化 學(xué) 試 題
命題：唐三山、趙強(qiáng). 審核：范興波. 打印：唐三山 校對(duì)：趙強(qiáng)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 016 Na23 Ca40
一、單項(xiàng)選擇題：本題共 14小題，每小題3分，共42分。
1. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. 醋酸 B. 鹽酸 C. 蔗糖 D. 燒堿固體
2. 實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.SO?→H?SO? B.KMnO?→MnO?
C.CO→CO? D.CuOCu
3. 實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是
A. 金屬鈉著火，用沙子撲滅
B. 未用完的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中
C. 用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫
D. 不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的 NaHCO?溶液沖洗
4. 下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
5 . 在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: K?、Na?、 NO??、 MnO?
B. pHFe2?), 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
重慶八中2024—2025學(xué)年度 (上) 半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題 第 6 頁(yè) 共 8 頁(yè)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40mL 沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl?溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)
迅速出現(xiàn)
2
向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl?溶液, 然后滴入1滴 10%NaOH溶液, 邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL 飽和FeCl?溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
③電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用主要是由與膠粒電性相反的離子引起的，這種離子所帶電荷越多，聚沉能力越強(qiáng)。相同條件下，下列物質(zhì)對(duì) Fe(OH)?膠體聚沉能力最強(qiáng)的是 (填字母)。
A. NaCl B. MgSO? C. K?CO? D. Na?PO?
④Fe(OH)?膠體可凈化水中的砷酸(H?AsO?), 砷酸濃度較高時(shí), Fe(OH)?膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO?)沉淀，化學(xué)方程式為
19. (15分)過(guò)氧化氫水溶液是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫氧化性和還原性開(kāi)展如下探究。
(1)該同學(xué)從化合價(jià)的角度分析 H?O?既有氧化性又有還原性，其原因是 。
(2)證明 H?O?具有氧化性可以選取的物質(zhì)是 (填序號(hào))；
A. 淀粉KI溶液 B. FeSO?溶液 C. Cl? D. HNO?溶液
(3)查閱資料：H?O?在常溫下會(huì)緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnO?等催化劑作用下會(huì)迅速分解。該小組同學(xué)結(jié)合資料繼續(xù)探究。
I. 制備 H?O?：將Na?O?溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。 向 A中加入過(guò)量稀H?SO?, 得溶液B。 溶Na?O?用冰水, 目的是 。
Ⅱ. 檢驗(yàn)H?O?：向溶液 A、B中分別滴加適量KMnO?溶液。B 中產(chǎn)生氣泡 滴入的溶液紫色褪去，寫(xiě)出反應(yīng)的離子萬(wàn)程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移： 。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測(cè)固體可能含 MnO?,對(duì)其產(chǎn)生的原因提出猜想：
猜想 1: KMnO?有氧化性, 能被還原為 MnO?
猜想 2: Mn2?有還原性, 能與 H?O?反應(yīng)產(chǎn)生 MnO?
猜想3…
探究猜想2的合理性，并分析溶液A 中產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
重慶八中2024—2025學(xué)年度 (上) 半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題 第 7 頁(yè) 共 8 頁(yè)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
溶液
現(xiàn)象
i
H?O?
有少量氣泡
ii
H?O?+H?SO?
有少量氣泡
iii
H?O?+a
生成棕褐色固體， 產(chǎn)生大量氣泡
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i的目的是 。
②試劑a應(yīng)選 。
A. NaCl B. HCl C. NaOH D.NaNO?
③取 iii中棕褐色固體，通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明棕褐色固體是 MnO?
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想2合理， Mn2?有還原性，能與 H?O?在 環(huán)境下反應(yīng)產(chǎn)生 MnO?。(4)向一定濃度的 H?O?溶液中加入少量 MnO?,，迅速產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O2MnO22H2O+O2↑,MnO2作催化劑； 隨后加入 H?SO?,，固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， MnO?作氧化劑。
綜上所述， H?O?在反應(yīng)中做氧化劑還是還原劑，與其它反應(yīng)物的氧化性、還原性以及溶液的酸堿性等因素有關(guān)。
重慶八中2024—2025學(xué)年度 (上) 半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)重慶八中2024——2025學(xué)年度 (上) 半期考試高一年級(jí)
參考答案
一、選擇題：本題共14 小題，每小題3分。
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
15.(9分, 除標(biāo)注外, 每空2分)
(1)⑩(1分) ②③⑩或③⑩(1 分) ①⑧(1 分) 見(jiàn)錯(cuò)全扣
2NaHCO3=Na++HCO3?(多答HCO?的電離不扣)
Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+2H2O+CO3? (3)A
16.(12分, 每空2分)
(1)AgNO? Na?CO? 2Cu+H?O?+H?SO?=CuSO?+2H?O
(3)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中(靜置后向上層清液中)[1分]，先加足量鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明SO?2?沉淀完全【答到加氯化鋇溶液即可1分】
42Fe3++3CO32?+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑ (5)③①②
17.(8分, 除標(biāo)注外, 每空2分)
(1)Mg2? (2)蒸發(fā)皿 或 燒杯(1分)
(3)使析出的晶體為 Na?CO?·H?O 或防止因溫度過(guò)低析出 Na?CO?·7H?O或 Na?CO??10H?O,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)(加熱耗時(shí)不作為扣分點(diǎn))【答到使……析出，或不使……析出即可】
(4)化學(xué)(1分) 553w50m×100%106w100m×100%106wm 均可
18.(14分, 每空2分)
1circle1FeCl3+3H2OFeOH3膠體+3HCl ②不需加熱(或操作簡(jiǎn)單) ③NaOH(堿)
(2)①取燒杯中的少量液體，向其中加入稀硝酸，再加入 AgNO?，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl?能透過(guò)半透膜 【取1分，加試劑1分，加入硝酸酸化的AgNO?也可以】
②2FeOH?+2I?+6H?=2Fe2?+I?+3H?O 【這次，若I?打了↓不扣分】 ③D
1
④FeOH?+H?AsO?=FeAsO?↓+3H?O|FeAsO?↓的↓沒(méi)寫(xiě)扣1分】
19.(15分, 除標(biāo)注外, 每空2分)
(1)H?O?中的氧元素為-1價(jià)； 氧元素屬于中間價(jià)態(tài)； 氧元素的化合價(jià)既能升高也能降低 【三個(gè)點(diǎn)，答到1 點(diǎn)即可】
(2)AB (3)I. 降低溫度, 減緩H?O?分解 【降溫1分，防分解1分】
5H2O2+6H++2MnO4?=2MnO4?=2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ. (3分，方程式2分，單線(xiàn)橋1分)
做為對(duì)照實(shí)驗(yàn)(或空白實(shí)驗(yàn)) C(1分) 堿性(1分)
4H?O?+MnO?+2H?=Mn2?+O?↑+2H?O
【解析】
1.【詳解】鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不符合電解質(zhì)作為純凈物的定義。乙醇是非電解質(zhì)。醋酸是弱電解質(zhì)。
2.【詳解】 Cu元素的化合價(jià)降低，必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)。KMnO?自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分解生成 MnO?，不需要加入其他還原劑，故選 D。
3.【詳解】碳酸鈉溶液能與CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)該用飽和的NaHCO?溶液。
4.【詳解】A. 純堿是碳酸鈉, 碳酸鈉屬于鹽, 故 A 錯(cuò)誤; B. Na?O?是過(guò)氧化物, 故B錯(cuò)誤;D. Mn?O?屬于堿性氧化物，氨水是混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤。
5.【詳解】A. 澄清透明溶液中可以存在有色離子；B. Ca2?與SO?2?會(huì)反應(yīng)生成CaSO?, 不可大量共存; C.強(qiáng)堿性溶液中 HCO?與OH?反應(yīng): HCO3?+OH?=CO32?+H2O, 鎂離子與CO?2-反應(yīng)產(chǎn)生MgCO?沉淀，故B 不符合題意； D. Fe3?與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存。故選 A。
6.【詳解】A. NaHCO?受熱不穩(wěn)定容易分解，應(yīng)該把穩(wěn)定性強(qiáng)的Na?CO?放在外管，穩(wěn)定性不強(qiáng)的NaHCO?放在外管。C. 不能用銅絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，銅絲在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。D. 兩者都會(huì)生成白色沉淀碳酸鋇，無(wú)法鑒別。故選B。
7.【詳解】①Fe(OH)?膠體屬于液溶膠，錯(cuò)誤。②膠體可以通過(guò)濾紙，正確。③膠體和溶液都可以通過(guò)半透膜，錯(cuò)誤。④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤。⑤鹵水指的是鹽鹵或石膏，它們能使豆?jié){膠體聚沉，從而制得豆腐，正確。⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象利用的是膠體的電泳，是膠粒帶電，錯(cuò)誤。
8.【詳解】NaHSO?溶液與 Ba(OH)?溶液反應(yīng)至溶液呈中性: SO42?+Ba2++2H++2OH?= BaSO?↓+2H?O,D錯(cuò)誤。
9.【詳解】鈉的密度比煤油大，比水小，則鈉的位置應(yīng)在煤油與水的界面上，A錯(cuò)誤； 鈉在煤油與水的界面上，與水反應(yīng)生成氫氣，浮力增大，此時(shí)鈉球進(jìn)入煤油層，氫氣逸出后，鈉又回到水面上，與水繼續(xù)反應(yīng)，如此上下跳動(dòng)反應(yīng)，直至把鈉反應(yīng)完，B錯(cuò)誤； 反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的氫氣在煤油上方聚集，將液體向下壓，左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，
2
右端液面上升，C正確； 若用CCl?來(lái)代替煤油，由于CCl?的密度比水大，則( CCl?沉入水下，即位于U形管的底部，D錯(cuò)誤。
10. 【詳解】相同質(zhì)量的情況下，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小，則其產(chǎn)生二氧化碳的體積較大，故甲中氣球體積小于乙，A正確，D錯(cuò)誤； 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，故乙中氣球一直在膨脹，B錯(cuò)誤； 稀鹽酸足量，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，最初均有氣泡冒出，C錯(cuò)誤。
11.【詳解】根據(jù)電荷守恒，OH?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，A正確?；衔镏需F元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化： +2→83; 硫元素的化合價(jià)變化為： +2→+52; 氧元素的化合價(jià)變化: 0→-2, 所以氧化劑是O?, 還原劑是Fe2?、 S?O?2?, B正確。 每消耗3個(gè)Fe2?時(shí), 消耗1個(gè)O?, O化合價(jià)降低, 則有1個(gè)O?被還原, C正確。每生成1個(gè)Fe?O?消耗1個(gè)O?, 轉(zhuǎn)移4個(gè)電子, D 正確。
12.【詳解】向CuSO?溶液中在加入 CuSO?固體后，開(kāi)始逐漸溶解，繼續(xù)加入形成飽和溶液，再加入 CuSO?不溶解, 由于( CuSO?+5H?O=CuSO??5H?O)導(dǎo)致水減少, 析出 CuSO?·5H?O,但仍為飽和溶液； 加入 Ba(OH)?固體，則，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,導(dǎo)電性接近0,據(jù)此分析解題。加入 BaCl?,CuSO?和BaCl?反應(yīng)生成BaSO?和CuCl?，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后再逐漸上升，故A錯(cuò)誤； B. M點(diǎn)前溶液質(zhì)量逐漸增大，M點(diǎn)后為飽和溶液，再加入 CuSO?不溶解，仍為飽和溶液，故B正確； 由分析可知, 曲線(xiàn)L?表示加入 CuSO?固體, 曲線(xiàn)L?表示加入 Ba(OH)?固體, C正確; N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0, 所以是CuSO?和 Ba(OH)?恰好完全反應(yīng)的點(diǎn), D正確; 故選A。
13.【解析】X與 Ba(OH)?反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2?，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，部分溶解，白色沉淀2為 BaSO?，氣體A為CO?，溶液中一定含 SO42?、CO32?+Na+則不含Mg2?、 Cu2?,不能確定是否含有Cl?。
m
14.【詳解】 2×84 44 2×44 2×28
? 0.44g 消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g 0.28g
對(duì)固體NaHCO?充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。將氣體先通過(guò)足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過(guò)足量 Na?O?，Na?O?與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用差量法計(jì)算可知，當(dāng)增重 0.28g時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為 0.28g×4428=0.44g, 根據(jù)關(guān)系式 2×84mNaHCO3=440.4g 可以求得 NaHCO?固體質(zhì)量為 1.68g。
15.【詳解】(4)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量，兩者反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)醋酸與一水合氨完全反應(yīng)，再加入氨水，溶液中離子的數(shù)量沒(méi)有明顯增加，但是溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故答案選A。
3
16.【詳解】A、B、C、D是四種可溶性鹽，且離子不重復(fù)，①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，則C含有 Cu2?；②若向①的四支試管中分別加鹽酸, B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生, 則B 含有Ag?, Ag?與CO?2?、SO?2?、Cl?中的任一種都形成的是難溶性的物質(zhì)，不能大量共存，則B 是AgNO?； D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明含有CO?2? , CO?2?與 Ba2?、Cu2?都會(huì)形成沉淀而不能大量共存, 因此D是Na?CO?;由于SO?2?與Ba2?會(huì)形成沉淀而不能大量共存, 因此C是CuSO? , 則A是BaCl?, 由此分析回答。
(5)滴加 Mg(NO?)?溶液，碳酸根、氫氧根都與鎂離子生成沉淀； 滴加 AgNO?溶液，碳酸根、氯離子、氫氧根都與銀離子生成沉淀； 滴加 Ba(NO?)?溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加 Ba(NO?)?溶液, 沉淀碳酸根, 過(guò)濾, 再加入 Mg(NO?)?溶液,沉淀氫氧根離子, 過(guò)濾,再滴加 AgNO?溶液，沉淀氯離子，故選擇的試劑依次是③①②。
17.【分析】工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有 Mg2?、Ca2?和Cl?等, 所以加水溶解后, 加入過(guò)量的NaOH溶液, 可生成 Mg(OH)?、CaCO?沉淀, 濾液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶, 溫度減少至307K左右時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，需要趁熱過(guò)濾析出晶體，加熱脫水得到試劑級(jí)碳酸鈉。
【詳解】(5)設(shè)Na?CO?質(zhì)量 xg, 根據(jù)關(guān)系式 Na?CO?～CO?～CaCO?
106 100
x w
可求出 Na?CO?質(zhì)量x, 產(chǎn)品中 Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: w100×106m×100%=106vm%。
18.【詳解】③實(shí)驗(yàn)2使用稀的氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵膠體，綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備 Fe(OH)?膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H?O或NaOH，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為 1-100 nm 即可制得。
(2)②膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉, 生成 Fe(OH)?沉淀, HI過(guò)量, Fe(OH)?沉淀溶于HI生成Fe3?離子, Fe3?具有氧化性把I?氧化為I?單質(zhì);
③離子所帶電荷越多，聚沉能力越強(qiáng)，PO?3?帶3個(gè)單位負(fù)電荷，聚沉能力最強(qiáng)，選D。
19.【詳解】(3)I. 向溶液A、B 中分別滴加適量KMnO?溶液，B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去，即 KMnO?與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，反應(yīng)的離子方程式為 5H2O2+6H++2MnO4?=2Mn2++5O2↑+8H2O Ⅱ. 猜想2. Mn2?轉(zhuǎn)化為 MnO?, Mn的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)Mn2?有還原性，能與H?O?在堿性環(huán)境下反應(yīng)產(chǎn)生MnO?；三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，i只用H?O?，ii和 iii均是在 H?O?中加了其它試劑，故i是做為對(duì)照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)；綜合考慮KMnO?溶液與溶液A、溶液B的反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合對(duì)照實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析，由實(shí)驗(yàn) iii現(xiàn)象可知應(yīng)加入堿，即 NaOH，故選 C。
4
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
C
C
A
B
D
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
A
D
C

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