注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.我國是世界上發(fā)明陶瓷、火藥、釀造、印染、造紙和活字印刷等較早的國家，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.陶瓷燒制B.火藥爆炸C.發(fā)酵釀酒D.過濾紙漿
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事實或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A.作漂白劑和消毒劑B.明礬凈水
C.制作豆腐時，加入D.江河入海口會形成三角洲
3.常溫下，1ml下列物質(zhì)的體積主要由微粒間的距離決定的是（ ）
A.B.NaClC.D.Cu
4.下列離子在新制氯水中能大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A.B.C.D.CO
6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且相對應(yīng)的是（ ）
A.氯氣密度大于水，可用于自來水的消毒
B.鈉是一種銀白色金屬，常用于制造電線
C.NaOH具有堿性，可用于中和胃酸
D.固體受熱易分解，可用于制作糕點
7.食醋、純堿、熟石灰、干冰是生活中常見的物質(zhì)，按照如圖所示的樹狀分類法分類，它們分別屬于（ ）
A.①④③⑤B.②④③⑤C.①③③⑤D.②③③⑤
8.學(xué)生實驗需要使用的溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是（ ）
A.定容時，俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移液體時，有液體濺出
C.用托盤天平稱量固體
D.上下顛倒容量瓶，搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容
9.物質(zhì)提純與除雜，對學(xué)習(xí)研究化學(xué)非常重要，下列除雜方法正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化儀器測得光照條件下新制飽和氯水的pH隨時間變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.新制氯水中含有4種離子、3種分子
B.該過程可觀察到氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色
C.常溫下不與Fe反應(yīng)，因此工業(yè)上常用鋼瓶盛裝氯水
D.該過程酸性變強的原因之一是發(fā)生反應(yīng)
11.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b均能與水反應(yīng)生成cB.b、c、d的焰色相同
C.c和f反應(yīng)可制取漂白液D.e只有還原性
12.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.少量鈉投入溶液中：
B.過氧化鈉投入溶液中：
C.向的純堿溶液中滴加等體積的稀鹽酸：
D.的燒堿溶液與的溶液等體積混合：
13.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣的某些性質(zhì)，實驗過程中觀察到無底儀器a內(nèi)顏色變?yōu)辄S綠色然后逐漸褪色，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)（已知淀粉遇會變藍(lán)）。下列說法正確的是（ ）
A.漂白粉的有效成分為和
B.通過實驗可知的氧化性強于
C.小試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能為
D.實驗過程中，濕潤的紫色石蕊溶液濾紙條會褪色，干燥的紅色紙條一定不褪色
14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.某固體粉末含有中的一種或幾種，向該粉末中滴加的鹽酸，生成的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體全部逸出）與加入的鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，將N點時的溶液小心蒸干，最終得到11.7g固體（不考慮過程中物質(zhì)的損失），下列說法正確的是（ ）
A.
B.該固體粉末的質(zhì)量一定為13.7g
C.0~M段發(fā)生的反應(yīng)一定包括
D.M點對應(yīng)的溶液只含有一種溶質(zhì)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）鹽酸是實驗室常用的一種試劑，實驗室中有一瓶物質(zhì)的量濃度為的鹽酸。請回答下列問題：
（1）取出50mL上述鹽酸，該50mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________。將該鹽酸稀釋至250mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________。
（2）實驗室需要鹽酸，用上述鹽酸試配制：
①用_________（填規(guī)格）mL量筒量取上述鹽酸，倒入燒杯中，用適量水稀釋，待冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移到_________中，洗滌燒杯內(nèi)壁和_________2~3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液。
②繼續(xù)加水至離刻度線1~2cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的_________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；最后裝入試劑瓶中，貼上藥品標(biāo)簽。
（3）用（2）中配制得到的鹽酸進(jìn)行實驗：
①除水垢（主要成分為）：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②焰色試驗時，清洗鉑絲：不能用硫酸代替鹽酸的原因是_________。
17.（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備并探究與Na的反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）實驗開始后，先關(guān)閉K2，打開K1，通入一段時間，目的是_________；試劑a為_________。
（2）裝置甲制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若消耗1ml氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
（3）實驗室中，少量的鈉保存在裝有_________的廣口瓶中；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na與共熱時的現(xiàn)象為_________；己裝置的作用為_________。
（4）在合適的溫度下，與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)（未配平），若還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
18.（13分）一種以芒硝為原料制備的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
已知：①常溫常壓下，能溶于水，極易溶于水；②的水溶液呈堿性。
（1）上述流程用化學(xué)式表示出的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的為_________（填化學(xué)式）；工業(yè)上常在高溫下煅燒大理石制備CaO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）“反應(yīng)1”先通入，再通入的原因是_________。
（3）“反應(yīng)2”是為了除去“濾液”中的含碳物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，則參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_________ml。
（4）相同條件下，的溶解度比的溶解度_________（填“大”或“小”），下列試劑或方法能鑒別相同濃度的溶液和溶液的是_________（填標(biāo)號）。
A.溶液B.稀鹽酸C.焰色試驗D.酚酞溶液
19.（14分）硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可溶于水，可用于檢測某些金屬離子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。
（1）的制備方法有多種：
a.
b.
c.
①由a可知，酸性：_________（填“強于”或“弱于”）。
②反應(yīng)b屬于四大基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。
③反應(yīng)c中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
（2）為二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。
①向NaOH溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的_________性，請再寫出一種也能使酸性溶液褪色的物質(zhì)：_________。
（3）向溶液中通入，有黃色沉淀（S）生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________，請用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________。
化學(xué)試卷參考答案
1.D 【解析】過濾紙漿只涉及物理變化，D項符合題意。
2.A 【解析】作漂白劑和消毒劑與其氧化性有關(guān)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A項符合題意。
3.C 【解析】氣體的體積主要由微粒間的距離決定，C項符合題意。
4.B 【解析】新制氯水具有氧化性，不能大量存在，A項不符合題意；新制氯水顯酸性，不能大量存在，C項不符合題意；新制氯水中存在不能大量存在，D項不符合題意。
5.A 【解析】不能由單質(zhì)直接化合生成，B、C項不符合題意；CO不屬于電解質(zhì)，D項不符合題意。
6.D 【解析】氯氣用于自來水消毒與密度無關(guān)，A項不符合題意；鈉不常用于制造電線，B項不符合題意；NaOH堿性太強，具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，C項不符合題意。
7.A 【解析】食醋屬于混合物，純堿屬于鹽，熟石灰屬于堿，干冰屬于氧化物，A項符合題意。
8.A 【解析】有液體濺出，溶質(zhì)減少了，所配溶液濃度偏小，B項不符合題意；用托盤天平稱量固體，最終所配溶液濃度為，C項不符合題意；再加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，D項不符合題意。
9.B 【解析】受熱會分解，被消耗了，A項錯誤；氧氣的量不好控制，會引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；還有生成，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤。
10.C 【解析】氯水具有酸性和氧化性，會與鋼瓶反應(yīng)，C項錯誤。
11.D 【解析】鹽酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，D項錯誤。
12.D 【解析】Na投入溶液中，Na會先與水反應(yīng)生成NaOH，不能置換出Cu，A項錯誤；產(chǎn)物有沉淀，B項錯誤；與生成，C項錯誤。
13.C 【解析】漂白粉的有效成分為，A項錯誤；的氧化性比的強，B項錯誤；裝置中有水分，干燥的紅色紙條遇到潮濕的氯氣也會褪色，D項錯誤。
14.B 【解析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液變藍(lán)，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，C項錯誤；溶液X中不一定存在，也可能存在或或，D項錯誤。
15.A 【解析】N點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)Cl元素守恒，，A項正確。根據(jù)圖像可知，0~M段消耗的鹽酸比M~x段消耗的少，該固體粉末存在三種情況：①；②；③，無法確定是哪種情況，B、C項錯誤。無論哪種情
況，M點對應(yīng)的溶液中存在NaCl、，D項錯誤。
16.（1）11.9；2.38
（2）①25；250mL容量瓶；玻璃棒
②膠頭滴管；凹液面與刻度線相切
（3）①
②硫酸是高沸點酸，加熱后鉑絲上會殘留硫酸雜質(zhì)
【解析】（2）①設(shè)需要量取VL鹽酸，則，解得，即鹽酸體積為21.0mL，需要用規(guī)格為25.0mL的量筒量取。
17.（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗；飽和食鹽水（或其他合理答案，1分）
（2）；或
（3）煤油（或石蠟油，1分）；劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；吸收多余的，防止污染環(huán)境
（4）
【解析】（4）氯氣與NaOH溶液可視為發(fā)生兩個反應(yīng)：①；②。上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為NaCl，氧化產(chǎn)物為NaClO、。設(shè)反應(yīng)①中生成xmlNaCl、xmlNaClO，反應(yīng)②中生成，解得，因此總反應(yīng)中，NaCl為8yml，NaClO為3yml，為yml，即三者之比為8:3:1，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
18.（1）CaO；
（2）通入使溶液堿性增強，從而能吸收更多的，提高溶液中的濃度（答案合理即可，2分）
（3）；0.15
（4）??；BD
【解析】（4）溶液與溶液和溶液均能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，A項不符合題意；溶液和溶液的焰色均為黃色，C項不符合題意。
19.（1）①強于 ②復(fù)分解 ③或
（2）①
②還原；濃鹽酸（或其他合理答案，1分）
（3）；1:2；
【解析】（1）③每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2ml電子，因此每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6ml電子，即或個電子。 選項
物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜方法
A
固體
加熱
B
固體
通入氧氣并加熱
C
通入氧氣并點燃
D
（固體）
加熱
選項
實驗操作現(xiàn)象
結(jié)論
A
將鈉投入滴加了紫色石蕊試劑的水中
溶液變紅
鈉與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)
B
用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水
棉花燃燒
與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
將鮮花放入干燥的氯氣中
一段時間后，鮮花褪色
氯氣具有漂白性
D
向某溶液X中滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入
澄清石灰水澄清石灰水變渾
濁溶液X中一定存在

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