可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．2024年6月，我國“嫦娥六號”成功攜帶1935.3克珍貴的月球背面樣品返回地球。研究發(fā)現(xiàn)，樣品中鋁氧化物和鈣氧化物含量高，而鐵氧化物含量低。該發(fā)現(xiàn)豐富了月球科學認知。下列說法正確的是
A．Al、Ca、Fe、O四種元素均位于元素周期表中的d區(qū)
B．Al、Ca、Fe三種元素均位于元素周期表中第四周期
C．堿性：Ca(OH)2 < Al(OH)3
D．O的基態(tài)原子最外層軌道表示式：
2．工業(yè)制硫酸中的重要步驟之一是：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) △H< 0。下列措施中，主要目的是為了提高SO3平衡產率的是
A．采用常壓而非高壓 B．采用400～500℃而非低溫
C．加入V2O5作為催化劑 D．及時分離出SO3
3．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．NaOH 的電子式：
B．基態(tài)Cl原子的2pz軌道形狀：
C．基態(tài)25Mn原子的核外電子排布式： [Ne]3d64s2
D．乙醇的分子結構模型：
4．2024年，我國創(chuàng)新性地采用了“深水導管架平臺+圓筒型海上油氣加工廠”模式，為深水油氣田的高效開發(fā)開辟了全新路徑。平臺所用鋼鐵設備外殼鑲嵌了鋅塊以延緩腐蝕。下列說法正確的是
A．鋼鐵設備未鑲嵌鋅塊前，在海水中發(fā)生腐蝕時鐵作負極
B．鋼鐵設備未鑲嵌鋅塊前，在海水中發(fā)生腐蝕時正極反應為O2 + 4e—+ 4H+ ==== 2H2O
C．鋼鐵設備鑲嵌鋅塊后，鋅發(fā)生還原反應
D．鋼鐵設備鑲嵌鋅塊后，附近海水中的陰離子向鋼鐵一極移動
5．載人航天器中，可利用CO2與H2的反應將航天員呼出的CO2轉化為水，反應的熱化學
方程式為CO2(g) + 4H2 (g) ==== CH4(g) + 2H2O(l) ΔH=—252.9 kJ·ml-1。下列對于該反應的說法不正確的是
A．反應中焓的變化示意圖為
B．反應中反應物分子化學鍵斷裂吸收的總能量大于生成物分子化學鍵形成時釋
放的總能量
C．22 g CO2與足量H2充分反應生成CH4和H2O(l)時，放出126.45 kJ的熱量
D．反應過程中，既有物質的轉化過程，也有化學能與熱能的轉化過程
6．25℃時，CH3COOH的Ka =1.75×10-5、HClO的Ka = 4.0×10-8。下列說法正確的是
A．酸性：HClO > CH3COOH
B．堿性：CH3COONa > NaClO
C．25℃時，1 ml·L-1 CH3COOH溶液中，c(CH3COOH) > c(CH3COO—) > c(H+)
D．25℃時，0.01 ml·L-1 HClO溶液中，c(H+)約為2×10-5 ml·L-1
7．硼鈹鋁銫石是一種稀有礦物，在科學研究和工業(yè)應用中具有重要價值。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Al < 55Cs
B．電負性：Al < B
C．第一電離能：Be < B
D．Al與Be在元素周期表中位于對角線位置，某些性質具有相似性
8．一定溫度下，體積為1 L的密閉容器中，2 ml X和1ml Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經40s達到平衡，生成0.5 ml Z。下列說法正確的是
A．0～40s時，以X濃度變化表示的反應速率為0.05 ml·L-1·s-1
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =1
C．將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?br>D．升高溫度，X的體積分數(shù)減小，則該反應的ΔH < 0
9．下列方程式與所給事實不相符的是
電解
A. 工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl— + 2H2O === 2OH—+H2 ↑+ Cl2 ↑
B. 向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2- 3+ 2H2O ==== H2CO3 + 2OH—
C. 用 FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu + 2Fe3+==== Cu2+ + 2Fe2+
D. 用FeS去除工業(yè)廢水中的 Pb2+ ：Pb2+(aq) + FeS(s) PbS(s) + Fe2+(aq)
10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，100 mL pH=13的NaOH溶液中含有0.01NA個Na+
B．常溫常壓下，7.8 g Na2O2中含有0.2 NA個陰離子
C．0.1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有NA個Al3+
D．標準狀況下，2.24 L O2中含有3.2 NA個電子
11．下列實驗對應的操作中，合理的是
12．ZnO與Cu/ZnO分別做催化劑時，電解還原CO2生成CO反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是（圖中*表示催化劑或吸附在催化劑表面的物種）

A．Cu/ZnO作催化劑比ZnO作催化劑更有利于COOH*的生成
B．反應過程中，有碳氧鍵的斷裂與氫氧鍵的生成
C．反應過程中，CO在陽極生成
D．其他條件均相同，分別使用ZnO和Cu/ZnO作催化劑時，總反應的ΔH相同
13．由下列實驗事實得出的結論正確的是
14．乙烷二氧化碳氧化脫氫制乙烯是獲得乙烯的一種重要方法，發(fā)生的主要反應為：
?。瓹2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH＝+178.1kJ·ml-1
ⅱ．C2H6(g) + 2CO2(g) 4CO(g) + 3H2(g) ΔH＝+432.7kJ·ml-1（忽略其他反應）
其他條件相同，起始投料比n(C2H6)：n(CO2)=1：1時，不同溫度下C2H6的轉化率、C2H4的選擇性如圖。[C2H4的選擇性=]

下列說法正確的是
A．溫度升高，C2H6的轉化率升高，是由于升溫導致平衡向正反應方向移動
B．溫度升高，C2H4的選擇性降低，可能是升溫時ⅱ的速率比ⅰ的速率增大的多
C．溫度升高，ⅰ和ⅱ的平衡常數(shù)均減小
D．其他條件不變，改用高效催化劑可提高C2H6的平衡轉化率
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（10分）儲氫材料是高效利用氫能的關鍵。固態(tài)儲氫和液態(tài)有機氫載體儲氫是研究的熱點。
（1）Na、Mg是常用的金屬儲氫材料。
400℃
7MPa
290℃
儲氫時發(fā)生的反應為：
2Na + H2 ==== 2NaH、Mg + H2 ==== MgH2
與水反應釋氫時，發(fā)生的反應為：
NaH： 、 MgH2：MgH2 + 2H2O ==== Mg(OH)2↓ + 2H2↑
①從原子結構角度判斷Na、Mg與氫氣化合能力的強弱并解釋原因 。
②NaH與水反應釋氫的化學方程式為 。
③與NaH比較，MgH2的釋氫反應速率下降較快，且難以進行到底，可能的原因是 。
（2）液態(tài)有機氫載體儲氫
①科研人員研究以甲酸鹽-碳酸氫鹽循環(huán)作為氫存儲的載體，儲氫反應為：
H2 + HCO3— HCOO— + H2O。其他條件不變，在密閉容器中向含有催化劑的 0.1 ml·L-1 NaHCO3 溶液中通入 H2，HCOO—的產率隨溫度變化如圖。溫度高于70℃時 ,HCOO— 產率下降的可能原因是 。

②已知： = 1 \* rman i．原子電負性差值越大，形成的共價鍵的極性越強，斷鍵位置一般位于極性強的部位。
ⅱ．電負性：C 2.5 H 2.1 O 3.5
甲酸分子的結構為。預測甲酸催化釋氫時，最易發(fā)生斷鍵的位置并說
明理由 。
16．（12分）某小組探究氨水及銨鹽的性質。
（1）常溫下，測得0.1ml·L-1氨水的pH=11.13。
①氨水顯堿性的原因是 （用化學用語表示）。
②計算常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （列出計算式）。
（2）向盛有2 mL 0.1ml·L-1 MgCl2溶液的試管中加入3 mL 0.2ml·L-1氨水，有白色沉淀生成。
①該反應的離子方程式是 。
②向反應后的試管中滴加 0.1ml·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。該小組同學依
據(jù)現(xiàn)象得出結論為Ksp：Mg(OH)2 > Fe(OH)3。
判斷該小組同學的結論是否合理并說明理由 。
（3）常溫下，向5 mL 0.1ml·L-1氨水中滴加5 mL 0.1ml·L-1鹽酸，溶液中氨氮物質的物質的量分布圖如下。

①a點溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
②b點溶液的pH約為9.3，原因是 。
③a、b、c三點表示的溶液中，水的電離程度最大的是 。
17．（10分）偏二甲肼（C2H8N2）作為一種高能火箭燃料，廣泛應用于人造衛(wèi)星運載火箭。但偏二甲肼用量的不斷增加，會有大量廢水產生。
Ⅰ．我國“神州十九號”載人飛船，主要采用C2H8N2與N2O4作為火箭的推進劑。
已知：?。瓹2H8N2 (l) + 4O2(g) ==== N2(g) + 2CO2 (g) + 4H2O(l) ΔH = -1999.0 kJ·ml-1
ⅱ．N2 (g) + 2O2(g) N2O4(g) ΔH = +14.9 kJ·ml-1
C2H8N2(l)與N2O4(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
Ⅱ．采用多種方法處理偏二甲肼廢水。
（1）芬頓法氧化降解。反應原理是：Fe2+與H2O2反應過程中會產生具有強氧化性的·OH自由基(電中性，O為—1價)?！H能氧化降解多種有機化合物。
①將上述Fe2+與H2O2反應的方程式補充完整。
Fe2+ + H2O2 + ==== + + H2O
②利用芬頓法處理偏二甲肼廢水時，不同pH時偏二甲肼的去除率如圖。堿性條件下，偏二甲肼的去除率小于酸性條件的原因是 。（寫出2條）
（2）利用燃料電池法降解偏二甲肼廢水的示意圖如下。

①負極發(fā)生的電極反應為 。
②一段時間后，正極區(qū)溶液的pH保持不變，結合化學用語解釋原因 。
18．（14分）以鉍精礦(主要成分為Bi2S3，含有少量FeS2、Cu2S、PbO2、SiO2等雜質 )和氧化錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合提取鉍和錳一種流程示意圖如下。

已知： = 1 \* rman i. 酸性條件下，氧化性：PbO2 > MnO2 > Fe3+ > Cu2+；
= 2 \* rman ii. Bi2(SO4)3不溶于水，可溶于鹽酸；
= 3 \* rman iii. BiCl3不溶于水，沸點為447℃，pH > 3時，極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。
（1）礦石在浸取過程前需粉碎，目的是 。
（2）Ⅰ中浸錳過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除雜質。
①將浸錳過程中Cu2S與MnO2反應的離子方程式補充完整。
Cu2S + 2MnO2 + □H+ ==== 2Cu2+ + □ + □ ↓ + □H2O
② 浸錳渣的成分有Bi2(SO4)3和 。
（3）Ⅱ中Bi2(SO4)3轉化為BiCl3為可逆反應，從平衡角度說明加入過量濃鹽酸的作
用 。
（4）Ⅳ中BiCl3轉化為BiOCl 的離子方程式為 。
（5）已知：金屬離子的起始濃度為0.1ml·L-1時，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下。
Ⅴ中除去MnSO4粗液中含有的雜質離子，需調節(jié)pH約為7～8。原因是 。
（6）測定BiOCl產品的純度：取a g充分洗滌干燥后的產品，溶于稍過量的濃硝酸中，加
水稀釋至100mL。取20.00mL于錐形瓶中，用c ml·L-1的AgNO3標準液滴定至終
點(用Na2CrO4做指示劑)，消耗AgNO3標準液V mL，則產品中BiOCl的質量分數(shù)
為 。
（已知：ⅰ. BiOCl的摩爾質量為M g·ml-1；
ⅱ. BiOCl + 3HNO3Bi(NO3)3 + HCl+ H2O。）
19．（12分）某小組同學探究其他條件不變時，濃度和電壓對電解氯化銅溶液陰極產物的影響。設計實驗如下。
（1）常溫下，0.25 ml·L-1 CuCl2溶液的pH < 7。用離子方程式解釋原因 。
（2）陽極的現(xiàn)象為：有刺激性氣味的氣體產生，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。陽極的電極反應式為 。
（3）小組同學探究亮黑色固體的成分。
查閱資料：
①理論分析
依據(jù)電解原理判斷，電解時，陰極可產生Cu或CuCl。理由是 。
②經實驗驗證，亮黑色固體的成分為納米銅，不含堿式氯化銅及氯化亞銅。檢驗方法為：取少量清洗后的亮黑色固體于試管中，加入過量稀硝酸， （填實驗操作及現(xiàn)象）。
③電解一段時間后，觸摸燒杯，溫度明顯升高。小組同學預測陰極電極上可能有
CuO附著。CuO產生的可能原因是 。
（4）從化學反應速率的角度分析，實驗中在一定濃度和電壓下會產生納米銅的原因 。

順義區(qū)2024——2025學年度高二第一次統(tǒng)練
化學參考答案
第一部分
第二部分
15．（10分）
（1）①Na>Mg；Na、Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NaMg，原子核對外層電子的吸引力NaMg，還原性Na>Mg，與氫氣化合Na>Mg。
②NaH + H2O == NaOH + H2↑
③產物Mg(OH)2會附著在固體儲氫材料MgH2的表面，使接觸面積減小，反應速率減慢，阻止反應進一步進行
（2）①HCO3—受熱容易分解，HCO3—濃度減少，因此產量下降
②氧氫鍵容易斷裂，因為氧、氫電負性差值最大，共價鍵極性強，易斷裂
16．（12分）
（1）①NH3·H2ONH4+ +OH—
②
（2）①Mg2+ +2NH3·H2O === Mg(OH)2 +2NH4+
②結論不合理，因為氨水過量，出現(xiàn)紅褐色沉淀可能是FeCl3溶液與氨水反應。無法證明Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3。
（3）①c(Cl_)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH_)
②氨水電離出的c(OH_) > NH4+水解產生的(H+)
③ a
17.（10分）
（1）C2H8N2 (l) + 2N2O4(g) === 3N2(g) + 2CO2 (g) + 4H2O(l) ΔH = -2028.8 kJ·ml-1
（2）① Fe2+ + H2O2 + H+ ==== Fe3+ +·OH+ H2O
② 堿性條件下，F(xiàn)e2+濃度減小，·OH產率降低；堿性條件下，H2O2氧化性減弱
（3）① C2H8N2 —16e—+ 4H2O === N2 + 2CO2+ 16H+
② 正極：H2O2 + 2e— +2 H+ ===2H2O 每轉移2ml電子，會有2ml H+通過質子交換膜遷移到正極區(qū)。
18．（14分）
（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高浸出率
（2） ① Cu2S + 2MnO2 + 8H+ === 2 Cu2+ + 2Mn2+ + S↓+ 4H2O
② PbSO4、SiO2、S
（3）體系中存在Bi2(SO4)3 + 6HCl2BiCl3 + 3H2SO4 ，加入過量濃鹽酸，c(HCl)濃度增大，平衡正向移動，有利于Bi2(SO4)3轉化為BiCl3；且過量濃鹽酸可抑制BiCl3水解
（4）BiCl3 + 2CO32- +H2O=== BiOCl↓+ 2Cl- + 2HCO3—
5cVM×10-3
（5）使Cu2+ 和Fe3+ 生成沉淀而除去，Mn2+不沉淀
a
（6）
19．（12分）
（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
（2）2Cl- — 2e— === Cl2 ↑
（3）①依據(jù)電解原理，陰極發(fā)生還原反應。Cu有0、+1、+2三種價態(tài)，溶液中Cu2+得電子，不同條件下，可能生成0和+1價的Cu。當有+1價Cu生成時，溶液中Cl- 與之結合可生成難溶的CuCl。
②固體溶解，有無色氣體生成，在試管口變?yōu)榧t色，溶液變?yōu)樗{色；向溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象
③隨著電解的進行，溶液pH升高，反應放熱，促進Cu(OH)2生成，受熱時，Cu(OH)2可分解為CuO
（4）增大反應物的濃度、加大電壓，化學反應速率增大，Cu2+迅速生成銅單質，速度過快不易聚集為普通單質銅
A．用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液
B．用 pH試紙測定溶液 pH
C．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體
D．在鐵片上鍍銅
選項
實驗事實
結論
A
鋁和氧化鐵反應需引燃
該反應 ΔH > 0
B
將封裝有 NO2 和 N2O4 混合氣體的注射器迅速向內推，氣體顏色立刻變深
增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動
C
向 1 mL 0.1ml·L-1K2CrO4 溶液中加入1 mL 0.1ml·L-1HBr 溶液，溶液由黃色變?yōu)樽厣?br>增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動
D
常溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物質的量濃度大于鹽酸的
鹽酸的酸性強于醋酸
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀時pH
5.4
1.5
8.2
完全沉淀時pH
6.9
2.8
10.2
實驗
序號
CuCl2溶液
濃度/（ml·L-1）
電壓/V
陰極現(xiàn)象
Ⅰ
0.25
2
155秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體
4
38秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體
8
8秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體，同時有少量亮黑色固體出現(xiàn)
Ⅱ
0.5
2
120秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體
4
24秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體
8
4秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體，同時有亮黑色固體出現(xiàn)
Ⅲ
1
2
88秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體
4
10秒時石墨棒上出現(xiàn)紅色固體，同時有亮黑色固體出現(xiàn)
8
立刻有亮黑色固體出現(xiàn)
名稱
主要物理性質
銅單質
普通單質銅顏色為紅色，粒子直徑一般為10-6 m左右； 納米銅顏色為黑色，粒子直徑一般在1～100 nm。（1nm=10-9m)
堿式氯化銅Cu4(OH)6Cl2
墨綠色固體，不溶于水，溶于酸
氯化亞銅（CuCl）
白色粉末，難溶于水，溶于酸
1
2
3
4
5
6
7
D
D
C
A
B
D
C
8
9
10
11
12
13
14
B
B
A
A
C
D
B

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