考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.科學(xué)家為社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)科學(xué)家與其成就的描述錯(cuò)誤的是
A.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法
B.波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
C.屠呦呦因合成結(jié)晶牛胰島素獲得諾貝爾獎(jiǎng)
D.徐光憲在量子化學(xué)、配位化學(xué)、稀土化學(xué)等方面研究成果突出
2.近日，南方科技大學(xué)李闖創(chuàng)課題組歷時(shí)6年多，成功合成了僅由碳、氫、氧三種元素組成的天然產(chǎn)物 Vinigrl，該物質(zhì)曾被認(rèn)為是最難合成的天然物質(zhì)之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.碳、氫、氧均為非金屬元素
B.化學(xué)研究不僅能認(rèn)識分子，還能制造分子
C.由碳、氫、氧元素中的兩種元素組成的化合物只有3種
D.利用X 射線衍射儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀可以分析 Vinigrl 的組成和結(jié)構(gòu)
3、當(dāng)用一束可見光通過下列物質(zhì)時(shí)，會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
①AgI膠體 ②Fe(OH)3濁液 ③油水混合物④雞蛋清水溶液 ⑤云或霧
A、①⑤ B、①②⑤ C、①③⑤ D、①④⑤
4、下列對化學(xué)概念的理解正確的是
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、能電離出H+的化合物一定是酸
C、只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
D、只含有兩種元素的化合物一定是電解質(zhì)
5、在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>7.下列敘述正確的是
A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B. Na2FeO4(高鐵酸鈉)在水溶液中的電離方程式： Na?FeO?=2Na?+Fe??+402?
C.除去粗食鹽水中的 Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí)，所加試劑 Na2CO3僅是為了除去Ca2?
D.硫酸鋁能用作凈水劑是因?yàn)榱蛩徜X溶于水能形成膠體
8.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是
A. Fe(OH)3溶于稀硫酸: H?+OH?=H?O
B. Fe粉投入CuSO?溶液: 2Fe+3Cu2?=Cu+2Fe3?
C. NaHCO?溶液和 NaOH溶液混合: :HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量 CO?:Ca2?+2ClO?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO
9. O?在一定條件下轉(zhuǎn)化為O2的原理為 O?+2KI+H?O=O?+I?+2KOH。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?中含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gO?和O?組成的混合物中含有的原子總數(shù)為NA
C.1ml?L?1KOH溶液中含有的K+數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氫原子數(shù)為NA
10.實(shí)驗(yàn)室用CuSO??5H?O固體配制 100mL 1ml?L?1CuSO?溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。下列敘述正確的是
A.需稱量 16.0gCuSO??5H?O固體
B.圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容時(shí)可按圖2操作
D.圖3 操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
11.澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶質(zhì)的三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
則甲、乙、丙可能是
A. Na2CO3、HCl、Fe(NO3)?
B. NaHCO3、HCl、AgNO?
C. K2CO3、HNO3、BaCl?
D.CaHCO??、H?SO?,MgCl?
12.現(xiàn)有三種溶液： ①200mL1.0ml?L?1鹽酸、 ②100mL2.0ml?L?1鹽酸、③150 mL 1.5ml?L?1氯化鈣溶液，下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液的導(dǎo)電能力：②>①
B.Cl?的物質(zhì)的量:③>②
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L HCl溶于水配成200 mL溶液可得①
D.向①中加入6.9 g Na,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下: 2.24LH?
13.向盛有 20mL 0.1ml?L?1M溶液的燒杯中勻速滴入 0.1ml?L?1N溶液，溶液電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入N溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。
則M、N可能是
14.某無色透明溶液中可能含有 K+、H+、Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-中的若干種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取兩份該溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)i說明 CO32-與 HCO3-至少含有一種
B.向白色沉淀 A 中加入稀硝酸，沉淀會部分溶解
C.實(shí)驗(yàn) iii和 iv能證明原溶液中含有Cl?
D.將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出一種純凈物
二、非選擇題：本題共4 小題，共58分。
15.(14分)掌握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。請回答下列問題：
1CO32-的摩爾質(zhì)量為 。
(2)常溫常壓下，測得16 g CH?的體積為VL，則該條件下氣體摩爾體積為 (用含V的式子表示)。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個(gè)N?分子和y個(gè)O?分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù).(用含x、y的代數(shù)式表示)。
4100mL0.2ml?L?1Al?SO??溶液與 50mL0.3ml?L?1NH??SO?溶液混合，所得溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ml?L?1(假設(shè)溶液體積具有加和性)。f
(5)同溫下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)向甲中充入14.4g N2和CO?的混合氣體，乙中充入 4.4gCO?時(shí)，隔板處于如圖所示位置。
①14.4g N?和CO?的混合氣體總物質(zhì)的量為 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。
②向乙容器中再通入 gN?時(shí)，隔板剛好處于該密閉容器的正中間。
16.(15分)硫代硫酸鈉晶體( Na?S?O??5H?O,又名大蘇打、海波，廣泛用于定影、媒染等領(lǐng)域，臨床上用于氰化物解毒，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑。一種工業(yè)制備方法如下：向①Na?CO?溶液中通入②二氧化硫反應(yīng)，加入③NaOH 固體中和，加( ④Na?S固體除雜質(zhì)、過濾，再將⑤硫黃粉溶解在熱 Na?SO?溶液中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過濾、除雜等一系列操作，即可制得硫代硫酸鈉成品，相關(guān)反應(yīng)有：i. Na?CO?+SO?=Na?SO?+CO?; ii. Na?SO?+S+ 5H?O=Na?S?O??5H?O。
請回答下列問題：
1Na?S?O??5H?O屬于 (填序號)。
a.鈉鹽 b.純凈物 c.混合物 d.硫酸鹽
(2)上述標(biāo)①-⑤序號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 (填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是 。
(3)兩 NaOH 溶液中通入: SO?、也能生成 Na?SO?,.該反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng) (填“能”或“不能”)說明： SO?屬于酸性氧化物。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作研測器的玻璃儀器有 。
(5)反應(yīng)i的離子方程式為 ；反應(yīng)自愿于 (填因大基本反應(yīng)類型)。
17、(14分)元素及其化合物的“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型，它以元素的他合價(jià)為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為做坐標(biāo)。氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。
已知：實(shí)驗(yàn)室常用 MnO?和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl?。
請回答下列問題：
(1)乙和丙均可用于自來水的殺菌、消毒。
①乙能用于自來水殺菌、消毒的原因是 (用離子方程式解釋)。
②丙作為一種廣泛使用的消毒劑，極易溶于水，其密度比空氣 (填“大”或“小”)。實(shí)驗(yàn)室收集丙時(shí)，選用M裝置，進(jìn)氣端為 (填“a”或“b”)；某同學(xué)計(jì)劃將丙從端通入N裝置，獲得丙的水溶液，若進(jìn)行該操作可能出現(xiàn)的問題是 。
(2)已知己是一元強(qiáng)酸，寫出己與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)其能舉興趣小組利用如下裝置制備并收集干燥純凈的氧氣。
①盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 。
②該小組同學(xué)欲用堿石灰除去氯氣中的雜質(zhì)，該方案 (填“合理”或“不合理“)、原因是 。③NaOH溶液的作用是 (用離子方程式表示)。
18、(15 分)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，有利于提高對轉(zhuǎn)化規(guī)律的認(rèn)識。鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途，相關(guān)轉(zhuǎn)化途徑如圖所示。
請回答下列問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)室里，鈉單質(zhì)通常保存在 中，其目的是 。
(2)用化學(xué)方程式解釋 Na?O?能用作潛艇供氧劑的原因： (寫出1例即可)。一定條件下，若將1ml混合氣體(含有水蒸氣的CO?)與足量 Na?O?固體充分反應(yīng)，則生成O?的質(zhì)量為 g。
3NaHCO?用作饅頭膨松劑的原因?yàn)? (用文字?jǐn)⑹?。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下“套管實(shí)驗(yàn)”裝置驗(yàn)證‘ “Na?CO?比 NaHO?穩(wěn)定”這一結(jié)論。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)“內(nèi)管”應(yīng)放置 (填化學(xué)式)，點(diǎn)燃酒精燈后，能觀察到 (填“A”“B”或“A和B”)燒杯中澄清石灰水變渾濁，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是 。
2024—2025 學(xué)年(上)南陽六校高一年級期中考試
化學(xué)·答案
1-14題,每小題3分,共42分。
1.答案 C
命題透析 本題以化學(xué)史為情境，考查科學(xué)家及其成就等知識，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 我國科學(xué)家屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.答案 C
命題透析 本題以天然產(chǎn)物 Vinigrl合成為素材，考查化學(xué)科學(xué)的主要特征、元素與化合物等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 由碳、氫、氧元素中的兩種元素組成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、CH4等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.答案 D
命題透析 本題以丁達(dá)爾現(xiàn)象為情境，考查膠體判斷等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 AgI膠體、雞蛋清水溶液、云和霧都是膠體，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3濁液和油水混合物均屬于濁液，D項(xiàng)符合題意。
4.答案 A
命題透析 本題以化學(xué)概念為情境，考查堿性氧化物、酸、純凈物、電解質(zhì)等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與征觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，A項(xiàng)正確；電離出的陽離子全部是H?的化合物一定是酸，如NaHSO4能電離出H+，但NaHSO?是鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石與石墨的混合物中只含一種元素、C項(xiàng)錯(cuò)誤；只含有兩種元素的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2等是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.答案 C
命題透析 本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為情境，考查元素與化合物知識，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，即使鐵過量也不生成氯化亞鐵，A項(xiàng)不符合題意；CuO 不溶于水，也不與水反應(yīng)，B.項(xiàng)不符合題意；H2與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，C項(xiàng)符合題意；向NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，D項(xiàng)不符合題意。
6.答案 C
命題透析 本題以實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榍榫常疾閷?shí)驗(yàn)儀器的使用及基本實(shí)驗(yàn)操作等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 鈉的燃燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不現(xiàn)在表面皿中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)庀圊r花中的本生成次氧酸，即他耕花擱色，也不能征明干燥的氧氣具有源白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干 NaCl溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)正確；過濾不能分離膠體和溶液，應(yīng)該使用滲析法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7、答案 D
命題透析 本題以正誤判斷為情境，考查中和反應(yīng)、電離方程式、膠體的應(yīng)用、粗鹽的損失等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 申和反應(yīng)指的是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水、但生成鹽和水的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，如氧化制和使酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2FeO4。在水溶液中的電離方程式為 Na2FeO4=2Na++FeO42-,B項(xiàng)鋪誤；除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí)，所加試劑 Na2CO3為丁除去Ca2?以及過量的 Ba2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鋁溶于水能形成膠體，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)，故硫酸鋁能用作凈水劑，D項(xiàng)正確。
8、答案 D
命題透析 本題以離于方程式立誤判斷為情境，考查離子反應(yīng)等知識，意在考查理解與評析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 Fe(OH)3，溶于稀硫酸，正確的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,A 項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe粉投入 CuSO4溶液，正確的離子方程式為 Fe+Cu2=Cu+Fe2?,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3溶液和 NaOH溶液混合,正確的離子方程式為 HCO3-+OH-=CO32-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向漂白粉溶液中通入少量CO2，正確的離子方程式為 Ca2?+2ClO?+CO?+H?O=CaCO3↓+2HClO,D項(xiàng)正確。
9.答案 B
命題透析 本題以阿伏加德歹常數(shù)的計(jì)算為情境，考查物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，意在考查理解與擲析能力，宏硬件識與恒觀探析的核心素養(yǎng)。
思當(dāng)點(diǎn)撥 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LO2為0.5ml,其分子數(shù)為0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;16gO?和O3組成的混合物中氧原子為1ml.其原子總數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；無KOH 溶液的體積，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.答案 D
命題透析 本題以 CuSO?溶液的配制為素材，考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 10mLlml?L?1CuSO?溶液中含有溶質(zhì)0.1ml，應(yīng)稱量： 25.0gCuSO??5H?O,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖1操作中玻璃棒的作用是攪拌，圖2操作中玻璃棒的作用是引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)燒杯中溶液沿玻璃橡引流注人容量瓶中，玻璃棒下端應(yīng)伸入容量瓶刻度線以下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線。造成所配溶液休積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D項(xiàng)正確。
11.答案 B
命題透析 本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為素材，考查離子反應(yīng)等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 丙是 Fe(NO3)3時(shí)，不能產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲是NaHCO3，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，鹽酸溶解碳酸鈣生成氯化鈣，加入AgNO3與氯離子生成AgCl白色沉淀，B項(xiàng)正確；丙是BaCl2時(shí)，不能產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙是H2SO4時(shí)，與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，不會出現(xiàn)“沉淀溶解”現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.答案 D
命題透析 本題以一定物質(zhì)的量濃度的溶液為素材，考查物質(zhì)的量的計(jì)算、鈉與鹽酸反應(yīng)等知識，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；與體積無關(guān)，故導(dǎo)電性：②>①，A項(xiàng)正確；②中 nCl?= 2.0ml?L?1×0.1L=0.2ml、③中 nCl?=1.5ml?L?1×2×0.15L=0.45ml,Cl的物質(zhì)的量：③>②,B項(xiàng)正確;將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L HCl(0.2ml)溶于水配成200mL溶液可得①,C項(xiàng)正確;鈉既與酸反應(yīng),又與溶劑水反應(yīng),故6.9g Na會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.答案 A
命題透析 本題以電導(dǎo)率為情境，考查離子反應(yīng)、溶液的導(dǎo)電能力等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀拼識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 由圖可知，電導(dǎo)率隨滴入溶液的體積發(fā)生三段變化，電導(dǎo)率出現(xiàn)折點(diǎn)意味著影響電導(dǎo)率的因素發(fā)生了變化(如離子濃度、離子所帶電荷數(shù)和離子種類)。若M是NaHSO4、N是 BaOH?,,在0-10 mL,發(fā)生反應(yīng)： 2NaHSO?+BaOH?=BaSO?↓+Na?SO?+2H?O，該區(qū)間溶液體積增大，離子種類變化，離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，在10-20mL，發(fā)生反應(yīng) Na?SO?+BaOH?=BaSO?↓+2NaOH，該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度較小，離子種類變化，電導(dǎo)率出現(xiàn)折點(diǎn)，20 mL以后，Ba(OH)?溶液過量，離子濃度變大，離子種類變化，電導(dǎo)串上升,A項(xiàng)符合題意;若M是NaOH、N是MgCl?,在0-10 mL,發(fā)生反應(yīng) 2NaOH+MgCl?=MgOH?↓+2NaCl，該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度減小，離子種類變化，電導(dǎo)率減小，在10mL以后，MgCl?溶液過量，電導(dǎo)率上升,B項(xiàng)不符合題意;若M是HCl、N是NaOH,在0 -20 mL,只發(fā)生反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H?O,該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度減小電導(dǎo)率下降，在20 mL 以后，NaOH溶液過量，電導(dǎo)率上升，C項(xiàng)不符合題意；若M是 Ba(OH)2、N是CuSO4,在0-20mL,只發(fā)生反應(yīng) BaOH?+CuSO?=BaSO?↓+CuOH?↓,，該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度減小直至接近無，20mL時(shí)溶液的電導(dǎo)率接近于零，在20mL以后，CuSO4溶液過量，電導(dǎo)率上升，D項(xiàng)不符合題意。
14.答案 D
命題透析 本題以離子框圖推斷為素材，考查離子推斷與離子共存等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 原溶液加鋅粒能生成氣體，說明原溶液含有 H?，故CO32-與 HCO3-均不能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀A 是硫酸鋇，沒有碳酸鋇，加入硝酸沉淀不能溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“無色透明溶液”，則原溶液不含有 FeJ,根據(jù)原溶液中“各種離子的物質(zhì)的量濃度相等”，利用溶液為電中性判斷原溶液只含有K?、H?、SO?2?,實(shí)驗(yàn)面iii和 iv只能證明濾液中含有Cl?，且該Cl?是實(shí)驗(yàn) ii引入的Cl?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出 KHSO4這種純凈物質(zhì)，D 項(xiàng)正確。
15.答案 160g?ml?1(2分)
2VL?ml?1(2分)
(3)11.2(x+y)(2分)
(4)0.5(2分)
(5)①0.4ml(2分) 36 g?ml?1(2分)
②8.4(2分)
命題透析 本題以物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算為情境，考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥(1)CO32-的摩爾質(zhì)量為60g?ml?1。
(2)16 g CH?的物質(zhì)的量為1m l,氣體摩爾體積 Vn=VL1ml=VL?ml-1。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個(gè) N2分子和y個(gè)O2分子組成的混合氣體，則 2L22.4L?ml-1=x+γNA,NA=11.2x+yml-1。
410mL 0.2ml?L?1Al?SO??溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.06ml,50 mL 0.3ml?L?1(NH4)2SO4溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.015 ml,所得混合溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.075ml，SO?2?的物質(zhì)的量濃度為0.075ml/0.15 L=0.5ml?L?1。
(5)①甲、乙兩處壓強(qiáng)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。由圖可知甲、乙體積比為4：1，根據(jù)乙中充入4.4g CO?(0.1m l)可判斷甲中氣體的總物質(zhì)的量為0.4ml，混合氣體的 M= m5n2=?ml-1。②當(dāng)隔板剛好處于該密閉容器的正中間時(shí)， n甲=n2=0.4ml,因此應(yīng)向乙容器中再通入0.3m l N?,其質(zhì)量為0.3ml×28g?ml?1=8.4g。
16.答案 (1) ab(2分)
(2)①(2分) ③④(2分)
320H-+SO2=SO32-+H2O(2分)能(1分)
(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分)
5CO33-+SO2=SO32-+CO2(2分) 化合反應(yīng)(1分)
命題透析 本題以硫代硫酸鈉晶體制備為素材，考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)、反應(yīng)類型、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥(1)Na2S2O3·5H2O從化學(xué)式看屬于純凈物，從陽離子看屬于鈉鹽，從陰離子看屬于硫代硫酸鹽。
(2)Na2CO3溶液屬于鹽溶液，能導(dǎo)電；酸堿鹽屬于電解質(zhì)，即 NaOH、Na2S屬于電解質(zhì)；混合物、SO3等非金屬氧化物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)。
(3)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，向NaOH溶液中通入SO2生成Na2SO3和H2O。
(5)書寫離子方程式時(shí)，Na2CO3和Na2SO3均可以拆開；反應(yīng) ii是化合反應(yīng)。
17.答案 1①Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO(2分)
②大(1分) a(1分) N裝置出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象(合理即可，2分)
2HClO?+NaOH=NaClO?+H?O(2分)
(3)①分液漏斗(1分)
②不合理(1分) 堿石灰含有CaO和NaOH，能與氯氣反應(yīng)(合理即可，2分)
③Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O(2分)
命題透析 本題以氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖為素材，考查氯及其化含物性質(zhì)及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 (1)①氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，該反應(yīng)的離子方程式為:Cl?+H?O= H?+Cl?+HClO。。②丙為ClO?，相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量，故其密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)選擇向上排空氣法，即從M裝置的a端進(jìn)氣；因?yàn)镃lO?極易溶于水，若將ClO2從N裝置的c端通人，則N裝置中的水可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。
(2)由題意可知，己為含氧酸和一元強(qiáng)酸，且其中的氯元素顯+7價(jià)，則己為HClO4，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。
(3)②堿石灰含有CaO和NaOH，能與氯氣反應(yīng)，故不能用堿石灰除雜和干燥氯氣。③NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣。
18.答案 (1)煤油或石蠟油(1分) 隔絕空氣和水(2分)
22Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?或 2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑(2分) 16(2分)
(3)NaHCO? 熱分解或與酸反應(yīng)能產(chǎn)生大量氣體(合理即可，2分)
(4)①NaHCO?(1分) B(1分) Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?O(2分)
②先將導(dǎo)氣管從燒杯A、B中移出，再熄滅酒精燈(合理即可，2分)
命題透析 本題以鈉及其化合物轉(zhuǎn)化流程為素材，考查鈉及其化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)等知識，意在考查理解與辨析、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 (2)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,若1ml物質(zhì)完全是H?O,反應(yīng)產(chǎn)生0.5mlO?,其質(zhì)量是16g。Na2O2與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?,若1m l 物質(zhì)完全是 CO?,反應(yīng)產(chǎn)生0.5mlO?,其質(zhì)量是16g。故足量 Na?O?固體與1ml混合氣體(含有水蒸氣的CO2)充分反應(yīng)，無論二者相對量的多少，都是反應(yīng)產(chǎn)生16gO?。
(3)NaHCO?用作饅頭膨松劑的原因?yàn)镹aHCO?熱分解或與酸反應(yīng)能產(chǎn)生大量氣體。
(4)①在套管實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)管應(yīng)該放NaHCO?，外管放Na?CO?,使得Na?CO?直接受熱,NaHCO?間接受熱。B燒杯中的澄清石灰水變渾濁，A燒杯中的澄清石灰水始終不變渾濁，證明Na?CO?比NaHCO?穩(wěn)定。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先將導(dǎo)氣管從燒杯A、B中移出，再熄滅酒精燈，以免倒吸。
選項(xiàng)
A.
B
C
D
M
NaHSO?
NaOH
HCl
Ba(OH)?
N
Ba(OH)?
MgCl?
NaOH
CuSO?

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