________。
（5）深度氧化后的煙氣通過吸收器完全轉化為硝酸鹽產品，產品濃度的測定方法如下。
已知、的還原產物分別是、。產品中的物質的量濃度為________。
19.（13分）在處理NO廢氣的過程中，催化劑會逐漸失活變?yōu)椤Ｄ承〗M為解決這一問題，實驗研究和之間的相互轉化。
資料：i.
ii.

iii.和在酸性條件下均能生成
（1）探究的還原性
實驗I 粉紅色的溶液或溶液在空氣中久置，無明顯變化。
實驗II 向溶液中滴入2滴酸性溶液，無明顯變化。
實驗III 按圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉。
①甲同學根據(jù)實驗III得出結論：可以被酸性溶液氧化。
乙同學補充實驗IV，________（補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
②探究堿性條件下的還原性，進行實驗。
實驗V
ii中反應的化學方程式是________。
③根據(jù)氧化還原反應規(guī)律解釋還原性：在堿性條件下，與、反應，使和均降低，但________降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
（2）探究的氧化性
①根據(jù)實驗III和IV推測氧化性：，設計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，________（補全實驗操作及現(xiàn)象），反應的離子方程式是________。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化劑，產生無色氣泡，該氣體是________。
（3）催化劑的失活與再生
①結合數(shù)據(jù)解釋能被氧化為而失活的原因：________。
②根據(jù)以上實驗，設計物質轉化流程圖實現(xiàn)的再生：________。
示例：
北京十五中高三年級化學期中考試答案
2024.11
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）其他合理答案參照本標準給分。
15.（12分）
（1）第四周期 VIII族（2分） L（1分） 4（1分）
（2）（1分）
（3）①（1分）
②（1分）氮原子均為雜化，離子中有孤電子對，孤電子對有較大斥力（1分）
③（1分） ④（1分） 中P原子無孤電子對，中As原子有孤電子對（1分）
（4）（1分）
16.（10分）
（1）（1分）
（2）①（2分）
②i.濃KOH溶液（1分）
ii.陽極反應：，生成，發(fā)生反應，轉化為，穿過陽離子交換膜進入陰極室，在陽極室中制得（3分）
（4）①i.a（1分）
ii.（1分）
②溫度升高到一定程度時，丙烷脫氫形成積炭的副反應速率增大，積炭附著在催化劑的表面，降低了催化劑的活性，使丙烷脫氫生成丙炔反應的速率減??；溫度升高到一定程度時，催化劑的活性降低，使丙烷脫氫生成丙炔反應的速率減?。?分）
17.（13分）
（1）甲苯（2分） （2）（2分）
（3）（1分） （4）（1分） （5）bc（2分）
（6）①（2分） ②（1分）
（7）（1分） 加成反應（1分）
18.（10分）
（1）（1分）
（2）①（2分） ②8s時反應已達到平衡狀態(tài)，將NO深度氧化為是放熱反應，溫度越高，越不利于反應正向進行，生成的濃度越低（2分）
（3）①i（1分）
②、時，增大，使增大，增大，從而使的濃度減?。?分）
（4）使用適宜的催化劑，以增大ii的反應速率（2分）
（5）（1分）
19.（13分）
（1）①將實驗III中的溶液替換為溶液進行實驗，指針偏轉幅度與實驗III相同（2分） ②（2分）
③（1分）
（2）①加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色（2分）（1分）
②（1分）
（3）①對，與、反應，使和均降低，但，降低的程度遠大于，還原劑的還原性增強，能被氧化（2分）
②（2分）題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
B
C
D
D
C
C
D
B
B
B
D

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