考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不給分)
1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是
A. 將中毒者移至通風(fēng)處搶救
B. 強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
C. 做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣后加熱
D. 為防止試劑污染，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等均不宜放回原試劑瓶
【答案】D
【解析】A．CO中毒者需要氧氣進(jìn)行呼吸，所以移至通風(fēng)處搶救，A正確；
B．強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗中和，最后用水沖洗，B正確；
C．做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣，排盡空氣，并驗(yàn)純后再加熱，否則可能會引起爆炸，C正確；
D．鈉、鉀活潑，容易與空氣和水等反應(yīng)，白磷著火點(diǎn)低，容易自燃，因此未用完需要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤；
答案選D。
2. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．各物質(zhì)分類正確，B正確；
C．Cu2(OH)2CO3是鹽，是堿式鹽，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 下列敘述中，正確的是
A. 1ml任何氣體所含有的分子數(shù)都相同
B. 1乙醇在標(biāo)況下的體積約為22.4L
C. 摩爾質(zhì)量為96g
D. 摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量
【答案】A
【解析】A．根據(jù)N=n×NA，1ml任何氣體所含有的分子數(shù)都相同，A正確；
B．在標(biāo)況下，乙醇為液體，1 m體積不是22.4 L，B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量為96g/ml，C錯(cuò)誤；
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 下列說法正確的是
A. 保存于煤油中，氯水保存于無色試劑瓶中
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，做消毒劑
C. 碳酸鈉的俗稱是蘇打，可用作發(fā)酵粉
D. 、、都是硫元素的同素異形體
【答案】D
【解析】A．Na的密度大于煤油，在空氣中易反應(yīng)，所以保存于煤油中，氯水中有次氯酸，見光易分解，應(yīng)該保存于棕色試劑瓶中，A錯(cuò)誤；
B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，做消毒劑，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉，C錯(cuò)誤；
D．由同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，D正確；
答案選D。
5. 2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)的科學(xué)家，如圖是一種復(fù)合氧化鐵量子點(diǎn)，該量子點(diǎn)的粒徑范圍為40~60，可用于高效率降解有機(jī)污染物。有關(guān)上述材料的說法不正確的是
A. 該量子點(diǎn)屬于純凈物
B. 該量子點(diǎn)中的氧化鐵屬于堿性氧化物
C. 該量子點(diǎn)分散于水中所得的分散系能透過濾紙
D. 該量子點(diǎn)分散于水中所得的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】A
【解析】A．根據(jù)題意可知，該量子點(diǎn)是TiO2復(fù)合氧化鐵量子點(diǎn)，屬于復(fù)合物，屬于混合物，A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；
C．根據(jù)題意，該量子點(diǎn)的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點(diǎn)分散于水中所得的分散系屬于膠體，能通過濾紙，C正確；
D．據(jù)題意，該量子點(diǎn)的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點(diǎn)分散于水中所得的分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；
答案選A。
6. 物質(zhì)的類別決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是
A. X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉
B. X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣
C. X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉
D. X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅
【答案】A
【解析】A．X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉時(shí)，CO2與C反應(yīng)生成CO，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2，但CO不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；
B．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CO2通入氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；
C．X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉，鈉與氧氣加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質(zhì)鈉，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；
D．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅時(shí)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D正確；
故答案為A。
7. 下列說法正確的是
A. 將放入水中不能導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)
B. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
C. 溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)
D. 醋酸不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)
【答案】B
【解析】A．硫酸鋇是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，只是硫酸鋇的溶解度減小，其水溶液導(dǎo)電能力較弱，故A錯(cuò)誤；
B．屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；
C．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸分子不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 有兩個(gè)容積相同的密閉容器，一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的
A. 分子數(shù)B. 氫原子數(shù)C. 密度D. 碳原子數(shù)
【答案】B
【解析】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)，A不符合題意；
B．1ml有4ml H原子，1ml由和組成的混合氣體中含有2ml H原子，同溫同壓下等體積的和的混合氣體與不可能具有相同的H原子數(shù)，B符合題意；
C．根據(jù)ρ=M/Vm知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合題意；
D．CH4只含一個(gè)C，C2H2含有2個(gè)C，故當(dāng)H2與C2H2物質(zhì)的量為1:1時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)氣體的碳原子數(shù)相等，D不符合題意；
答案選B。
9. 下列溶液與101溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是
A. 51溶液
B. 2.50.8溶液
C. 52溶液
D. 50.5溶液
【答案】D
【解析】
【分析】1溶液中物質(zhì)的量濃度為1，以此分析；A．1溶液中物質(zhì)的量濃度為2，A不符合題意；
B．0.8溶液中物質(zhì)的量濃度為2.4，B不符合題意；
C．2溶液中物質(zhì)的量濃度為2，C不符合題意；
D．0.5溶液中物質(zhì)的量濃度為1，D符合題意；
故答案為：D。
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑和方法都正確的是
A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水
B. 除去氣體中少量的氣體：通入飽和食鹽水溶液
C. 中的：將混合物在氧氣中加熱
D. 除去中的氣體：通入點(diǎn)燃
【答案】C
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸鈉溶液中混有的少量碳酸氫鈉雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和氯化氫氣體都溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通過足量的飽和食鹽水溶液不能除雜，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可以除去過氧化鈉中混有的氧化鈉雜質(zhì)，C正確；
D．二氧化碳存在條件下，一氧化碳不易點(diǎn)燃，且通入氧氣會引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A. 氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性的離子反應(yīng)：
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：
C. 向次氯酸鈣溶液中通過量：
D. 碳酸鈉溶于少量稀鹽酸中：
【答案】D
【解析】A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰石為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中應(yīng)該拆寫，B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通過量，碳酸鈣溶解生成可以溶解的碳酸氫鈣，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸，生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：，D正確。
答案選D。
12. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 使酚酞變紅的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 含的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．Ca2+與會形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，不能大量共存，B不符合題意；
C．Fe2+ 雖然有顏色，但澄清透明，該組離子在溶液中能大量共存，C符合題意；
D．Ba2+ 和會形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
13. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，和碳單質(zhì)反應(yīng)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，因此電子應(yīng)該是由碳單質(zhì)轉(zhuǎn)移到中，電子轉(zhuǎn)移方向不對，故A錯(cuò)誤；
B．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，鈉元素化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，電子應(yīng)由鈉轉(zhuǎn)移到氫，故B正確；
C．與發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，也有從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此得失電子數(shù)均是5，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)歸中反應(yīng)元素化合價(jià)滿足“只靠攏，不交叉”的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，HCl與KClO3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
14. 已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是
A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B. 當(dāng)反應(yīng)中有2轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的為2
C. 產(chǎn)物和都可以用于自來水消毒殺菌
D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【分析】在反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價(jià)升高被氧化作還原劑，對應(yīng)的的是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題。A．有分析可知，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，有方程式 可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)反應(yīng)中有轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的為 ，B正確；
C．產(chǎn)物和都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，C正確；
D．由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，D正確；
答案選A。
15. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A. 將一小塊綠豆大小的鈉投入到硫酸銅溶液中，可以觀察到有紫紅色的金屬銅生成
B. 鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火
C. 相同狀況下，等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的體積大于
D. 等物質(zhì)的量的兩塊鈉分別與足量的氧氣在常溫和加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
【答案】D
【解析】A．鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，因此可以在溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質(zhì)的滅火器，B錯(cuò)誤；
C．M(Na2CO3)>M(NaHCO3)，等質(zhì)量的和，后者的物質(zhì)的量更多，與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳更多，C錯(cuò)誤；
D．等質(zhì)量的鈉，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都變成+l價(jià)的鈉離子，所失去的電子數(shù)相等，D正確；
答案選D。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：
下列說法中正確的是
A. ②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B. ③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑
【答案】C
【解析】A．和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯(cuò)誤；
B．③中酚酞溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；
C．④中溶液紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的，C正確；
D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化劑，使快速分解，D錯(cuò)誤；
故選C。
17. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 1與稀鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
C. 標(biāo)況下18g中含有的分子個(gè)數(shù)為
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
【答案】C
【解析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；
B．1與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；
C．18gH2O為1ml，分子個(gè)數(shù)為，C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)，O從-1價(jià)到0價(jià)，生成氧氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，生成0.1氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，D錯(cuò)誤；
答案選C。
18. 室溫下，單質(zhì)A、單質(zhì)B，單質(zhì)C分別為常見的金屬、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E溶液是無色的。下列說法正確的是：
A. D固體溶于水得到無色溶液
B. 工業(yè)上用反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下制備鹽酸
C. 22.4L的B與足量的A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2
D. 反應(yīng)④的離子方程式為：
【答案】B
【解析】
【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)氣體，B與C反應(yīng)生成E，E溶液是無色，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題。A．三氯化鐵溶液為黃色，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫的方法制鹽酸，B正確；
C．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)④為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
19. 當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-個(gè)數(shù)比為1：1：1時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是
A. 3：2：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：6
【答案】C
【解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為cml/L，則設(shè)體積分別為xL、yL、zL，溶液中氯離子的物質(zhì)的量分別為：c×xml、c×2×yml、c×3×zml，三種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1:1時(shí)，則c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故答案為C。
20. 利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】①1ml/L稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；
②盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可用于除去氯化氫氣體、盛有濃硫酸的洗氣瓶可用于干燥氯氣，則題給裝置能達(dá)到除去氯氣中的氯化氫并干燥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；
③氯氣沒有漂白性，氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品紅溶液的氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，溶液褪色不能說明氯氣是否具有漂白性，則題給裝置不能達(dá)到探究氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；
④盛有的氫氧化鈉溶液的燒瓶可用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則題給裝置能達(dá)到處理尾氣中氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；
①③不符合題意，故選B。
21. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終一定有白色沉淀生成的是
①將金屬鈉投入到溶液中
②將溶液滴入到盛有溶液的試管中
③足量通入澄清石灰水中
④向飽和溶液中先通入足量，再通入過量氣體
⑤向飽和溶液中通入足量
⑥少量通入溶液中
A. ①③④⑤B. ①②③④⑤C. ①④⑤⑥D(zhuǎn). ①④⑤
【答案】D
【解析】①將金屬鈉投入到溶液中，鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉進(jìn)而生成氫氧化鎂白色沉淀，①正確；
②將NaOH溶液滴入到盛有FeCl3溶液的試管中，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，②錯(cuò)誤；
③足量通入澄清石灰水中，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，③錯(cuò)誤；
④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，④正確
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出碳酸氫鈉固體，有白色沉淀生成，⑤正確；
⑥少量通入溶液中，不反應(yīng)，無現(xiàn)象，⑥錯(cuò)誤；
正確為①④⑤；
答案選D。
22. 某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的兩種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A. 一定含有、B. 可能含有、、
C. 一定不含有、、D. 無法判斷
【答案】C
【解析】無色溶液，說明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有、，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，一定含有K+，(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl-。據(jù)此分析解答。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能確定，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，一定含有、，OH-不能確定，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正確；
D．由分析可知，D錯(cuò)誤；
故選C。
23. 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計(jì)算機(jī)依次連接起來，通過軟件對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論。右圖是用強(qiáng)光照射新制氯水獲得的圖象，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表各物理量，下列物理量與圖象不相符的是
A. 溶液的漂白性B. 溶液的數(shù)目
C. 瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D. 溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)
【答案】A
【解析】用強(qiáng)光照射新制氯水，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。A．光照時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，HClO分解生成HCl，漂白性減小，A錯(cuò)誤；
B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的數(shù)目增多，B正確；
C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；
D．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）增大，D正確；
故答案：A。
24. 是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室制備少量晶體粗品的主要流程如圖：
已知“熔融”時(shí)將元素氧化為。
下列有關(guān)該流程的說法不正確的是
A. 循環(huán)利用，可提高產(chǎn)率
B. 通時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
C. “操作X”可用過濾方法
D. “操作X”環(huán)境中溶解度：
【答案】D
【解析】
【分析】將MnO2、NaClO3、NaOH進(jìn)行熔融，發(fā)生反應(yīng)
，加水溶解，再通入CO2調(diào)pH≈11.5，發(fā)生反應(yīng)4CO2+3Na2MnO4+2H2O=2NaMnO4+MnO2↓+4NaHCO3，過濾將MnO2除去，再加入KOH濃溶液，由于溶解度：NaMnO4>KMnO4，故KMnO4以晶體形式析出，過濾得到KMnO4晶體粗品，據(jù)此回答。A．根據(jù)上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，MnO2可以循環(huán)利用，使更多的Mn元素轉(zhuǎn)化為KMnO4，從而提高KMnO4的產(chǎn)率，A正確；
B．由分析知，通CO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為，離子方程式為，B正確；
C．根據(jù)分析，操作X為過濾，C正確；
D．在操作 X” 環(huán)境中，是利用NaMnO4和KMnO4溶解度差異進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從NaMnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4可知，在該環(huán)境中溶解度：NaMnO4>KMnO4，D錯(cuò)誤；
答案選D。
25. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．溶液中含有氯離子、硫酸根離子等均會與Ag+生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．向某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，則溶液含有鈉元素，為鈉鹽或堿，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則說明溶液中不含碳酸根、碳酸氫根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，C正確；
D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則說明溶液中含碳酸根或碳酸氫根等，D錯(cuò)誤；
選C。
非選擇題部分
二、填空題(本大題共4小題，共50分)
26. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①澄清石灰水 ② ③液態(tài) ④ ⑤ ⑥鐵粉 ⑦固體 ⑧ ⑨稀硫酸 ⑩熔融
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)；能夠?qū)щ姷氖牵篲__________。
（2）寫出⑦在熔融狀態(tài)下電離方程式___________。
（3）⑤和⑨反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟碾x子反應(yīng)方程式：___________。
（5）過量的④通入①的離子方程式：___________。
（6）已知②和⑥的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，該混合物中②和⑥的物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】（1） ①. ③⑤⑦⑩ ②. ①②③⑨⑩
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】①澄清石灰水是氫氧化鈣溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，氫氧化鈣溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；②Al是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)；④自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤CuO是金屬氧化物，不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥鐵粉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，固體屬于電解質(zhì)；⑧Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。
小問1詳解】
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑦⑩；能夠?qū)щ姷氖洽佗冖邰幄猓?br>【小問2詳解】
在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為 ，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為；
【小問3詳解】
⑤和⑨反應(yīng)是CuO和稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和水，離子方程式為：；
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣采用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，離子方程式為：；
【小問5詳解】
過量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，離子方程式為：；
【小問6詳解】
Al和Fe的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L，氫氣的物質(zhì)的量為0.4ml，設(shè)混合物中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)反應(yīng)方程式， ，解得x=0.2、y=0.1,該混合物中Al和Fe的物質(zhì)的量之比為2:1。
27. 請回答下列問題：
（1）巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：___________的(填“>”或“ ②. E
（2） ①. N ②. ③. ④.
（3）正鹽
【解析】
【小問1詳解】
①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)中NaClO將雙氧水氧化，說明NaClO氧化性大于H2O2；
②參加反應(yīng)的和分子的個(gè)數(shù)比為時(shí)，1mlH2O2生成氧氣，失去2ml電子，1mlNaClO得到2ml電子，還原為NaCl，答案選E；
【小問2詳解】
①在該化學(xué)反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，屬于還原劑，在反應(yīng)過程中被氧化，N元素的化合價(jià)降低，得到電子，屬于氧化劑，在反應(yīng)過程中被還原，被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是；
②根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化可以得到轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子=30ml，“雙線橋法”表示如圖：
，生成3mlN2轉(zhuǎn)移30ml電子，生成2.8g，即0.1mlN2，轉(zhuǎn)移1ml電子，即NA個(gè)；
【小問3詳解】
因?yàn)闅溲趸c溶液過量，反應(yīng)生成的產(chǎn)物為，故是正鹽。
28. 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
請回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________；
（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制2400.23的稀硫酸，則
①量筒量取濃硫酸的體積為___________；
②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒外，還有___________；
③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A——F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列___________。
④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度偏高，可能的原因是___________。
A．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)俯視刻度線
E．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體
【答案】（1）18.4
（2） ①. 3.1 ②. 250mL容量瓶 ③. CBDFAE ④. AD
【解析】
小問1詳解】
該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；
【小問2詳解】
①需要2400.23的稀硫酸需選擇250mL規(guī)格容量瓶，根據(jù)稀釋定律，0.25L×0.23 ml/L=18.4ml/L×V，解得V≈3.1mL，需要用量筒量取3.1mL上述濃硫酸進(jìn)行配制；
②實(shí)驗(yàn)中除了使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒外，還有250mL容量瓶；
③完整的配制過程是量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；A定容、B轉(zhuǎn)移、C溶解、D洗滌、E搖勻、F是轉(zhuǎn)移洗滌液（定容前加水），順序?yàn)镃BDFAE；
④A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則最后溶液的體積變小，濃度變大；B．容量瓶未干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，定容時(shí)還要往容量瓶中加蒸餾水；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，濃度變?。籇．定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的體積變小，濃度偏高；E．吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)損失，濃度偏??；故選AD。
29. 已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級的安全高效滅菌消毒劑，我國從2000年起就逐漸用取代對飲用水進(jìn)行消毒。下圖是某實(shí)驗(yàn)室用于制備一定量較純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。
已知：
①實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)來制備：。
②通常情況下，是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，常溫下1L水約溶解2.9g，遇熱水或見光不穩(wěn)定。
③氯氣和二氧化氯的熔沸點(diǎn)如表：
④A中反應(yīng)后錳元素全部以存在。
請回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。導(dǎo)氣管a的作用是___________。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（3）下列操作或描述正確的是___________。
A. A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代
B. B中盛裝飽和食鹽水作用是除去中混有
C. B中長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓，防止氣壓過大
D. C裝置中所盛試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣
（4）E裝置用以收集，宜采用___________冷卻；目的是___________。
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是___________。
（6）現(xiàn)在人們常用來代替次氯酸鹽作為更加高效與安全的消毒劑。已知在進(jìn)行消毒時(shí)，可轉(zhuǎn)化為，1與___________g氧化消毒能力相當(dāng)(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡氣壓，可以使?jié)恹}酸順利流下
（2） （3）BCD
（4） ①. 冰水浴 ②. 將液化，從而將與分離
（5）缺少尾氣處理裝置
（6）186.25
【解析】
【分析】A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，D中NaClO2與氯氣反應(yīng)制備ClO2，E用于收集ClO2，F(xiàn)為安全瓶，起到防倒吸的作用。
【小問1詳解】
盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；導(dǎo)氣管a的作用是平衡氣壓，可以使?jié)恹}酸順利流下；
【小問2詳解】
A裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問3詳解】
A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，圖示缺少加熱裝置，因此不能用二氧化錳代替高錳酸鉀，A錯(cuò)誤；
B．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，裝置B中盛裝飽和食鹽水作用是除去中混有的，B正確；
C．B中長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓，氣壓過大過大時(shí)液面上升，C正確；
D．二氧化氯遇熱水不穩(wěn)定，故氯氣先通過濃硫酸干燥，D正確；
故答案選BCD。
【小問4詳解】
二氧化氯的沸點(diǎn)是11℃，氯氣的沸點(diǎn)是-34℃，可以采用冰水浴，二氧化氯轉(zhuǎn)化為液態(tài)，從而將與分離；
【小問5詳解】
氯氣是有毒氣體，該實(shí)驗(yàn)最后缺少尾氣吸收裝置；
【小問6詳解】
1得到5ml電子，每個(gè)NaClO得到2個(gè)電子，得到相同電子需要NaClO2.5ml，質(zhì)量為2.5ml×74.5g/ml=186.25g。堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
①實(shí)驗(yàn)室制備
②除去中的并干燥
③探究是否具有漂白性
④實(shí)驗(yàn)室處理尾氣中的
選項(xiàng)
試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
B
向某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色
該溶液中一定有鈉鹽
C
向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生
該溶液中一定含有
硫酸 化學(xué)純()
品名：硫酸
化學(xué)式： 相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
-101℃
-34℃
-59.5℃
11℃

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