注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生需將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.回答非選擇題時(shí)，請(qǐng)使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或在草稿紙、本試題卷上書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16
一、單選題(本題包括20小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分)
1. 下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的事實(shí)是
A. 紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
2. 下列根據(jù)化學(xué)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A. 根據(jù)“有弱會(huì)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的規(guī)律推出溶液顯堿性
B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系，推出ⅠA族元素最高正價(jià)都是+1價(jià)
C. 根據(jù)“增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率”推出，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)速率大于稀硝酸
D. 根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
3. 汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)，治理辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝上催化轉(zhuǎn)化器，反應(yīng)原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. 由于反應(yīng)需要借助催化轉(zhuǎn)化器，因此可推斷該反應(yīng)在常溫下不是自發(fā)反應(yīng)
B. 催化劑通過(guò)提高單位體積內(nèi)CO和NO的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C. 由可知，當(dāng)有2ml被消耗時(shí)反應(yīng)放出的熱量
D. 該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)
4. CFCl3破壞臭氧層的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程I要吸收能量
B. 過(guò)程Ⅱ中1mlO3參與反應(yīng)，生成22.4LO2
C. 過(guò)程Ⅲ可表示為ClO+O=O2+Cl
D. 上述過(guò)程中產(chǎn)生的氯原子可以加快破壞臭氧層反應(yīng)的速率
5. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. (a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中能量變化
B. 通過(guò)(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1-E4
6. 下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B. 使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成
D. 常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同
7. 下列裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
8. 鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是
A. 使用、兩種催化劑，更有利于的吸附
B. 使用、兩種催化劑反應(yīng)的歷程相同，決速步驟也相同
C. 由生成的反應(yīng)為
D. 使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是
9. 在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)閏c>a>d=e
C. b→c點(diǎn)可通過(guò)在水中加入適量的CH3COONa(s)實(shí)現(xiàn)
D. T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性
14. 下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的
B. 將硫酸鋁溶液小火低溫蒸干，可得到氫氧化鋁固體
C. 50℃時(shí)，某pH=7的水溶液為堿性
D. 已知NaHS溶液顯堿性，則
15. 常溫下，下列說(shuō)法正確的是
A. 用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗，證明是弱電解質(zhì)
B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度偏高
C. 測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使得偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度
16. 硼砂水溶液常用于計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。
已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，；
②。
下列說(shuō)法正確的是
A. 硼砂稀溶液中
B. 等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性
C. 25℃時(shí)，硼酸水溶液的
D. 從硼酸顯酸性的原理可推測(cè)硼酸屬于一元酸
17. 某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
資料：遇水完全水解
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：
B. ②中溶液pH降低的原因是：
C. ③中白色渾濁是
D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以比較和酸性的強(qiáng)弱
18. 25℃時(shí)，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)與pH值、微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 25℃時(shí)，第一步電離平衡常數(shù)
B. e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的
C. 溶液電離大于水解，溶液呈酸性
D. a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度；
19. 常溫下，在體積均為、濃度均為的、溶液中分別滴加某濃度的溶液，[，表示溶液中水電離出的的濃度]與滴加溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強(qiáng)
B. 溶液濃度
C. M、N兩點(diǎn)的溶液中：與相等
D. 常溫下HY的電離常數(shù)
20. 溫度為時(shí)，用的鹽酸分別滴定的氨水和溶液(堿性：強(qiáng)于)，溶液的與或的關(guān)系如圖所示，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定的曲線B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
C. b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：D. f點(diǎn)溶液中
二、非選擇題：(本題包括4個(gè)小題，共50分)
21. 下表為四種弱酸電離平衡常數(shù)：
回答下列問(wèn)題：
（1）、、、、中結(jié)合質(zhì)子能力最弱的為_(kāi)__________。
（2）少量通入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）常溫下，向溶液和溶液中分別加入足量的鋅粉。
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生的速率：___________(填“>”、“

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