本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ga 70
一、單選題（每小題有一個(gè)正確答案，每題3分，共42分）
1．文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列物質(zhì)的主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是
A．戰(zhàn)國(guó)蜻蜓眼玻璃珠 B．元青花云龍紋獸耳銜環(huán)蓋罐
C．東漢青銅馬踏飛燕 D．新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐
2．化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是
A．碳酸氫銨可以用作面包膨松劑
B．五氧化二磷可用作食品干燥劑
C．亞硝酸鈉用作一些肉制品的防腐劑和護(hù)色劑
D．鐵粉可用作食品脫氧劑
3．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A．NaCl溶液中的水合離子：
B．HClO的電子式：
C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：
D．Cl2分子中σ鍵的形成：
4．下列說法不正確的是
A．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕銅印刷電路板
B．甘油具有黏性，是因?yàn)榉肿娱g氫鍵較強(qiáng)
C．HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D．王水能溶解金，是因?yàn)闈恹}酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性
5．碳酸二甲酯（DMC）具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關(guān)注。下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)①③是取代反應(yīng)，②是加成反應(yīng)
B．DMC中共平面的原子最多為6個(gè)
C．1 ml DMC最多消耗2 ml NaOH
D．DMC的同系物碳酸二乙酯的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有羧基和羥基的物質(zhì)有12種（不考慮立體異構(gòu)）
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B．4．4 g由SO2和CO2組成的混合物含中子的數(shù)目為2．2NA
C．10．0 g C5H8O2最多含有σ鍵的數(shù)目為1．6NA
D．9．2 g由C7H8和C3H9O3組成的混合物，含0．8NA個(gè)氫原子
7．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．含氟牙膏防治齲齒：Ca5（PO4）3OH（s）＋F－（aq）Ca5（PO4）3F（s）＋
OH－（aq）
B．用銅電極電解飽和食鹽水制Cl2：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋＋4H＋＋2Mn2＋
D．向食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：Na＋＋CO2＋NH3·H2ONaHCO3↓＋
8．如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法不正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Q
B．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜Q
C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X＞Q
D．核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目：Y＝Z
9．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法不合理的?br> A．A B．B C．C D．D
10．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以廢銅泥[含CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3、Fe等]為原料制備CuCl的流程如圖：
下列說法不正確的是
A．“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率
B．“除雜”步驟中，氫氧化鈉溶液不能換作CuO
C．“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋
D．“還原”后獲得產(chǎn)品的操作步驟是過濾、洗滌、真空干燥
11．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
12．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液（a、b電極均為石墨電極），可以制得O2、H2、較濃的H2SO4和NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電極電勢(shì)高低：a＜b
B．M和N溶液分別為H2SO4和NaOH溶液
C．工作時(shí)，Cu（1）電極上的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－Cu
D．電池從開始工作到停止放電，理論上可制得98 g H2SO4
13．苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖。下列說法正確的是
A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B．升高溫度，產(chǎn)物Ⅰ產(chǎn)率一定升高
C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化
D．無論產(chǎn)物是X還是Y，濃H2SO4均作催化劑
14．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨NaOH的加入的變化關(guān)系如圖[例如δ（H2S）＝]。下列說法正確的是
A．向等濃度的Na2S和NaOH混合溶液中逐滴加入FeCl2溶液，先生成黑色沉淀，可證明Ksp（FeS）＞Ksp[Fe（OH）2]
B．室溫下pH＝10時(shí)：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（HS－）
C．0．01 ml·L－1的Na2S溶液中：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．以酚酞作指示劑（變色的pH范圍：8．2～10．0），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度
二、非選擇題（共58分）
15．（14分）Ⅰ．第ⅢA族元素B、Al、Ga等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式是__________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．H3BO3、[B（OH）4]－中硼原子的雜化方式分別為sp2和sp3
B．分子中的C－Ga－C鍵角大?。篏a（CH3）3＜Ga（CH3）3（Et2O）
C．與Al同周期的元素中，第一電離能比Al大的有5種
D．相同條件下在水中溶解度：BH3·NH3＞C2H6
（3）GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該GaN晶體的密度為__________（用含a、c、NA的式子表示）g·cm－3。

（4）金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，工業(yè)上以粗鎵為原料通過電解精煉制備Ga，電解精煉裝置如圖乙所示，陰極的電極反應(yīng)式為__________。
Ⅱ．SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：
（5）尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：__________。
（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2（1－x）＋O2↑（0≤x≤0．25）的循環(huán)，寫出CeO2消除NO2尾氣（氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分）的化學(xué)方程式：__________。
16．（15分）以螢石尾礦（含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料經(jīng)過兩段除鋁制備鋰鹽和Be（OH）2的工藝流程如下：
已知：Li＋與生成的LiFeCl4可被TBP萃??；H＋＋LiFeCl4（有機(jī)相）HFeCl4（有機(jī)相）＋Li＋；苯甲酸鋁微溶于水，可溶于酸。
回答下列問題：
（1）“加熱酸溶”時(shí)生成HF反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，“沉鐵”后的pH__________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，“精制Ⅰ”時(shí)，濾渣Ⅱ的成分是__________，得到濾渣Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法為__________、過濾、洗滌?！熬脾颉睍r(shí)，pH不宜過低的原因是__________。
（3）“萃取”時(shí)，還需要加入NaCl，其作用是__________。“反萃取”中加入的反萃取劑為__________（填化學(xué)式）。
（4）若不進(jìn)行“操作X”，將導(dǎo)致__________?！俺菱敗睍r(shí)，將pH從7．0提高到8．0，則鈹?shù)膿p失降低至原來的__________％。
17．（15分）FeCl3在工業(yè)上常作催化劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成SOCl2，再與FeCl3·6H2O反應(yīng)制備無水FeCl3，裝置如圖所示（加熱及夾持儀器略）。
已知：①實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2＋PCl5POCl3＋SOCl2。
②SOCl2的熔點(diǎn)為－101℃，沸點(diǎn)為74℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；POCl3沸點(diǎn)為106℃；忽略共沸。
回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為__________，儀器B中盛裝的試劑為__________。
（2）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)分別表示佩戴護(hù)目鏡和排風(fēng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（4）打開K2，將三通閥調(diào)至，接下來打開K1，一段時(shí)間后，加熱裝置C至60℃。儀器丙的作用為__________。
（5）當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉K1、K2。制得FeCl3的操作：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為__________（填標(biāo)號(hào)）；②調(diào)節(jié)溫度計(jì)水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至__________（填范圍）；③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。
（6）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3＋幾乎無色，[FeCl4（H2O）2]－為黃色；[Fe（H2O）6]3＋水解生成[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（棕黃色）。
= 1 \* GB3 ①由實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)[Fe（H2O）6]3＋水解影響大?。篐＋的影響__________（填“大于”“等于”或“小于”）溫度的影響。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液呈黃色的原因是Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4（H2O）2]－：__________。
18．（14分）在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：
i．CH4（g）→C（s）＋2H2（g）△H1＝＋74．6kJ·ml－1 △S＝＋80．84 J·ml－1·K－1
ii．6CH4（g）→C6H6（l）＋9H2（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)i在800℃時(shí)__________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ii的△H2＝__________（用含x、y、z的代數(shù)式表示）kJ·ml－1。
（3）受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是__________。加入適量水蒸氣，可以提高單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率，用化學(xué)方程式表示原因：__________。
（4）利用CO2與H2反應(yīng)制備甲烷，對(duì)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） △H＝－165．0 kJ·ml－1；向若干個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器中均充入1 ml CO2、3．6ml H2，在不同溫度下經(jīng)過10 min測(cè)得各容器中CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為（400，80），X點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中起始時(shí)壓強(qiáng)為460 kPa，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__________（kPa）－2（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓＝總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù)）。
②X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KX__________（填“大于”“等
于”或“小于”）KY。
（5）碳酸鈣高溫分解會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，是“碳排放”的主要來源：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）。某溫度下，向恒容容器中加入m g CaCO3，設(shè)平衡壓強(qiáng)為pC，分解過程中v（CO2）與壓強(qiáng)p的關(guān)系為v（CO2）＝k（1－），k為速率常數(shù)（定溫下為常數(shù)），當(dāng)固體質(zhì)量減少33％時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，若轉(zhuǎn)化率為20％，則v（CO2）＝__________（用k表示）。

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