全卷滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答：字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列不屬于自發(fā)進行的變化是（ ）
A.墨汁加到清水中使整杯水變黑B.水在0℃以下結(jié)為冰
C.石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰D.水從高往低處流
2．已知0.1ml·L?1的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.加少量燒堿溶液C.加固體D.加水
3．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)： kJ·ml?1．達到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.增大壓強C.恒容時充入NOD.恒壓時充入
4．下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是（ ）
A.一定是酸的水溶液B.溶液中不含C.溶液中D.可能是鹽的水溶液
5．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
A.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
C.HF易溶于水，故HF是強電解質(zhì)
D.難溶于水，故是弱電解質(zhì)
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K?、SO??、S?、
C.由水電離的ml·L?1的溶液中：、、、
D.ml·L?1的溶液中：、、、
7．已知1ml二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
又知 kJ·ml?1，則1mlSi中鍵的數(shù)目為（ ）
A.B.C.D.
8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.加熱濃氨水制取氨氣
B.對平衡體系增大壓強使顏色變深
C.工業(yè)制金屬鉀：．選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于K的生成
D.光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺
9．將2ml置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②，達到平衡時，ml·L?1，ml·L?1，下列說法正確的是（ ）
A.平衡時，ml·L?1B.平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為80g·ml?1
C.平衡時的分解率為70%D.此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為3.6
10．已知反應(yīng)，如圖是溫度和壓強對反應(yīng)的影響。下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)逆反應(yīng)方向的
C.X、Y、Z均是氣體D.X、Y中只有一種是氣體
11．向5mL0.005ml·L?1溶液中加入5mL0.030ml·L?1KSCN溶液，溶液變紅。將該紅色溶液均分于兩支試管中，進行下列實驗。
下列說法錯誤的是（ ）
A.與KSCN反應(yīng)中，不會完全反應(yīng)生成
B.試管Ⅰ溶液顏色加深說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C.將試管Ⅱ飽和溶液換為KCl固體，現(xiàn)象不相同
D.試管Ⅰ滴入1ml·L?1KSCN溶液換為KCl溶液，現(xiàn)象相同
12．已知水的電離平衡如圖所示，且．下列說法錯誤的是（ ）
A.各點對應(yīng)的水的離子積：
B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移
C.向d點純水中通入少量HCl，其組成由d點沿cde曲線向c點移動
D.dí直線上各點對應(yīng)的水溶液（或純水）一定顯中性
13．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，化學(xué)平衡常數(shù)
B.由圖2可知，該反應(yīng)的
C.由圖3可知，時刻兩曲線中B的轉(zhuǎn)化率相同
D.由圖3可知，時刻后，a曲線和b曲線開始重合，故時刻二者同時到達平衡
14．自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定
B.生成產(chǎn)物P2的決速步為中間產(chǎn)物Z到產(chǎn)物P2的基元反應(yīng)
C.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
D.中間產(chǎn)物X生成中間產(chǎn)物Y的反應(yīng)的活化能為26．31kJ·ml?1
15．25℃時，用11.0ml·L?1NaOH溶液滴定20.00mLml·L?1的鹽酸，用0.010ml·L?1NaOH溶液滴定20.0mLml·L?1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]．下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線b表示滴定ml·L?1鹽酸的變化曲線
B.滴定過程中水的電離程度先增大后減小
C.滴定至?xí)r，曲線a溶液的導(dǎo)電能力比曲線b溶液的導(dǎo)電能力更強
D.當(dāng)1.0ml·L?1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。
16．（10分）常溫常壓下．NOCl是一種有刺激性氣味的有毒氣體，具有強氧化性。T℃時，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y的化學(xué)式分別是______．
（2）①在a、b、c、d、e5個時刻，處于平衡狀態(tài)的是______（（填字母）．
②在恒容密閉容器中，下列能說明反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
A.混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
B.每消耗1ml，生成2ml
C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
（3）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留1位小數(shù)）；平衡時若保持溫度和容器體積不變，再向該容器中充入、NOCl各0.2ml，則平衡將______（填“向右”“向左”或“不”）移動。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時NOCl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化圖像如圖2所示，則A、B、C三點狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是______點。
17．（10分）將10mL0.3ml·L?1的溶液加入到10mL0.1ml·L-3的溶液中，利用氯離子傳感器采集混合溶液中的質(zhì)量濃度數(shù)據(jù)，通過計算機處理數(shù)據(jù)獲得如圖變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）將該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)填在空格中：
□□□□□
（2）0~8min內(nèi)用物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________ml·L?1·min?1．
（3）0~9min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大，實驗小組提出了如下三種假設(shè)及驗證方案（注：和對速率無影響）．
①方案Ⅰ中插入混合液中的測量儀器是______（填儀器名稱）．
②方案Ⅱ提出的假設(shè)可能是______．
③方案Ⅲ中的實驗1加入1mL蒸餾水的目的是____________．
某同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ設(shè)計的不嚴(yán)謹(jǐn)，請?zhí)岢龈倪M意見：____________．
（4）超過9min，反應(yīng)速率逐漸變慢，其主要原因是____________．
18．（11分）常溫下，某實驗小組利用0．10ml·L?1的鹽酸滴定氨水測定其濃度，其主要操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸至“0”刻度線以上：
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面如圖1所示：
④移取20.00mL氨水注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用鹽酸滴定氨水至終點，液面如圖2所示：
⑥再重復(fù)上述操作兩次，并記錄數(shù)據(jù)。
回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是______（填序號），寫出錯誤的原因____________．
（2）滴定過程中左手控制______，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______．
（3）滴定時另兩次記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：
第一次滴定消耗鹽酸的體積為______mL（保留兩位小數(shù)，下同），氨水的濃度為______ml·L?1．
（4）下列滴定曲線大致正確的是______（填字母）．
（5）若使用酚酞作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
19．（12分）25℃下．mL0.1ml·L?1溶液加水稀釋，所得體積為V的溶液的pH隨變化關(guān)系如圖所示，結(jié)合表中給出的電離常數(shù)（25℃下）回答下列問題：
（1）25℃時，在0.1ml·L?1的溶液中，由水電離出的濃度為______ml·L?1．
（2）的電離常數(shù)約為______，、、HClO三種酸的酸性由強到弱的順序為____________．
（3）圖中b______（填“>”“”“

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