2025屆山東省菏澤市高三(上)期中考試化學(xué)試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 北宋畫(huà)家王希孟繪制的《千里江山圖》被譽(yù)為中國(guó)古代青綠山水畫(huà)的巔峰之作，繪制中使用了一種主要成分為的顏料。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）
A. 受熱分解可得到B. 可溶于水
C. 是混合物D. 不能與酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．可看作是，因此可判斷它可受熱分解得到，A項(xiàng)正確；
B．不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C．是純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D．能與酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
2. 在2024年的國(guó)慶節(jié)期間，萬(wàn)架無(wú)人機(jī)點(diǎn)亮深圳的夜空，上演了一場(chǎng)科技與藝術(shù)交織的表演。在無(wú)人機(jī)的制備過(guò)程中要用到多種材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 機(jī)身通常使用碳纖維、玻璃纖維，它們屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 一般選用鋰聚合物電池提供電能，該電池的能量密度很高
C. 通信系統(tǒng)需要使用光纖，光纖的主要成分是硅
D. 用于制作螺旋槳的塑料應(yīng)具有強(qiáng)度高、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)
【答案】C
【解析】A．碳纖維、玻璃纖維主要成分分別為碳單質(zhì)，二氧化硅、氧化鋁等，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；
B．鋰的密度小，其鋰聚合物電池的能量密度很高，B項(xiàng)正確；
C．光纖的主要成分是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．螺旋槳應(yīng)該具有強(qiáng)度高，耐腐蝕，使用壽命長(zhǎng)，因此用于制作螺旋槳的塑料也應(yīng)具有強(qiáng)度高、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，D項(xiàng)正確；
答案選C。
3. 下列物質(zhì)溶于水中形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是（）
A. B. C. 葡萄糖D.
【答案】D
【分析】電解質(zhì)的定義：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)的定義：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)要點(diǎn)：1.純凈物；2.化合物；3.自身能電離出離子導(dǎo)電。據(jù)此分析解答
【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)和也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電，是自身電離，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，與題目要求不相符，C錯(cuò)誤；
D．溶于水后與水反應(yīng)形成的能電離出離子導(dǎo)電，不是自身電離，屬于非電解質(zhì)，符合題目要求，D正確；
故答案為：D。
4. 類(lèi)比推理是研究、學(xué)習(xí)的一種重要的思維方法。下列由實(shí)際事實(shí)推斷出的類(lèi)推結(jié)果正確的是（）
【答案】B
【解析】A．I2的氧化性比Fe3+弱，不能與化合生成，故A錯(cuò)誤；
B．是強(qiáng)堿，能將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，故B正確；
C．酸性條件下，可被氧化為，通入溶液有白色沉淀硫酸鋇生成，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸電離需要消耗熱量，與醋酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
選B。
5. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】B
【解析】A．生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A項(xiàng)不符合題意；
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度線(xiàn)以下，B項(xiàng)符合題意；
C．物質(zhì)的溶解或稀釋不能在量筒中進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；
D．制備膠體時(shí)應(yīng)使用燒沸蒸餾水，D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
6. 高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定。下列關(guān)于該化合物推測(cè)不合理的是（）
A. 有較強(qiáng)的氧化性B. 屬于鈉鹽
C. 可與酸反應(yīng)D. 隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能只生成、
【答案】D
【解析】A．中銅為價(jià)，而銅的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是價(jià)，故它容易得到電子，有較強(qiáng)的氧化性，A項(xiàng)不符合題意；
B．高銅酸鈉含有Na元素，屬于鈉鹽，B項(xiàng)不符合題意；
C．是弱酸鹽，呈堿性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．若能只生成、，元素質(zhì)量不守恒，D項(xiàng)符合題意；
答案選D。
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】C
【解析】A．加熱時(shí)能與反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B．蘇打溶液本身也顯堿性，B項(xiàng)不符合題意；
C．若漂白粉失效，則樣品中不含，加入品紅試液后品紅試液不褪色，C項(xiàng)符合題意；
D．將氣體依次通過(guò)灼熱的、澄清石灰水，會(huì)被氧化生成二氧化碳，不能檢驗(yàn)原混合氣體中是否存在二氧化碳，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
8. 已知：，的燃燒熱為。下列說(shuō)法正確的是（）
A.
B. 燃燒的熱化學(xué)方程式為
C. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
D. 燃燒生成的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
【答案】C
【解析】A．，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．的燃燒熱為283kJ·ml-1，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由B可知，，根據(jù)蓋斯定律可得：，C項(xiàng)正確；
D．=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則燃燒生成的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C。
9. 下列事實(shí)無(wú)法利用勒夏特列原理解釋的是（）
A. 、合成時(shí)，采用常壓而非高壓
B. 向溶液中加入固體，溶液顏色加深
C. 難溶于飽和溶液
D. 夏季悶熱的天氣中，池塘中的魚(yú)兒常會(huì)浮出水面
【答案】A
【解析】A．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率很高，同時(shí)高壓對(duì)設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)成本也會(huì)相應(yīng)增大，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)符合題意；
B．溶液中存在平衡：，加入固體后，溶液中增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺項(xiàng)不符合題意；
C．溶于水后與水反應(yīng)生成，，，而飽和溶液中存在大量的，從而抑制了的電離，進(jìn)一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?xiàng)不符合題意；
D．夏季悶熱的天氣中，水中溫度較高，導(dǎo)致水中溶解的有一部分從水中逸出，水中減小，不能滿(mǎn)足魚(yú)兒呼吸的需求，D項(xiàng)不符合題意。
答案選A。
10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 晶體中所含離子的數(shù)目為
B. 溶液中含有氧原子的數(shù)目為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF中含有質(zhì)子的數(shù)目為
D. 苯與苯乙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．是過(guò)氧化物，由、構(gòu)成，晶體中所含離子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溶液中含有氧原子的數(shù)目為1L×0.2ml/L×3×NAml-1=0.6NA，但溶液中還含有水，水中也含有氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．苯與苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是，，，氫原子的數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)正確；
故選D。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分。
11. 科學(xué)工作者根據(jù)光合作用的原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置用以制備。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 電極電勢(shì)：
B. 電解質(zhì)可能是堿
C. 電極的電極反應(yīng)式為
D. 該裝置工作時(shí)存在光能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
【答案】CD
【分析】a極在光照下水失去電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極是負(fù)極，b極O2得電子與H+作用生成H2O2，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；
【詳解】A．由圖可知，在電極上轉(zhuǎn)化為，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故是正極，是負(fù)極，負(fù)極的電極電勢(shì)低于正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由電解質(zhì)溶液存在大量可知，電解質(zhì)不可能是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖可知，電極上與結(jié)合為，C項(xiàng)正確；
D．由圖可知該裝置工作時(shí)存在光能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確
答案選CD。
12. 實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)如表所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明形成原電池后可加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 藍(lán)色區(qū)域的形成與有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：
D. 當(dāng)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有藍(lán)色物質(zhì)生成時(shí)，理論上該實(shí)驗(yàn)共轉(zhuǎn)移電子
【答案】D
【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成，同時(shí)鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵放電生成的亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氫氧根離子使酚酞溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化，說(shuō)明形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅱ中鐵的腐蝕速率降低。
【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中時(shí)鐵釘周?chē)兓芍?，?shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率較快，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵、鋅及電解質(zhì)溶液可形成原電池，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵本身也能形成微小原電池，腐蝕中有生成，與作用生成相應(yīng)的沉淀，故B正確；
C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化的鐵元素轉(zhuǎn)化為了藍(lán)色沉淀和少量氧化鐵，所以有藍(lán)色物質(zhì)生成時(shí)，無(wú)法計(jì)算實(shí)際轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是（）
A. 遇酚酞試液變紅色的溶液中：、、、
B. 加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】C
【解析】A．遇酚酞試液變紅色的溶液是堿性溶液，不能大量共存，A不符合題意；
B．紅色金屬單質(zhì)為，加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中含有，無(wú)法存在于堿性溶液中，B不符合題意；
C．、、、、相互間均不反應(yīng)，C符合題意；
D．強(qiáng)酸性條件下，能氧化，不能大量共存，D不符合題意；
鈷選C。
14. 向濃度均為和的混合溶液中加入某種常見(jiàn)金屬(在化合物中化合價(jià)為)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液與濾渣，向中加入稀硫酸可得到無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 溶液可能顯藍(lán)色B. 中含有三種金屬
C. 溶液中D. 無(wú)色氣體可與、反應(yīng)
【答案】BC
【解析】A．由濾渣能與稀硫酸反應(yīng)得到無(wú)色氣體可知，屬于活潑金屬而且是過(guò)量的，故濾渣中含有、、，溶液中不可能含，A錯(cuò)誤；
B．由濾渣能與稀硫酸反應(yīng)得到無(wú)色氣體可知，屬于活潑金屬而且是過(guò)量的，故濾渣中含有、、R三種金屬，B正確；
C．原溶液中，由電荷守恒得：，，C正確；
D．無(wú)色氣體是，但不能與、反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選BC。
15. 一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
B. 整個(gè)過(guò)程最終消耗氧氣和銅的物質(zhì)的量之比為
C. 該實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)要求
D 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液中減小
【答案】AD
【分析】稀硝酸與過(guò)量的銅反應(yīng)生成硝酸銅、無(wú)色氣體NO和H2O，加入空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO，硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至完全反應(yīng)，最終硝酸根離子濃度不變，總反應(yīng)是。
【詳解】A．反應(yīng)中銅是還原劑，化合價(jià)變化值為2，一部分是氧化劑，氮元素化合價(jià)變化值是3，由得失電子守恒原理可得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖中信息可知，該實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最終消耗氧氣和銅的物質(zhì)的量之比為，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)中沒(méi)有有害成分?jǐn)U散，C項(xiàng)正確；
D．由圖中信息可知，該實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不變，D錯(cuò)誤；
答案選AD。
二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。
16. 硫元素能形成眾多價(jià)態(tài)不同的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）將過(guò)硫酸鈉溶液與溶液混合后可制備氣體。中含有一個(gè)過(guò)氧鍵，則硫元素的化合價(jià)為_(kāi)______，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（2）某化工廠設(shè)計(jì)了一種新的治理煤燃燒生成的污染的方案，其治理原理如圖所示：
該方案中溶液與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（3）接觸法制備硫酸的過(guò)程中，在催化劑的存在下轉(zhuǎn)化為的變化涉及兩步反應(yīng)：
i．；
ii．。
若與反應(yīng)生成時(shí)可釋放出的熱量，則_______，基于以上事實(shí)，催化氧化為過(guò)程中的能量變化圖可能為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。
【答案】（1）
（2）
（3） A
【解析】（1）1個(gè)過(guò)氧鍵中含有2個(gè)價(jià)的氧原子，故中硫元素的化合價(jià)為；與反應(yīng)的離子方程式為。
（2）由圖可知，溶液與反應(yīng)的離子方程式為。
（3）制備總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為iii．，由蓋斯定律，可得；因第一步是吸熱反應(yīng)，故生成物能量高于反應(yīng)物能量，B、C項(xiàng)不符合題意；總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意，A項(xiàng)符合題意。
17. 草酸是一種用途廣泛的有機(jī)弱酸，可溶于水。某同學(xué)通過(guò)查閱資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持儀器省略)，用其制備一定量的草酸晶體，并驗(yàn)證該晶體具有的某些性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置中主要發(fā)生反應(yīng)，用飽和食鹽水代替自來(lái)水的目的為_(kāi)_________。
（2）裝置的作用是除去、，其中硫酸銅與發(fā)生反應(yīng)生成、和，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
（3）草酸在裝置中生成，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，使草酸從裝置中分離出來(lái)的操作是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（4）草酸溶液的配制與部分性質(zhì)的驗(yàn)證。
①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意圖如下，其中正確的是_______ (填選項(xiàng)字母)。
②草酸還原性的驗(yàn)證：取的酸性溶液放入試管中，向試管中滴加草酸溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是______________________。
③驗(yàn)證草酸是二元酸：用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的所配草酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)理論上消耗了__________溶液。
【答案】（1）三頸燒瓶降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈
（2）
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）①. BC ②. 酸性溶液褪色并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 ③. 20.00
【分析】裝置A中飽和食鹽水和電石（雜質(zhì)CaS、Ca3P2）反應(yīng)生成乙烯，乙烯中混有H2S和PH3，通過(guò)B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙烯進(jìn)入C中和濃硝酸反應(yīng)生成草酸，以此解答。
【詳解】（1）儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶；用飽和食鹽水代替自來(lái)水的目的是降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈。
（2）由得失電子守恒及元素質(zhì)量守恒可得。
（3）濃硝酸的還原產(chǎn)物是，乙炔被氧化為，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；從草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（4）①稱(chēng)量藥品時(shí)，藥品應(yīng)放在左盤(pán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在小燒杯中溶解固體，B項(xiàng)正確；定容時(shí)，眼睛平行注視凹液面處，C項(xiàng)正確。
②草酸中碳元素為+3價(jià)，具有還原性，能使酸性溶液褪色，同時(shí)草酸被氧化為逸出，故現(xiàn)象為酸性溶液褪色并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
③若草酸是二元酸，則草酸消耗，故有，。
18. 錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素，也是制備隱形涂料的重要原料，工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知：①時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀與完全沉淀的如表所示：
②時(shí)，、、；
③“除銅”時(shí)，溶液中。
回答下列問(wèn)題：
（1）菱錳礦經(jīng)過(guò)富集、粉碎再進(jìn)行酸浸，粉碎的目的是________________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（2）濾渣1的成分是_______ ，除銅”時(shí)，當(dāng)時(shí)，認(rèn)為已完全沉淀，此時(shí)溶液中_______(填“是”或“否”)開(kāi)始沉淀。
（3）試劑是下列試劑中的一種，其中最合適的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A． B． C．
（4）“電解”時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，電解廢液中有某種成分可循環(huán)應(yīng)用，該成分是__________(填化學(xué)式)。
【答案】（1）增大接觸面積，提高酸浸速率及原料利用率

（2）、否（3）A
（4）
【分析】菱錳礦的主要成分是，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì), 加入硫酸進(jìn)行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2+等，在酸性環(huán)境中加入MnO2可將Fe2+氧化成Fe3+，便于后續(xù)除雜，而MnO2自身被還原成Mn2+，再用氨水調(diào)pH，使Fe3+形成沉淀除去，故濾渣1為Fe(OH)3和過(guò)量的MnO2，沉淀后得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、C2+，加入得到的沉淀為CuS，過(guò)濾得到濾渣2，再加入除鈷得到CS沉淀，濾液為含MnSO4的溶液，電解得到 Mn。
【詳解】（1）碎可增大固體比表面積，能使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)，從而可提高反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率；加入是將“酸浸”時(shí)進(jìn)入溶液中轉(zhuǎn)化為，以便于在調(diào)時(shí)以的形式除去，反應(yīng)中被還原為，反應(yīng)的離子方程式。
（2）由題可知，調(diào)“”時(shí)除去的是，過(guò)量，濾渣1是、；“除銅”與“除鈷”過(guò)程中均用到，由可知，為硫化物，完全沉淀時(shí)，，此時(shí)，未開(kāi)始沉淀。
（3）試劑是除去的，由于在時(shí)也開(kāi)始沉淀，故不宜加強(qiáng)堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽，所以加入將轉(zhuǎn)化為CS除去，故選A項(xiàng)。
（4）電解液的溶質(zhì)是，電解時(shí)在陰極上得到電子轉(zhuǎn)化為，陰極的電極反應(yīng)式為，在陽(yáng)極上放電得到與，故電解液中含有大量的，它可用于“酸浸”環(huán)節(jié)。
19. 電化學(xué)原理在降低碳排放、實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了工作原理如圖1所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲，放電時(shí)還原為。
①充電時(shí)電極應(yīng)接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)電路中有電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子的情況(包含物質(zhì)的量、種類(lèi)、移動(dòng)方向)為_(kāi)_________。
②放電時(shí)多孔碳納米管電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
（2）在稀硫酸中利用電催化可將轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)物，其原理如圖2所示：
①a極是電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)，交換膜X最好是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜；若將Pt電極換為Cu電極，其后果是_____________。
②寫(xiě)出充電時(shí)生成的電極反應(yīng)式：_____________；電解時(shí)電解質(zhì)溶液中的數(shù)量__________(填“基本不變”、“明顯變大”或“明顯變小”)。
【答案】（1）①. 負(fù) 有自右向左通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
②.
（2）①. 正陽(yáng) 左端銅電極會(huì)被腐蝕直至消失
②. 基本不變
【解析】（1）①放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽(yáng)極、電極為陰極。充電時(shí)原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，會(huì)轉(zhuǎn)化為，故電池中從右向左移動(dòng)，電路中轉(zhuǎn)移的電子所帶電量與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的所帶電量相等，因此透過(guò)膜的物質(zhì)的量為；
②由工作原理圖可知，在多孔碳納米管電極上得電子轉(zhuǎn)化為，故有參與電極反應(yīng)，相應(yīng)電極反應(yīng)式為。
（2）①轉(zhuǎn)化為有機(jī)物時(shí)碳元素化合價(jià)降低，因此發(fā)生了還原反應(yīng)，是陰極，極是陽(yáng)極，是電源的正極；轉(zhuǎn)化為有機(jī)物時(shí)，需要?dú)湓?，?yáng)極上水失去電子得到、，因此需要通過(guò)膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此交換膜最好是陽(yáng)離子交換膜；若將電極換為電極，則該電極會(huì)失去電子，導(dǎo)致該電極被腐蝕，直至消失；
②充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為、、，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，由兩個(gè)電極反應(yīng)式可知，放電過(guò)程中溶液中的數(shù)量基本不變。
20. 研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）研究發(fā)現(xiàn)的速率隨溫度的升高而減小，該反應(yīng)由如下兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成(為相應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))：
i：(快)，、；
ii：_______(慢)，、。
①寫(xiě)出基元反應(yīng)ii的方程式：兩個(gè)基元反應(yīng)的活化能相對(duì)大小關(guān)系為_(kāi)______(填“”、“”或“”)。
②基元反應(yīng)i的平衡常數(shù)_______(用含速率常數(shù)的代數(shù)式表示)。
（2）工業(yè)上利用反應(yīng) 可將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，向某密閉容器中通入、，測(cè)得在其他條件相同時(shí)，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度之間的關(guān)系如圖所示：
①圖中曲線(xiàn)Ⅱ表示_______過(guò)程(填“等溫”或“等壓”)，判斷的依據(jù)是________________。
②若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)恒為，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間為，則此時(shí)間段內(nèi)_______，平衡常數(shù)_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）①. 等壓正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時(shí)越小 ②. 0.6 1
【解析】（1）①總反應(yīng)減基元反應(yīng)i得基元反應(yīng)ii為；基元反應(yīng)i為快反應(yīng)，基元反應(yīng)ii為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)活化能較大，故。
②平衡時(shí)，所以，。
（2）①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故圖中曲線(xiàn)Ⅱ表示等壓、升溫過(guò)程。
②設(shè)平衡時(shí)生成了，
，x=2，n(NO)=n(CO)=2ml，n(N2)=2ml，n(CO2)=4ml，n總=10ml，若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為，CO的平衡壓強(qiáng)為，CO的初始?jí)簭?qiáng)為10MPa，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間為，則此時(shí)間段內(nèi)；NO的平衡壓強(qiáng)為，N2的平衡壓強(qiáng)為，CO2的平衡壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)。選項(xiàng)
實(shí)際事實(shí)
類(lèi)推結(jié)果
A
、能與化合生成、
也能和化合生成
B
氫氧化鈉能將轉(zhuǎn)化為
氫氧化鈉能將轉(zhuǎn)化為
C
通入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
通入溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象
D
與鹽酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
與醋酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B．轉(zhuǎn)移溶液

C．稀釋濃硫酸
D．制備膠體
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
除去鐵粉中的單質(zhì)碘
將混合物置于合適的裝置中，加熱使升華
B
檢驗(yàn)蘇打中是否含
取適量樣品溶于水后，向溶液中加入幾滴酚酞試液
C
判斷漂白粉是否失效
取適量樣品放入試管中，再向試管中滴加適量品紅試液
D
檢驗(yàn)、混合氣體
將氣體依次通過(guò)灼熱的、澄清石灰水
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化
鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化
鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化
金屬離子
開(kāi)始沉淀的
7.4
2.2
4.8
8.1
8.2
完全沉淀的
9.2
3.2
6.4
9.8
9.6

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