福建省福州十校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（滿分：100 分；考試時間：75 分鐘）
班級姓名座號
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu- 64
一、選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共40分
1. 我國“天問”一號著陸巡視器在火星烏托邦平原著陸，中國首次火星探測任務(wù)取得圓滿成功。下列說法正確的是（）
A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說明鐵能置換出銅，這樣鐵釜能減緩銹蝕
B. “長征”五號遙四運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
C. 地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
D. “祝融”號火星車使用的太陽能電池板可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
2．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有著重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是（）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．硝酸銨晶體溶于水是熵增的過程，能自發(fā)進行
C．，的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
D．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
3．已知在超臨界水中進行碳碳加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）
A．比穩(wěn)定
B．反應(yīng)生成的活化能為
C．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．催化劑不能改變兩反應(yīng)的反應(yīng)熱
4. 下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（）
A. AB. BC. CD. D
5.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是（）
A．已知氫氣的燃燒熱，則
B．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量
C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
D．已知(1)；則 (l)；
6.已知：的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）

A. 與反應(yīng)生成放出的熱量大于270kJ
B. 斷裂1ml H—H鍵和1ml F—F鍵吸收的能量大于形成2ml H—F鍵放出的能量
C. 在相同條件下，與的能量總和小于的能量
D. 1mlHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的熱量
7.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
下列說法正確的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) ?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3ml，則Ni(CO)4的平衡濃度為2ml·L－1
D．在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5ml·L－1，則此時v正>v逆
8.一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是（）
A. 體系壓強保持不變
B. 每消耗的同時生成
C. 和的體積比保持不變
D. 混合氣體顏色保持不變
9.某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（）
A. 工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
B. 若電池在工作過程中有0.4ml電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24L O2
C. 負極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小
10. 利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是（）

A. 電極a上的反應(yīng)為
B. 每轉(zhuǎn)移1 ml電子，此時生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4：1
C. 電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 電池工作一段時間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度降低
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
二、填空題：(本題包括4小題，共60分)
11、（14分）測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是。
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程 (中和熱為57.3 kJ·ml－1)。
（4）該同學(xué)每次分別取0.50 ml·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 ml·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝－53.5 kJ·ml－1，與57.3 kJ·ml－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是 (填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（5）NaOH稍過量的原因是
（6）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是 (填字母)。
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分別與0.5 ml·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（7）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
12、（12分）(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：①C(s，石墨) ；
② ；
③ ；
反應(yīng)2C(s，石墨)+的。
是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自然，生成和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量89.2kJ。自燃的熱化學(xué)方程式為：。
(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(4)下圖是與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和NO過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的活化能為 kJ/ml。根據(jù)圖分析，若0.5mlCO被氧化，該過程放出的熱量Q= kJ。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將0.5mlCO與1ml混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量 (填“>”“＜”或“=”)QkJ。

13、（18分）電化學(xué)的發(fā)展對人類文明的進步起到了推動作用。
(Ⅰ)用如圖裝置研究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程。

(1)連接前，該裝置中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為：能→ 能。連接后，Cu表面電極反應(yīng)式為。
(Ⅱ)用如圖裝置實現(xiàn)“Zn表面鍍Cu”。
(2)需要將溶液改為 (填寫溶質(zhì)化學(xué)式)，此時，Cu發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
(3)該裝置連續(xù)工作ts后，測得Zn增重mg，這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(Ⅲ)研究金屬的腐蝕過程及防腐蝕對人們的日常生活有重大意義。
(4)用圖3所示裝置研究鐵的防腐蝕過程：
①K1、K2、K3只關(guān)閉一個，則鐵腐蝕的速度最快的是只閉合 (填“K1”、“K2”或“K3”下同)。
②為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合，該防護法稱為。
③只閉合K3，石墨電極附近的pH將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
14、（16分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩組實驗，分別探究鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，甲組同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。已知常溫下，固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
④……
(1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
Ⅱ．乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，請回答下列問題：
該小組同學(xué)設(shè)計了3組實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。
(3)表中a= ，通過實驗1和實驗3可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)該小組同學(xué)依據(jù)實驗1條件進行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。該反應(yīng)在0～7min的化學(xué)反應(yīng)速率。
設(shè)計以下方案，通過測定隨時間變化的情況，探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。
①除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是。
②補全方案2中的實驗操作：加入。
③反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是。A．圖示為析氫腐蝕
B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕
C．連接鋅棒后，鐵管道腐蝕加速
D．陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e-=Fe2+
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
實驗編號
加入溶液的體積/mL
加入溶液的體積/mL
加入水的體積/mL
反應(yīng)溫度
1
10
10
0
25℃
2
10
5
a
25℃
3
10
10
0
60℃
方案
假設(shè)
實驗操作
1
該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率提高
向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，測量反應(yīng)體系溫度的變化。
2
反應(yīng)生成的是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)加快。
取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入_______，再加入10mL溶液。
3
溶液酸性增強，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。
分別向標號為①②的兩只燒杯中加入10mL：向燒杯①中加入1mL溶液，向燒杯②中加入1mL鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10mL溶液。

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