?金溪一中2021-2022年度高一下學(xué)期第二次月考
化學(xué)試卷
可能用到原子量：Mg:24;Fe:56 ;H:1;C:12;O:16
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是（）
A．原子半徑：X＞Z＞Y
B．非金屬性：X＜Z＜W
C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
2．檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是（）
選項(xiàng)
A
B
C
D
溶液
Na2SO3溶液
FeSO4溶液
KI溶液
NaOH溶液
所選試劑或試紙
BaCl2溶液
KSCN溶液
AgNO3溶液
廣泛pH試紙
3．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）
A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．①②③④⑤⑦
4．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量依次為393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是（）
A．C B．CO C． D．
5．可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是（）：
①增大壓強(qiáng)?②增加碳的用量 ③通入CO2?④恒壓下充入N2?⑤恒容下充入N2?⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
6．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，其中pH最小的是（）
A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．蔗糖
7．已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密閉容器中分別加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持溫度不變，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
n(CH4)/mol
0.5
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
A．0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1
B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在50min時(shí)才達(dá)平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗0.5 mol N2的同時(shí)，生成1 mol NO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)平衡時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等
8．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液。一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)（ ）
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高；為絕緣體時(shí)，A端高，B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低；為絕緣體時(shí)，A端低，B端高
9．有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置




部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小，
b極質(zhì)量增大
b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化
d極溶解，
c極有氣體產(chǎn)生
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）
A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c
10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含溴原子的數(shù)目為
B．與足量的水反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．乙醇中含有的鍵的數(shù)目為
D．的溶液中含有的數(shù)目小于

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）
A．7g乙烯在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D．常溫下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)等于0.6NA
12．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，
下列說法不正確的是
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
13．10L某氣態(tài)烴在50L氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35L的混合氣體(所有氣體體積都在同溫同壓下測(cè)定)，該氣態(tài)烴可能是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丙烯
14．羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物可以是
A．和CH3CH2OHB．和CH3CH2—18OH
C．和CH3CH2—18OHD．和CH3CH2OH
三、填空題
15．（9分）已知A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，相對(duì)分子質(zhì)量為28，在一定條件下能發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．


寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
①A→F____________________________________________________________?????_____________??
②B→C____________________________________________________________???????_____________
③B+D→E_______________________________________________________________________
16．（12分）乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：

回答下列問題：
(1)G中官能團(tuán)名稱是_______，在反應(yīng)①～④中，原子利用率理論上可達(dá)100%的是_____(填序號(hào))。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。
(3)下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a．A、E分子中的原子均處于同一平面??????????b．用水可分離A和B的混合物
c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)??????????d．F與D互為同系物
(4)X是E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大42，X可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中含3個(gè)－CH3的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
17．（14分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_________________。
(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)充分振蕩試管Ⅱ，靜置后再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試管Ⅰ中試劑
試管Ⅱ中試劑
有機(jī)層的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸
飽和碳酸鈉溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1硫酸
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸
0.6
實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__________mL和________mol?L-1。
②分析實(shí)驗(yàn)_________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_____________(保留一位小數(shù))。
(4)為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置制備乙酸乙酯(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為最合理的是_____________(填“甲”或“乙”)。

18．（12分）某教師設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置等已省略）進(jìn)行乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟為：先連接好實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，加熱銅絲至紅熱，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而間歇性地通入氣體，在E處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試回答下列問題：
（1） A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，B裝置中濃硫酸的作用是___________；
C裝置中熱水的作用是____________________________。
（2）E管中觀察到的現(xiàn)象為___________________________，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
19．（7分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號(hào)表示）。
(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。
A．工作時(shí)電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：
_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O













化學(xué)答題卷
15．（9分，方程式2分，其余1分）
①A→F____________________________________________________________?????_____________??
②B→C____________________________________________________________???????_____________
③B+D→E_______________________________________________________________________
16．（12分，每空格2分）
(1)_______________，_____________(填序號(hào))。
(2)_______________________________________________。
(3)___________________(填標(biāo)號(hào))。(4)_____________種，___________________。
17．（14分，每空格2分）
(1)_________________________________________。________________________________。
(2)__________________mL和________________mol?L-1。②_________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
(3)_____________________。(4)_____________________。
18．（12分，每空格2分）
(1)___________________________，_____________________；_____________________________________。
（2）_____________________________________，____________________________________。
（3）__________________________________________。
24．（7分）(1)__________________。(2)__________________（用分子式表示）。
(3)______________________（用離子符號(hào)表示）。
(4)______________________________________________________。
(5)_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O（2分）











參考答案：
1．B
【解析】
【分析】
根據(jù)成鍵特點(diǎn)，Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Y可能為H，也可能為F、Cl，Z形成兩個(gè)雙鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z屬于第ⅥA族，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，因此Z為O，X為S，W、Z、Y位于同一周期，Y為F，Li失去電子給了W，則W為N，據(jù)此分析；
【詳解】
由題意知：X為S，Y為F，Z為O，W為N，
A．同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，三種元素的原子半徑大小順序是S＞O＞F，故A說法正確；
B．非金屬性O(shè)＞N＞S，故B說法錯(cuò)誤；
C．Y的氫化物為HF，氫氟酸能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，氫氟酸能刻蝕玻璃，故C說法正確；
D．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，故D說法正確；
答案為B。
2．B
【解析】
【詳解】
A．Na2SO3易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)需先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，試劑選擇不全，不符題意；
B．Fe2+溶液中易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-形成易溶難電離的[Fe(SCN)6]3-，溶液變?yōu)檠t色，試劑選擇正確，符合題意；
C．I-易被空氣中的O2氧化為I2，檢驗(yàn)I2需用淀粉試液，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；
D．NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3雜質(zhì)，所以選擇澄清石灰水可檢驗(yàn)溶液中是否有，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選B。
3．B
【解析】
【分析】
根據(jù)題給所給離子，Mg2+、Fe2+與因沉淀不能大量共存，Al3+、Fe3+與因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，H+與生成CO2氣體不能大量共存，H+、、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存，據(jù)此分析；
【詳解】
根據(jù)圖像，反應(yīng)開始時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，該階段發(fā)生H++OH-=H2O，說明原溶液中含有H+，則原溶液中一定沒有，溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定含有，根據(jù)上述分析，原溶液中一定不含有Fe2+，加入1mol氫氧化鈉后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)加入4mol氫氧化鈉后，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明原溶液中一定不含有Al3+，假設(shè)沉淀全部是氫氧化鐵，消耗3mol氫氧化鈉，則生成1mol氫氧化鐵，即氫氧化鐵質(zhì)量為107g，不符合題意，假設(shè)沉淀全部是氫氧化鎂，消耗3mol氫氧化鈉，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為=87g，不符合題意，因此推出沉淀應(yīng)是氫氧化鎂和氫氧化鐵的混合物，原溶液中一定含有Mg2+、Fe3+，從而推出原溶液中一定含有的離子是②③⑤⑦；選項(xiàng)B 正確；
答案為B。
4．C
【解析】
【分析】
設(shè)燃料的質(zhì)量均為1g；
【詳解】
A．1gC完全燃燒生成放出的熱量為393.5 kJ=32.8 kJ ；
B．1g CO完全燃燒生成放出的熱量為283.0 kJ=10.1 kJ ；
C．1g完全燃燒生成及放出的熱量為890.3 kJ=55.8 kJ ；
D．1g完全燃燒生成及放出的熱量為1366.8 kJ=29.7 kJ ；
綜上，答案選C。
5．C
【解析】
【分析】
【詳解】
①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故①符合題意；
②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故②不符合題意；
③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③符合題意；
④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；
⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；
⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合題意；
由上①③⑥符合題意，C選項(xiàng)正確；答案為C。
6．B
【解析】
【詳解】
A．乙醇在水溶液中不電離，顯中性；
B．乙酸屬于酸，能夠電離出部分氫離子，其水溶液顯酸性，
C．碳酸鈉中的碳酸根離子水解，使溶液顯堿性；
D．蔗糖不電離，溶液呈中性；
綜合以上分析可知，酸性最強(qiáng)的溶液為乙酸，即pH最小；
故選B。
7．D
【解析】
【分析】
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在40min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化氮反應(yīng)0.8mol，生成0.4mol氮?dú)猓?.4mol二氧化碳和0.8mol水。
【詳解】
A．0~20min內(nèi)，甲烷反應(yīng)了0.25mol，則NO2反應(yīng)了0.5mol，其反應(yīng)速率==0.0125 mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；
B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)（甲烷濃度不再改變），B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗0.5 mol N2的，則一定要生成1 mol NO2（氮?dú)馀c二氧化氮的計(jì)量數(shù)之比為1：2），此時(shí)未知正方向反應(yīng)情況，故判斷不了是否到達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；
D．初始時(shí)，甲烷與二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：2，其計(jì)量數(shù)之比也為1：2，則達(dá)平衡時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等，D正確；
故選D。
8．C
【解析】
【分析】
【詳解】
A．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出，使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出，使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，C正確；
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．C
【解析】
【分析】
【詳解】
裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；
裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；
裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，
故選：C。
10．B
【解析】
【分析】
【詳解】
A．標(biāo)況下,溴是液態(tài)的,不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．NO2與水的反應(yīng)，生成1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，B正確；
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH ,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1mol乙醇中含5molC-H鍵,C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】
11．A
【解析】
【分析】
【詳解】
A．7g乙烯即物質(zhì)的量為0.25mol，7g乙烯(?2價(jià)碳原子變?yōu)?4價(jià)碳原子)在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×6×2 NA =3NA，故A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)丙烷分子有8個(gè)碳?xì)滏I，11.2L丙烷即物質(zhì)的量為0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)葡萄糖分子含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，苯是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
12．D
【解析】
【分析】
【詳解】
A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C8H8，A正確；
B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，分子中含有苯環(huán)，即有C6H5—結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為—C2H3，說明側(cè)鏈中含有不飽和的碳碳雙鍵，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；
C．X分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z，Z分子中含有2種不同的H原子，因此其一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
13．BD
【解析】
【詳解】
設(shè)該烴的分子式為，反應(yīng)生成的水是液態(tài)，則有，列式可得：，，結(jié)合選項(xiàng)可知，該氣態(tài)烴可能是乙烷或丙烯，BD正確；
答案選BD。
14．BC
【解析】
【詳解】
A．酯化反應(yīng)的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88，A錯(cuò)誤；
B．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，B正確；
C．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，C正確；
D．和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88，D錯(cuò)誤；
故選BC。
15．(2)???? CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；屬于加成反應(yīng)???? 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；屬于氧化反應(yīng)???? CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
【解析】
【分析】
A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，相對(duì)分子質(zhì)量為28，A為乙烯；乙烯水化制備乙醇B，乙醇氧化為乙醛C、繼續(xù)氧化為乙酸D，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯E；乙烯與溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
(1)
結(jié)合以上分析可知，有機(jī)物A~F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，屬于烯烴；B為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，屬于醇類；C為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類；D為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類；E為CH3COOC2H5，官能團(tuán)為酯基，屬于酯類；F為CH3CH2Br，官能團(tuán)為溴原子，屬于鹵代烴類；
(2)
①A→F：乙烯與溴化氫在一定條件下發(fā)生加成生成溴乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；屬于加成反應(yīng)；
②B→C：乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；屬于氧化反應(yīng)；
③B+D→E：乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
16．???? ???? 羧基???? ②③???? CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH???? 加成反應(yīng)???? a c???? 5????
【解析】
【分析】
苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C和NaOH溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成環(huán)己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸環(huán)己酯。
【詳解】
(1)反應(yīng)①是苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，所用試劑是Fe粉、液溴，由石油獲得乙烯的生產(chǎn)工藝稱為石油裂解；故答案為：Fe粉、液溴；石油裂解。
(2)F(乙醇)在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成G(乙酸)，G中官能團(tuán)名稱是羧基，在反應(yīng)①～④中，①④是取代反應(yīng)，②③是加成反應(yīng)，因此原子利用率理論上可達(dá)100%的是②③；故答案為：羧基；②③。
(3)反應(yīng)③乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。
(4)a．苯中12個(gè)原子都處于同一平面內(nèi)，乙烯中6個(gè)原子均處于同一平面，故a正確；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分離A和B的混合物，利用蒸餾方法進(jìn)行分離，故b錯(cuò)誤；c．D含有碳碳雙鍵，E含有羥基，兩者均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，故c正確；d．F是鏈狀醇，D是環(huán)狀醇，結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為ac。
(5)X是E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大42，則X分子式為C5H10，X可能的結(jié)構(gòu)有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5種，其中含3個(gè)－CH3的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：5；。
17．???? CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O???? 冷凝和防止倒吸???? 3???? 4???? A、C???? 66.7%???? 乙
【解析】
【分析】
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯是由乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。C、D中氫離子濃度應(yīng)該相等。A、C加入不同濃度的硫酸，分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，判斷提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率的措施。利用實(shí)際產(chǎn)物的質(zhì)量除以理論產(chǎn)量得到產(chǎn)率。圖甲、乙兩個(gè)裝置，圖乙裝置的原料利用率較高，據(jù)此分析。
【詳解】
(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其容積較大，有利于乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝作用，也可防止倒吸；
(2)①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。由于在實(shí)驗(yàn)C中使用了3mL 2mol/L硫酸，為了使H+的濃度和反應(yīng)物的總體積與實(shí)驗(yàn)C相同，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)D中加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；
②分析實(shí)驗(yàn)A、C可知其他條件相同而只有硫酸的濃度不同，使用濃硫酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯較多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；
(3)n(乙酸)=1.5mol，n(乙醇)=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸的量來計(jì)算理論上得到的乙酸乙酯的物質(zhì)的量，理論上得到乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1.5mol，實(shí)際上得到乙酸乙酯的物質(zhì)的量為=1mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%≈66.7%；
(4)甲中有部分未發(fā)生反應(yīng)的乙酸和乙醇隨著產(chǎn)生的乙酸乙酯揮發(fā)出去，物質(zhì)的利用率較低；而乙中揮發(fā)出的乙酸和乙醇通過冷凝又回流到反應(yīng)裝置，繼續(xù)參與反應(yīng)，物質(zhì)的利用率大大提高，所以最合理的是乙。
18．???? ???? 干燥???? 使D中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入E中參加反應(yīng)???? 銅絲交替出現(xiàn)變黑變紅的現(xiàn)象???? ???? ??? 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
【解析】
【詳解】
（1）A為氧氣的簡(jiǎn)易制備裝置；B中濃硫酸的作用是干燥A中產(chǎn)生的氧氣；C裝置是利用水浴加熱使D中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入E管參加反應(yīng)，故答案為：；干燥；使D中的乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入E中參加反應(yīng)；
（2）在E管中Cu的催化作用下，乙醇被氧化成乙醛，進(jìn)入F試管中，故答案為：銅絲交替出現(xiàn)變黑變紅的現(xiàn)象；；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以撤掉酒精燈后利用放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
19．???? 第二周期第ⅣA 族???? CH4???? r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)???? CO+O2- -2e-=CO2???? AC???? 5???? C2O42-???? 2???? 16???? 10???? 2???? 8
【解析】
【分析】
根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系，則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對(duì)位置，X、Y、Z分別是C、N、O。
【詳解】
(1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；
(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；
(3)N、O、Al三種元素對(duì)應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；
(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2；
A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時(shí)電極b作正極，O2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，故A正確；
B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時(shí)電流由電極b通過傳感器流向電極a，故B錯(cuò)誤；
C．CO的含量越高，失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；
(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42-+2MnO4- +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。

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