2025揚(yáng)州中學(xué)高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

試卷滿分:100分，考試時(shí)間:75分鐘
注意事項(xiàng):
作答第1卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)等寫(xiě)在答題卡上并貼上條形碼。
將選擇題答案填寫(xiě)在答題卡的指定位置上(使用機(jī)讀卡的用2B鉛筆在機(jī)讀卡上填涂)，非選擇題一律在答題卡上作答，在試卷上答題無(wú)效。
考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交監(jiān)考人員。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第I卷(選擇題共39分)
單項(xiàng)選擇題:本大題共13小題，每小題3分，共39分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題意的。(請(qǐng)將所有選擇題答案填到答題卡的指定位置中)
1．中國(guó)力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是
A. 用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥
B. 大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源
C. 大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情
D. 通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
2．分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
B．氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：C
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．下列物質(zhì)變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是
HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A．2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
B．CaCO3 = CaO+CO2↑
C．Cl2＋2KI = I2＋2KCl
D．2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3
6．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe3+、M'是Fe2+
B．當(dāng)有1 ml O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2(SO4)3做催化劑
D．由反應(yīng)①可知，H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O的體積約為44.8 L
B．0.1 ml FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒
C．30 g HCHO與CH3COOH的混合物中含C原子數(shù)為NA
D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液濃度為1.0 ml?L-1
8．常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是
A．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．在NaHCO3溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．無(wú)色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

A B C D
數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義是
A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化
B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
C．氯水的pH隨時(shí)間的變化[pH = -lg c(H+)]
D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化
11．下列對(duì)于某些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．取某溶液加入稀HCl產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
B．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顯黃色，則該溶液中一定不含鉀元素
C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-
D．取某溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定有NH4+
12．Cl2與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯的離子（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），其中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）變化如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是0.09 ml
B．產(chǎn)物成分與溫度無(wú)關(guān)
C．一定條件下，ClO-和ClO3-可反應(yīng)得到Cl2
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 ml
13．固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列推斷不正確的是
A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素
B．X的化學(xué)式Na2CuO2
C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑
第Ⅱ卷(非選擇題共61分)
14.（16分）按要求填空：
（1）同溫同壓下，同體積的CO2和SO2氣體，密度之比為 ▲ 。
（2）28.5 g某金屬氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 ml，則M的摩爾質(zhì)量為 ▲ 。
（3）10 mL 0.1 ml?L-1 CuCl2溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中Cl-的濃度為 ▲ ml?L-1。
（4）以下幾種物質(zhì)：①NaCl固體 ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥熔融KNO3 ⑦稀H2SO4 ⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是 ▲ (填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 ▲ 。
（5）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的M層與K層電子數(shù)相同；B元素原子核內(nèi)無(wú)中子；C元素的 -1價(jià)陰離子和氬原子具有相同的電子數(shù)。寫(xiě)出電解AC2水溶液的反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ▲ ，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1ml電子，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ▲ L單質(zhì)B氣體。
15.（15分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題：
（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇 ▲ 盛裝混合物(填儀器名稱(chēng))。
（2）進(jìn)行操作②后，判斷SO42?已沉淀完全的方法是 ▲ 。
（3）操作③的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（4）操作④的目的是 ▲ 。
（5）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100 mL 0.2 ml?L?1的氯化鈉溶液。
i. 配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。
ii.下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是 ▲ (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
16.（15分）鹵水是一種礦化很強(qiáng)的水，常用以提取多種化工原料或制化工產(chǎn)品。利用空氣吹出法可從含I－的鹵水中提取碘，簡(jiǎn)單流程如下：
(1)“氧化”時(shí)若Cl2過(guò)量，則會(huì)將I2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
(2)“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從 ▲ (填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，請(qǐng)解釋這樣做的原因 ▲ 。
(3)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為 ▲ ；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I－、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO3-的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
(4)制粗碘可先用H2O2將鹵水中的I－氧化為IO3-（3H2O2+I－=IO3-+3H2O），再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為127 mg?L-1的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2溶液 ▲ g。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
17.（15分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)：
已知：①K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。
②Fe3+可以使KSCN溶液呈血紅色，該方法可用于檢驗(yàn)Fe3+。
（1）①請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ；濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)的性質(zhì) ▲ 。
②裝置B中飽和食鹽水的作用是 ▲ 。
（2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe(OH)3+3Cl2+ 10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O，② ▲ 。（寫(xiě)化學(xué)方程式）
（3）探究K2FeO4的性質(zhì)
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈血紅色。
方案二：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
①由方案一中溶液變紅可知a中含有Fe3+，該離子產(chǎn)生不能判斷一定是由K2FeO4將Cl-氧化所得，原因是 ▲ 。
②方案二中“用KOH溶液充分洗滌C中所得固體”，其作用是 ▲ 。
③根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2大于FeO42-，而方案二實(shí)驗(yàn)中FeO42-與鹽酸反應(yīng)生成了Cl2，原因是 ▲ 。
江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中試題
高一化學(xué)答案
14.（16分）
（1）11:16 （2）24g/ml （3）0.02
（4）①②⑥ ④⑤
（5）（4分） 11.2
15.（15分）
（1）坩堝
（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全。（3分）
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）除去溶解在溶液中過(guò)量的HCl和CO2
（5）i.膠頭滴管、100mL容量瓶 ii.CD
16.（15分）
（1）5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
塔頂
采取氣液逆流的方式，增加接觸程度，有利于充分反應(yīng)，提高吹出率（3分）
（3）萃取(或萃取分液) 5∶1
（4）85（4分）
17.（15分）
（1）①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
還原性和酸性
②除去HCl中混有的Cl2
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O或3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（3）①K2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+
②除去固體表面附著的氧化性物質(zhì)（ClO-），防止其氧化Cl-。（若只答出堿性情況下K2FeO4穩(wěn)定或K2FeO4微溶于堿，可酌情給分）
③溶液酸堿性的不同會(huì)影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
選項(xiàng)
純凈物
混合物
堿性氧化物
酸性氧化物
A
HCl
冰水混合物
Fe2O3
CO2
B
生鐵
氨水
Na2O
CO
C
H2SO4
膽礬
Al2O3
SO2
D
蒸餾水
加碘食鹽
CaO
SO3
序號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
D
A
C
C
A
C
C
D
D
B

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多