2024—2025學(xué)年（上）高一年級(jí)期中考試
化學(xué)
考生注意：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌，除了使用黃金和白銀之外，金牌的正中心鑲嵌了一大塊鐵片，可謂是不折不扣的“鐵牌”。下列關(guān)于鐵和鐵的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鐵在化學(xué)反應(yīng)中一定是還原劑B.氧化鐵是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)
C.氫氧化鐵是難溶性堿D.透明的溶液中一定不存在
2．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途描述正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.和均具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
B.易溶于水，可用作食品添加劑
C.鈉的金屬性強(qiáng)，可與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅
D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多
3．物質(zhì)的類(lèi)別是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角，下列幾種說(shuō)法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是膠體；②堿性氧化物一定是金屬氧化物；③是正鹽，是酸式鹽，都屬于電解質(zhì)；④硅酸膠體和溶液可以通過(guò)過(guò)濾分離，其中正確的是（ ）
A.②③B.①④C.①②D.③④
4．生活中常用的堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一B.Zn是還原劑，是氧化劑
C.是氧化產(chǎn)物，MnO（OH）是還原產(chǎn)物D.Zn具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，因此是電解質(zhì)
5．單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，全部能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）
A.B.
C.D.
6．硫酸氫鈉也稱(chēng)酸式硫酸鈉，主要用作助熔劑和消毒劑。下列有關(guān)硫酸氫鈉的說(shuō)法正確的是（ ）
A.其在水溶液中的電離方程式：
B.其水溶液中加入碳酸氫鈉：
C.其水溶液中加入鐵片：
D.其水溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：
7．“價(jià)-類(lèi)”二維圖以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)，具有直觀、線索清晰、引導(dǎo)性強(qiáng)等特點(diǎn)，碳元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.物質(zhì)a完全燃燒時(shí)，每生成1個(gè)d會(huì)轉(zhuǎn)移8個(gè)電子
B.物質(zhì)b和d反應(yīng)時(shí)，d是氧化劑
C.c中碳元素既能被氧化，又能被還原
D.物質(zhì)e不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)
8．常溫下，在下列條件的水溶液中各組離子能大量共存的是（ ）
A.加入石蕊試液變紅的溶液中：
B.含有的溶液中：
C.加入后的溶液中：
D.含有的溶液中：
9．室溫下，可用含有少量的溶液制備，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NaClO在水溶液中的電離方程式：
B.“除錳”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
C.和氨水都是電解質(zhì)
D.“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式：
10．某同學(xué)為研究鈉的性質(zhì)，進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下（鈉的大小相同），下列部分現(xiàn)象及解釋正確的有（ ）
A.①②B.②③C.①③D.①②③
11．某地的污水中可能含有如下離子中的若干種：，取少量該污水，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該污水中一定含有
B.該污水中一定不含，可能含有
C.氣體A和C的水溶液都能導(dǎo)電
D.實(shí)驗(yàn)②中一定有：
12．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并通入水中制備出新制氯水，分別進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.光照新制氯水，一段時(shí)間后溶液的酸性減弱
B.新制氯水中氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物都會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
C.新制氯水中與生成白色沉淀
D.新制氯水中滴入紫色石蕊試液，最終溶液會(huì)變紅
13．某研究小組探究與水反應(yīng)，取粉末加入到400g水中，充分反應(yīng)冷卻后得到溶液A，然后進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象是溶液變紅色，20s后褪色，實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是加入二氧化錳后，有氣泡產(chǎn)生，加入酚酞后，溶液變紅色，2h后無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.過(guò)氧化鈉固體呈淡黃色，是堿性氧化物
B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能產(chǎn)生，且具有漂白性
C.實(shí)驗(yàn)二過(guò)濾后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D.實(shí)驗(yàn)二中每產(chǎn)生一個(gè)分子，會(huì)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子
14．某溫度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入過(guò)量的硫酸，產(chǎn)生大量的黃綠色氣體，待充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)除了外，還有一種溶質(zhì)，則原混合溶液中的個(gè)數(shù)之比可能為（ ）
A.B.C.D.
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）氯以化合態(tài)的形式廣泛存在于自然界中，對(duì)人體的生理活動(dòng)有重要意義?，F(xiàn)有下列含氯元素的物質(zhì)：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸鉀固體、⑤熔融的NaCl、⑥氯化鋇固體、⑦濃鹽酸、⑧飽和氯化鐵溶液、⑨、⑩次氯酸鈣固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的物質(zhì)是______，新制氯水所含分子中不屬于電解質(zhì)的是______（填化學(xué)式）。
（2）向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（3）采用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，可以證明膠體已形成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
（4）在含有氯化鐵的溶液中，可能還含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH約為0.3；②取少許溶液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少許溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液仍呈現(xiàn)為原來(lái)的黃色，無(wú)氣體產(chǎn)生。故溶液中除氯化鐵外，一定存在的離子有______，滴入酸性高錳酸鉀溶液后，被還原為的離子方程式為_(kāi)_____。
16．（15分）絕大部分鈉鹽都易溶于水，如常見(jiàn)的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中溶解度較大的是______（填化學(xué)式，下同），等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量較大的是______。除去溶液中混有的的離子方程式是____________。
（2）以NaCl、和水等為原料模擬侯氏制堿工藝，利用如圖所示裝置制取，將裝置C中三頸燒瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，再提取出銨鹽。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_(kāi)_____；
打開(kāi)和的順序是______，三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）稱(chēng)取可能混有氯化鈉的碳酸氫鈉固體樣品20g，經(jīng)充分加熱后，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入裝有過(guò)量的裝置中充分反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，則固體樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。檢驗(yàn)混合物固體樣品中氯離子存在的方法為_(kāi)___________。
17．（14分）亞氯酸鈉主要用作漂白劑、消毒劑、脫硫脫硝的吸收劑等，2017年被列于3類(lèi)致癌物清單中。亞氯酸鈉的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“合成”過(guò)程中生成的化學(xué)方程式為（未配平），反應(yīng)涉及到的5種物質(zhì)中氯和硫元素既能被氧化又能被還原的有______種，配平后該反應(yīng)中還原劑和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_____。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：（未配平），和中______（填名稱(chēng)，下同）的氧化性弱，和中______的氧化性強(qiáng)，其離子方程式應(yīng)表示為_(kāi)_____。
（3）將得到的溶液進(jìn)行______，冰水冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到。高于時(shí)易分解生成和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；若與濃鹽酸混合生成氯化
鈉、二氧化氯、水，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。
18．（14分）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向W形管中通入，一段時(shí)間后，再用注射器向其中加入濃鹽酸制，當(dāng)充滿整個(gè)W形管后點(diǎn)燃酒精燈。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①處固體不能為的原因是______，若固體為氯酸鉀，化學(xué)方程式為（未配平），配平后用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
（2）氯氣與碘化鉀能發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_____，
③處Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，
④處堿石灰的主要作用是______。
（3）撤掉酒精燈，③處鈉塊和干沙若換成KCN和KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：（其中N均為價(jià)、O均為價(jià)），配平后該反應(yīng)的化學(xué)方
程式為_(kāi)_____，由此可得還原性：KCN比______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
大聯(lián)考
2024—2025學(xué)年（上）高一年級(jí)期中考試
化學(xué)·答案
1~14題，每小題3分，共42分。
1．答案 D
命題透析 本題以鐵和鐵的化合物為情境，考查鐵的化合物的分類(lèi)、還原劑等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 金屬單質(zhì)只能失電子，作還原劑，A項(xiàng)正確；氧化鐵能與酸反應(yīng)，生成鐵鹽和水，B項(xiàng)正確；氫氧化鐵是弱堿，難溶于水，C項(xiàng)正確；透明的溶液中可能存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．答案 A
命題透析 本題以性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)為情境，考查性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 和均具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A項(xiàng)正確；碳酸鈉用作食品添加劑，不是因?yàn)橐兹苡谒?，而是因?yàn)樘妓徕c具有中和酸性物質(zhì)的能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉的金屬性強(qiáng)，但與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．答案 A
命題透析 本題以物質(zhì)的類(lèi)別為素材，考查物質(zhì)的分類(lèi)、分散系的性質(zhì)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 淀粉溶液、有色玻璃屬于膠體，而蔗糖溶液屬于溶液，①錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，②正確；是正鹽，是酸式鹽，都屬于電解質(zhì)，③正確；膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，④錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確。
4．答案 C
命題透析 本題以堿性鋅錳電池為素材，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn失電子，是還原劑，中Mn元素得電子，是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅元素化合價(jià)升高，所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，錳元素化合價(jià)降低，所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnO（OH），C項(xiàng)正確；Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．答案 A
命題透析 本題以單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系為素材，考查單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，A項(xiàng)正確；碳酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．答案 B
命題透析 本題以硫酸氫鈉為素材，考查硫酸氫鈉的性質(zhì)、電離方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 在水溶液中的電離方程式為，其水溶液中加入碳酸氫鈉，和反應(yīng)生成和，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；，不能生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電離出的會(huì)和反應(yīng)，會(huì)和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．答案 D
命題透析 本題以“價(jià)-類(lèi)”二維圖為情境，考查碳及其化合物的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 根據(jù)碳元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖可知，a為，b為C，c為CO，d為，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽，甲烷中的C元素為價(jià)，完全燃燒的產(chǎn)物是，其C元素為價(jià)，每生成1個(gè)d會(huì)轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，A項(xiàng)正確；C和反應(yīng)生成CO，是氧化劑，B項(xiàng)正確；c中碳元素處于中間價(jià)，既能被還原，又能被氧化，C項(xiàng)正確；如果物質(zhì)e是可溶性的碳酸鹽，能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．答案 D
命題透析 本題以不同條件下的離子共存為素材，考查離子共存知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 加入石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入后的溶液中含有氫氧化鈉，不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能大量共存，D項(xiàng)正確。
9．答案 D
命題透析 本題以的制備為素材，考查電離方程式、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 NaClO在水溶液中的電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除錳反應(yīng)中氯元素由價(jià)
下降到-1價(jià)，錳元素由價(jià)上升到價(jià)，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入碳酸氫銨與氨水沉淀鋅離子，生成碳酸鋅沉淀與硫酸銨，過(guò)濾得到碳酸鋅，D項(xiàng)正確。
10．答案 A
命題透析 本題以鈉的性質(zhì)為素材，考查鈉的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象與解釋等，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)時(shí)鈉會(huì)熔成小球，①正確；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，②正確；如果燒堿溶液是飽和溶液，投入鈉之后，會(huì)繼續(xù)生成氫氧化鈉，會(huì)有固體析出，③錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確。
11．答案 C
命題透析 本題以離子推斷實(shí)驗(yàn)為素材，考查離子推斷的技巧與方法等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 實(shí)驗(yàn)①中加入足量稀鹽酸，有氣體A生成，該氣體為，該污水中一定含有加入足量，加熱產(chǎn)生氣體C，C為，該污水中一定含有，同時(shí)有沉淀生成，說(shuō)明該污水中有或，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，表明兩者都有，該污水中一定不存在可能存在，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；和溶于水后都能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；和的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定是，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．答案 C
命題透析 本題以新制氯水為素材，考查新制氯水的成分與相應(yīng)的性質(zhì)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 新制氯水中：，弱酸轉(zhuǎn)變成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的與生成氯化銀白色沉淀，C項(xiàng)正確；氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物中鹽酸使紫色石蕊變紅，次氯酸會(huì)使其褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．答案 B
命題透析 本題以與水反應(yīng)為情境，考查與水反應(yīng)的原理，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從實(shí)驗(yàn)一可知，
遇酚酞先變紅后褪色，與過(guò)量水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)和氫氧化鈉，會(huì)分解生成和
，且實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生氣泡可以得到驗(yàn)證，B項(xiàng)正確；和水反應(yīng)最終生成NaOH和，溶質(zhì)NaOH為1.6g，
溶液的質(zhì)量為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；或都是發(fā)生歧化反應(yīng)，每產(chǎn)生一個(gè)分子，會(huì)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．答案 B
命題透析 本題以含氯物質(zhì)的反應(yīng)為素材，考查氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 溶液中的溶質(zhì)除了外，還有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)應(yīng)該為，KClO、KCl、中的氯元素全部轉(zhuǎn)變成0價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，A中得失電子比為22:3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中得失電子比為8:8，B項(xiàng)正確；C中得失電子比是7:5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中得失電子比為13:6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．答案 （1）③④⑤⑥⑩ ②⑤⑦⑧
（2）（
（3） 用紅色激光筆照射液體，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”（合理即可，2分）
（4）
命題透析 本題以含氯物質(zhì)為素材，考查電解質(zhì)、能導(dǎo)電物質(zhì)、膠體、離子方程式和離子的推斷等，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）活潑金屬氧化物、酸、堿和鹽是電解質(zhì)，③④⑤⑥⑩符合題意；金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物等能導(dǎo)電，②⑤⑦⑧符合題意；新制氯水中有氯氣、次氯酸和水三種分子，只有氯氣不是電解質(zhì)。
（2）次氯酸是比碳酸還要弱的酸，向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，還會(huì)生成碳酸鈣。
（3）向飽和氯化鐵溶液中滴入沸水，并加熱至紅褐色，可制備氫氧化鐵膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)證明膠體的產(chǎn)生。
（4）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH約為0.3，表明溶液含有大量的，不可能存在，加入溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有；加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液仍呈現(xiàn)為原來(lái)的黃色，顏色不變，表明高錳酸鉀參與反應(yīng)，由于無(wú)氣體產(chǎn)生，還原劑不是，而是。
16．答案 （1）
（2） 先打開(kāi)后打開(kāi)
（3）84% 取少量固體于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，則表明固體中含有氯離子（合理即可，2分）
命題透析 本題以鈉鹽為素材，考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、侯德榜制堿法和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）常溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；根據(jù)化學(xué)方程式：，，可以計(jì)算出等質(zhì)量?jī)晒腆w中碳酸鈉消耗的HCl多。向碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉。
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有HCl，為了除去HCl，裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式為；氨氣易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣比較適宜；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。
（3），，得到關(guān)系式：，計(jì)算出，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
17．答案（1）3
（2）過(guò)氧化氫（1分） 二氧化氯（1分） （2分）
（3）蒸發(fā)濃縮（1分） （2分） （2分） （1分）
命題透析 本題以亞氯酸鈉晶體的制備為情境，考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化性和還原性的比較、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）中中的氯元素或硫元素處于中間價(jià)態(tài)，理論上既能被氧化又能被還原；經(jīng)配平后的化學(xué)方程式為，還原劑是是還原產(chǎn)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。
（2）配平的化學(xué)方程式為，氧化劑為，還原劑為，氧化劑的氧化性比還原劑強(qiáng)，氧化性弱的是過(guò)氧化氫；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，二氧化氯的氧化性比氧氣強(qiáng)；其離子方程式為。
（3）晶體需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冰水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到結(jié)晶水合物；分解會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，經(jīng)配平后得到：；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可知中Cl的化合價(jià)由升高到，中Cl的化合價(jià)由降低到，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式為，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。
18．答案 （1）與濃鹽酸反應(yīng)經(jīng)加熱才能產(chǎn)生氯氣（合理即可，2分）
（2）（2分） （2分） 防止空氣中的、水蒸氣與鈉反應(yīng)，吸收尾氣，防止空氣污染（合理即可，2分）
（3）（2分）強(qiáng)（2分）
命題透析 本題以氯氣的制備與性質(zhì)為素材，考查氯氣的制備原理和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，而圖示未加熱，所以①處固體不是。
反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3個(gè)分子生成時(shí)，得到轉(zhuǎn)移，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
（2）氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鉀和碘單質(zhì)，其離子方程式為。鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的、水蒸氣與鈉反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的氯氣，防止空氣污染。
（3），反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0降低到作氧化劑，1個(gè)分子得到，碳元素化合價(jià)由升高到，失去，配平得到化學(xué)方程式：，還原性：KCN比強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)裝置
燒杯中的液體
部分現(xiàn)象及解釋
①蒸餾水
鈉會(huì)熔成小球，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
②硫酸銅溶液
有藍(lán)色沉淀生成，是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)
③燒堿溶液待溶液
冷卻至室溫，不可能有固體析出，是因?yàn)殁c與溶液中的水反應(yīng)無(wú)沉淀生成

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