江西省撫州市金溪一中2025屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷

這是一份江西省撫州市金溪一中2025屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷，共14頁。試卷主要包含了考查范圍，考生必須保持答題卡的整潔，勞動創(chuàng)造幸福生活，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，合理膳食是健康保證等內(nèi)容，歡迎下載使用。
試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：
1．考查范圍：必修第一冊、必修第二冊第五章和選擇性必修2第一章。
2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。
3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 S—32 C—59 Ba—137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
1．“獸面紋鹿耳四足青銅甗”是江西博物館鎮(zhèn)館之寶，其外觀如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.青銅主要成分是銅錫合金B(yǎng).“虎”面上銹的主要成分是、
C.選擇“王水”浸泡“青銅，”去除銅銹D.修復(fù)后涂蠟并保存在通風(fēng)、干燥處
2．科學(xué)技術(shù)推動社會進步。有關(guān)下列科學(xué)信息的解讀錯誤的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3．已知，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）
A.HBr的電子式為B.分子的球棍模型為
C.基態(tài)Br原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.基態(tài)鉻原子價層電子排布式為
4．下列實驗操作與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.提純B.制取C.收集COD.分離膠體和溶液
5．勞動創(chuàng)造幸福生活。下列離子方程式正確且符合題意的是（ ）
A.環(huán)保員用石灰乳中和硫酸廠排放的酸性廢水：
B.化驗員用稀硝酸酸化的溶液檢驗氯氣處理的飲用水：
C.質(zhì)檢員用白醋和KI淀粉試紙檢驗碘鹽中
D.實驗員用燒堿溶液吸收實驗尾氣中少量
6．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.含原子總數(shù)為
B.常溫常壓下，11.2LCO含質(zhì)子數(shù)小于
C.反應(yīng)①中，1mlC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.反應(yīng)②中，消耗0.2ml還原劑時，生成Si的電子數(shù)為
8．部分N或Fe的物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.若b在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，則c沒有氧化性
B.若a具有良好的導(dǎo)電性，則d和氫碘酸只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.若d分散在水中形成紅褐色膠體，則a在純氧氣中燃燒生成b
D.若a常作切割和焊接金屬的保護氣，則酸性：
9．合理膳食是健康保證。服用小蘇打水可緩解胃酸過多癥狀，其發(fā)生反應(yīng)：，其中X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.基態(tài)M原子最外層電子云輪廓圖為球形B.原子半徑：
C.簡單氫化物穩(wěn)定性：D.含離子鍵和非極性鍵
10．在含Ni催化劑作用下，Zn介導(dǎo)的芳基氯化物同偶聯(lián)的動力學(xué)和機理如圖所示。
已知：代表芳基，L代表。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.是總反應(yīng)的催化劑，ArZnCl是中間產(chǎn)物
B.和反應(yīng)過程中斷裂了極性鍵
C.已知呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，則其只有1種結(jié)構(gòu)
D.反應(yīng)過程形成的含Ni中間體中，形成的共價鍵數(shù)目保持不變
11．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．某小組探究的穩(wěn)定性及產(chǎn)物，實驗如下：
已知：（1）（2）X、Y均為鉛的氧化物。下列推斷正確的是（ ）
A.X、Y可能為混合物B.Y能氧化雙氧水
C.乙中氣體3為D.甲中
13．在不同溫度下，向NaOH溶液緩慢通入，生成的產(chǎn)物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的兩種或三種。下列“假設(shè)”與“結(jié)論”關(guān)聯(lián)正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14．多硫酸不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解。某多硫酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
下列敘述正確的是（ ）
A.E為B.白色沉淀F的物質(zhì)的量為0.1ml
C.該多硫酸化學(xué)式為D.①反應(yīng)：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）文獻報道：。某小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)，裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）盛裝亞磷酸溶液的儀器是______（填名稱）。
（2）實驗中研究發(fā)現(xiàn)B裝置發(fā)生的反應(yīng)有：
①
②（黑色粉末）
預(yù)測B裝置中現(xiàn)象可能是______；寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
標準狀況下，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移______ml電子。
（3）實驗中觀察到C裝置中產(chǎn)生紫紅色固體，經(jīng)檢驗：產(chǎn)物有兩種最高價氧化物對應(yīng)的水化物，紫紅色固體為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）基態(tài)P原子價層電子軌道表示式為______；已知：H、P的電負性分別是2.20、2.19。
預(yù)測中鍵共用電子對偏離______（填“H”或“P”），判斷理由是______。
16．（15分）氧化鈷（CO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干劑、電池材料等。以廢鈷鎳電池的電極芯[主要成分是和，含少量等雜質(zhì)]為原料回收氧化鈷的流程如圖所示。
已知：部分陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液pH如下表所示。
回答下列問題：
（1）Ni位于元素周期表______區(qū)。
（2）在實驗室完成“氧化”步驟中，實際消耗的量遠大于理論需要的量，其原因可能是______。以和混合物為原料制備高純度鐵紅，采用操作依次為溶于過量______（填化學(xué)式）溶液、過濾、洗滌、______。
（3）①中調(diào)節(jié)pH范圍為______；①、③中表現(xiàn)的作用依次是______（填字母）。
A.氧化性、氧化性B.氧化性、還原性
C.還原性、氧化性D.還原性、還原性
（4）②中調(diào)節(jié)pH范圍為，其中，NaClO的作用是______。
（5）已知電極芯中鈷元素質(zhì)量分數(shù)為，mkg這種電極芯經(jīng)上述流程制備純度為的產(chǎn)品akg，CO收率為______（CO收率）。
17．（14分）某淺綠色溶液X只含下表中四種離子且每種離子濃度均為（不考慮鹽類水解及水電離產(chǎn)生的離子）。
為了確定X組成，進行如下實驗：
回答下列問題：
（1）根據(jù)溶液顏色及實驗Ⅰ現(xiàn)象可以排除______種離子存在。
（2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式為______。
（3）根據(jù)實驗Ⅲ現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）確定溶液X中有存在，理由是____________。
（4）根據(jù)實驗可知，X中含有的四種離子為______（填離子符號）。
（5）容易轉(zhuǎn)化成，其主要原因是______（從結(jié)構(gòu)角度分析）；請設(shè)計實驗檢驗溶液中的是否被氧化為：______（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
18．（14分）某實驗小組擬探究和反應(yīng)的產(chǎn)物。選擇下列實驗裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）氣流從左至右，連接裝置接口：i→______→g。
（2）實驗開始后，裝置B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，裝置D的氣球收集氣體能使帶火星木條復(fù)燃，則收集到的氣體是______（填化學(xué)式）。
（3）該實驗小組繼續(xù)探究充分反應(yīng)后裝置B中固體成分。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色固體是；假設(shè)2：白色固體是______；假設(shè)3：白色固體是和的混合物。
【實驗探究】
已知：；AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為黑褐色微溶于水的氧化銀。
（4）取0.5g反應(yīng)后裝置B中固體，溶于水配制成100mL溶液，裝入試劑瓶中，加入少量粉末，振蕩、靜置，得到溶液X（約為100mL）。
①的作用是______。
②試管1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
③試管2中白色沉淀成分可能是______（填化學(xué)式）。
（5）取10.00mL溶液X于錐形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液進行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的體積為16.00mL。反應(yīng)后裝置B中的質(zhì)量分數(shù)為______%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
【實驗結(jié)論】
（6）根據(jù)上述相關(guān)實驗結(jié)果可知：反應(yīng)后裝置B中固體成分是______（填化學(xué)式）。
江西省2025屆高三11月階段檢測考
高三化學(xué)參考答案
1．【答案】C
【解析】“王水”由3體積濃鹽酸和1體積濃硝酸組成，具有強氧化性和絡(luò)合性，用王水去銅銹，易腐蝕銅質(zhì)，C項錯誤。
2．【答案】B
【解析】是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，且都生成鹽和水，B項錯誤。
3．【答案】D
【解析】核外電子排布達到半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，基態(tài)鉻原子價層電子排布式為，D項錯誤。
4．【答案】A
【解析】飽和NaHS溶液吸收HCl，不吸收，A項能達到目的；極易溶于水，不能用排水法收集，B項不能達到目的；CO密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，C項不能達到目的；膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾操作分離膠體和溶液，D項不能達到目的。
5．【答案】B
【解析】工業(yè)生產(chǎn)用石灰乳中和硫酸的離子方程式為，A項錯誤；白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，反應(yīng)的離子方程式為
，C項錯誤；NaOH溶液吸收少量，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤。
6．【答案】A
【解析】鈉比鐵活潑，在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，A項符合題意；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇有劇毒，碳酸鋇不能用作抗酸劑，B項不符合題意；具有還原性，與反應(yīng)，使紅葡萄酒內(nèi)缺氧，殺菌消毒，延長紅葡萄酒保質(zhì)期，C項不符合題意；硅不是導(dǎo)體，它是良好的半導(dǎo)體材料，D項不符合題意。
7．【答案】C
【解析】的物質(zhì)的量為0.5ml，含1.5ml原子，A項正確；常溫常壓下11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5ml，含質(zhì)子數(shù)小于，B項正確；碳由0價升至價，1ml碳完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2ml電子，C項錯誤；反應(yīng)：SiO（氧化劑）+SiO（還原劑），0.2ml還原劑參與反應(yīng)時生成0.2mlSi，Si原子有14個電子，0.2mlSi含2.8ml電子，D項正確。
8．【答案】D
【解析】若b在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色氣體，則b為NO，c為既有氧化性，又有還原性，A項錯誤；若a具有良好的導(dǎo)電性，則a為Fe，d為和HI會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，B項錯誤；若d分散在水中形成紅褐色膠體，則d為，a為Fe，b為FeO，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成，C項錯誤；若a作保護氣，則a為，c為，e為是強酸，是弱酸，D項正確。
9．【答案】B
【解析】中和胃酸的反應(yīng)為，X為H，Y為C，Z為O，M為Na，R為Cl。基態(tài)Na原子最外層電子排布式為，最外層電子云輪廓圖為球形，A項正確；Na、Cl、C、O原子半徑依次減小，B項錯誤；比穩(wěn)定，C項正確；含離子鍵和非極性共價鍵，D項正確。
10．【答案】C
【解析】觀察循環(huán)圖可知，催化劑在起始參與反應(yīng)，最終生成恢復(fù)原物質(zhì)；中間體在反應(yīng)過程中生成、消耗，A項正確；反應(yīng)過程中Ar—Cl斷裂碳氯鍵，碳氯鍵是極性鍵，B項正確；平面四邊形結(jié)構(gòu)的分子，結(jié)構(gòu)有2種：2個氯處于相鄰或相對位，C項錯誤；Ni（Ⅱ）都形成4個共價鍵，D項正確。
11．【答案】D
【解析】通入，溶液呈酸性時，硝酸根離子表現(xiàn)強氧化性，白色沉淀是，A項錯誤；用pH計分別測定同濃度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者，能證明：，B項錯誤；水中鐵離子、都顯黃色，無法區(qū)別先生成哪一種物質(zhì)，C項錯誤；檢驗亞鐵離子的反應(yīng)：，D項正確。
12．【答案】B
【解析】甲實驗中，氣體1完全溶于水，說明氣體1溶于水發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)電子守恒、原子守恒得甲實驗中的分解反應(yīng)為；乙中氣體2溶于水發(fā)生反應(yīng)：，則乙實驗中的分解反應(yīng)為，與反應(yīng)生成PbO，表現(xiàn)氧化性：，X、Y分別為氧化鉛、二氧化鉛，它們都是純凈物，A項錯誤；由乙實驗可知，二氧化鉛氧化了雙氧水生成氧氣，B項正確；乙中雙氧水表現(xiàn)還原性，氣體3為，C項錯誤；甲中的分解反應(yīng)為，D項錯誤。
13．【答案】D
【解析】低溫下，發(fā)生反應(yīng)：①；高溫下，發(fā)生反應(yīng)：②。若發(fā)生反應(yīng)②，則氧化劑、還原劑質(zhì)量比為5:1，A項錯誤；滴加少量鹽酸，生成HClO，漂白性增強；當鹽酸量增大時，會發(fā)生反應(yīng)：，漂白性減弱，B項錯誤；根據(jù)電子守恒，，根據(jù)氯守恒，，需根據(jù)NaClO和的量才可計算的量，C項錯誤；根據(jù)NaCl、NaClO、中鈉、氯組成比可知，無論產(chǎn)物的量如何變化，，D項正確。
14．【答案】D
【解析】依題意，A為，B為，C為S，D、F均為，E為FeS，A項錯誤；白色沉淀F的物質(zhì)的量，B項錯誤；，綜合上述，該多硫酸分解生成，故該多硫酸的化學(xué)式為，C項錯誤；溴水吸收，生成和HBr，D項正確。
15．【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2）先產(chǎn)生黃色沉淀，后變?yōu)楹谏?分，合理即可） （2分，物質(zhì)錯誤、未配平不得分，未寫“濃”不扣分）3（2分）
（3）（2分，物質(zhì)錯誤、未配平不得分）
（4）（2分） P（2分） 在共價鍵中，電負性越大，吸引電子對能力越強（2分，合理即可）
【解析】（2）反應(yīng)物為，產(chǎn)物為Ag、。完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6ml電子，標準狀況下氣體轉(zhuǎn)移3ml電子。
（3）反應(yīng)物為和，產(chǎn)物為Cu、和。
（4）基態(tài)P原子價層電子軌道表示式為；H、P的電負性分別是2.20、2.19，在共價鍵中，電負性越大，吸引電子對能力越強，故中鍵共用電子對偏向H，偏離P。
16．【答案】（1）d（1分）
（2）在等離子催化作用下和放熱使溫度升高，導(dǎo)致分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分） 灼燒（2分）
（3）（2分，寫4.7~6.2不扣分）B（2分）
（4）將氧化成（2分，合理即可）
（5）（2分）
【解析】（2）用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁，剩下的經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鐵。
（3）調(diào)節(jié)pH使完全沉淀，不使和沉淀。①中雙氧水氧化亞鐵離子；③中雙氧水在硫酸作用下還原生成。
（4）調(diào)節(jié)pH，使價鈷被NaClO氧化成。
（5）氧化鈷收率。
17．【答案】（1）3（2分，寫“三”也得分）
（2）（2分，物質(zhì)錯誤、未配平不得分）
（3）不能（1分） 實驗Ⅱ中添加了硫酸（2分，合理即可）
（4）（2分，錯寫、漏寫不給分）
（5）的價層電子排布式為，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，的價層電子排布式為，易失去1個電子生成穩(wěn)定的（2分，合理即可）取適量溶液于試管中（1分），滴加適量KSCN溶液（1分），若溶液變紅，則說明被氧化為，反之則沒有（1分，合理即可）
【解析】（1）溶液呈淺綠色，說明有與不能大量共存；加入足量NaOH溶液，共熱，實驗過程中無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明不含有，故排除了及三種離子。
（2）加入稀硫酸，產(chǎn)生無色氣泡，發(fā)生反應(yīng)為。
（3）實驗Ⅱ添加了硫酸，引入了硫酸根離子，故加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液含有硫酸根離子。
（4）根據(jù)（1）和（2）的分析可知溶液中一定含有，一定不含有及，根據(jù)溶液呈電中性、只含有四種濃度均為的離子可判斷溶液X中含有的四種離子為。
（5）從價層電子排布式半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)角度分析、判斷鐵離子穩(wěn)定性。的價層電子排布式為，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，的價層電子排布式為，易失去1個電子生成穩(wěn)定的；實驗室常用KSCN溶液檢驗。
18．【答案】（1）efcd（或dc）ba（2分） （2）（1分）
（3）（1分）
（4）①催化溶液X中分解，避免影響實驗ⅰ（2分，合理即可）
②（2分，物質(zhì)錯誤、未配平不得分）
③（2分）
（5）55.2（2分）
（6）和（2分）
【解析】（1）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?，過氧化鈉會與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)氣體要干燥，要防止尾氣吸收裝置中的水蒸氣進入玻璃管。實驗程序是制氣、干燥、主體反應(yīng)、吸收尾氣并收集氣體。裝置排序為ECBAD，干燥管連接時大口進氣，小口出氣。
（2）依題意，收集到的氣體是。
（3）和反應(yīng)可能生成固體有。
（4）①如果過氧化鈉未完全反應(yīng)，與水反應(yīng)生成了，加入促進分解，除去；②酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硝酸根離子生成價錳離子（無色）和硝酸根離子；③加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是。
（5）100mL溶液X中，。
（6）根據(jù)（5）可知，固體含有和。選項
科技動態(tài)
化學(xué)解讀
A
我國科學(xué)家利用和示蹤巖漿演化過程
和互為同位素
B
中國登月服外觀首次公開亮相，制造材料含玻璃纖維
玻璃纖維由硅酸鹽和CaO、、MgO等堿性氧化物制造
C
瑞典科學(xué)家開發(fā)石墨烯控制技術(shù)能消滅99.9%表面細菌
石墨烯與金剛石、足球烯互為同素異形體
D
火星南半球存在蜘蛛狀地貌，主流理論認為，這是由二氧化碳氣體雕刻而成
二氧化碳凝華過程只發(fā)生物理變化
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
鈉的還原性比鐵的強
Na在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下與水不反應(yīng)
B
能與鹽酸反應(yīng)
能用于治療胃酸過多癥
C
具有漂白性和氧化性
紅葡萄酒中添加作保鮮劑
D
Si是良好的導(dǎo)體
高純硅用于制造太陽能電池板
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入足量，產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀是
B
用pH計分別測定同濃度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者
酸性：
C
在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液變黃色
還原性：
D
向某待測液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
該待測液含
實驗
操作及現(xiàn)象
甲
①取少量，加熱至a℃完全分解，得到黃色粉末X和氣體1，收集一試管氣體1，將試管倒置于盛水的水槽中，水充滿試管；
②取少量黃色粉末X加入雙氧水，固體不溶解，沒有氣體；加入鹽酸得到透明溶液，沒有氣體產(chǎn)生
乙
①取少量，加熱至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和氣體2，收集一試管氣體2，將試管倒置于盛水的水槽中，水上升至試管體積的
②取少量褐黑色粉末Y加入足量雙氧水，得到黃色粉末X并放出氣體3，溶液透明
選項
假設(shè)鈉鹽只有
結(jié)論
A
和NaCl
氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為
B
NaClO和NaCl
吸收后溶液中滴加鹽酸，溶液漂白性一直增強
C
NaClO、和NaCl
由吸收后的溶液中可計算吸收的
D
NaClO、和NaCl
參加反應(yīng)的NaOH與的物質(zhì)的量之比為
離子
開始沉淀/pH
6.3
1.5
7.2
—
6.2
3.4
完全沉淀/pH
8.3
2.8
9.2
1.1
8.9
4.7
陽離子
陰離子
序號
操作及現(xiàn)象
Ⅰ
取適量溶液X于試管①中，加入足量NaOH溶液，共熱，實驗過程中無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
Ⅱ
取適量溶液X于試管②中，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣泡
Ⅲ
實驗Ⅱ結(jié)束后，繼續(xù)向試管②中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗
操作及現(xiàn)象
ⅰ
取2.0mL溶液X于試管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振蕩，溶液褪色
ⅱ
取2.0mL溶液X于試管2中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解