可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、單選題(共44分，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分)
1.美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米。“納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是
A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)
B．C60是一種新型的化合物
C． C60與石墨都是碳元素的同素異形體
D．“納米車”是一種比較穩(wěn)定的膠體
2.下列按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿的組合，正確的是
3.下列反應(yīng)需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．S→H2S B．S→SO2 C．H2SO4→SO2 D．H2S→CuS
4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列做法正確的是
A．鈉著火時(shí)，要迅速用于粉滅火器滅火
B．濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液中和后用大量的水清洗
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，采用澄清石灰水吸收尾氣
D．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉塊，要立即放回原試劑瓶
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存的是
A．HCl溶液中：Ba2+、Na+、Ag+、
B．NaClO溶液中；Cl-、H+、Fe2+、
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-
D．透明澄清的溶液：、Fe3+、、
6.以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
A．溶解性；Na2CO3< NaHCO3 B．澄清石灰水可用來鑒別二者
C．在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化 D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3> Na2CO3
7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B．CO2+H2O=H2CO3
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．S→SO3→H2SO4 B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3
9.將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法不正磁的是
A．試管①中有白色沉淀生成，說明Cl2與水反應(yīng)生成了鹽酸
B．試管②中溶液褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了HClO
C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2具有氧化性
D．試管④中溶液變紅色，說明Cl2具有氧化性
10.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法不正確的是
A．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”
B．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3=Na++
C．該循環(huán)過程中含氧化還原反應(yīng)
D．鈣化作用中含有的離子方程式：Ca2++=CaCO3↓+H+
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有0.5NA個(gè)分子
C．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．44gN2O和CO2的混合物中含有原子數(shù)為3NA
12.下列離子方程式正確的是
A．氫氧化銅中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：+2H+=CO2↑+H2O
13.下列去除雜質(zhì)的方法中不正確的是(
14.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確且相匹配的是
15.在稀硫酸中幾種離子先后發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2、反應(yīng)3，如圖所示：
下列說法正確的是
A反應(yīng)1的還原劑為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Ce3+
B．反應(yīng)2的催化劑為Fe3+，中間產(chǎn)物為Fe2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃e4+>Mn3+>Fe3+>I2
D．反應(yīng)3的離子方程式為Fe3++2I-=I2+Fe2+
16.氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(部分夾持裝置已路去)制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列說法不正確的是
A．利用裝置甲選用藥品可以是KMnO4、KClO3
B．裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞
C．裝置戊中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁，可用無水CaCl2固體代替
D．ICl3在潮濕的空氣中可能會(huì)產(chǎn)生白霧
二、非選擇題：本大題共包括4小題，共56分。
17.(14分)利用化學(xué)知識(shí)，可以幫助我們解決一些化工生產(chǎn)和生活中的問題。
(1)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。現(xiàn)有一種無色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣﹑碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式：________。
(2)經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性﹑且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生明顯變化的是_______(用離子符號(hào)表示)。
(3)NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答：
①寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出足量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)次磷酸(H3PO2)在化工領(lǐng)城中發(fā)揮著重要作用。已知H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O，寫出次磷酸的電離方程式_________。
(5)一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電能力(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖。分別與A、B、C曲線變化趨勢(shì)一致的是________、________、_____(填序號(hào))。
A． B． C．
①向NaCl溶液中通入HCl氣體
②向飽和石灰水中不斷通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
18.(14分)利用鐵元素“價(jià)—類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)據(jù)此圖回答問題：
(1)根據(jù)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)，推測(cè)其具有_____(填“氧化性”或“還原性”)。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。
(2)FeCl3是棕黃色固體，主要用于金屬蝕刻，污水處理?；卮鹣铝袉栴}。
①在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)_______，即可制得Fe(OH) 3膠體，寫出制備的化學(xué)方程式：__________。
②為檢驗(yàn)?zāi)z體是否制備成功，可利用膠體的_________。
③取少量制得的膠體置于試管中，再加入少量稀H2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象為________。
④下列有關(guān)Fe(OH) 3膠體制備的說法正確的是_________。
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，應(yīng)長(zhǎng)時(shí)間加熱
B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時(shí)停止加熱
C．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同
D．制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔(反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化為Cu2+)來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(3)人體對(duì)Fe3+的吸收效果更好，但人體中時(shí)刻進(jìn)行著Fe2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。服用補(bǔ)鐵口服劑時(shí)，配合服用維生素C會(huì)增強(qiáng)人體對(duì)鐵的吸收效果，在此過程中維生素C體現(xiàn)______性。
19.(14分)
Ⅰ．鈉單質(zhì)及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，原因是_______。
(2)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，請(qǐng)寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
當(dāng)消耗156g過氧化鈉時(shí)，產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是_______。
Ⅱ．純堿和小蘇打都是重要的化工原料，根據(jù)下列三組實(shí)驗(yàn)，回答：
(1)甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)荑b別純堿和小蘇打的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙組和丙組，丙組能更便捷的驗(yàn)證兩者的熱穩(wěn)定性，則丙組實(shí)驗(yàn)中A處盛放的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(3)某同學(xué)欲采用CaCl2溶液檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3溶液，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出"常溫下可以用CaCl2溶液鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”結(jié)論，須滿足的條件是________。
②請(qǐng)寫出A組中60℃時(shí)NaHCO3和CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
③加熱15.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為11.9g，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
20.(14分)
(1)18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。某同學(xué)擬用該原理按如下裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置為_______(填“甲”、 “乙”或“丙”)。
②試劑X是_______，其作用是____________。
③NaOH溶液用于_________，反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)若將Cl2通入熱的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)比為6：1時(shí)，混合液中ClO-和的個(gè)數(shù)比為______。
(3)通過大量實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒?？衫脭?shù)字化實(shí)驗(yàn)探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強(qiáng)光照射氯水，得到氯水的pH隨時(shí)間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是___________(請(qǐng)用化學(xué)方程式說明)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出氧氣的體積隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖__________。
選項(xiàng)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
酸性氧化物
堿
A
鹽酸
蔗糖
CO
KOH
B
CaSO4
乙醇
CO2
NH3·H2O
C
氯化鈉
石墨
SiO2
Mg(OH)2
D
固體CaCl2
醋酸
Fe2O3
純堿
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
A
CO2
HCl
飽和Na2CO3溶液
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO2
O2
灼熱銅粉
D
CO
CO2
灼熱碳層
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
將氯氣通入藍(lán)色石蕊溶液中
藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色
氯氣既有酸性又有漂白性
B
往CaCl2溶液中通入少量CO2
產(chǎn)生白免沉淀
生成難溶于水的CaCO3
C
向2mLI2溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈藍(lán)色
Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
實(shí)驗(yàn)組號(hào)
反應(yīng)物
現(xiàn)象
物質(zhì)
濃度/(ml/L)
CaCl2濃度/(ml/L)
是否有沉淀(室溫)
氣泡情況
室溫
60°C水浴
A
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
無
有明顯氣泡
B
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
無
無
C
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
無
無
D
Na2CO3
0.05
0.05
有較多白色沉淀
無
無

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