廣東省深圳市深圳科學(xué)高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

命題人：謝新民審題人：陳勇華
本試卷共8頁，共20小題，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Ba137
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.在社會不斷進步和科技迅猛發(fā)展的背景下，化學(xué)與其他學(xué)科形成交叉和相互滲透，成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門“中心的、實用的和創(chuàng)造性的”基礎(chǔ)科學(xué)。下列說法錯誤的是（）
A.實驗和理論是學(xué)習(xí)化學(xué)的兩種重要途徑
B.材料的研制和開發(fā)都是以研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能為基礎(chǔ)的
C.化學(xué)家可以通過化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造出新的原子、分子和具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)
D.化學(xué)科學(xué)促進醫(yī)學(xué)科學(xué)的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障
2.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）
A.氧化鈉可用作“蛟龍?zhí)枴睗撍У墓┭鮿?br>B.淄博燒烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色
C.冬奧會滑雪杖采用鎂鋁合金制成，鎂鋁合金屬于單質(zhì)
D.“天問一號”火星車超薄隔熱外衣——納米氣凝膠，粒子直徑小于
3.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）
A.鈉的化學(xué)活潑性很強，鈉著火必須及時用泡沫滅火器撲滅
B.少量鈉通常保存在煤油里
C.將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出
D.鈉在常溫下的空氣中放置僅生成
4.下列關(guān)于和的敘述正確的是（）
A.等質(zhì)量的分別與足量、反應(yīng)，生成的量相同
B.中的陰、陽離子數(shù)目之比為，中的陰、陽離子數(shù)目之比為
C.、都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物
D.可用于自來水消毒
5.關(guān)于與的性質(zhì)或用途判斷正確的是（）
A.可以用來做胃藥和烘焙糕點
B.常溫下，在水中溶解度：
C.等質(zhì)量、顆粒大小相同的固體與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：
D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：
6.下列有關(guān)氯氣和氯水的敘述中正確的是（）
A.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成
B.因為不是助燃劑，因此不能在中燃燒
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在
7.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是（）
A.就是阿伏加德羅常數(shù)
B.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為
C.影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是其所含微粒之間的距離
D.“物質(zhì)的量”是“摩爾”的單位
8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是（）
A.與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
B.水所含的分子數(shù)為
C.在標準狀況下，個分子的體積約為
D.溶液中含的數(shù)目為
9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液
B.配制的溶液時，用托盤天平稱量固體時藥品砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響
C.配制溶液時，用托盤天平稱取碳酸鉀固體
D.用量筒量取濃鹽酸后，將量筒洗滌，并將洗滌液注入燒杯中
10.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的說法正確的是（）
A.納米碳酸鈣屬于混合物
B.納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同
D.納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜
11.為探究物質(zhì)種類及其濃度對溶液導(dǎo)電能力的影響，某科學(xué)探究小組進行了實驗。與如圖相符的是
A.向溶液中滴加稀硫酸B.向溶液中滴加稀鹽酸
C.向溶液中加水D.向氯水溶液中滴加溶液
12.次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：
根據(jù)以上信息，應(yīng)屬于（）
①一元酸；②二元酸；③三元酸；④電解質(zhì)；⑤非電解質(zhì)；⑥熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)；⑦熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)
A.③④⑦B.①⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).①④⑦
13.血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為）的含量，常以“”和“”為參考指標（），以“”表示時，人的血糖正常值在之間。下列說法正確的是（）
A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180
B.無償獻血后，體內(nèi)血糖濃度會變小
C.某病人血液中含葡萄糖，相當(dāng)于
D.若病人的血糖檢測結(jié)果為血糖值在正常范圍內(nèi)
14.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.實驗①驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B.實驗②制備氫氧化鐵膠體
C.實驗③配制溶液時定容D.實驗④配制溶液定容后搖勻
15.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象及分析正確的是（）
16.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.（14分）氯水中因含有多種成分，而具有多種性質(zhì)。某實驗小組對氯水的性質(zhì)進行了驗證。
（1）用離子方程式表示氯水含多種成分的原因：____________________。
（2）驗證氯水的酸性和漂白性。向試紙上滴加幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示。
由此可以得出結(jié)論：
①氯水有酸性和__________性。
②該實驗說明__________擴散速率比__________快（填微?！胺枴保?。
③__________用試紙測定氯水的（填“可以”或“不可以”）。
（3）驗證氯水中光照分解的產(chǎn)物。將新制的氯水加入三頸燒瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中如下圖所示，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。
圖1 圖2
若能夠證明氯水中在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖2中縱坐標可以表示的物理量是__________（填字母）
a.氫離子的濃度b.氯離子的濃度c.氯水的d.氧氣的體積分數(shù)
（4）驗證氯水與溶液的反應(yīng)。將氯水逐滴加入盛有稀溶液的試管中，實驗時發(fā)現(xiàn)并無明顯現(xiàn)象。
①為了證明氯水能與溶液反應(yīng)，在實驗前應(yīng)該在溶液中加入__________。
②經(jīng)過上述改進后，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏温人畷r，溶液的顏色突然褪去。該小組同學(xué)經(jīng)過分析對褪色原因提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：氯水中的酸中和了，溶液堿性減弱
假設(shè)2：______________________________
③請設(shè)計一個簡單的實驗以驗證褪色的原因是假設(shè)1還是假設(shè)2。
________________________________________
18.（14分）碳酸鋰（）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有、、和）制備的工藝流程如下：
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線為：
回答下列問題：
（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除外，還有__________（填離子符號）。
（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除外，還有__________。該步驟不能加入過多的，原因是：____________________。
（3）“除雜2”中不宜使用飽和溶液的原因是：____________________。
（4）“操作1”為__________。
（5）“沉鋰”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（6）濾液4中的主要溶質(zhì)為__________。
19.（14分）學(xué)習(xí)小組進行水質(zhì)調(diào)查時發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究。
【查閱資料】
①明礬溶于水生成的膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。
②膠體能溶于酸。
③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。
為探究影響明礬凈水效果的因素，學(xué)習(xí)小組進行了如下探究
【提出猜想】
猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強，凈水效果越差。
【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
（1）用明礬配制質(zhì)量分數(shù)為的絮凝劑溶液（密度?。栌玫降牟Ａx器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要__________。
檢驗明礬溶于水生成了膠體的方法是：____________________。
（2）用質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸（密度取）加水稀釋配制溶液，需要量取濃硫酸的體積為__________（結(jié)果保留1位小數(shù)）。相較于（1）中的儀器，還需要用到的玻璃儀器是：__________。
【設(shè)計實驗，驗證猜想】
取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置，測定水樣的濁度并計算，得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。
【數(shù)據(jù)分析，交流討論】
（3）實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則__________，__________。
（4）實驗測得，由此得出的結(jié)論是____________________。
（5）實驗證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是____________________（用A的大小關(guān)系表示）。
（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是：____________________。
（7）明礬溶于水生成的膠體的離子方程式為：____________________。
20.（14分）某無色溶液中可能含大量的下列表格中的離子（不考慮其他離子）：
為了推斷溶液中離子的種類，取待測溶液進行以下流程圖所示的實驗（已知也能使酚酞變紅）。
取白色沉淀M溶于鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
（1）白色沉淀M與鹽酸反應(yīng)的離子方式為：____________________，其中不反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
（2）步驟4產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為____________________。
（3）根據(jù)上述信息推斷，原溶液中一定不存在的離子有__________。
（4）原溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。
（5）為了進一步確定原溶液中“可能存在的離子”，結(jié)合原實驗流程，還需要進行的操作是：取少量__________于試管中，滴加__________，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含__________。
深圳科學(xué)高中2024~2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)參考答案
1~10CBBADDCBCB11~15ADDAA16D
17.（14分）（1）（2分）
（2）漂白（1分）、（共2分）不可以（1分）
（3）abd（2分）
（4）1~2滴酚酞（2分）有漂白性，使溶液的紅色褪去或氧化了酚酞（2分）
向褪色后的試管內(nèi)滴加幾滴溶液，若恢復(fù)紅色則證明是假設(shè)1，若仍為無色則證明是假設(shè)2。（2分）
18.（14分）
（1）、（共2分）
（2）（2分）若加入過多會增加除雜2及調(diào)節(jié)時的試劑用量，增加成本，甚至生成沉淀（2分）
（3）濃度過大，可能與反應(yīng)生成沉淀，降低產(chǎn)率（2分）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（共2分）
（5）
（6）（2分）
19.（14分）
（1）玻璃棒（1分）用激光筆照射制得的溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路（1分）
（2）5.4（2分）容量瓶（1分）
（3）2.5（1分） 10（1分）
（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（2分）
（5）（1分）
（6）明礬溶于水生成的膠體溶于硫酸，導(dǎo)致吸附水中懸浮物的能力減?。?分）
（7）（2分）
20.（14分）（1）（2分）、（2分）
（2）（2分）
（3）、、（3分）
（4）（2分）
（5）溶液Ⅰ（1分）酚酞溶液（1分）（1分）選項
實驗現(xiàn)象
分析
A
向氯水滴加1~2滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色
氯水中有鹽酸、次氯酸
B
將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后試管內(nèi)液面上升
氯氣與水發(fā)生反應(yīng)
C
向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
待測液中含有
D
向氯水中加入有色布條，布條褪色
有漂白性
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將一小塊金屬鈉加入至溶液中
溶液藍色褪去，有紅色固體出現(xiàn)
鈉比銅還原性強，鈉置換出銅
B
向包裹固體的脫脂棉通入氣體
脫脂棉燃燒起來
有助燃性，脫脂棉能在中燃燒
C
向氯水中加入粉末
有氣體放出
鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強
D
向和水反應(yīng)后的溶液中加入
產(chǎn)生大量能讓帶火星木條復(fù)燃的氣體
和水反應(yīng)后產(chǎn)生了
實驗序號
水樣體積
絮凝劑溶液體積
體積
蒸餾水體積
后濁度去除率
ⅰ
200
5.0
0
5.0
ⅱ
200
0
7.5
ⅲ
200
0
0
ⅳ
200
5.0
2.0
3.0
ⅴ
200
5.0
5.0
0
陽離子
、、、
陰離子
、、、

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