考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.NaClB.C.CuD.NaOH
2．冰融化成水的過(guò)程中焓變和熵變均正確的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
3．常溫下，某溶液中，水電離出的。下列離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
4．稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移動(dòng)，且的濃度增大的措施是（ ）
A.加熱B.加水C.加入NaOH固體D.加入溶液
5．丹麥化學(xué)家布朗斯特于1923年提出酸堿質(zhì)子理論：凡是可以釋放質(zhì)子（）的分子或離子為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子則為堿。根據(jù)此理論，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列關(guān)于酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.在使用滴定管前，需檢驗(yàn)活塞是否漏水B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑
C.滴定過(guò)程中，眼睛時(shí)刻注意滴定管液面變化D.滴定管洗滌后，需用盛裝的酸或堿潤(rùn)洗
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能夠?qū)崿F(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.測(cè)定酸和堿反應(yīng)的中和熱
B.測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率
C.用酸性溶液滴定溶液中的濃度
D.擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡
8．下列反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）
A. B.
C. D.
9．中國(guó)是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國(guó)之一，合成氨反應(yīng)原理： 及反應(yīng)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.合成塔中充入的越多，的轉(zhuǎn)化率越大
B.使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率
C.及時(shí)分離出液氨，可提高原料的利用率
D.實(shí)際生產(chǎn)中，常采用低溫、超高壓的條件提高氨產(chǎn)率
10．在25℃時(shí)，有pH為m的HCl溶液和pH為n的NaOH溶液，取L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需L NaOH溶液。若，則為（ ）
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4
11．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L pH=1的硫酸溶液中數(shù)目為0.1
溶于水，溶液中的數(shù)目為0.1
C.若某溶液的pH=9，則由水電離出的數(shù)為
D.1L 1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為
12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.、、、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響
B.將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的pH=5
C.0.1的鹽酸中由水電離的與之比為
D.可用干燥的pH試紙測(cè)定0.01的次氯酸溶液的pH
13．利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得水溶液中pH和pOH［］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖中標(biāo)注的四點(diǎn)的關(guān)系：a”或“c=d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向純水中加入堿，溶液中變小，pH增大，不變，變大，pOH變小，與圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度下，，故0.1的NaOH溶液pH為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，增大．故曲線將沿c→a方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。
14．C 溫度升高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，通入氮?dú)庀♂?，相?dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P、Q兩點(diǎn)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙苯起始物質(zhì)的量為1ml，P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為40%，則依據(jù)題意可建立如下三段式：
起始量/ml100
變化量/ml0.40.40.4
平衡量/ml0.60.40.4
平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1.4ml，乙苯的平衡分壓為，苯乙烯和氫氣的平衡分壓為，則600℃時(shí)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。
15．（1）①c（2分） ②增大；不變（各1分）
（2）①ⅱ（1分） ②鎂足量，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相同，且完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量相同，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)相同（敘述合理即可，2分）
（3）鹽酸（2分） （4）（2分）
（5）（或其他合理形式，2分）；不變（1分）
16．（1）A（2分）
（2）、（2分，寫(xiě)出1個(gè)得1分）
（3）①酸式滴定管（1分） ②0.80；22.80（各1分） ③Ⅰ．偏高 Ⅱ．無(wú)影響 Ⅲ．偏高（各2分）
（4）2（2分）
17．（1）；（各1分） （2）0.1；50%（各2分）
（3）高溫（1分）；CD（2分） （4）①放熱（1分） ②>（2分） ③100（2分）
解析：
（2）列出三段式：
，，則的轉(zhuǎn)化率為內(nèi)，；
（3）若起始加入的兩種物質(zhì)濃度相等，則容器內(nèi)任何時(shí)候，和的物質(zhì)的量濃度之比都是1：1，無(wú)法說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的消耗速率和CO的生成速率都為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，在恒壓條件下，容器中混合氣體的體積保持不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故容器中混
合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。
（4）①根據(jù)圖像，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②根據(jù)可知，該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故。
③根據(jù)三段式：
。
18．（1），；（各2分） （2）A（1分）
（3）①（1分） ②'（1分）；（2分） ③3.95；（各2分）
④（2分）假定情況
測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
Ⅲ．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視
相關(guān)反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)（K）
ⅰ
ⅱ

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