山西省陽泉市三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

這是一份山西省陽泉市三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題，共8頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的元素相對原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（共14題，每題3分，共計42分，每小題只有一個正確答案）
1．下列科技成果中蘊含的化學(xué)知識，美好的生活從選擇性必修一開始．以下敘述正確的是（ ）
A．我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅
B．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．當(dāng)氯化銨和水混合時，會吸收大量熱量可用于制作市場上的“冰袋”
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快
2．下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是（ ）
A．在熔融態(tài)的電離方程式為：
B．水的電離方程式為：
C．用電子式表示溴化氫分子的形成過程為：
D．溶液中的水合離子：
3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)B．
C．D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
4．如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒一定放出熱量
B．反應(yīng)中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
C．的燃燒熱
D．如果天然氣改液化氣（），則需減小空氣進氣孔
5．下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率
三元催化器，是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，它可將汽車尾氣排出的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物等有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的二氧化碳、水和氮氣。如：發(fā)生的反應(yīng)之一為。由于這種催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，故稱三元。閱讀材料請回答6-8題。
6．下列措施能加快 反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A．升高溫度B．保持體積不變，向容器內(nèi)加入使壓強增大一倍
C．分離出D．壓縮體積，增大壓強
7．一定溫度下，在剛性密閉容器中充入 和發(fā)生上述反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．0~4min 內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
B．6min 時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．8min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各氣體的濃度相等
D．2min時用表示的平均反應(yīng)速率為
8．勒夏特列原理用于工業(yè)生產(chǎn)中，大大提高了生產(chǎn)效率。下列現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．對于壓縮體積增大壓強可使顏色變深
B．汽車尾氣經(jīng)過三元催化器處理，減少、等有害氣體的排放
C．工業(yè)合成氨時，選擇在500℃條件下進行
D． 反應(yīng)體系加熱后顏色加深
9．用蒸餾水稀釋的醋酸溶液，下列表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
A.B.C.D.
10．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中某一時刻測得、、的濃度分別為：、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）
A．B．
C．D．
11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為
B．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為
C．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為
D．乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為
12．下列說法中正確的是（ ）
A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，純水呈酸性
B．將 鹽酸稀釋到，所得溶液的pH為9
C．的溶液一定顯堿性
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
13．下列各組離子一定能大量存在的是（ ）
A．在無色溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．常溫下，水電離的的溶液中：、、、
14．下列事實不能證明一水合氨是弱堿的是（ ）
A．等濃度鹽酸中和體積相同，pH相同的氨水和溶液，氨水消耗的鹽酸多
B．的氨水可以使酚酞溶液變紅
C．常溫下氨水的
D．的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時，大于10
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）
15．（16分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。
（1）配制溶液：
①量取食用白醋：取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
②配制，溶液：通過計算應(yīng)用托盤天平稱取的質(zhì)量______g，加入燒杯中用水溶解后轉(zhuǎn)移到______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用下圖______（填“a”或“b”）裝溶液滴定，當(dāng)看到______現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
（3）4次滴定消耗溶液的體積記錄如下：
第4次滴定消耗溶液的體積為______，則所配稀醋酸的物質(zhì)的量濃度約為______（保留4位有效數(shù)字）。
（4）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）
a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
16．（14分）的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的途徑。“催化重整法”實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一： 高溫下，甲烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1） ______，______（用，表示）
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。
若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
C．反應(yīng)速率：
D．同時斷裂鍵和鍵
（3）由圖乙可知，壓強______（填“>” “①b．開始反應(yīng)時的速率：①>②
c．參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：①=②d．①中有鋅剩余
（3）25℃時，的溶液中，水電離的_______.
（4）將體積為、的溶液，與體積為、的溶液混合后，pH等于5，則______。
（5）向溶液中通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________
（6）某實驗小組用 溶液和鹽酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，進行的三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
己知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱_______。（保留到小數(shù)點后1位）上述實驗結(jié)果數(shù)值與理論數(shù)值相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______（填字母）。
A．裝置保溫效果良好
B．量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸溶液中
D．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即測 溶液溫度
18．（14分）可用于油漆顏料及羊毛處理。工業(yè)上以高鐵鉻鐵礦（主要成分為，含、、等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)和金屬的工藝流程如圖：
己知：
I．“焙燒”過程中，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
Ⅱ．“酸浸”過程中加稀硫酸進行“酸浸”
回答下列問題：
（1）“焙燒”時，將高鐵鉻鐵礦粉碎的目的_______________________。
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）“水浸”后濾渣主要成分為________（填化學(xué)式）：
（3）已知：受熱分解為，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。
寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式__________________________________________。
（4）“沉鋁”后的母液Ⅱ的主要成分為__________；煅燒步驟的化學(xué)方程式為_________。
（5）加入 “析鉻”時，硫元素被氧化成，與反應(yīng)的比例是________。
參考答案
一、選擇題（共14題，每題3分，共計42分，每小題只有一個正確答案）
CBACADBDBCBCCB
15．（8×2=16分）
（1）酚酞 1.0 容量瓶
（2）b 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色
（3）25.00 0.1250（4）a b
16．（7×2=14分）
（1）
（2）BD （3）< >
（4）
17．（7×2=14分）
（1）⑤⑩（2）a，c（3）（4）9:1
（5）（6） CD
18．（7×2=14分）
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）
（3）
（4）
（5）4:3
H
C
N
O
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Fe
Cu
Ag
Br
1
12
14
16
23
24
27
28
31
32
35.5
39
40
56
64
108
80
實驗次數(shù)
1
2
3
4
滴定前
滴定終點
消耗溶液的體積/mL
24.98
25.02
26.88
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)（）
實驗次數(shù)
反應(yīng)前體系的溫度/℃
（鹽酸和溶液）
反應(yīng)后體系溫度/℃
溫度差平均值/℃
平均值
1
25.1
28.4
2
25.0
26.3
3
24.9
28.4