考試時間：75分鐘滿分：100分
命題人：高二化學組審題人：高二化學組
注意事項：
1．答題前，考生先將自己的姓名和考號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．汽車尾氣（含烴類、CO、NO與等）是城市主要污染源之一，治理辦法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，它能使NO與CO反應生成無毒氣體，其反應原理為，在、下，，。下列說法錯誤的是（ ）。
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．該反應常溫下不能自發(fā)進行
C．催化劑能參與化學反應
D．汽車尾氣中的CO氣體會與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
2．下列說法正確的是（ ）。
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同
C．已知：①C（s，石墨） ，
②C（s，金剛石） ，
則C（s，石墨）=C（s，金剛石） ，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．已知：① ，
② ，則
3．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）。
①在含有的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
②工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀
③將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
④恒溫恒壓的容器中有，若通入Ar，氣體的顏色先變淺后逐漸加深
⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
⑥由、和組成的平衡體系加壓后顏色變深
A．①②⑥B．①③⑥C．⑤⑥D(zhuǎn)．②③
4．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（ ）。
A．步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒
B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率
C．步驟③選擇500℃的重要原因是催化劑活性最高
D．步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
5．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列有關判斷錯誤的是（ ）。
A．B．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)減小
6．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應歷程進行分解，即該反應歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應能量曲線如下圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法錯誤的是（ ）。
A．該反應歷程分四步進行
B．該反應歷程的第一步反應為吸熱反應
C．該反應歷程的決速步驟為GS1→GS2
D．隨著分子的不斷分解，氧原子在FC表面的覆蓋度升高，對后續(xù)的分解反應會產(chǎn)生影響
7．T℃時在密閉容器中使與發(fā)生反應生成。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）。
圖1 圖2 圖3
A．反應進行的前內(nèi)，用X表示的反應速率
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
C．保持溫度和容器體積不變，時再向容器中充入和及，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
8．可逆反應：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c、d四點，則下列說法正確的是（ ）。
A．該反應是放熱反應 B．b點時有
C．溫度下，的值a點＜d點 D．c點
9．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應：
反應②和③的反應速率分別滿足和，其中、分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。下列說法正確的是（ ）。
A．若升高溫度，平衡時增大
B．若增大容器容積，平衡時Z的產(chǎn)率增大
C．若，平衡時
D．達平衡后，再充入一定量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
10．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應的化學平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）。
A．氧化爐出氣在進入氧化塔前應進一步提高溫度
B．通過改變氧化爐的溫度或壓強都可促進反應Ⅰ而抑制反應Ⅱ
C．溫度為時，反應Ⅰ平衡常數(shù)表達式為
D．使用選擇性催化反應Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量
11．工業(yè)上，采用碳氯化法制備。已知：
①
②
③
在氯化過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A．增大量，能提高反應①的反應速率
B．反應①的
C．反應①只有在高溫下才能自發(fā)進行
D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為CO的
12．用CO合成甲醇的化學方程式為 ，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A．溫度：
B．正反應速率：
C．平衡常數(shù)：、
D．平均摩爾質(zhì)量：、
13．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：、，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。
下列反應進程示意圖符合題意的是（ ）。
A．B．C．D．
14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，改變某一外界條件后反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是（ ）。
A．時降低溫度
B．間該反應使用了催化劑
C．時該反應的平衡常數(shù)等于時該反應的平衡常數(shù)
D．后再充入等物質(zhì)的量的A和B，再次達平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
15．二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應（忽略其他副反應）為：
①
②
225℃、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及、、……位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）。
A．處與處反應①的平衡常數(shù)K不相等
B．反應②的焓變
C．處的的體積分數(shù)大于處
D．混合氣從起始到通過處，①中CO的生成速率小于②中的生成速率
第Ⅱ卷
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．化學反應伴隨有能量的變化，測得反應能量變化有多條途徑。
Ⅰ．（1）通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。某學生分別取的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進行中和反應，實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
①已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比熱容J/（g?℃），依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，__________J；該實驗數(shù)據(jù)測出生成時的__________（保留3位有效數(shù)字）。
②上述實驗得出生成時的大于，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）已知：①
②
則反應的__________。
（2）幾種含氯離子物質(zhì)的相對能量如下表所示：
①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是__________（填離子符號）。
②寫出由反應生成和的熱化學方程式：_______________________________。
（3）以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染，反應如下：
。
上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100％。其基本原理如圖所示：
已知過程Ⅰ的反應為 。
過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_________________________________________________。
17．某研究性學習小組研究了汽車尾氣中的NO與CO的反應和某工業(yè)廢氣中的與的反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一定溫度下，向某容積為的密閉容器中通入、，控制一定的條件使其發(fā)生反應： 。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X的關系如圖所示。
則__________（填“＞”或“＜”）；若、，反應開始至達到平衡（對應A點）所用的時間是，則內(nèi)的平均反應速率__________，A點的平衡常數(shù)__________（保留3位有效數(shù)字）。
（2）在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：
使用某種催化劑，改變的值進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示。
①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是______________________。
②若圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為和，試判斷__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
18．用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：；。
（2）資料2：分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是__________（填字母）。
a．加入KI后改變了反應的路徑 b．加入KI后改變了總反應的能量變化
c．是放熱反應
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：也可催化的分解反應。
①加并振蕩、靜置后可觀察到________________________，說明有生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：
?。疂舛冉档?； ii．__________________________。
以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入，B試管中不加，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_________________。
（4）資料4： 。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：
向一定濃度的溶液中加入溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
①利用平衡常數(shù)求算________————。
②該平衡體系中除了含有、、外，一定還含有其他含碘微粒，理由是__________。（用關系式表達）
19．工業(yè)合成氨反應具有非常重要的意義。
（1）已知
在某容積為的恒容容器中發(fā)生合成氨反應，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
前內(nèi)該反應放出的熱量為__________，時采取的措施是______________________。
（2）對可逆反應，若起始投料、，達到平衡后，增大壓強，的體積分數(shù)__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）T℃，以和為原料可合成化肥尿素：；在體積可變密閉容器中，通入和，時反應剛好達到平衡。此時容器體積為，，。保持T℃和平衡時容器的壓強不變，向此容器中再充入，則此時平衡__________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
高二（上）化學階段驗收考試參考答案
一、選擇題
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（除特殊標記外每空2分，共16分）
Ⅰ．①1337.6②b
Ⅱ．（1）
（2）①
② （3分）
（3） （3分）
17．（每空3分，共15分）
（1）＞
（2）①降低溫度 ②＝
18．（每空2分，共12分）
（2）a
（3）①分層且下層溶液呈紫紅色
②在水溶液中的濃度降低
A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小
（4）① ②
19．（每空3分，共12分）
（1）移走氨氣（或分離出氨氣）
（2）不變
（3）逆向移動
溫度（K）
化學平衡常數(shù)
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅲ
500
700
1.0
實驗序號
起始溫度℃
終止溫度℃
鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.6
20.6
23.8
離子
相對能量/
0
60
101
63
38
微粒
濃度/
a
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
選項
B
C
C
D
A
C
C
B
D
D
B
C
D
D
D

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