（考試時間：150分鐘滿分：300分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．2021年9月7日是“國際清新空氣藍天日”，其主題是“健康的空氣，健康的地球”。下列敘述錯誤的是
A．提高汽油燃燒效率，可減少汽車有害尾氣的排放
B．多利用太陽能、風能等新能源，可減少污染物的排放
C．對燃煤進行“脫硫”處理，可減少酸雨的形成
D．加高工廠的煙囪，可減少有害氣體的排放
8．MEK抑制劑司美替尼是治療癌癥的一種新藥，由（a）和乙醇（b）為原料合成。下列敘述正確的是
A．a分子含有3種官能團
B．b分子所有原子可能共平面
C．a和b均能發(fā)生加成反應、取代反應
D．a和b可用飽和碳酸氫鈉溶液加以鑒別
9．X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。X、Z同主族，Y、Z原子序數相差4，Z和M最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是
A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．最高價含氧酸酸性：M＞Y
C．ZX為共價化合物D．Z的氧化物只有一種
10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．28 gC3H6中C—H鍵的數目為4 NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子數為4NA
C．物質的量相等的H2O和D2O，其中子數相差2NA
D．1 L 0.1 ml?L?1 Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的數目為0.2 NA
11．下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是
12．錳及其化合物在工業(yè)上應用十分廣泛。利用右圖裝置，可從MnSO4溶液中電沉積金屬錳，并聯產MnO2，同時回收硫酸。下列敘述錯誤的是
A．a連接電源負極
B．膜n為陰離子交換膜
C．陽極上的反應式為：
Mn2+＋2H2O－2e－===MnO2＋4H+
D．陰極析出11 g Mn，理論上外電路中遷移了0.4 ml電子
13．濕法提銀工藝中，浸出的Ag＋需加入Cl－進行沉淀。25 ℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數δ[如δ()＝]隨lgc(Cl－)的變化曲線如下圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列敘述錯誤的是
A．AgCl溶解度隨c(Cl－)增大而不斷減小
B．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21 ml?L?1
C．當c(Cl－)＝10－2 ml?L?1時，溶液中c(AgCl)＞c(Ag＋)＞c(AgCl)
D．25 ℃時，AgCl＋Cl－AgCl的平衡常數K＝100.2
26．（14分）
含氯消毒劑和過氧化物消毒劑均可有效滅殺新冠病毒。
= 1 \* ROMAN I．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。制備ClO2常見的方法有：
方法1：2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2O
方法2：在酸性條件下，由NaClO3和雙氧水反應制備ClO2。
（1）ClO2中氯元素的化合價是_______，H2O2的電子式是_______。
（2）方法1的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______。
（3）方法2發(fā)生反應的離子方程式是_______。
（4）和方法2比較，方法1的不足之處是_______（寫出一點即可）。
= 2 \* ROMAN II．過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），俗名固態(tài)雙氧水，具有去污殺菌等功效。其制備原理為：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)===2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
（5）結合過氧化氫和碳酸鈉的性質，推測制備過碳酸鈉的原料中，碳酸鈉與過氧化氫的物質的量之比應_______（填“＞”、“＜”或“＝”）2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能過快，原因是_______。
（6）過碳酸鈉的儲存穩(wěn)定性是重要的品質指標。以不同種類的穩(wěn)定劑制備的過碳酸鈉產品，測得其活性氧質量分數隨時間的變化如下圖所示。
由圖可知，制備過碳酸鈉時應選擇的穩(wěn)定劑是_______（填圖中字母序號），理由是_______。
27．（14分）
鉈（Tl）在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵（主要成分為PbO、ZnO，還含有少量Fe2O3、Tl2O）中回收鉈的工藝流程如下圖。
已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH＞10開始溶解。
②相關物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______（寫出兩種）。
（2）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式），由于沉淀顆粒很細，通常在“酸浸”時加入聚合硫酸鋁鐵{化學式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是_______。
（3）檢驗“酸浸”后溶液中含有Fe3+的試劑是_______。
（4）“除雜”是為了除去溶液中的_______（填離子符號），調pH＝8~10的原因是_______。
（5）“置換”中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
28．（15分）
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效消毒凈水劑。高鐵酸鉀的一種實驗室制法如下。（裝置如下圖所示，夾持裝置略去）
Ⅰ．組裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。
Ⅱ．打開止水夾K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反應一段時間，關閉止水夾K1。
Ⅲ．開啟磁力攪拌器，緩慢加入100 mL0.8 ml?L?1 Fe(NO3)3溶液，充分反應。
Ⅳ．反應結束，通入N2一段時間，取下三頸燒瓶，在低溫下加入KOH固體至溶液飽和，析出粗產品，過濾。
Ⅴ．將粗產品溶于冷的稀KOH溶液，過濾除雜，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，過濾，用乙醚洗滌。
Ⅵ．重復操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9 g產品。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_______，a中所盛裝的藥品是_______（選填字母序號）。
A．NaCl B．MnO2 C．Na2CO3D．KMnO4
（2）步驟Ⅰ，檢查甲裝置氣密性的方法是_______。
（3）乙裝置中飽和NaCl溶液的作用是_______。
（4）步驟Ⅱ，丙中三頸燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是_______。
（5）步驟Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的離子方程式是______。
（6）步驟Ⅳ中通入N2的目的是_______。步驟Ⅴ，將粗產品“過濾除雜”，主要目的是除去_______（填化學式）。
（7）該實驗中產品的產率為_______。
35．（15分）
硅芯片的使用減小了電子產品的體積和質量，加快了計算速率。
（1）工業(yè)上用SiO2與碳反應制粗硅的反應為：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH。
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝―221 kJ·ml－1
Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH2＝―911 kJ·ml－1
則ΔH=_______。制備粗硅的反應能自發(fā)進行的條件是_______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
（2）由SiO2生成Si的部分反應機理如下：
反應1：SiO2(s)＋C(s)SiO(g)＋CO(g)
反應2：SiO(g)＋2C(s)SiC(s)＋CO(g)
反應3：……
在壓強為10 MPa條件下，測得反應平衡體系中SiO(g)和CO(g)的分壓比[ QUOTE p(SiO)p(CO)p(SiO)p(CO)]隨溫度的變化關系如右圖所示。
假設體系中只有SiO和CO為氣體，則在1500℃時，用各物質的平衡分壓表示反應1的平衡常數Kp＝_______MPa2（列出計算式即可）。
（3）硅烷法制備多晶硅的核心反應為：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在恒容密閉容器中加入一定量的SiHCl3，分別在50 ℃和70 ℃進行反應，測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。
已知：50 ℃時，平衡常數為0.02；70 ℃時，平衡常數為0.04。
①代表溫度為70℃的曲線是_______（填“M”或“N”）。
②a點和b點對應的容器中，v正(a)_______v正(b)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_______。
③曲線M對應的SiHCl3平衡轉化率為_______。（保留兩位有效數字）
④已知：該反應的速率v正＝k正?x2(SiHCl3)，v逆＝k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，且平衡常數K＝ QUOTE 。則b點時的 QUOTE ＝_______。
36．（題略）
A．制備并收集
少量NH3
B．制備少量O2
C．制備并檢驗SO2氣體
D．比較元素非金屬
性：Cl＞C＞Si
物質
Fe(OH)3
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
2.7
6.4
沉淀完全的pH
3.7
8.0

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