化學(xué)試題
命題學(xué)校：荊州中學(xué) 命題人：余清亮 李永鑫 審題人：李蘭
聯(lián)合審題單位：圓創(chuàng)教育研究中心
考試時(shí)間：2024年11月13日 考試用時(shí)：75分鐘 試卷滿分：100分
★?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氣體的自由擴(kuò)散與熵增有關(guān)
B.煤炭的燃燒涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
C.溶液可以除鐵銹，屬于鹽類水解的應(yīng)用
D.漂粉精常用于漂白和消毒，是因?yàn)槠劬珵閺?qiáng)電解質(zhì)
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了有害物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放
B.我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa
C.火箭推動(dòng)劑的發(fā)展從火藥到液體推進(jìn)劑，再到高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑
D.飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)中的中間體或過(guò)渡態(tài)的化學(xué)研究領(lǐng)域
3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A. ，表示1ml氮?dú)夂?ml氫氣充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量
B.已知 ，則含1ml的稀溶液和含1ml的稀溶液充分反應(yīng)放出114.6kJ的熱量
C.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是
，則的燃燒熱為192.9kJ/ml
D.的燃燒熱是285.8kJ/ml，則
4．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.HCN比HNC穩(wěn)定B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.該異構(gòu)化反應(yīng)的D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
5．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ）
的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.、都能促進(jìn)水的電離
B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)
C.加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中，溶液中逐漸增大
D.常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同
7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一定條件下1L pH＝6的純水中，含有的數(shù)目為
B.1L 0.1ml/L的溶液中，、的數(shù)目都小于
C.1L pH＝1的溶液中，的數(shù)目為
D.1L 0.1ml/L的溶液中，陰離子的數(shù)目大于
8．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條分別與2mL 2ml/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.用同濃度的NaOH溶液中和同體積的這兩種酸溶液，醋酸消耗NaOH體積更多
B.②是醋酸與鎂條反應(yīng)過(guò)程的壓強(qiáng)變化曲線
C.反應(yīng)促進(jìn)醋酸的電離，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等
D.任何時(shí)刻，與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸均快于醋酸
9．按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是（ ）
A.試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有生成，產(chǎn)氨過(guò)程熵增B.燒瓶壁會(huì)變冷，說(shuō)明存在的反應(yīng)
C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明有升華D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球會(huì)一直變大，說(shuō)明體系壓強(qiáng)增大
10．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.測(cè)NaClO溶液的pH
B.蒸干溶液獲得晶體
C.準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱
D.取用15.00mL 0.10ml/L稀鹽酸
11．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述正確的是（ ）
A.圖甲表示將通入醋酸溶液中，溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B.圖乙表示稀釋等體積、等pH的兩種酸時(shí)溶液的pH變化圖像，則該溫度下結(jié)合的能力：
C.圖丙表示0.1ml在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D.圖丁表示高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
12．恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程為，其中k為速率常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.在該體系中加入適量生石灰，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大
C.在該體系中繼續(xù)充入，可提高反應(yīng)速率
D.對(duì)銠基催化劑進(jìn)行改良，可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率
13．對(duì)反應(yīng)（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（——為無(wú)催化劑，－－－為有催化劑）為（ ）
ABCD
14．是乙苯直接脫氫生成苯乙烯和氫氣的催化劑。參與乙苯脫氫可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的復(fù)合催化劑是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
說(shuō)明：在混合氣體中，某組分氣體的分壓＝混合氣體的總壓×該組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
已知：
（乙苯）（苯乙烯）
A.反應(yīng)過(guò)程中不需要控制催化劑表面的酸堿性
B.復(fù)合催化劑可增強(qiáng)對(duì)的吸附率
C.恒溫恒容，其他條件不變時(shí)，適當(dāng)提高分壓，可能使反應(yīng)速率加快
D.恒溫恒壓，能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率是因?yàn)榻档土藲怏w分壓并消耗了，使平衡正向移動(dòng)
15．25℃時(shí)，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.酸性：HA＜HB
B.HB的電離程度約為0.5%
C.起始濃度：，
D.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑
二、非選擇題：本題共4題，共55分。
16．（14分）
工業(yè)用亞硝酸鈉（）通常含有，若想測(cè)定的含量，可以先測(cè)量出樣品中的含量，再計(jì)算出的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100mL溶液。
第二步，用堿式滴定管取上述待測(cè)試樣25.00mL于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液，用0.05ml/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V。
（1）在堿式滴定管中裝入待測(cè)試樣后，要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_(kāi)_____。
ABCD
（2）到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：______。已知，據(jù)此可計(jì)算亞硝酸鈉的純度為_(kāi)_____（填百分?jǐn)?shù)）。
（3）已知：時(shí)，。上述滴定過(guò)程中，的存在并不影響測(cè)定結(jié)果，可能的原因是______。
（4）下列操作會(huì)使含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）25℃時(shí)，某濃度的溶液，若測(cè)得溶液，則溶液中______ml/L。
（6）25℃時(shí)，將的溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后混合溶液恰好顯中性，用a、b表示的電離常數(shù)為_(kāi)_____。
17．（12分）
硫酸鹽（含、）氣溶膠是霧霾的主要成分，主要通過(guò)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生。25℃時(shí)不同pH條件下，在水溶液中的主要存在形態(tài)及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：
（1）過(guò)氧化氫（）是大氣中重要的氧化劑，其有多種途徑將氧化成硫酸鹽。
①研究表明與水溶液的主要反應(yīng)為：。由此可判斷，該條件下的pH為_(kāi)_____（填“＜2”“3~6”或“＞8”）；常溫下水溶液中的電離程度______水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
②可在催化劑或的作用下產(chǎn)生·OH，·OH能將將氧化?！H產(chǎn)生的機(jī)理如下：
反應(yīng)Ⅰ：（慢反應(yīng)）
反應(yīng)Ⅱ：（快反應(yīng)）
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。
A.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ
B.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，氧化的反應(yīng)速率加快
C.與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)氧化效率可能更高
（2）空氣中含有和，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖所示：
通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相分子。觀察圖示可知“水分子橋”主要靠______形成；寫出與總反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）與水溶液的反應(yīng)是產(chǎn)生硫酸鹽的另一個(gè)重要途徑。向含硫微粒總的物質(zhì)的量濃度為1.0ml/L水溶液中加入適量NaOH固體，再通入，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液，，則______ml/L（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，霧霾中固體硫酸鹽為硫酸銨，硫酸銨溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（忽略的水解）。
18．（14分）
甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成氣（主要成分為CO和，含少量）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。?
反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱為_(kāi)_____kJ/ml，該反應(yīng)在______（填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
（2）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如下圖所示：（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上）。反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。
（3）反應(yīng)ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是______。
（4）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ。在相同溫度、不同壓強(qiáng)下，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是______（填“m”“n”或“p”），簡(jiǎn)述判斷方法：______。
（5）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅱ可以通過(guò)反應(yīng)ⅰ、ⅲ來(lái)實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向恒容密閉容器中充入4ml和8ml，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)的量為3ml，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為、，則反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。
19．（15分）
某學(xué)習(xí)小組對(duì)“溶液的灼燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）如右圖所示，將浸泡過(guò)溶液的粉筆夾持于酒精燈上灼燒，加熱過(guò)程中觀察到粉筆表面顏色變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。
①配制一定濃度的溶液的操作為先加______溶解晶體，再稀釋至所需濃度。
②用化學(xué)方程式解釋粉筆表面出現(xiàn)紅褐色的原因：______。
③溶液變鐵銹色是因?yàn)樯闪薩_____（填化學(xué)式）。
（2）針對(duì)粉筆表面顏色最終變?yōu)楹谏默F(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究黑色物質(zhì)成分。
查閱資料：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱可被氧化為；隔絕空氣加熱歧化為Fe和。
提出猜想：
猜想1：酒精與粉筆灼燒的產(chǎn)物；
猜想2：酒精還原鐵銹色物質(zhì)而得到的產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
①實(shí)驗(yàn)1：利用一個(gè)簡(jiǎn)單的操作證明猜想1不成立，實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____，未呈現(xiàn)黑色。
②實(shí)驗(yàn)2：如圖所示密閉裝置中，先在浸泡過(guò)酒精的粉筆處加熱，再在鐵銹色物質(zhì)處加熱，觀察到鐵銹色物質(zhì)變?yōu)楹谏蟪掷m(xù)加熱5min，取下試管加熱，觀察到有磚紅色沉淀（）產(chǎn)生，表明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙醇被氧化為乙醛（）。先在粉筆處加熱的目的是______。
（3）學(xué)習(xí)小組基于上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究黑色物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示，請(qǐng)完成下表。
（4）酒精還原鐵銹色物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
2024年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”
高二期中聯(lián)考化學(xué)試題參考答案與解析
一、選擇題
2．【解析】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以有害物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變
5．【解析】A.與發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.的溶液為堿性溶液，堿性溶液中含有大量，、均與不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.，可知，溶液顯酸性，酸性溶液中、、、不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的的溶液，該溶液中水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，、不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。
6．【解析】A.的水解程度大于電離程度，可促進(jìn)水的電離，電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離；B.某鹽溶液呈酸性，也可能是因?yàn)樵擕}發(fā)生了電離，如；C.加水稀釋導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，但溶液中的減小，溶液中逐漸增大；D.常溫下，醋酸鈉為能水解的鹽，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離產(chǎn)生，對(duì)水的電離起抑制作用，所以的溶液與的氨水溶液，水的電離程度不相同。
7．【解析】A.1L的純水中；B.在水溶液中會(huì)水解，則的數(shù)目小于；在水溶液中不水解，數(shù)目為；C.1L的溶液中，則氫離子數(shù)目為；D.1L 0.1ml/L的溶液中，陰離子總數(shù)＝陽(yáng)離子總數(shù)＝鈉離子總數(shù)+氫離子總數(shù)氫離子總數(shù)，則陰離子的數(shù)目大于。
8．【解析】，，Mg和鹽酸或醋酸以1:2發(fā)生反應(yīng)，，則Mg剩余，據(jù)此分析解題。A.兩種酸的物質(zhì)的量相等，NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，消耗與成正比，所以兩種酸消耗相等；B.密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)：鹽酸＞醋酸，則開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸＞醋酸，則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線；C.反應(yīng)中消耗而促進(jìn)醋酸電離，則反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終生成氫氣的量與成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等；D.反應(yīng)一段時(shí)間后，:鹽酸＜醋酸，反應(yīng)速率與成正比，所以一段時(shí)間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
11．【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣后醋酸逐漸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，直至醋酸消耗完，該階段導(dǎo)電能力增強(qiáng)，然后繼續(xù)通入氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，銨根離子和氫氧根離子濃度緩慢增大，導(dǎo)電能力緩慢增強(qiáng)，與圖不符，A錯(cuò)誤；B.由圖可知pH相同的HA溶液和HB溶液稀釋相同倍數(shù)，HB的pH較小，則HB的電離常數(shù)小于HA，因此結(jié)合質(zhì)子（）的能力：，B正確；在空氣中充分加熱時(shí)鎂離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂分解為氧化鎂，最終固體為0.1ml MgO，質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，乙中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與題干不符，故D錯(cuò)誤。故選B。
12．【解析】A.在該體系中加入適量生石灰，CaO能吸收水蒸氣，從而使蒸氣濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B.充入CO的量越多，上述平衡正向移動(dòng)，故平衡體系中的濃度越大，B正確；C.由題干信息可知，該反應(yīng)的速率方程為，即反應(yīng)速率與的濃度無(wú)關(guān)，故在該體系中繼續(xù)充入的反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D.對(duì)銠基催化劑進(jìn)行改良，可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率，D正確；故答案為：C。
13．【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說(shuō)明反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說(shuō)明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。
15．【解析】A.由圖中可以看出，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，HB消耗KOH的體積大，則表明，而起始時(shí)，所以酸性，故A錯(cuò)誤；B.HB是弱酸，部分電離，對(duì)應(yīng)的，則電離部分，由圖可知滴定等體積的兩種酸時(shí)滴HB消耗的氫氧化鈉是滴定HA的兩倍，則，則酸HB的電離度為，故B正確；C.由圖中可以看出，滴定HA的終點(diǎn)，則HA是強(qiáng)酸，，初始時(shí)，HB的pH為3，而酸性，說(shuō)明HB是弱酸部分電離，則，故C錯(cuò)誤；D.甲基橙變色范圍為3.1—4.4，由圖可知該pH范圍內(nèi)NaOH滴定HB未發(fā)生突躍，不可用甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。
二、非選擇題
16．（14分，每空2分）
（1）D
（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變化 92%
（3）滴定過(guò)程至終點(diǎn)，待測(cè)液始終呈弱堿性環(huán)境，不會(huì)出現(xiàn)強(qiáng)酸性環(huán)境，故不會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
（4）B （5） （6）
17．（12分）
（1）①3~6（1分） 大于（2分） ②B（2分）
（2）氫鍵（1分） （2分） （3）0.073（2分）
（4）（2分）
18．（14分）
（1）―91.5（2分） 較低（2分） （2）（2分）
（3）加入更高效的催化劑（2分）
（4）n（2分） 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅲ平衡不移動(dòng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性均增大，且CO的選擇性和的選擇性之和為100%（2分） （5）（2分）
19．（15分）
（1）①較濃的鹽酸（2分） ②（2分） ③（2分）
（2）①將潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒（或者將浸泡過(guò)酒精的粉筆夾持于酒精燈上灼燒）（2分）
②利用酒精揮發(fā)排盡裝置內(nèi)空氣，避免可能因FeO氧化為產(chǎn)生干擾（2分）
（3）②Fe（1分） ②高錳酸鉀溶液紫色褪去（1分） ③KSCN（1分）
（4）（2分）實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
3
取黑色粉末靠近磁鐵
黑色粉末幾乎全被磁鐵吸引，未被吸引的黑色粉末經(jīng)檢驗(yàn)不含鐵元素
黑色粉末不是FeO
4
向盛有10.0g黑色粉末的試管中加入適量3ml/L溶液
固體全部溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生
黑色粉末不含①______
5
將實(shí)驗(yàn)4的溶液分為四等份，向其中一份中滴加2~3滴0.1000ml/L酸性溶液
②______
黑色粉末是
6
向另一份中滴加③______溶液
溶液變?yōu)榧t色
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
D
B
C
C
D
C
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
C
A
A
B

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