試卷滿分:100分，考試時間:75分鐘
注意事項:
作答第1卷前，請考生務必將自己的姓名、考試證號等寫在答題卡上并貼上條形碼。
將選擇題答案填寫在答題卡的指定位置上(使用機讀卡的用2B鉛筆在機讀卡上填涂)，非選擇題一律在答題卡上作答，在試卷上答題無效。
考試結束后，請將答題卡交監(jiān)考人員。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第I卷(選擇題 共39分)
單項選擇題:本大題共13小題，每小題3分，共39分。在每題給出的四個選項中只有一項是最符合題意的。(請將所有選擇題答案填到答題卡的指定位置中)
1．中國力爭2060年前實現碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是
A. 用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥
B. 大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源
C. 大力推廣使用干冰實現人工增雨，緩解旱情
D. 通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
2．分類是科學研究的重要方法，下列有關物質的分類正確的是
3．下列化學用語表示正確的是
A．KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
B．氮化鎂的化學式：Mg2N3
C．質子數為6，中子數為8的微粒：C
D．Cl-的結構示意圖：
4．下列物質變化過程不能直接實現的是
HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2
5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
B．CaCO3 = CaO+CO2↑
C．Cl2＋2KI = I2＋2KCl
D．2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3
6．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖。關于該反應過程的說法正確的是
A．該反應過程中，M是Fe3+、M'是Fe2+
B．當有1 ml O2生成時，轉移4 ml電子
C．在整個反應過程中，Fe2(SO4)3做催化劑
D．由反應①可知，H2O2的氧化性比Fe3+強
7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，36 g H2O的體積約為44.8 L
B．0.1 ml FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1 NA個膠粒
C．30 g HCHO與CH3COOH的混合物中含C原子數為NA
D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液濃度為1.0 ml?L-1
8．常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是
A．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．在NaHCO3溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．無色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
9．下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

A B C D
數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是
A．氯離子濃度隨時間的變化
B．氧氣體積分數隨時間的變化
C．氯水的pH隨時間的變化[pH = -lg c(H+)]
D．氯水導電能力隨時間的變化
11．下列對于某些常見物質的檢驗及結論一定正確的是
A．取某溶液加入稀HCl產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
B．取某溶液做焰色反應實驗，火焰顯黃色，則該溶液中一定不含鉀元素
C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-
D．取某溶液加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定有NH4+
12．Cl2與KOH溶液恰好完全反應，生成三種含氯的離子（已知反應過程放熱），其中ClO-和ClO3-的物質的量（n）與反應時間（t）變化如圖。下列說法正確的是
A．參加反應的氯氣的物質的量是0.09 ml
B．產物成分與溫度無關
C．一定條件下，ClO-和ClO3-可反應得到Cl2
D．反應中轉移電子的物質的量是0.21 ml
13．固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
下列推斷不正確的是
A．由現象1得出化合物X含有O元素
B．X的化學式Na2CuO2
C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑
第Ⅱ卷(非選擇題 共61分)
14.（16分）按要求填空：
（1）同溫同壓下，同體積的CO2和SO2氣體，密度之比為 ▲ 。
（2）28.5 g某金屬氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 ml，則M的摩爾質量為 ▲ 。
（3）10 mL 0.1 ml?L-1 CuCl2溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中Cl-的濃度為 ▲ ml?L-1。
（4）以下幾種物質：①NaCl固體 ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥熔融KNO3 ⑦稀H2SO4 ⑧石墨，屬于電解質的是 ▲ (填序號，下同)，屬于非電解質的是 ▲ 。
（5）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的M層與K層電子數相同；B元素原子核內無中子；C元素的 -1價陰離子和氬原子具有相同的電子數。寫出電解AC2水溶液的反應方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目： ▲ ，反應中每轉移1ml電子，可得到標準狀況下 ▲ L單質B氣體。
15.（15分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇 ▲ 盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后，判斷SO42?已沉淀完全的方法是 ▲ 。
（3）操作③的化學方程式為 ▲ 。
（4）操作④的目的是 ▲ 。
（5）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100 mL 0.2 ml?L?1的氯化鈉溶液。
i. 配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。
ii.下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是 ▲ (請?zhí)钚蛱?。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
16.（15分）鹵水是一種礦化很強的水，常用以提取多種化工原料或制化工產品。利用空氣吹出法可從含I－的鹵水中提取碘，簡單流程如下：
(1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
(2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從 ▲ (填“塔頂”或“塔底”)進入，請解釋這樣做的原因 ▲ 。
(3)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為 ▲ ；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I－、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO3-的物質的量之比為 ▲ 。
(4)制粗碘可先用H2O2將鹵水中的I－氧化為IO3-（3H2O2+I－=IO3-+3H2O），再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為127 mg?L-1的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2溶液 ▲ g。(寫出計算過程）
17.（15分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。某實驗小組用下列裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質：
已知：①K2FeO4為紫色固體，具有強氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2。
②Fe3+可以使KSCN溶液呈血紅色，該方法可用于檢驗Fe3+。
（1）①請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 ▲ ；濃鹽酸在反應過程中體現的性質 ▲ 。
②裝置B中飽和食鹽水的作用是 ▲ 。
（2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有：①2Fe(OH)3+3Cl2+ 10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O，② ▲ 。（寫化學方程式）
（3）探究K2FeO4的性質
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，設計如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈血紅色。
方案二：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。
①由方案一中溶液變紅可知a中含有Fe3+，該離子產生不能判斷一定是由K2FeO4將Cl-氧化所得，原因是 ▲ 。
②方案二中“用KOH溶液充分洗滌C中所得固體”，其作用是 ▲ 。
③根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2大于FeO42-，而方案二實驗中FeO42-與鹽酸反應生成了Cl2，原因是 ▲ 。
江蘇省揚州中學2024-2025學年第一學期期中試題
高一化學答案
14.（16分）
（1）11:16 （2）24g/ml （3）0.02
（4）①②⑥ ④⑤
（5）（4分） 11.2
15.（15分）
（1）坩堝
（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42-已沉淀完全。（3分）
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2
（5）i.膠頭滴管、100mL容量瓶 ii.CD
16.（15分）
（1）5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
塔頂
采取氣液逆流的方式，增加接觸程度，有利于充分反應，提高吹出率（3分）
（3）萃取(或萃取 分液) 5∶1
（4）85（4分）
17.（15分）
（1）①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
還原性和酸性
②除去HCl中混有的Cl2
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O或3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（3）①K2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，會反應產生Fe3+
②除去固體表面附著的氧化性物質（ClO-），防止其氧化Cl-。（若只答出堿性情況下K2FeO4穩(wěn)定或K2FeO4微溶于堿，可酌情給分）
③溶液酸堿性的不同會影響物質氧化性的強弱
選項
純凈物
混合物
堿性氧化物
酸性氧化物
A
HCl
冰水混合物
Fe2O3
CO2
B
生鐵
氨水
Na2O
CO
C
H2SO4
膽礬
Al2O3
SO2
D
蒸餾水
加碘食鹽
CaO
SO3
序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
D
A
C
C
A
C
C
D
D
B

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