備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（山東版）選擇題熱點(diǎn)練2 離子方程式的正誤判斷與離子共存（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

學(xué)生用書P253
(選擇題每小題3分)
1.(2024·河北邯鄲二模)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:2OH-+SO42-+Ba2++2H+BaSO4↓+2H2O
B.Na2S溶液中通入少量SO2:3SO2+2S2-3S↓+2SO32-
C.向漂白粉溶液中加入過量NaHSO3溶液:2ClO-+Ca2++HSO3-CaSO4↓+Cl-+HClO
D.KI溶液與KClO3溶液反應(yīng)后得到無色溶液:ClO3-+6I-Cl-+3I2
答案:B
解析:向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+SO42-+Ba2++H+BaSO4↓+H2O,A錯誤;Na2S溶液中通入少量SO2,發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),離子方程式為3SO2+2S2-3S↓+2SO32-,B正確;向漂白粉溶液中加入過量NaHSO3溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),且由于亞硫酸鈉過量,次氯酸根離子無剩余,離子方程式為ClO-+Ca2++2HSO3-CaSO4↓+Cl-+H2O+SO2↑,C錯誤;KI溶液與KClO3溶液反應(yīng)后得到無色溶液,而I2的水溶液通常呈現(xiàn)淡黃色,D錯誤。
2.(2024·貴州省六校聯(lián)盟聯(lián)考三)下列離子在指定的分散系中能夠大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、NO3-、HCO3-、Al3+
B.加入鋁片能生成H2的溶液:Na+、Ba2+、Br-、I-
C.0.1 ml·L-1草酸溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、Br-
D.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中:Cl-、K+、SO42-、Cu2+
答案:B
解析:Fe3+、Al3+與HCO3-分別發(fā)生完全水解反應(yīng),生成沉淀和氣體,不能大量共存,A錯誤;加入鋁片能生成H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性,Na+、Ba2+、Br-、I-均能大量共存,B正確;草酸具有還原性,酸性條件下,草酸能將MnO4-還原為Mn2+,不能大量共存,C錯誤;Cu2+與HS-發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀,不能大量共存,D錯誤。
3.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )
A.硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì):S2-+Cl2S↓+2Cl-
B.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽:3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O
C.氧化物轉(zhuǎn)化為酸:SO3+H2O2H++SO42-
D.鹽轉(zhuǎn)化為氧化物:2H++SO32-SO2↑+H2O
答案:A
解析:硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,A錯誤;單質(zhì)硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉兩種鹽,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O,B正確;三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為SO3+H2O2H++SO42-,C正確;亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO32-SO2↑+H2O,D正確。
4.(2024·浙江寧波十校二模聯(lián)考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A.1.0 ml·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、NO3-、CH3COO-
B.1.0 ml·L-1氯化鈉溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 ml·L-1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
D.0.1 ml·L-1酸性高錳酸鉀溶液(pH=5)中:C2O42-、SO42-、Na+
答案:C
解析:氨水和Cu2+會生成沉淀,不能大量共存,A錯誤;pH=7時Fe3+會沉淀完全,不能在溶液中共存,B錯誤;pH=11的碳酸鈉溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-各離子間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;酸性高錳酸鉀會與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,不能大量共存,D錯誤。
5.(2024·甘肅二模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
C.實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水:H++Cl-H2↑+Cl2↑
D.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
答案:B
解析:醋酸是弱酸,不能拆開,應(yīng)為Mg(OH)2+2CH3COOHMg2++2CH3COO-+2H2O,A錯誤;向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸,正確的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,B正確;實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,C錯誤;向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色,即恰好完全中和,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D錯誤。
6.(2024·浙江溫州一模)下列離子方程式表示正確的是( )
A.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2NH4++H2O
B.Na2O2與水反應(yīng):2H2O+2O22-4OH-+O2↑
C.氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CO2:Na++NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4+
D.工業(yè)上制備漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
答案:C
解析:向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸,離子方程式為[Ag(NH3)2]++2H++Cl-AgCl↓+2NH4+,A錯誤;Na2O2與水反應(yīng),離子方程式為2H2O+2Na2O24OH-+O2↑+4Na+,B錯誤;氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CO2:Na++NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4+,C正確;工業(yè)上制備漂白粉是將Cl2通入石灰乳中,離子方程式為Cl2+Ca(OH)2Cl-+ClO-+H2O+Ca2+,D錯誤。
7.(2024·浙江麗水湖州衢州三市4月質(zhì)檢)下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( )
A.含有SiO32-的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、SO42-
B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、CrO42-
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中:[Ag(NH3)2]+、Na+、NO3-、Br-
答案:C
解析:A項(xiàng),SiO32-和Al3+會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;B項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,CrO42-在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在;C項(xiàng),水電離出的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1的溶液中水的電離被抑制,該溶液可能是酸性也可能是堿性,Al3+、NH4+、Cl-、SO42-在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng),可能大量共存;D項(xiàng),c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,[Ag(NH3)2]+不能在酸性溶液中大量存在;故選C。
8.(雙選)下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是( )
A.酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B.Na2O2投入水中:2O22-+2H2O4OH-+O2↑
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和
NaHSO4混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.漂白粉溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
答案:AC
解析:碳酸鈉在水中會水解,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,A正確;Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,其反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B錯誤;等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,C正確;漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣和氫氧化鈣,向漂白粉溶液中通入過量SO2,會有元素價態(tài)的變化,D錯誤。
9.(2024·湖南邵陽二模)對于下列過程,描述其反應(yīng)的相應(yīng)離子方程式正確的是( )
A.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO
C.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+2H2O
D.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
答案:B
解析:侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備,反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A錯誤;向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫,生成硫酸鈣、氯化鈣、次氯酸:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正確;Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉、水,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C錯誤;將銅絲插入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,D錯誤。
10.(雙選)“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,能正確表示相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為( )
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液:OH-+HCO3-+Ca2+CaCO3↓+H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
D.白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體:Cl-+ClO-+2CH3COOHCl2↑+H2O+2CH3COO-
答案:BD
解析:在Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液,碳酸氫鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸根離子和水:2OH-+2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+2H2O+CO32-,A錯誤;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì):S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,B正確;Al2(SO4)3溶液中逐滴加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,C錯誤;白醋主要成分為醋酸,“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉、氯化鈉,白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體,醋酸為弱酸不能拆,D正確。
11.(2024·安徽安慶二模)羥胺(NH2OH)是白色片狀晶體,熔點(diǎn)為32.05 ℃,極易溶于水,受熱易分解生成NH3和N2,常用作還原劑,也用作合成抗癌藥和農(nóng)藥的原料。羥胺結(jié)構(gòu)可看作是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代而形成。
已知:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=8.7×10-7;
NH2OH+H2ONH3OH++OH- Kb=8.7×10-9。
有關(guān)反應(yīng)的方程式錯誤的是( )
A.羥胺還原Fe3+的反應(yīng):2NH2OH+4Fe3+4Fe2++N2O↑+4H++H2O
B.羥胺分解的反應(yīng):3NH2OHNH3↑+3H2O+N2↑
C.向羥胺溶液中滴加過量稀硫酸:NH2OH+H+NH3OH+
D.向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH:NH4++NH2OHNH3OH++NH3·H2O
答案:D
12.(2024·陜西渭南質(zhì)檢Ⅰ)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A.鉛酸蓄電池放電時,正極反應(yīng):PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O
B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O
C.向0.1 ml·L-1 NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:H++OH-H2O
D.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽極)Ag(陰極)
答案:B
解析:鉛酸蓄電池正極材料為PbO2,正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)化合價變化可知得2e-,A正確;碘化亞鐵中,碘離子和亞鐵離子都有還原性,且碘離子還原性更強(qiáng),先與硝酸反應(yīng),故離子方程式為2NO3-+6I-+8H+3I2+2NO↑+4H2O,B錯誤;由于0.1 ml·L-1 NaHA溶液的pH=1,說明c(H+)=0.1 ml·L-1,NaHA中的氫離子完全電離,C正確;銅片上電鍍銀的陽極電極式:Ag-e-Ag+,陰極電極式:Ag++e-Ag,兩極電極式相加得Ag(陽極)Ag(陰極),D正確。

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