礦泉水　(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g每100mL礦泉水中　所含溶質(zhì)質(zhì)量 鈣:≥400μg/100mL
　紅星二鍋頭酒　　 酒精度　 （V/V）　1度:每100mL酒中　含有1 mL酒精　 酒精度:五十六度　　
　 醋酸溶液　 質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　單位質(zhì)量溶液中所　含溶質(zhì)的質(zhì)量　質(zhì)量分?jǐn)?shù):30%　　
每100mL礦泉水中含鈣　的質(zhì)量≥400微克
每100mL白酒中含有56mL的酒精
每100g溶液中有30gCH3COOH
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量
性別：男 年齡：31歲
送檢日期：2020－10－23
報(bào)告日期
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
資料卡片正常的人血液葡萄糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1％，叫做血糖。
一、物質(zhì)的量濃度1．定義
以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成
的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為 cB。
V : L (指溶液體積)
CB : ml / L
什么是1ml/L的NaCl溶液？
100mL的NaCl溶液中有0.2mlNaCl，物質(zhì)的量濃度是多少？
在每1L的溶液中含有1mlNaCl
評(píng)價(jià)1、將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L。這樣敘述是否正確？為什么？
不正確，40g NaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L
注：1、計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要用溶液的體積，而不是溶劑。
正確的表述應(yīng)該為：將40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L
評(píng)價(jià)2、從1L3ml/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、無論用什么形式來表示溶液組成，溶液仍然是均一的
溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。2、對(duì)于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為 c ml/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac ml/L,Ba-溶液為bc ml/L
搶答1、1ml/L蔗糖溶液與1ml/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？3、1ml/L HCl和1ml/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？
練習(xí)：1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2ml/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個(gè)數(shù)為9.03*1023個(gè)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____
配制500 mL 0.1 ml/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 ml/L *0.5L=0.05 ml m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 ml*40g/ ml=2g
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
2、300mL 2ml·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的質(zhì)量為 g
3、含有40g NaOH的濃度為5ml·L-1的溶液的體積為 mL
如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？
用天平稱量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解
如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
有精確容積的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用的是：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，表示在此溫度下，液體的凹液面與頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與容量瓶上標(biāo)注的容積相等。
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克
第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。
調(diào)平衡，怎樣調(diào)？左物右碼，放反了會(huì)怎樣？對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量
第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。
為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中？
燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都會(huì)沾有一些氯化鈉溶液，不洗滌會(huì)導(dǎo)致最終溶液的濃度偏小
如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶的時(shí)候，不小心灑出一些液體，最后配制的溶液的濃度會(huì)偏大還是偏小？
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切
下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?會(huì)使體積偏大還是偏??？
俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
假設(shè)上下?lián)u勻后液面下降這時(shí)怎么辦，能否往里面補(bǔ)充水?
配制100mL 1ml/L的NaCl溶液
（1）計(jì)算需要的NaCl的質(zhì)量為5.85g。（2）稱量NaCl的質(zhì)量（應(yīng)該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平代替）（3）將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。（4）將燒杯的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶?jī)?nèi)注入蒸餾水，至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切。定容后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶?jī)?nèi)，并貼好標(biāo)簽。
稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
思考：溶液用水稀釋或去水濃縮的時(shí)候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對(duì)此，可用怎樣的公式來表示呢？
實(shí)驗(yàn)的過程中，也可能需要將濃溶液稀釋為物質(zhì)的量濃度較小的溶液，此時(shí)需要計(jì)算所使用的濃溶液的體積
使用下面的等式：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
【練習(xí)】如何用物質(zhì)的量濃度為10ml/L的濃鹽酸配制濃度1ml/L的稀鹽酸500mL？
由c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)計(jì)算出需要的濃鹽酸的體積是50mL，所以應(yīng)該量取50mL的濃鹽酸，配成500mL溶液。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，符號(hào)為cB，單位為ml/L
計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝液
3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
2、物質(zhì)的量濃度不僅可以表示溶液中的物質(zhì)濃度，也可以表示溶液中的離子濃度。

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第三節(jié) 物質(zhì)的量

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