命題人：袁鶯鶯 審題人：陸佩清
考生注意：
1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
2.答卷前，務(wù)必用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚填寫(xiě)班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。
3.考試時(shí)間：60分鐘。標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，未特別標(biāo)注的選擇只有1個(gè)正確選項(xiàng)。
相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、獨(dú)特的氟元素（本題共21分）
氟及其化合物具有廣泛的用途。
1.氟在元素周期表中的位置是__________，屬于__________區(qū)元素，核外有__________種能量不同的電子。
2.有關(guān)氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是__________。
A.原子半徑最小B.第一電離能最大
C.電負(fù)性最大D.最高正價(jià)為+7價(jià)
3.有關(guān)、說(shuō)法正確的是__________。
A.不同種核素B.比多一個(gè)電子
C.、化學(xué)性質(zhì)不同D.通過(guò)化學(xué)變化，可將轉(zhuǎn)為
4.液態(tài)HF中存在：，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_________，
的結(jié)構(gòu)為，則HF與間以__________連接。
5.第一種稀有氣體化合物可表示為，下列說(shuō)法正確的是__________（不定項(xiàng)），其外界的價(jià)電子排布式是__________。
A.中心離子為B.配體為原子
C.含2種化學(xué)鍵D.含根鍵
6.與反應(yīng)生成、和三種氣體，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________；一定條件下，在50L容器中通入和，反應(yīng)后，剩余氣體，則__________。
7.的空間結(jié)構(gòu)與不同，則空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________；它能與全氟丙烯反應(yīng)：，該反應(yīng)中，部分碳原子由__________雜化轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_________雜化。
二、“氫”裝上陣（本題共21分）
氫能被認(rèn)為是未來(lái)能源的最佳選擇之一，臨港新片區(qū)中運(yùn)量2號(hào)線(xiàn)是國(guó)內(nèi)首條應(yīng)用氫能源動(dòng)力的中運(yùn)量公交線(xiàn)路。
8.有關(guān)氫原子說(shuō)法正確的是__________。
A.玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，無(wú)法解釋氫原子光譜為線(xiàn)狀光譜
B.霓虹燈呈現(xiàn)出五顏六色，與氫原子發(fā)射光譜的機(jī)理基本相同
C.氫原子含一個(gè)電子，所以氫原子發(fā)射光譜中只有一根亮線(xiàn)
D.氫原子含一個(gè)電子，所以氫原子電子云圖中不可能出現(xiàn)無(wú)數(shù)個(gè)點(diǎn)
9.分子形成過(guò)程中體系能量變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是__________。
A.電子式：
B.鍵的鍵長(zhǎng)：
C.鍵的鍵能：
D.形成鍵的兩個(gè)氫原子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同
燃料電池能提高能量轉(zhuǎn)化率，某種采用固體氧化物電解質(zhì)的氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極甲的電極反應(yīng)式為，
10.寫(xiě)出電極乙的電極反應(yīng)式__________；
電池工作時(shí)，向負(fù)極遷移的微粒是__________（填微粒符號(hào)）。
催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。其反應(yīng)原理為：
。
恒容密閉容器中，采用不同溫度、不同投料，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
11.時(shí)，的平衡產(chǎn)率為_(kāi)_________，的數(shù)值為_(kāi)_________。
12.判斷__________（選填“”、“”或“”），理由是_____________________________。
鑭鎳合金（，La-鑭、Ni-鎳）被稱(chēng)為會(huì)“呼吸”的金屬，是解決氫儲(chǔ)存問(wèn)題的重要材料。儲(chǔ)氫原理為 。
13.恒壓時(shí)，使鑭鎳合金“呼出”氫氣的方法是______________________。
14.一定溫度下，在鑭鎳合金中通入氫氣充分反應(yīng)，下列曲線(xiàn)含義合理的是__________.（不定項(xiàng)）。
A.曲線(xiàn)I：儲(chǔ)氫效率
B.曲線(xiàn)I：反應(yīng)活化能
C.曲線(xiàn)II：氫氣的平衡濃度
D.曲線(xiàn)II：固體中氫元素的質(zhì)量
15.氫密度是指單位體積晶體中氫元素的質(zhì)量，已知晶體的氫密度為，則晶體中儲(chǔ)存的氫含量相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L氫氣。
三、二氧化碳的捕獲（本題共18分）
二氧化碳是一種溫室氣體，由燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳有多種捕捉方式。
16.關(guān)于干冰晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。
A.1個(gè)晶胞含4個(gè)分子
B.晶體內(nèi)存在一種分子間作用力
C.晶體結(jié)構(gòu)松散，不具有分子密堆積特征
D.與1個(gè)分子距離最近的分子總數(shù)為12個(gè)
17.已知干冰晶胞棱長(zhǎng)為，則干冰晶體的密度為_(kāi)_________（用含、的代數(shù)式表示）。
18.干冰的熔點(diǎn)__________二氧化硅（選填“高于”、“低于”或“等于”），原因是__________________________________________________。
工業(yè)上利用太陽(yáng)能電解水生產(chǎn)出的氫能，捕獲空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為甲醇。
19.晶體X射線(xiàn)衍射技術(shù)不能測(cè)定晶體的__________。
A.化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)B.化學(xué)鍵的鍵能
C.化學(xué)鍵的鍵角D.原子、分子的排列
20.下列性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是__________（不定項(xiàng)）。
A.極易溶于水B.沸點(diǎn)比高C.易燃燒D.具有還原性
21.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，要用到Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料，已知Ga與As同周期，與A1同主族。下列說(shuō)法正確的是__________。
A.酸性：B.第一電離能：
C.熱穩(wěn)定性：D.原子半徑：
22.已知和的燃燒熱分別為和，則反應(yīng)的__________，該反應(yīng)__________自發(fā)進(jìn)行。
A.一定能B.一定不能C.高溫條件下D.低溫條件下
四、青蒿素的全合成（本題共20分）
我國(guó)化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)之后實(shí)現(xiàn)了青蒿素的全合成，其路線(xiàn)如下：
23.用“*”標(biāo)出A的不對(duì)稱(chēng)碳原子：
24.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。
25.反應(yīng)②的試劑和條件是__________。
26.有機(jī)物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是硫醚鍵、__________和__________。
27.青蒿素不可能具有的性質(zhì)是__________。
A.水溶性強(qiáng)B.有氧化性C.發(fā)生水解反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)
28.反應(yīng)③的另一個(gè)產(chǎn)物是_________________________________________。
29.寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
i.能與溶液反應(yīng)放出氣體；ii.核磁共振氫譜圖中有三組峰。
30.設(shè)計(jì)反應(yīng)③④的目的是_______________________________________。
31.結(jié)合有關(guān)信息，寫(xiě)出以為主要原料制備的合成路流程圖。
______________________________________________________________________。
五、亞氯酸鈉的工業(yè)制備和提純（本題共20分）
是一種高效消毒滅菌劑，穩(wěn)定性差，沸點(diǎn)，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉保存。一種由制備的流程如下：
已知：
①濃度高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋其含量至以下
②高于時(shí)，溶液會(huì)分解
③在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為
Ⅰ.制備
32.寫(xiě)出發(fā)生器中發(fā)生的離子方程式______________________。
33.發(fā)生器中鼓入空氣的目的除了推動(dòng)氣流外，還有_______________________。
34.若吸收塔內(nèi)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則生成氧氣__________克；
吸收塔的溫度需控制在以下，除了避免制備出的發(fā)生分解外，其他原因可能是_____________________、______________________。
已知：時(shí)，，
35.時(shí)，有的、的兩瓶溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。
A.
B.水的電離程度：
C.離子總數(shù)：
D.
36.取溶液，調(diào)節(jié)溶液，再加入適量溶液，滅菌效果明顯增強(qiáng)，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)語(yǔ)言，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________________________。
已知的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示：
37.欲從溶液中獲得無(wú)水晶體，操作時(shí)先減壓，再將溶液加熱濃縮，濃縮時(shí)的最佳溫度為_(kāi)_________；
A.略高于38℃B.略低于38℃
C.略高于60℃D.略低于60℃
當(dāng)加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下__________（填操作）、過(guò)濾、洗滌、干燥。
II.測(cè)定產(chǎn)品的純度
稱(chēng)取樣品，溶解，加入稍過(guò)量的KI溶液，再滴加適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，稀釋到溶液，再移取上述溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知：
38.計(jì)算產(chǎn)品的純度（用含、、的代數(shù)式表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
上海市川沙中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期高三第三次月考考試
參考答案
一、獨(dú)特的氟元素（本題共21分）
1.第2周期族（2分），，（各1分）
2.C（2分）
3.A（2分）
4.，氫鍵（各1分）
5.A、C（不定項(xiàng)，2分）；（2分）
6.，（各2分）
7.平面正四邊形；，（各1分）
二、“氫”裝上陣（本題共21分）
8.B（2分）
9.B（2分）
10.（2分）；（1分）
11.50%，16（各2分）
12.（1分），
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算得，，可得，說(shuō)明時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度大，又因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以。（3分）
13.升溫（2分）
14.A（不定項(xiàng)，2分）
15.1232（2分）
三、二氧化碳的捕獲（本題共18分）
16.C（2分）
17.（2分）
18.低于（1分），干冰是分子晶體，熔融時(shí)破壞范德華力，是共價(jià)晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，范德華力能量遠(yuǎn)低于共價(jià)鍵，所以干冰熔點(diǎn)低于（3分）
19.B（2分）
20.C、D（不定項(xiàng)，2分）
21.B（2分）
22.，D（各2分）
四、青蒿素的全合成（本題共20分）
23.（2分）
24.還原反應(yīng)（2分）
25.、，加熱（2分）
26.醛基、酯基（各1分）
27.A（2分）
28.（2分）
29.（2分）
30.保護(hù)酮羰基不被轉(zhuǎn)化（2分）
31.（4分）
五、亞氯酸鈉的工業(yè)制備和提純（本題共20分）
32.（2分）
33.稀釋?zhuān)乐蛊錆舛冗^(guò)高時(shí)發(fā)生爆炸（2分）
34.32（2分）；
利于液化，使其充分吸收；減少（或防止）分解。（各1分）
35.C（2分）
36.酸性溶液中存在，加入硝酸銀溶液后，與生成氯化銀沉淀，降低，平衡正向移動(dòng)，增大，溶液滅菌效果增強(qiáng)。（3分）
37.D（2分）；冷卻至略高于38℃結(jié)晶（2分
38.（共3分）
設(shè)樣品中有
~ ~ （1分）
90.5 4

（1分）
則產(chǎn)品純度為或（1分）溫度
濃度
起始
1
2
0
0
平衡
0.5
起始
2.5
2
0.5
0
平衡
2
1
1
2

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