化學(xué)試題
2024.11
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。
3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 Cu 64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效舉措，下列做法有悖于能源“開源節(jié)流”的是（ ）
A.開發(fā)海洋能、生物質(zhì)能等新能源，減少化石燃料使用
B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用，注重資源的循環(huán)再生
D.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為
B.“暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕放熱的
C.堿性鋅錳干電池比酸性鋅錳干電池單位質(zhì)量輸出的電能多且儲(chǔ)存時(shí)間長
D.鉛蓄電池兩極板上的硫酸鉛在電流作用下重新轉(zhuǎn)化為鉛和二氧化鉛，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
3．下列有關(guān)碰撞理論的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)
C.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)
D.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)
4．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是（ ）
A.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定
B.已知、，則
C.已知，則氫氣的摩爾燃燒焓為
D.室溫下，，則稀和稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量是57.3kJ
5．使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.測定化學(xué)反應(yīng)速率B.在銅牌表面鍍銀
C.制作簡單氫氧燃料電池D.測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
6．已知在700℃時(shí)，的化學(xué)平衡常數(shù)為，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在恒溫恒容的密閉體系中，體系壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.在700℃時(shí)，的平衡常數(shù)為
D.在700℃時(shí)，在1L容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得、、、的物質(zhì)的量分別為、、、，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
7．鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的金屬，構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系如圖，實(shí)現(xiàn)了鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，電子由AC材料流向鋁
B.生成的電極反應(yīng)式：
C.若Al表面生成了致密的，能提高去除率
D.生成的電極反應(yīng)式為：
8．已知
下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（ ）
A.此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于465.1K
B.步驟②中“加壓”不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，但可以加快反應(yīng)速率
C.步驟④中反應(yīng)溫度越高，催化劑活性越大，反應(yīng)速率越快
D.步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
9．某學(xué)習(xí)小組按右圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是（ ）
A.a為正極，K連接A時(shí)，鐵棒腐蝕的速率最慢
B.相同條件下，若X為模擬海水，K分別連接B、C，連接C時(shí)鐵棒的腐蝕速率更慢
C.若X為模擬海水，K未閉合時(shí)，鐵棒上腐蝕最嚴(yán)重且表面鐵銹最多的位置則是F
D.相同條件下，若K分別連接A、B時(shí)，石墨電極上的反應(yīng)物不相同
10．恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成為1.4ml，同時(shí)放出熱量，則下列分析正確的是（ ）
A.在該條件下，反應(yīng)前后的體積之比為5.3:6
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2L，則內(nèi)
C.若反應(yīng)條件為恒壓絕熱，平衡后
D.若反應(yīng)條件為恒溫恒容，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.體積不變，充入使壓強(qiáng)增大B.體積不變，充入惰性氣體
C.增大體積使壓強(qiáng)減小D.壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體
12．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
13．自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，自由基與反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是反應(yīng)進(jìn)程（ ）
A.與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和
B.產(chǎn)物與的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同
C.產(chǎn)物的反應(yīng)歷程中最大能壘
D.中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
14．我國科學(xué)家研制了催化劑建構(gòu)二次電池，實(shí)現(xiàn)了電還原合成多碳產(chǎn)品（如乙酸，乙醇等），裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)，雙極膜中向Zn極遷移
B.極電勢高于Zn極
C.當(dāng)雙極膜中水減少9g時(shí)，理論上外電路通過1ml電子
D.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
15．如圖所示，關(guān)閉K，向A、B中各充入1mlX和1mlY，起始，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，則下列說法正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡時(shí)，A中Y的轉(zhuǎn)化率為40%
B.達(dá)到平衡時(shí)，向A中充入1mlX與1mlZ，平衡正向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后，向B中充入1ml惰性氣體，則B中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.打開K，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡時(shí)，（連通管中氣體體積不計(jì)）
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（11分）煙道氣中含有、NO、、等有害氣體，對(duì)煙道氣的治理具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
（1）通常狀況下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（2）利用煙道氣中所含的可快速啟動(dòng)二氧化硫一空氣燃料電池裝置如圖2。
①電子的流動(dòng)方向?yàn)開_____（填“A→B”或“B→A”）。
②負(fù)極的電極反應(yīng)為______。
③煙道氣中的NO和CO可在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
已知CO的摩爾燃燒焓為，則反應(yīng)的＝______（用、、表示）。
（4）煙道氣中的可用于制取硫酸。催化氧化為的反應(yīng)過程如下圖所示，在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段。有關(guān)氣體分子中1ml化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下表所示：
①反應(yīng)Ⅰ的______。
②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為______、______。
（5）經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇，該過程中催化原理分為兩步，第一步為吸熱的慢反應(yīng)，第二步為放熱的快反應(yīng)。下列示意圖中表示催化反應(yīng)原理的能量變化合理的可能是______。（填序號(hào)）
A.B.C.D.
17．（12分）電池和電解池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、某科研小組用甲烷－空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置（X、Y、Z均為氣體），利用電極反應(yīng)生成的離子將轉(zhuǎn)化成，后續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH值，將轉(zhuǎn)化成沉淀。
（1）甲烷－空氣燃料電池中X是______（填化學(xué)式），向______極移動(dòng)（填“M”或“N”）。
（2）N電極的電極反應(yīng)式為______。Fe電極的電極反應(yīng)式為______。
（3）除去理論上通入甲烷的物質(zhì)的量為______ml。
Ⅱ．四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成（），工作原理如圖（a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜）。
（4）電源N極為______極（填“正”或“負(fù)”）。
（5）裝置中d為______交換膜（填“陽離子”或“陰離子”），b極的電極反應(yīng)式為______。
（6）NaOH溶液的濃度大小關(guān)系：m______n（填“＞”、“＜”或“＝”）。若兩極共產(chǎn)生33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則制備的質(zhì)量______。
18．（12分）某小組同學(xué)查到一份研究過氧化氫與氫碘酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)資料，具體如下：
資料1：室溫下，過氧化氫溶液可與氫碘酸反應(yīng)：
資料2：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。
Ⅰ．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）本實(shí)驗(yàn)可以探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響。______。
（2）若實(shí)驗(yàn)②中與HI充分反應(yīng)用時(shí)20s，則______。
Ⅱ．該小組同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。在實(shí)驗(yàn)過程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體產(chǎn)生。
（3）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能是______。
為探明原因，該小組同學(xué)又繼續(xù)探究與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下。
實(shí)驗(yàn)1：向小試管中分別加入的溶液、10滴①，觀察溶液無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)2：向小試管中分別加入的溶液、10滴②和0.5gKI固體，觀察到溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，溶液溫度升高，最終溶液仍為黃色。
實(shí)驗(yàn)3：向小試管中分別加入的溶液、10滴③和0.5gKI固體，觀察到溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出。
（4）上述實(shí)驗(yàn)試劑合理的組合是______。
A.蒸餾水；稀硫酸；蒸餾水B.蒸餾水；稀硫酸；稀硫酸C.稀硫酸；蒸餾水；稀硫酸
（5）實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生少量氣體，出現(xiàn)紫黑色沉淀的原因可能是______；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3其中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溫度差異說明了______。
19．（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。
實(shí)驗(yàn)1：證明存在化學(xué)平衡
（1）請(qǐng)分析該實(shí)驗(yàn)證明存在化學(xué)平衡的原理______；甲同學(xué)用溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液幾乎不顯紅色，原因可能是______。
實(shí)驗(yàn)2：研究增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方法如下：
（2）取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1～2滴飽和KI溶液，溶液顏色加深，原因是增大濃度，導(dǎo)致Q______K（填“＞”或“＜”），平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)3：研究增大或減少生成物濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入苯，充分振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象。
（2）取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入的溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液棕黃色變淺，于是甲同學(xué)得出結(jié)論：增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。但是乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，無法得出該結(jié)論，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是______；請(qǐng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案______。
20．（13分）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”，指生產(chǎn)過程中碳排放量極低或?yàn)榱銜r(shí)制得的甲醇。加氫制備甲醇的實(shí)際化學(xué)過程包括下面三個(gè)主要的平衡反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
（1）反應(yīng)Ⅲ在______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行，圖1為平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線，能正確反映該反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填a或b），反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)分別是、，則______（用，來表示）。
（2）在密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳進(jìn)行反應(yīng)，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①圖中Q點(diǎn)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是______。
②二氧化碳在Q、W、M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大小比較：_______。
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高甲醇產(chǎn)率的是______（填字母）。
A.使用高效催化劑B.體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度
C.增大體系壓強(qiáng)D.不斷將從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為4:11時(shí)，在不同條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，甲醇選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖3所示，則代表甲醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線為（選填“a”或“b”）______，原因是______。在、240℃條件下，按上述投料比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（用最簡分?jǐn)?shù)表示）。為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為______。
A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓
試卷類型：A
高二年級(jí)考試化學(xué)試題（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
2024.11
說明：1．每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。
2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．D
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．A 12．CD 13．C 14．CD 15．AD
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（11分，除標(biāo)注外，每空1分）
（1）（2分）
（2）①（1分） ②（2分）
（3）（1分）
（4）①（1分）
②（1分） （1分）
（5）BD（2分）
17．（12分）
（1）（1分） M（1分）
（2）（2分） （1分）
（3）3（1分）
（4）正（1分）
（5）陰離子（1分）（2分）
（6）＞（1分） 182g（1分）
18．（12分）
（1）溫度和濃度（1分） 10（2分）
（2）（2分）
（3）KI是分解的催化劑（2分）
（4）C（1分）
（5）酸性條件下氧化KI的速率比分解速率更大（2分）
分解是一個(gè)放熱反應(yīng)（2分）
19．（12分）
（1）的量相對(duì)不足，但充分反應(yīng)后溶液呈血紅色，說明依然存在，所以該反應(yīng)存在化學(xué)平衡（2分）
增大，平衡正向移動(dòng)，減小，故溶液幾乎不顯紅色（2分）
（2）＜（1分） 正反應(yīng)（1分）
（3）①液體分層，下層變?yōu)辄S色，上層呈紫紅色（2分）
②加入溶液也會(huì)對(duì)原溶液進(jìn)行稀釋導(dǎo)致棕黃色變淺（2分）
取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1mL蒸餾水（2分）
20．（13分）
（1）低溫（1分） b（1分）（1分）
（2）①不是（1分）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（1分）
②（1分）
③BC（2分）
（3）b（1分） 增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，對(duì)甲醇選擇性無影響，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，甲醇選擇性增大（1分）
（2分） D（1分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
A
在KSCN與的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變
增大濃度，平衡不移動(dòng)
B
一定條件下CO與進(jìn)行反應(yīng)，檢測到CO中含
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C
向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和2mL溶液，前者褪色所需的時(shí)間長
濃度越大反應(yīng)越快
D
稱取同質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，純堿反應(yīng)更快
固體表面積越大反應(yīng)越快
化學(xué)鍵
能量/
535
496
472
序號(hào)
溶液
溶液
溫度/℃
加入蒸餾水/mL
①
20.0
30.0
25
0
②
20.0
20.0
25
③
20.0
30.0
45
0
④
10.0
30.0
45
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
?。∪芤河谠嚬躠中，滴加溶液
ⅱ．待試管中溶液的顏色不變后，取少量試管a中溶液于試管b中，滴加2滴溶液。
?。芤撼首攸S色
ⅱ．溶液顯紅色

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