（滿分為100分，考試用時90分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Ag-108
（I卷共40分）
一．選擇題：（本題共10小題，每小題2分共20分。每小題只有一個選項符合題目要求）
1. 一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源
B. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有五種
C. 太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源
D. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
2. 下列說法正確的是（ ）
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=?57.3 kJ?ml?1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應(yīng)的△Ｈ
B. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=?95.6 kJ?ml?1
C. 500℃、30MPa下，將0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=?38.6 kJ?ml?1
D. 相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，2mlN2和6mlH2反應(yīng)放出的熱量是1mlN2和3mlH2反應(yīng)放出的熱量的2倍
3.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（ ）
A. 圖1表示犧牲陽極的陰極保護法
B. 圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
C. 圖3表示電鍍
D. 用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
4.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 在相同條件下，白口鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕
B. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，保護其不受腐蝕
C. “保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理
D. “嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率
B．反應(yīng)達平衡后，對容器進行壓縮，氣體顏色變深
C．加入可以加快的分解速率
D．工業(yè)合成氨采用高溫條件
6.臭氧層中分解過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．催化劑能降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B．加入催化劑后，活化能為
C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低
7.下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. ，，則
C. 室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的
D. 一定溫度下，壓縮容器體積，再次達到新平衡后，濃度增大
8.新型液態(tài)電池的工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
C. 正極電極反應(yīng)式為
D. 若用此電池為鉛酸蓄電池充電，b電極連接電極
9.下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
10.我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B. 該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C. 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev?ml-1
D. 增大壓強或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
二．選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）
11.下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>12.一定溫度下，把5mlA和5mlB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)10s反應(yīng)達平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時生成2mlD，下列敘述中不正確的是（ ）
A．
B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%
D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比為6∶5
13.2023年8月，科學(xué)家研制出一種低成本高能量密度的多硫/高錳液流電池，其工作原理如下圖所示，兩側(cè)儲罐溶液體積均為。下列說法正確的是 （ ）
A. 放電時，電流從a電極經(jīng)外電路流向b電極
B. 放電時，a極的電極反應(yīng)為
C. 充電時，從a電極區(qū)經(jīng)交換膜流向b電極區(qū)
D. 充電時，當(dāng)濃度變化，交換膜交換個
14.兩個均充有的剛性恒容密閉容器，起始壓強均為PkPa．以溫度、催化劑為條件變量，進行實驗：，反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 800℃，使用催化劑比無催化劑，的平衡產(chǎn)率高
B. 曲線Ⅱ、III重合時的溫度是催化劑的活化溫度
C. 增大壓強，的分解反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大
D. 900℃，該反應(yīng)的
15.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置
如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. b為直流電源的負(fù)極
B. 陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. 工作時，乙池中溶液的pH不變
D. 若有1ml離子通過A膜，理論上陽極生成0.25ml氣體
（II卷共60分）
三．非選擇題（共60分）
16. （12分）隨著能源結(jié)構(gòu)的改變，甲醇將成為21世紀(jì)具有競爭力的清潔能源，工業(yè)上常利用CO或來生產(chǎn)甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化碳加氫制甲醇時，一般認(rèn)為可通過如下步驟來實現(xiàn)：
第一步：
第二步：
①與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
②若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
（2）氣態(tài)甲醇用作燃料時，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：


則___________(填“>”“②，可以驗證的催化效果比好
C．可通過裝置Ⅲ測定反應(yīng)速率的大小
D．用裝置Ⅳ探究溫度對平衡的影響
選項
實驗?zāi)康?br>實驗裝置和操作
A
在鐵上鍍鋅
B
根據(jù)溶液褪色時間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C
驗證犧牲陽極保護法
D
證明與的反應(yīng)是有限度的
編號
I2溶液(0.0025ml/L)
丙酮溶液(4ml/L)
鹽酸(2ml/L)
蒸餾水
褪色時間(s)
①
5mL
10mL
10mL
0mL
t1
②
5mL
10mL
5mL
5mL
t2
③
5mL
5mL
a mL
5mL
t3
④
2.5mL
10mL
10mL
2.5mL
t4
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ml
平衡轉(zhuǎn)化率
達到平衡時體系的壓強/MPa
達到平衡時體系能量的變化
ⅰ
1
2
0
0
P
吸收熱量：123.5kJ
ⅱ
2
4
0
0

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