高二化學(xué)（試題）
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應(yīng)考生號標(biāo)號涂黑。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24
第I卷 選擇題（共48分）
一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）
1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）
2.反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，后的物質(zhì)的量濃度減少了。對該反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.B.
C.D.
3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺
B.溴水中有下列平衡，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C.、、的平衡體系，擴大容器體積，氣體顏色變淺
D.合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
4.在某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 。改變下列條件能夠增大其反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加的物質(zhì)的量B.保持體積不變，分離出部分和
C.將體積縮小一半D.保持體積不變，向容器內(nèi)充入一定量氦氣
5.醋酸的電離方程式為 。25℃時，0.1ml/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：，是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小
B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動
C.該溫度下醋酸溶液
D.升高溫度，增大，變大
6.在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
A.的醋酸溶液中，
B.醋酸與水以任意比互溶
C.的醋酸溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)
D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
7.如下圖所示，，，下列說法正確的是（ ）
A.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小
8.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）
A.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好
B.硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率
C.硫酸工業(yè)中，的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對轉(zhuǎn)化率無影響
D.合成氨工業(yè)中，將及時液化分離有利于氨的生產(chǎn)
9.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）
A.B.C.D.
10.已知： ，不同條件下反應(yīng)進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.過程使用了催化劑，使反應(yīng)熱的絕對值減小
B.由可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)增多
11.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
圖1 圖2 圖3 圖4
A.由圖1可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)
6圖3中，表示反應(yīng)速率的是點1
D.圖4中，若，則曲線可能使用了催化劑
12.在一定溫度下，將氣體和氣體各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)前的平均速率
B.時，
C.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.時，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)
13.在密閉容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，隨時間的變化如下表：
能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
① ② ③
④ ⑤不再變化 ⑥容器內(nèi)壓強保持不變
A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥
14.下列熱化學(xué)方程式書寫和括號中相應(yīng)概念都正確的是（的絕對值均正確）（ ）
A. （反應(yīng)熱）
B. （反應(yīng)熱）
C. （中和熱）
D. （燃燒熱）
15.中國首條“生態(tài)馬路”運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可吸收汽車尾氣中部分和，反應(yīng)為 ，下列敘述正確的是（ ）
A.低溫天氣增大，減小
B.高壓控制下的天氣，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
C.使用光催化劑涂料能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.使用光催化劑涂料能增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率
16.下列實驗事實和原因?qū)?yīng)正確的是（ ）
第II卷 非選擇題（本題包括4小題，共52分）
17.（14分）（1）已知氮氣與氧氣反應(yīng)過程中反應(yīng)物和產(chǎn)物能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
（2）研究和深度開發(fā)、的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。工業(yè)上可利用和生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

已知：

則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
（3）已知反應(yīng)：已知下列數(shù)據(jù)：
若反應(yīng)生成1ml甲烷______（釋放或者吸收）______kJ能量。
（4）已知：


則的______（用、、表示）。
（5）氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知TS表示“過渡態(tài)”。
①該反應(yīng)歷程一共有______個基元反應(yīng)。反應(yīng)的______。
②該歷程中決速步的活化能______。
18.（21分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
表格所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
（1）相同條件下，反應(yīng) ，則______（用和表示）。
（2）反應(yīng)I的______0（填“>”“=”或“

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