全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．關于河北省博物院館藏文物的下列說法錯誤的是（ ）
A.青花龍紋高足杯青花的顏色是因為含金屬元素
B.透雕雙龍白玉璧的主要成分是硅酸鹽
C.銅朱雀銜環(huán)杯的主要結構屬于金屬材料
D.鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后仍可保護內(nèi)部金屬不被腐蝕
2．下列表示不正確的是（ ）
A.此有機物命名：2-戊烯
B.中共價鍵的電子云圖：
C.中的鍵能：
D.基態(tài)的價層電子排布：
3．下列說法不正確的是（ ）
A.手性異構體是具有完全相同的組成和原子排列的一對分子
B.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液可用來苯的磺化
C.燃料電池中，石墨棒使用前應該經(jīng)過烘干活化處理
D.光降解高分子在陽光等的作用下，高分子的化學鍵被破壞而發(fā)生降解
4．中國科學院青島生物能源與過程研究所叢志奇團隊報道了利用一種人工過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.乙和丙均是有機高分子 B.該方法中發(fā)生還原反應
C.甲的水解產(chǎn)物之一是芳香族氨基酸 D.丙能發(fā)生消去反應、取代反應
5．我國科研人員以全鹵代蒽（圖甲）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個碳原子構成的累積烯烴型環(huán)形碳分子（圖乙）。環(huán)形有望發(fā)展成為新型半導體材料。下列說法錯誤的是（ ）
甲 乙
A.該合成過程中會有極性共價鍵的斷裂
B.蒽（）分子結構中大π鍵可以表示為
C.環(huán)形與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體
D.與環(huán)形均為非極性分子
6．工業(yè)上利用還原制備碲的反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，中心硫原子的孤電子對總數(shù)為
B.常溫常壓下，分子中鍵數(shù)目為
C.反應中每生成，轉移電子數(shù)為
D.的溶液中總數(shù)為
7．我國科學家實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實現(xiàn)。其物質(zhì)轉化過程示意圖如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.符合綠色化學的原子經(jīng)濟性要求 B.反應①為熵增加的吸熱反應
C.中C原子的雜化方式有2種 D.淀粉屬于天然有機高分子
工業(yè)上，廢氣中和常用堿溶液吸收，采用干法煙氣脫硫技術處理（即用霧化的石灰漿液或溶液吸收），獲得附加值高的產(chǎn)品。工業(yè)上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質(zhì)。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂[為烴基]處理含的鍍鉻廢水，再生時，回收銅鹽和鉻酸鹽。閱讀上面材料，完成下列小題。
8．下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A.用燒堿溶液吸收體積比為的和混合氣體：
B.用純堿溶液吸收過量的
C.工業(yè)上用制硝酸：
D.通入冷的石灰乳中制漂白粉：
9．下列關于上述方法中涉及物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.和的空間構型都是平面三角形
B.都是直線形非極性分子
C.中N提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵
D.（結構如圖所示）含鍵、π鍵
10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價、價電子數(shù)和第一電離能的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.元素電負性：
B.簡單氫化物分子的鍵角：
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：
D.氟化物和的模型相同
11．水系鋅一碘電池因其安全性和豐富性而被認為在大規(guī)模能源存儲應用中具有實際可行性。最近，阿德萊德大學喬世璋院士團隊提出在電解液中添加咪唑基添加劑，從而在低電流下提高庫侖效率并減少自放電。該電池工作時的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A.電極電勢：
B.放電時，電子由a極經(jīng)外電路流向b極
C.正極上會發(fā)生反應：
D.a極質(zhì)量凈減時，理論上外電路轉移電子
12．氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純試劑等。氧化鋰晶胞如圖所示。已知：晶胞為立方晶系，面對角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子的分數(shù)坐標分別為和。下列敘述錯誤的是（ ）
A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8
B該品胞中，c原子的分數(shù)坐標為
C.該晶體密度
D.該晶胞中，的半徑為
13．能大大提高C與水蒸氣制的產(chǎn)率，涉及主要反應如下：
壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應，在溫度時完全分解。氣相中和物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.的焓變
B.b線對應物種為
C.當溫度高于時，隨溫度升高c線對應物種物質(zhì)的量分數(shù)逐漸降低的原因是反應Ⅱ逆向移動
D.無法計算溫度時，反應Ⅱ的（為物質(zhì)的量分數(shù)的平衡常數(shù)）
14．常溫下，向和的混合溶液中加入，混合液中[或或]與的關系如圖所示。已知：常溫下，。
下列敘述正確的是（ ）
A.代表與的關系
B.
C.溶液和溶液等體積混合液的
D.的平衡常數(shù)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）銦錫氧化物（以下簡稱）是一種氧化物半導體，廢舊液晶顯示器是再生銦的一種重要來源。濕法回收工藝流程如下：
已知：；。
回答下列問題：
（1）銦為第五周期族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，金屬銦晶胞如下，假設其晶胞邊長為，推測其原子半徑為___________。
（2）預處理階段
①表面有一層有機物薄膜，該薄膜主要成分為（聚乙烯醇、（三醋酸纖維素），其中可利用聚乙酸乙烯醇酯通過___________反應（填反應類型）制備聚乙烯醇。
②灼燒后得到的玻璃需粉碎，目的是___________。
（3）浸出階段
利用酸的氧化性或酸性可使金屬元素浸出得到和，分別寫出加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，和發(fā)生的反應的離子方程式_______________________，___________________。
（4）沉錫階段
此階段常采用硫化鈉溶液，為了使沉淀反應進行完全，能否用氫硫酸代替？___________（填“能”或“否”），寫出計算過程_______________________________________。
16．（15分）常用于制備高效催化劑。已知易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設計實驗制備并探究其氧化性。
【制備產(chǎn)品】制備簡易流程如下：
（1）步驟i中，加入的目的是___________（寫一條即可）。
（2）步驟ii中離子方程式為___________________________________________；
步驟iv“趁熱過濾”的目的是________________________。
【測定組成】測定產(chǎn)品的純度。
實驗步驟：
步驟1：準確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配制溶液；
步驟2：準確量取所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。
已知：常溫下，為磚紅色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。
（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%，若滴定前滴加指示劑過少，導致測得的結果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
【探究性質(zhì)】探究的氧化性相對強弱。
已知：（配離子）。
提出假設
假設1 氧化性強于；
假設2 氧化性弱于。
設計實驗
（5）根據(jù)實驗結果，假設___________（填“1”或“2”）成立，從化學平衡角度分析，實驗③、④現(xiàn)象差異的原因是_________________________________________（用化學用語和必要文字說明）。
17．（15分）化學工業(yè)在碳中和領域起著重要作用，目前對二氧化碳的綜合利用有多種途徑。
途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲烷，原理如下：
反應i
途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：
反應ii
反應iii
請回答下列問題：
圖1 圖2
（1）反應i的___________0（選填“>”“

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