注意事項(xiàng)：
1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。
2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。
本試卷共4頁(yè)，滿分100分，時(shí)間75分鐘。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
1.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.活化分子具有的能量叫做活化能
B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
C.若反應(yīng)的活化能接近零，當(dāng)反應(yīng)物接觸時(shí)瞬間完成反應(yīng)
D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積）或者升高溫度，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
2.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.焓變是指1ml物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，為負(fù)值
C.濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)，
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
3.在反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
4.反應(yīng)I：的平衡常數(shù)為；反應(yīng)II：的平衡常數(shù)為，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值，則、的關(guān)系為（ ）
A.B.C.D.
5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A.重鉻酸鉀溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色
B.由、、組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集
D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺
7.在一個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②各氣體組分濃度相等③恒溫時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變④混合氣體的密度不再變化⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1⑥單位時(shí)間內(nèi)，斷裂2ml氫氧鍵，同時(shí)斷裂1ml氫氫鍵。不能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的（ ）
A.①⑥B.②④⑥C.②⑤D.③④⑤
8.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.達(dá)平衡后，升溫使v（逆）增大，v（正）誠(chéng)小，平衡逆移
B.若改變可逆反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，平衡常數(shù)K值隨之改變
C.有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，若正反應(yīng)速率增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器處理尾氣，尾氣中的某些顆粒物可能使催化劑中毒
9.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為
B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
C.若負(fù)載鉛蓄，則在對(duì)鉛蓄充電時(shí)與Cu極相連一極發(fā)生還原反應(yīng)
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑
10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）C（金剛石，s） ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.在稀溶液中：，則和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
C.25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒生成氣體和液態(tài)時(shí)；放出445.15kJ的熱量，則
D.已知：，，則
11.圖I是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該條件下，向密閉容器中加入、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)實(shí)際放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示溫度，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度
D.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
12.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為三甲胺。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該歷程中最大能壘（活化能）
B.使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）C（金剛石，s） ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：
C.已知；，則
D.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
14.反應(yīng)中，每生成，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：①（慢）；②（快），T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B.該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①
C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是人類獲取和利用能量的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
圖甲圖乙
（1）圖甲表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，其________（用含、的代數(shù)式表示），圖乙表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑，則________。
（2）已知反應(yīng)：，，比較__________（填“>”“

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