2024-2025學年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校高二(上)期中聯(lián)考化學試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

命題：福清融城中學
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 N 14
一、選擇題（本題共有12小題，每小題4分，共48分，每小題有且只有一個正確選項。）
1．電解與日常生活密切相關，下列符合生產(chǎn)實際的是( )
A．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁
B．在鍍件上鍍鋅時，用鋅作陰極
C．電解法精煉粗銅時，用純銅作陽極
D．電解飽和食鹽水制燒堿時，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
2．下列說法不正確的是( )
A．1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的標準燃燒熱小于-241.8kJ?ml-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) ΔH=-38.6kJ?ml-1
C．常溫下，若反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ?ml-1，若將含0.5mlH2SO4的濃溶液與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
3．氮的化合物在催化劑作用下可轉化為N2和水，催化機理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Fe2+為該反應的催化劑
B．該反應可在堿性條件下發(fā)生
C．該過程總反應方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O
D．若有22.4LNO參與反應，則轉移的電子數(shù)為4NA
4．下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A．工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣以提高原料轉化率
B．將裝有的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深
C．工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓
D．一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療
5．水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示：
下列說法正確的是( )
A．低溫下實現(xiàn)高反應速率是因為使用了雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
B．過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程
C．過程Ⅱ既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
D．圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應
6．關于下列實驗裝置的說法正確的是( )
A．甲裝置可測定中和反應的反應熱
B．乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕
C．丙裝置可用來模擬氯堿工業(yè)
D．丁裝置中粗銅會不斷溶解
7．如圖表示在催化劑(Nb2O5)表面進行的反應： H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。
已知下列反應：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ?H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H3
下列說法不正確的是( )
A．?H2＜?H3
B．圖中的能量轉化方式主要為太陽能轉化為化學能
C．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ?H=2(?H3??H2)
D．反應H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H1
8．熔融碳酸鹽燃料電池是用熔融態(tài)碳酸鹽作為電解質(zhì)的燃料電池。其工作原理如圖所示。下列有關該熔融碳酸鹽燃料電池的說法正確的是( )
A．CO2在電池反應過程中不參與反應
B．電池總反應為2H2O = O2↑ + 2H2↑
C．該離子交換膜為陽離子交換膜
D．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2
9．時，向恒容密閉容器中充入，氣體發(fā)生反應：。測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是( )
A．反應在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移動，平衡常數(shù)不變
C．其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應達到平衡前
10．工業(yè)上以和為原料合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：(氨基甲酸銨)
反應II：
總反應III：
下列說法正確的是( )

反應I在任何溫度下可自發(fā)進行
C．恒壓，降低氨碳比可提高反應I中的平衡轉化率
D．恒容，充入惰性氣體，可提高總反應III的反應速率
11．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應：。在不同溫度下，的轉化率與時間的關系如圖1所示；反應速率與時間的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是( )
已知：該條件下，不生成。
A．
B．：a點