考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65
一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）
1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是（ ）
A.中國“003航母”外殼使用的鎳鉻鋼屬于金屬材料
B.“雪龍二號”船載雷達(dá)系統(tǒng)所用的碳化硅屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末屬于一種膠體
D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于有機(jī)高分子材料
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A.二氧化碳的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.NaCl溶液中的水合離子：
3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為
B.98g和的混合物中含O原子數(shù)為
與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.高溫下，0.1mlFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用溶液除氣體：
B.向溶液中滴入足量氨水：
C.向中加入：
D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5.“價一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型和工具，下圖為氮元素的“價一類”二維圖。下列說法正確的是（ ）
A.工業(yè)上利用a→b→c→d的轉(zhuǎn)化制硝酸B.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c，實(shí)現(xiàn)“氮的固定”
C.常溫下d的濃溶液可保存在鋁制容器中D.e的水溶液一定呈中性
6.在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：
下列說法中正確的是（ ）
A.①的原子半徑是與它同主族的原子中最小
B.②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵
C.⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
8.下列說法正確的是（ ）
A.比穩(wěn)定原因：原子半徑，鍵長，鍵能
B.、、HCHO分子中均一定既有鍵又有鍵
C.分子晶體中共價鍵鍵能越大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同
9.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是（ ）
A.火力發(fā)電是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、核電等都屬于新能?br>C.鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌
D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)
10.通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.P、Q均為非極性分子B.電負(fù)性：
C.P和Q分子中，C、B和N雜化方式相同D.1mlP和1mlQ所含電子數(shù)目不相等
11.某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子
B.簡單離子半徑：
C.該新型漂白劑的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
D.同周期第一電離能大于X的主族元素有3種
12.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷燃燒熱為，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其熱化學(xué)方程式為：

C.燃燒熱為，則液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：

D.500℃、30MPa下，將0.5ml和1.5ml置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
13.氫氣可將還原為甲烷，反應(yīng)為?？蒲腥藛T結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面用“”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A.吸附在催化劑表面的物質(zhì)形成過渡態(tài)的過程會放出熱量
B.反應(yīng)歷程中活化能最小步驟的反應(yīng)為：
C.三步歷程均為放熱過程
D.已知斷開1mlH—H鍵、1mlN—H鍵、1ml鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是
14.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是（ ）
A.晶體中與最近且距離相等的C有8個B.晶體最簡化學(xué)式為
C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面D.晶體的密度為
15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a膜是陰離子膜
B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C.電池工作時，復(fù)合膜層間的解離生成的向多孔Pd納米片方向移動
D.外電路中每通過1ml電子，復(fù)合膜層間有1ml解離
二、非選擇題：共4小題，共55分
16.（14分）二氧化氧（）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑。
（1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。
（2）與均具有殺菌能力，殺菌效率是的________倍。
（已知?dú)⒕适侵竼挝毁|(zhì)量的氧化劑得電子數(shù)目的多少，結(jié)果保留三位有效數(shù)字。）
（3）以下是的兩種制備方法：
方法一：
方法二：
完成下列填空：
①方法一中，當(dāng)有0.1ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為________ml。
②方法二中，反應(yīng)物________（填序號）。
a.僅做氧化劑b.既被氧化又被還原
c.發(fā)生氧化反應(yīng)d.既未被氧化也未被還原
③兩種方法相比，________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的更適合用于飲用水的消器，其主要原因是________。
（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉（）和亞硫酸鈉（）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
17.（14分）亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
簡要步驟如下：實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉，打開、，通入一段時間的氯氣，直至三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體，關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，向裝置a中滴入適量稀硝酸。待裝置C錐形瓶內(nèi)上方紅棕色氣體完全消失時，關(guān)閉，打開，在三頸燒瓶中制備亞硝酰氯。
請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有________。
（2）裝置B的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）裝置C中長頸漏斗作用________。
（4）下列說法錯誤的是________。
a.從安全或避免環(huán)境污染方面考慮，宜在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
b.若不慎亞硝酰氯接觸到皮膚，及時用流動清水反復(fù)沖洗
c.冰鹽水溫度可達(dá)，所以裝置D三頸燒瓶中會充滿黃色氣體NOCl
d.裝有無水的干燥管作用是阻止水蒸氣進(jìn)入，避免亞硝酰氯水解
（5）寫出亞硝酰氯與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉的化學(xué)方程式：________。
18.（13分）鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中，從廢催化劑（主要成分為MS、和）中提取比較貴重的金屬釩和鉬，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）廢催化劑先進(jìn)行研磨后再焙燒，研磨的目的是________。
（2）“焙燒”過程中MS、和均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，寫出MS轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式________。
（3）混合氣體X經(jīng)過________溶液的處理后可以通入“沉鋁”裝置進(jìn)行利用。
（4）“濾渣”的化學(xué)式為________。
（5）濾液①的主要成分有、________、________。
（6）“沉鉬”的離子方程式為________。
（7）高溫條件下，用還原得到金屬鉬，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
19.（14分）是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：
（1）Sn為第IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥反應(yīng)生成。常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為________，其固體的晶體類型為________。
（2）、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。
（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1ml該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________ml，該螯合物中N的雜化方式為________。
（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。
找出距離最近的Sn________、________（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。
2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高三聯(lián)考化學(xué)答案
1-5 ACBDC 6-10 BDAAD 11-15 CCBAD
16.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）第三周期VIIA族 不是 （2）2.63 （3）①0.1 ②c
③方法二 方法一中產(chǎn)生對環(huán)境有危害的氯氣，而方法二中產(chǎn)生的二氧化碳對水體無污染（答出其中一點(diǎn)即可得分）
（4）
17.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1） 酸性、氧化性
（2）除去揮發(fā)出的硝酸及雜質(zhì)
（3）平衡體系內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大（答出平衡氣壓即可） （4）c
（5）
18.（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）
（1）增大焙燒時與碳酸鈉、的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（合理就給分）
（2）（條件不寫扣1分）
（3）飽和 （4） （5）
（6）（沉淀號不寫不扣分） （7）
19.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）正四面體形；分子晶體 （2）、、 、、
（3）6 、（寫成小數(shù)也給分，每個1分，共2分）元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合價
、
原子半徑/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
坐標(biāo)原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
As

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