四川省宜賓市2025屆高三第一次診斷性測(cè)試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的考號(hào)、姓名、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上。
2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: N 14 O16 Si28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 巴蜀大地歷史悠久，文化燦爛。下列四川出土的文物中，主要成分屬于硅酸鹽的是
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH?OCH?
B. HClO 的電子式:
C. H?O 的VSEPR 模型:
D. 基態(tài) Cu2?的價(jià)層電子軌道表示式：
3. 合成氨反應(yīng)： N?g+3H?g2NH?g△H＜0。下列說(shuō)法正確的是
A. NH?的水溶液能導(dǎo)電，所以 NH?是電解質(zhì)
B. 該反應(yīng)在低溫條件下就能自發(fā)正向進(jìn)行
C. 依次斷開(kāi) NH?中的3個(gè)N-H，所需能量相等
D. 使用催化劑可以提高 N?的平衡轉(zhuǎn)化率
4. 某化合物(結(jié)構(gòu)如下圖) 由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成，其中 Z、Q的價(jià)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 電負(fù)性: Q＜X
B. 沸點(diǎn): W?Z＜W?Q
C. 第一電離能: X＜Z＜Y
D. 該化合物與氨基乙酸互為同系物
一診測(cè)試化學(xué) 第 1 頁(yè) 共 8 頁(yè)
A. 太陽(yáng)神鳥(niǎo)金箔
B. 十節(jié)玉琮
C. 象牙
D. 青銅縱目面具
5. 氮化硅 (Si?N?) 可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：
3SiO?+6C+2N?Si?N?+6CO
下列說(shuō)法正確的是
A.28gN?中π鍵的數(shù)目為NA
B.60gSiO?晶體中含 Si-O數(shù)目為2NA
C. 每生成 1mlSi?N?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA
D. 每消耗 22.4LN?,，生成CO 分子數(shù)目為3NA
6. 下列方程式與所列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體； Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O
B. 加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物，產(chǎn)生無(wú)色氣體：
2NH4Cl+CaOH2 ?CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)白色渾濁：
CO2+H2O+C6H3O?→HCO3?+C6H3OH
D. 氫氧化鋁溶于燒堿溶液： AlOH?+OH?=AlOH??
7. 某有機(jī)物是合成葉酸的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
B. 分子中含有酰胺基
C. 分子中含有1個(gè)手性碳原子
D. 分子中碳原子均采用sp2雜化
8. 單質(zhì) M、N、Q的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若單質(zhì) M為金屬，其具有一定的非金屬性
B. N中的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 3d?4s2
C. 單質(zhì)N 和氧化物Ⅲ常溫下不反應(yīng)
D. 常用Q還原氧化物Ⅱ冶煉單質(zhì)M
一診測(cè)試化學(xué)第 2 頁(yè) 共 8 頁(yè)9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確，且可以實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 甲: 加熱 NH?HCO?固體制取純凈的氨
B. 乙：用pH 試紙測(cè)定燒杯中溶液的pH
C. 丙：收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體
D. 丁：打開(kāi)止水夾并擠壓膠頭滴管后形成紅色噴泉
10. 連二亞硫酸鈉( Na?S?O?俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，其在堿性溶液中穩(wěn)定。在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。用含鋅(粉) 懸濁液制備N(xiāo)a?S?O?的流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 通入的SO?作還原劑
B. “濾液1”中的溶質(zhì)只有 ZnS?O?
C. “系列操作”過(guò)程中可直接用水洗滌 Na?S?O?
D. 向“濾液2”中加 NaCl 固體是為了降低 Na?S?O?的溶解度
11. 由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
一診測(cè)試化學(xué) 第 3 頁(yè) 共 8 頁(yè)
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
把銅絲放在酒精燈外焰上灼燒，待銅絲表面變黑后立即插入乙醇中
銅絲表面又變?yōu)榧t色
黑色CuO 被乙醇還原為 Cu
B
加熱草酸(H?C?O?) 和濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
草酸將濃硫酸還原為SO?
C
將菠菜榨汁后過(guò)濾，煮沸濾液，自然冷卻后滴加K?[Fe(CN)?]溶液
未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成
菠菜汁中不含F(xiàn)e2?
D
向溴水中通入 SO?
溶液橙黃色褪去
SO?具有漂白性
12. Y離子 Sm3?摻雜二氧化鈰 CeO?得到的離子導(dǎo)體材料( Ce?SmO???,在固體氧化物燃料電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。( CeO?的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. m點(diǎn)的坐標(biāo)為 341434 B.CeO?中 Ce??的配位數(shù)為8
C. m、n兩點(diǎn)間的距離為 324anm D.Cc?.Sm?O??中，若 x=0.5,則 6=0.25
13. 在恒容密閉容器中充入氣體Y和Z，發(fā)生反應(yīng) 2XsYg+Zg△H>0.測(cè)得不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是
A.a=0.05,b=0.09 B.T?＜T?,p?:p?=10:13
C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)② D. 理論上，實(shí)驗(yàn)③中無(wú)X生成
14. 如下圖, I(環(huán)辛四烯。 C?H?)在一定條件下發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ. 圖中標(biāo)出了相關(guān)結(jié)構(gòu)和過(guò)渡態(tài)的能量(設(shè)Ⅰ的能量為0. 單位為 kJ/ ml)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. I向 TS1 轉(zhuǎn)化的速率大于向 TS2轉(zhuǎn)化的速率
B. II→III: △H=-34kJ/ ml, E.=114.0kJ/ ml
C. Ⅳ→Ⅲ: △H=0kJ/ ml, E?=35.5kJ/ ml
D. I→II異構(gòu)化過(guò)程中沒(méi)有σ鍵斷裂
一診測(cè)試化學(xué) 第 4 頁(yè) 共 8 頁(yè)
實(shí)驗(yàn)
溫度
起始濃度/(ml/L)
平衡濃度/(ml/L)
平衡壓強(qiáng)
c(Y)
c(Z)
c(Y)
c(Z)
①
T?
0.20
0.10
0.15
a
p?
②
T?
0.20
0.10
0.18
b
P2
③
T?
0.10
0.05

二、非選擇題：共4題，共58分。
15. (14分)
重鉻酸鈉 Na?Cr?O?在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。一種以不銹鋼廢渣為原料(主要成分為 Cr?O??Fe?O?,還含有少量MgO、Al?O?和: SiO?等雜質(zhì))生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體的工藝流程如下圖。
已知: ①M(fèi)gO 難溶于水:
②↑:
③含 Cr2O72?的溶液呈橙色。含( Cr3?的溶液呈墨綠色：
④溫度高于32.4℃后, Na?SO?的溶解度隨溫度升高而降低。
回答下列問(wèn)題：
(1) Cr元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)鉻原子的未成對(duì)電子數(shù)為。
(2)“焙燒”時(shí),( Cr?O??Fc?O?反應(yīng)生成 Na?CrO?的化學(xué)方程式為。
(3)“濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(4)“酸化”時(shí)，若加入硫酸過(guò)多，觀察到溶液由橙色變成墨綠色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。該過(guò)程的離子方程式為。
(5)“分離”時(shí)，得到副產(chǎn)品) Na?SO?的操作依次為、、洗滌干燥。
(6) 物料的粒度對(duì)鉻浸出率的影響如下圖所示?！胺鬯椤睍r(shí)，物料的粒度以目為宜，粒度太大或太小都不利于后續(xù)鉻元素的浸出。原因是。
16. (15分)
某化學(xué)興趣小組探究( CuSO?溶液和 Na?CO?溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別配制濃度均為0.50 ml/L的( CuSO?溶液和 Na?CO?溶液，按不同的體積比將( CuSO?溶液和 Na?CO?溶液混合均勻后，在水浴鍋中攪拌反應(yīng)15min，觀察沉淀的生成速度及顏色，靜置，待產(chǎn)物完全沉淀后，抽濾、洗滌、烘干。
記錄實(shí)驗(yàn)信息如下表：
一診測(cè)試化學(xué) 第 5 頁(yè) 共 8 頁(yè)回答下列問(wèn)題：
(1) 配制500mL0.50ml/L CuSO?溶液,需要用到的玻璃儀器包括膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和 .
(2) 抽濾后，洗滌的具體操作為 .
(3) 取藍(lán)色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①取藍(lán)色沉淀，用 (填試劑名稱(chēng)) 溶解，生成藍(lán)色溶液而無(wú)氣體產(chǎn)生。證明藍(lán)色沉淀中的陰離子有s2?、OH?而無(wú) (填離子符號(hào))。
②取2份25.00mL上述藍(lán)色溶液進(jìn)行滴定(部分實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)省略)：向第一份溶液中加入過(guò)量KI溶液，發(fā)生反應(yīng) 2Cu2?+4I?=2Cul↓+I?,然后用 0.010mlLNa?S?O?溶液滴定生成的I?，發(fā)生反應(yīng) I2+2S2O32?=2I?+S4O62?。消耗 20.00mLNa?S?O?溶液；向第二份溶液中加入 ml/L BaCl?標(biāo)準(zhǔn)溶液,再用0.0100 ml/L EDTA 溶液滴定剩余Ba2?(EDTA與Ba2?按照1∶1反應(yīng)), 消耗15.00mL EDTA 溶液。經(jīng)計(jì)算, 藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為 (不考慮結(jié)晶水)。
(4) 取綠色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)其組成主要為堿式碳酸銅 Cu?OH?CO?而不是 CuCO?,原因是 .
(5) 水浴加熱相較于酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)有；當(dāng)溫度超過(guò) 90°C時(shí)，產(chǎn)物中有少量黑色固體，其化學(xué)式為 .
(6)若向 Na?CO?溶液中滴加CuSO?溶液，反應(yīng)初期生成含銅配離子而無(wú)沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A. 含銅配離子的化學(xué)式可能是 CuCO??2?
B. 含銅配離子不與稀硫酸反應(yīng)
C. 含銅配離子能與 Cu2?反應(yīng)生成 CuCO?沉淀
D. 含銅配離子中配位原子為O和C
17. (14分)
CO?和CH?的大量排放是造成氣候變化的主要原因。干重整甲烷可將( CH?和 CO?轉(zhuǎn)化為H?和CO，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為各類(lèi)燃料和高附加值化學(xué)品。
回答下列問(wèn)題：
(1) 已知: CH4gCs+2 H2 g △H?=+75kJ/ml
Cs+CO2g2COg △H?=+171kJ/m

一診測(cè)試化學(xué) 第 6 頁(yè) 共 8 頁(yè)
n(Na?CO?)∶n(CuSO?)
0.8∶1.0
1.0∶1.0
1.1∶1.0
1.2∶1.0
1.4∶1.0
產(chǎn)物生成速度
很慢
較慢
慢
快
很快
沉淀顏色
藍(lán)色
藍(lán)色
藍(lán)綠色
綠色
綠色
①CH?g+CO?g=2COg+2H?g△H=qJ/ml.
②在金屬催化劑表面進(jìn)行甲烷熱催化干重整反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示：
下列說(shuō)法正確的是 .
A. 根據(jù)△H?可算出 CH?中C-H的鍵能為18.75kJ/ ml
B. 減小催化劑顆粒尺寸有利于提高催化效率
C. 催化劑表面過(guò)多的積碳會(huì)降低催化效率
D. 溫度越高，越有利于氣體分子在催化劑表面吸附，催化效率越高
③熱催化干重整實(shí)驗(yàn)中，向恒溫恒容密閉反應(yīng)器中投入物質(zhì)的量均為240ml的CH?和CO?,測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為96kPa,平衡后壓強(qiáng)為120kPa。平衡后, KP=______(kpa) 2 (kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)) 。
(2) 為提高CH?和CO?的轉(zhuǎn)化率，在有 H?選擇性透過(guò)膜的反應(yīng)器(控制溫度均一且恒定)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理如圖(a) 所示。
已知反應(yīng)在a點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡常數(shù): Ka Kb (填“>”“＜”或“=”)。保持其他條件不變，增大反應(yīng)器長(zhǎng)度(L) ，則CH?的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”) ,原因是 .
(3) 以貴金屬 Rh為催化劑、半導(dǎo)體材料： SrTiO?為載體，光催化甲烷干重整反應(yīng)機(jī)理如圖(b) 所示。催化反應(yīng)時(shí)，光照( hv)條件下： SrTiO?中電子向高能級(jí)躍遷而形成空穴(h?)。寫(xiě)出生成 H?的反應(yīng)方程式：。

一診測(cè)試化學(xué) 第 7 頁(yè) 共 8 頁(yè)
18. (15分)
結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線(xiàn)合成(部分試劑及反應(yīng)條件省略)。
回答下列問(wèn)題：
(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是。E所屬的物質(zhì)類(lèi)別是。
(2) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。D和NaOH 反應(yīng)除生成E外，另一產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
(3) B和E生成 F的反應(yīng)類(lèi)型是 .
(4) F生成G的化學(xué)方程式是 .
(5)與反應(yīng), CHCl?比CH?Cl更容易進(jìn)行, 原因是 .
(6) 滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (任寫(xiě)一種)。
①含-COOH;
②-Cl均與苯環(huán)直接相連；
③核磁共振氫譜圖有3 組峰，且峰面積比為6∶2∶1。
(7) 設(shè)計(jì)以乙醇為原料合成甲酸乙酯的路線(xiàn) (以流程圖形式表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。
一診測(cè)試化學(xué) 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)
宜賓市普通高中2022級(jí)第一次診斷性測(cè)試
化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

15. (14分)
(1) d(1分) 6(2分)
2)2Cr2O3?Fe2O3+6Na2CO3+3O24Na2CrO4+4NaFeO2+6CO2(2分) (3) MgO (2分)
42Cr2O72?+16H+=4Cr3++3O2↑+8H2O(2分)
(5) 蒸發(fā)結(jié)晶(1分) 趁熱過(guò)濾 (1分)
(6) 60(1分)
當(dāng)粒度較大時(shí)，固液接觸面積減小，浸出率低；當(dāng)粒度較小時(shí)，顆粒間隙太小，固體內(nèi)部與液體接觸不充分 (易結(jié)塊)，浸出率低。(2分)
16. (15分)
(1)500mL容量瓶(1分)
(2) 向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀后抽干，重復(fù)2~3次(2分)
(3) ①鹽酸或硝酸(2分) CO??(1分) ②Cu?(SO?)(OH)?(2分)
(4) Na?CO?溶液水解產(chǎn)生大量 OH?,CO32?+H2O?HCO3?+OH?(2分)
(5) 受熱 (加熱) 均勻; 方便準(zhǔn)確控制溫度(2分) CuO (1分)
(6) B、D (2分)
17. (14分)
(1) ①+246(2分) ②B、C (2分) ③36(2分) 256(2分)
(2) =(1分) 增大 (1分) 不斷分離出H?, 促進(jìn)平衡正向移動(dòng)(2分)
3CH?+O2?+2h?=CO+2H?(2分)
18. (15分)
(1) 苯甲醇(1分) 鹵代烴或氯代烴(1分)
(2) Cl?CCOCH? (2分) CH?COONa (2分)
(3) 加成反應(yīng)(1分)
（4）
(5) CHCl?中3個(gè) Cl的吸電子效應(yīng)大于CH?Cl中1個(gè) Cl的吸電子效應(yīng), 使CHCl?中C-H的極性大于CH?Cl中C-H的極性, CHCl?中的C-H更易斷裂(2分)
題號(hào)
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
C
A
A
D
C
D
題號(hào)
11
12
13
14

答案
A
C
D
B

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