甘肅省天水市秦州區(qū)天水市第一中學2024-2025學年高二上學期11月月考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

時長：75分鐘總分：100分
第I 卷（選擇題共45分）
一、單選題（每題3分，共54分）
1．已知：CH4 在一定條件下可發(fā)生一系列反應，如圖所示：下列說法不正確的是（）
A．△H3＝△H2﹣△H5B．△H1＝△H2+△H3+△H4
C．△H1＞△H5D．△H4＞0
2．1 ml濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為△H1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為△H2，其中具體包含以下三個變化：下列說法正確的是（）
①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3
②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4
③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5
A．濃硫酸溶于水只有化學變化B．△H1﹣△H2＜0
C．△H5＜0D．△H2＝△H3+△H4+△H5
3．下列關于蓋斯定律描述不正確的是（）
A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
B．蓋斯定律遵守能量守恒定律
C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱
4．如圖分別表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量變化圖，有關說法不正確的是（）
A．①中步驟Ⅰ和Ⅱ的變化過程都會放出熱量
B．由②可以看出化學反應中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關
C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應發(fā)生能量變化的主要原因
D．化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
5．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應歷程及能量變化示意如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．①→②吸收能量B．②→③形成了N﹣H鍵
C．該反應為放熱反應D．該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率
6．相同條件下，分別測得反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的速率如下：
①v（A）＝0.15ml?L﹣1?s﹣1
②v（B）＝0.6ml?L﹣1?s﹣1
③v（C）＝0.5ml?L﹣1?s﹣1
④v（D）＝1.2ml?L﹣1?min﹣1
其中反應最快的是（）
A．①B．②C．③D．④
7．鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）
A．加熱
B．用鐵粉代替鐵片
C．滴加適量CuSO4溶液
D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸
8．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K＝16，則此溫度下，NH3?H2+N2的平衡常數(shù)為（）
A．0.25B．4C．2D．256
9．已知熱化學方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9ml的X和1ml的Y，當Y的物質(zhì)的量減少0.75ml時，達到平衡狀態(tài)，此時X、Z的濃度分別是0.2ml/L和0.5ml/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（）
A．B．C．35D．20
10．一定溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c（A）?c2（B）/c2（E）?c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（）
A．降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．該反應的化學方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
D．該反應的焓變△H＞0
11.用石墨作電極電解下列四種溶液，以下說法錯誤的是( )
A. 電解AgNO3溶液，陽極生成O2 ，溶液的酸性增強
B. 電解濃ZnBr2溶液，陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn
C. 電解AlCl3溶液，總反應的離子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D. 電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個階段
12.鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 理論上，外電路中流過2ml電子時，負極質(zhì)量增加34g
D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
13.某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( ) 原創(chuàng)作品
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 ml O2 ，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
14.根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當?shù)氖牵? ）
A. B. C. D.
15.室溫下，有兩種溶液：①0.01ml?L﹣1 NH3?H2O 溶液、②0.01ml?L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH4+）都增大的是（）
A. 通入少量 HCl 氣體 B. 加入少量 NaOH 固體 C. 加入少量 H2O D. 適當升高溫度
16.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10mL 0.01ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01ml/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是（）
A. V（NaOH）＝0時，c（H+）＞1×10﹣7ml/L
B. V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C. V（NaOH）＝10mL時，溶液的pH為9，則 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）
D. V（NaOH）＞10mL時，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）
17.在25mL0.1ml?L﹣1某一元堿中，逐滴加入0.1個ml?L﹣1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是（） 21*m
A. 該堿溶液可以溶解Al（OH）3
B. a點對應的體積值大于25mL
C. C點時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. D點時，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
18.有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是( )
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤ B. ②①③⑥⑦⑧⑤④ C. ①②③⑧⑦⑥④⑤ D. ②①⑧③⑥④⑤
第II卷（非選擇題共46分）
二、非選擇題：包括第19題~第22題4個大題，共46分。
19．（8分）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化鈉固體 ⑨熔化的氯化鈉 ⑩氯化鈉溶液．
請用序號按要求填空：
（1）其中能導電的是________________；
（2）屬于強電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________；
（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________．
20.（10分）氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：【出處：】
（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為________，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是________ (寫離子方程式)。
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是________。
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是________。
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是________。
21.（14分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
（1）甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為________。
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為________。
（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況下)，丙池中________極(填C或D)析出________g銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負極反應式為________；正極反應式為________。
22．（14分）“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的何在？ ______________________________________________________
(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是____________時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結(jié)論是_______________________________。
(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過___________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______Heq \\al(18,2)O——
________________________________________________________________________。

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多