一、單選題
1、下列選項中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、能與硫酸銅溶液反應(yīng)的電解質(zhì)是( )
A.氨氣B.硫化氫C.鐵D.二氧化硫
3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水做還原劑的是( )
A.B.
C.D.
4、化學與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)生活中的化學常識正確的是( )
A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入一小包生石灰
B.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作食品膨松劑
C.喝補鐵劑（含）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有抗氧化性
D.明礬可以殺死細菌和病毒，故可用于凈水
5、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是( )
A.Na與的化學性質(zhì)相似
B.可用水來確定某粉末中是否含有
C.將足量的、分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
D.鈉是一種很強的還原劑，可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹽溶液中置換出來
6、下列說法正確的是( )
A.漂白粉久置于空氣中容易失效的原因是不穩(wěn)定，易分解
B.用飽和溶液除去氯氣中的氯化氫氣體
C.84消毒液和潔期靈（主要成分為鹽酸）一起使用，消毒效果會更好
D.漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理相同
7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.和的混合物中含有的離子總數(shù)為
B.標準狀況下，中所含的分子個數(shù)為
C.在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為
D.溶液中含有的數(shù)目為
8、下列敘述正確的是( )
A.向飽和溶液中通入，溶液中有沉淀生成
B.向某溶液中滴加少量鹽酸后沒有明顯現(xiàn)象，則該溶液中一定不含
C.向溶液中通入氣體，溶液變混濁
D.用澄清石灰水可以鑒別溶液和溶液
9、下列有關(guān)膠體的說法正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾現(xiàn)象
B.將NaOH溶液逐滴滴入飽和溶液中，煮沸，可制得膠體
C.在豆?jié){中加入石膏可使其發(fā)生聚沉
D.納米材料粒子直徑一般在與之間，故納米材料屬于膠體
10、下列有關(guān)氯氣制取反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.含的濃鹽酸與足量加熱反應(yīng)可生成個氯分子
B.在反應(yīng)中，每生成，就有4malHCl被氧化
C.在反應(yīng)中，每生成，就有2mlHCl被氧化
D.標準狀況下，和濃鹽酸混合加熱，當有4mlHCl被氧化時，生成44.8L氯氣
11、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.圖①用于氯氣的制取B.圖②用于證明氯氣具有漂白性
C.圖③用于吸收多余的氯氣D.圖④用于除去氯氣中的氯化氫氣體
12、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.與水反應(yīng)：
B.酸性條件下，在溶液中加入：
C.向NaOH溶液中通入過量：
D.與水反應(yīng)：
13、下列有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實驗結(jié)論的說法正確的是( )
A.在氯水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有
C.在溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有，無
D.在久置的溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，說明未完全變質(zhì)
14、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
B.有存在的溶液中：、、、
C.透明溶液中：、、、
D.酸性條件下：、、、
15、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體中含有的分子數(shù)為b，則( )
A.該氣體的摩爾質(zhì)量為
B.該氣體在標準狀況下的體積為
C.該氣體完全溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
D.該氣體的物質(zhì)的量為
16、是實驗室中常用的強氧化劑，但若遇到更強的氧化劑時則表現(xiàn)還原性。例如在酸性條件下，可被還原為，若反應(yīng)中消耗，則需溶液的體積為( )
A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL
二、填空題
17、物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，是化學計算中的基本工具。
（1）與標準狀況下所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________。
（2）同溫同壓下，同體積的CO和氣體，物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________。
（3）如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動。一定溫度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為________。
（4）溶液中含，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是________________。
18、電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。
（1）制造印刷線路板過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
（2）為了從腐蝕廢液中回收銅，并制得可用做補鐵劑的綠礬（），可以采用下列步驟：
①加入過量鐵粉時溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：________________，________________。
②合并溶液1和溶液2，向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。其中沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式為________________________________________。
③從溶液5中獲得綠礬晶體的實驗操作為________、過濾、洗滌、干燥。
19、類比推理是化學學習中的一種分析問題的重要方法，在科學研究中有重要意義。
（1）下列敘述中正確的是________。
A.在含1ml溶質(zhì)的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含個膠粒的膠體
B.金屬鈉與水能劇烈反應(yīng)，則金屬鉀與水的反應(yīng)會更加劇烈
C.84消毒液和均可以用于殺菌消毒，二者混合后殺菌消毒效果更好
D.堿性氧化物均為金屬氧化物，酸性氧化物均為非金屬氧化物
（2）已知鉛元素在化合物中的主要化合價有+2、+4兩種，且+2價為穩(wěn)定價態(tài)。
①可以表示為，則可表示為________________。
②與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
（3）已知有強氧化性，可被氣體還原為，請結(jié)合硫元素的價類圖，按要求寫出以下反應(yīng)方程式：
①在溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②氣體與反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
三、實驗題
20、實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可以采用多種方法。
Ⅰ.量氣法：用稀硫酸與混合物反應(yīng)，測得生成氣體的體積或質(zhì)量并進行計算。
（1）若實驗中大約需要的稀硫酸，現(xiàn)用98％的濃硫酸（密度為）配制，需量取濃硫酸________mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。實驗中必須的儀器有燒杯、____________________________。
（2）下圖裝置中橡膠管a的作用是________________________________。
（3）待錐形瓶中的反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量出常溫常壓下氣體的體積，量氣管在讀數(shù)前應(yīng)先使氣體冷卻至室溫，然后________________，讀數(shù)時應(yīng)注意視線與液面最低處相平。
（4）若采用下圖裝置測生成氣體的質(zhì)量，待B中完全反應(yīng)后，須打開彈簧夾K，向裝置A中緩緩通入空氣，其作用是________________________，圖中裝有堿石灰的干燥管E的作用是________________________。
Ⅱ.沉淀法：利用化學反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（5）稱取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是________（填編號）。該試劑與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
A.溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.溶液
（6）將沉淀過濾，洗滌并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為13.79g，由此可以計算出的質(zhì)量分數(shù)為________________。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
Ⅲ.熱重分析法：加熱，使碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物充分反應(yīng)。
（7）若要計算出的質(zhì)量分數(shù)，至少需測出以下數(shù)據(jù)中的________（若有多種可能答案，任寫其即可）。
①反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量②反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量
③生成氣體的質(zhì)量④生成氣體的體積（標準狀況）
參考答案
1、答案：A
解析：選項A正確；不是酸性氧化物，五水硫酸銅為純凈物，故B錯誤；不是堿性氧化物，故C錯誤；不屬于酸性氧化物，純堿不屬于堿，屬于弱堿，故D錯誤；
故選A。
2、答案：B
解析：A.氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B.硫化氫是弱電解質(zhì)，能與硫酸銅生成硫化銅，故B正確；
C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D.二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B。
3、答案：D
解析：
A選項屬于氧化還原反應(yīng)，水做氧化劑，故A錯誤；
B、C選項屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B、C錯誤；D選項屬于氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，故D正確；
故選D。
4、答案：C
解析：A.在食品包裝袋中，用鐵粉做脫氧劑（抗氧化劑），防止食品氧化變質(zhì)；生石灰或硅膠用做食品干燥劑，故A錯誤；
B.碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用做食品膨松劑，故B錯誤；
C.在補鐵劑中加入維生素C可以防止被氧化，故C正確；
D.明礬溶于水后可形成膠體，吸附水中雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，使水凈化，不能起到殺菌消毒作用，故D錯誤；
故選C。
5、答案：B
解析：A.Na與的化學性質(zhì)不同，故A錯誤；
B.與水反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，故用水可以判斷是否含有，故B正確；
C.加入酚酞試液中，溶液先變紅后褪色，故C錯誤；
D.鈉易與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，故D錯誤；
故選B。
6、答案：D
解析：A.漂白粉失效的原因是與空氣中的和水蒸氣反應(yīng)，生成易分解的HClO，故A錯誤；
B.氯化氫和氯氣均能與溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C.84消毒液和鹽酸混合會生成有毒的氯氣，故C錯誤；
D.漂白粉的漂白作用和84消毒液的殺菌消毒作用本質(zhì)上都是HClO強氧化性的表現(xiàn)，故D正確；
故選D。
7、答案：A
解析：A.和的摩爾質(zhì)量均為，7.8g共0.1ml，且兩種物質(zhì)均由2個陽離子和1個陰離子組成，故含離子數(shù)目為0.3ml，故A正確；
B.標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，故B錯誤；
C.在與水的反應(yīng)中，反應(yīng)掉，轉(zhuǎn)移1ml電子，故C錯誤；
D.選項中沒給出溶液體積，無法計算溶液中的微粒數(shù)目，故D錯誤；
故選A。
8、答案：A
解析：A.向飽和溶液中通入，生成溶解度更小的，析出為沉淀，故A正確；
B.溶液中滴入少量鹽酸，可能只生成了，因而無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；
C.溶液與氣體不能反應(yīng)，不符合強酸制弱酸的原理，故C錯誤；
D.澄清石灰水與溶液和溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；
故選A。
故選A。
9、答案：C
解析：A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯誤；
B.膠體制備方法是將飽和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈紅褐色，故B錯誤；
C.在豆?jié){中加入石膏使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，形成豆腐凝膠，故C正確；
D.納米材料粒子沒有分散到分散劑中，不屬于分散系，不是膠體，故D錯誤；
故選C。
10、答案：D
解析：A.濃鹽酸在反應(yīng)過程中由濃變稀，即使過量，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B.鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性，每生成，只有2mlHCl被氧化，故B錯誤；
C.反應(yīng)中的得失電子情況分析，每生成，被氧化的HCl應(yīng)為5ml，故C錯誤；
D.當有4mlHCl被氧化時，生成，故D正確；
故選D。
11、答案：D
解析：A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)須加熱，故A錯誤；
B氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，故B錯誤；
C.溶液濃度太小，不能保證氯氣完全吸收，故C錯誤；
D.HCl氣體極易溶于水且在飽和食鹽水中溶解度較小，故D正確；
故選D。
12、答案：B
解析：與水反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)，不能拆寫，故A錯誤；選項B正確；過量應(yīng)該生成酸式鹽，故C錯誤；在離子方程式中，不能拆開寫，故D錯誤；
故選B。
13、答案：D
解析： A.因鐵粉過量，最終生成物為，不能使KSCN溶液變紅，故錯誤；
B.不能排除溶液中可能存在，故錯誤；
C.中遇KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，不能說明是否含，故錯誤；
D.中能與酸性溶液反應(yīng)使其褪色，但不與酸性溶液反應(yīng)，故D正確；
選項D。
14、答案：C
解析：A.使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，不能與其共存，故A錯誤；
B.與不能共存，故B錯誤；
C.離子間均不能反應(yīng)，故C正確；
D.酸性條件下，可將氧化為，不能共存，故D錯誤；
故選C。
15、答案：B
解析：摩爾質(zhì)量的單位為，選項A錯誤；該氣體的摩爾質(zhì)量為，該氣體的體積為，選項B正確；選項C用1L水配制溶液，溶液的體積不是1L，選項C錯誤；氣體的物質(zhì)的量為，選項D錯誤；
故選B。
16、答案：B
解析：設(shè)需溶液的體積為，根據(jù)得失電子守恒：，解得；
故選B。
17、答案：（1）9g
（2）1∶1；7∶11
（3）1∶2
（4）
解析：（1）中含O原子0.5ml，含相同數(shù)目O原子的水應(yīng)為0.5ml，質(zhì)量為9g；
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫同壓同體積的氣體所含氣體的分子數(shù)（物質(zhì)的量）相同，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故分別為1∶1和7∶11；
（3）當活塞不再移動時，容器Ⅰ和Ⅱ的壓強相等，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故有；
（4）的物質(zhì)的量濃度為。
18、答案：（1）
（2）①；；
②先生成白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
解析：
19、答案：（1）B
（2）①
②
（3）①
②
解析：（1）氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的集合體，1ml氫氧化鐵的膠粒數(shù)小于個，選項A錯誤；根據(jù)金屬活動順序，K比Na活潑，可推知K與水反應(yīng)更為劇烈，選項B正確；84消毒液和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能混用（詳見魯科版必修一第2章微項目科學認識和使用含氯消毒劑），選項C錯誤；酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如等，選項D錯誤；
（2）Pb元素有+2、+4兩種價態(tài)，故其簡單氧化物為PbO、，故應(yīng)改寫為。Pb元素+2價為穩(wěn)定價態(tài)，說明有強氧化性，易轉(zhuǎn)變?yōu)?，類比實驗室制反?yīng)原理，可得；
（3）被還原為，則被氧化，化合價升高，結(jié)合硫元素的價類圖，可知在水溶液中的產(chǎn)物應(yīng)為，故可得。有強氧化性，可將氧化至最高價態(tài)，故有，因中碳元素已達最高價態(tài)，不可能再被氧化，故不能與簡單類比。
20、答案：Ⅰ.（1）12.5
量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）平衡壓強，使液體順利滴下；并消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差分
（3）上下移動水準管，使量氣管和水準管中液面相平
（4）將裝置B、C及導管中殘余氣體吹入到U型管D中，保證氣體吸收完全
防止空氣中的和水蒸氣進入到U型管D中
Ⅱ.（5）D
（6）88.3%
Ⅲ.（7）①②或①③或①①或②③或②①
解析：（1）98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為。實驗中需要400mL稀硫酸，因容量瓶的規(guī)格所限，需按500mL配制，則由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等可得：（濃）=0.5×0.46，故=0.0125L=12.5mL；實驗中必須用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）導管a的作用是平衡壓強，使液體順利滴下，并消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差；
（3）因為實驗環(huán)境是常溫常壓條件，因此，在讀取氣體體積之前，應(yīng)先使氣體冷卻至室溫，并調(diào)整量氣管中左右液面相平，旨在讀出常溫常壓下的氣體體積。
（4）將裝置B、C及導管中殘余氣體吹入到裝置D中，保證氣體吸收完全，以準確測出所有生成的氣體的質(zhì)量。裝置最后的干燥管E是為了防止外界空氣中的和水蒸氣進入到U型管D中，導致U型管增重量偏大；
（5）可以使碳酸鈉和碳酸氫鈉均形成沉淀，故選D。與過量溶液完成沉淀的離子方程式為；
（6）設(shè)100ml溶液中含、，則有：
由此可最終計算出的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（7）以下任意組合：①②或①③或①①或②③或②①均可計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
酸性氧化物
堿性氧化物
堿
強電解質(zhì)
A
二氧化碳
氧化銅
燒堿
硫酸鋇
B
二氧化氮
氧化鈉
氫氧化鉀
熔融的氯化鈉
C
二氧化硫
過氧化鈉
熟石灰
氧化鈣
D
二氧化氯
氧化亞鐵
純堿
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