考生須知：
1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.本卷可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32
選擇題部分
選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶于水后呈酸性的是
醋酸 B. SiO2 C. CH3COONa D. KHSO4
在水溶液中，下列電離方程式正確的是
A. B.
C. D.
3. 下列表示正確的是
A.綠礬的化學(xué)式為Fe2(SO4)3?7H2O B.CO2的電子式為
C.Cl- 的離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖 D.甲烷的空間填充模型為
4.黑火藥爆炸的反應(yīng)方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,則下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)的還原劑是C和S B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6ml電子，則生成氣體89.6L
C.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：2 D.該反應(yīng)ΔSH2A
7．下列離子方程式正確的是
A．用NaHCO3飽和溶液除去CO2中的HCl：CO32- + H+ = HCO3-
B．H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S +Cu2+ =CuS↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu+
8. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 為了提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨采用高壓、溫度500℃
B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
9.下列有關(guān)說法正確的是
A. 聚合物的單體是CH3CH2CH3
B. 的官能團(tuán)名稱叫醛基
C. 棉花、羊毛、天然橡膠、塑料等屬于天然有機(jī)高分子材料
D. 植物油與氫氣加成可以制造人造奶油
10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，含0.01mlFeCl3的濃溶液滴入足量沸水中形成的膠體Fe(OH)3膠團(tuán)粒子數(shù)為0.01NA
B. pH=2的鹽酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA
C. 常溫下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子數(shù)為0.01NA
D. 0.01ml 熔融的NaHSO4中，陽離子數(shù)為0.01NA
11. 根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是
A. Cl2(g)轉(zhuǎn)化為氯原子是一個(gè)吸熱過程
B. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)的總能量比2ml HCl(g)的總能量高
C. 1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量
D. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)反應(yīng)生成2ml HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=-183 kJ·ml-1
12. 近年來鈉離子電池備受關(guān)注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為NaxC＋Na1－xMnO2 C＋NaMnO2，下列說法正確的是
A. 若用該電池進(jìn)行銅的電解精煉，粗銅應(yīng)與硬碳極相連
B. 充電時(shí)，電子由電源負(fù)極經(jīng)硬碳、電解液、NaMnO2流向電源正極
C. 放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，正極質(zhì)量減少23g
D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為
13. 某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分。下列說法正確的是
A. X、Y、R、W形成的化合物對(duì)應(yīng)水溶液一定呈堿性
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:W > Z > R
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Y的氫化物
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z > Y
14. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響，不同反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的百分含量及反應(yīng)速率與溫度、壓強(qiáng)、時(shí)間的關(guān)系如圖，則下列判斷正確的是
A. 由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞p
C. 若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 圖d中的a曲線一定是加入了催化劑
15.已知H2X的電離常數(shù)Ka1=4×10-8、Ka2=3×10-17。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時(shí)，測(cè)得混合液中l(wèi)gc(Ba2+)與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是
A. 直線上任一點(diǎn)均滿足：c(H+) + 2c(Ba2+) = c(OH_)+c(Cl_)+c(HX-)+2c(X2-)
B. M點(diǎn)：c(HX-)>c(Cl_)>c(H+)
C. N點(diǎn)：c(HX-)約為2×10-7ml/L
D. Ksp(BaX)約為1.2×10-21
16. 下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
非選擇題(本題共5大題，共52分)
17.（10分）相比傳統(tǒng)燃料電池，熔融鹽（碳酸鉀）甲烷燃料電池具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率，可以將甲烷直接轉(zhuǎn)化為電能，并輸出純凈的CO2和水?；卮鹣铝袉栴}：
K2CO3水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）___________________________。
1g甲烷常溫下燃燒產(chǎn)生55.6KJ熱量，寫出甲烷與O2生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________。
以碳酸鉀熔融鹽為電解質(zhì)，寫出甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式________________________。
甲烷與氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，寫出一取代反應(yīng)方程式_________________________。
2CO（g) = 2C(s)+O2(g)的ΔH>0，以反應(yīng)自由能ΔG分析反應(yīng)不能進(jìn)行的原因_________。
18.（10分）已知X是一種酸式鹽，常用作化肥，其由如下轉(zhuǎn)化，圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或者生成物，其中常溫下A、C是氣體，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)化學(xué)式：B_____________，G_____________。
（2）寫出C、D催化反應(yīng)生成E的方程式________________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的離子反應(yīng)方程式______________________________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)X中的陽離子（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）__________________________。
19.（10分） 室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。
（1）在0.1ml·L-1的Na2S溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___________；
A. c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1ml·L-1 B. c(Na+)>c(S2–)>c(HS–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HS–)+c(S2–) D. c(Na+)=2c(S2–)+2c(HS–)
（2）溶解度比較：FeS _____ Fe(OH)2 (填“>”“=”“

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