考試時(shí)間：90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64
第I卷(選擇題共42分)
本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。
1. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 稀硫酸B. 膠體C. NaCl溶液D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀硫酸是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；
B．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能觀察到有一條光亮的通路，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；
C．NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；
D．蔗糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為B。
2. 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A. B. FeC. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選B。
3. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. ——酸B. KOH——堿C. CO——氧化物D. 冰水——混合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電離出的陽(yáng)離子全是H+，是酸，A正確；
B．KOH電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，B正確；
C．由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為O元素的是氧化物，CO是氧化物，C正確；
D．冰水混合物的組成物質(zhì)是水，不是混合物，屬于純凈物，D錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全或操作規(guī)范的是
A. 金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋
B. 實(shí)驗(yàn)后，將廢液倒入指定容器中
C. 聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 使用托盤天平稱量藥品時(shí)，用手直接拿取砝碼
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水能與鈉反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時(shí)，要用沙子蓋滅，A正確；
B．廢液可能有毒有害會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，B正確；
C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，該操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求，C正確；
D．使用托盤天平稱量藥品時(shí)，不能用手直接拿取砝碼，應(yīng)該用鑷子夾取，D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是
A. 能在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)
B. 燒紅的鐵絲能夠在中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，加水后溶液呈黃色
C. 氯氣有漂白性，可使干燥的紅色紙條褪色
D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，有HCl生成，瓶口有白霧生成，A正確；
B．鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加水后形成氯化鐵溶液，呈黃色，B正確；
C．干燥的氯氣不具備漂白性，不能使干燥的紅色紙條褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C錯(cuò)誤；
D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，該反應(yīng)可制備漂白粉：，D正確；
答案選C。
6. 下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)顏色不同B. 氧元素的化合價(jià)相同
C. 均能與水反應(yīng)生成堿D. 久置在空氣中，最終產(chǎn)物相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在常溫下Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，A正確；
B．Na2O中O為-2價(jià)，Na2O2中O為-1價(jià)，化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；
C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能與水反應(yīng)而溶解，反應(yīng)后均生成氫氧化鈉，C正確；
D．Na2O與Na2O2在空氣中久置都能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2O與Na2O2在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且最終產(chǎn)物相同，都是碳酸鈉，D正確；
故答案為：B。
7. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯(cuò)誤，不選A；
B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選B；
C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選D；
故選C。
8. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：
B. 與NaOH溶液反應(yīng)：
C. 溶液與溶液反應(yīng)：
D. 與稀鹽酸反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．離子方程式電荷不守恒，銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；
B．與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：，B正確；
C．遺漏反應(yīng)，Ba(OH)2與 CuSO4溶液反應(yīng)省硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀： Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，正確離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
9. SO2是一種酸性氧化物。下列物質(zhì)中不能與其發(fā)生反應(yīng)的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2與H2SO4不反應(yīng)，A符合題意；
B．CaO是堿性氧化物，能與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，方程式為：CaO+SO2=CaSO3，B不合題意；
C．部分酸性氧化物能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，方程式為：SO2+H2OH2SO3，C不合題意；
D．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2能與NaOH反應(yīng)，方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合題意；
故答案為：A。
10. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是22.4 L
C. 含有的數(shù)目是
D. 同溫同壓下，等體積的CO與的碳原子個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．摩爾質(zhì)量單位是g/ml，的摩爾質(zhì)量是64 g/ml，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，等體積的CO與物質(zhì)的量相等，又因?yàn)楦饔幸粋€(gè)碳原子，故碳原子個(gè)數(shù)比為1：1，D正確；
答案選D。
11. 分類與歸類是識(shí)別化學(xué)物質(zhì)的基本方法，也是理解化學(xué)語(yǔ)言的基本途徑。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．選項(xiàng)中物質(zhì)①要求既是鈉鹽也是硫酸鹽，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)①與A錯(cuò)誤點(diǎn)相同，且物質(zhì)③應(yīng)為氯化鉀，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)③要求既是鹽酸鹽也是鉀鹽，應(yīng)為氯化鉀，C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)中鹽類均符合題目所給圖中陰影部分關(guān)系，D正確；
故選D。
12. 下列物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是
A. 個(gè)B. C. D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)微粒的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，故分子的物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)目就越多。
【詳解】A．個(gè)的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為NA；
B．，分子數(shù)為1.5 NA；
C．88g 物質(zhì)的量為，分子數(shù)為2NA；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5NA；
綜上，物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是C，故選C。
13. 已知，Br(溴)與Cl原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性。下列說(shuō)法正確的是
A. 預(yù)測(cè)不能與水反應(yīng)
B. 預(yù)測(cè)溴蒸氣在一定條件下可與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C. 觀察溴單質(zhì)為深紅棕色液體，說(shuō)明了與化學(xué)性質(zhì)有差異
D. 與NaOH溶液反應(yīng)生成的主要含溴物質(zhì)為NaBr和HBrO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溴也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸和次溴酸，A錯(cuò)誤；
B．溴和氯的化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氯氣能與金屬單質(zhì)Na、Fe、Cu等發(fā)生反應(yīng)，則溴蒸氣與金屬在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．溴為紅棕色液體，氯氣為黃綠色氣體，這是物理性質(zhì)的差異，C錯(cuò)誤；
D．氯單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；故溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是
A. 稱量固體溶于I L蒸餾水中即可獲此溶液
B. 從其中取出100 mL，所含的物質(zhì)的量濃度是
C. 加水稀釋至溶液體積為2 L，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?br>D. 與溶液中的物質(zhì)的量濃度相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．28.4g Na2SO4的物質(zhì)的量為，溶于1L蒸餾水所得的溶液并不是1L，故溶液濃度不是0.2ml/L，A錯(cuò)誤；
B．溶液有均一性，取出100mL溶液，濃度仍為0.2ml/L，B錯(cuò)誤；
C．稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量不變而溶液體積為原來(lái)的2倍，由知，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的即0.1ml/L，C正確；
D．中的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L，溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L，濃度不同，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15. 同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：
該植物營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】結(jié)合溶液電中性原則，營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為ml/L，故選C。
16. 下列圖示對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可以使用小刀切割，A正確；
B．Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣，B錯(cuò)誤；
C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食鹽水中的泥沙可用過(guò)濾除去，操作正確，C正確；
D．金屬Na與空氣中的氧氣和水蒸氣都會(huì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)該放回試劑瓶，D正確；
答案選B。
17. 圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)微觀示意圖(X表示與電源正極的電極，Y表示與電源負(fù)極相連的電極)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 圖a中固體不導(dǎo)電，是因?yàn)橹胁淮嬖陔x子
B. 圖a、b比較，說(shuō)明熔融是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)
C. 圖c中被水分子包圍，說(shuō)明通電時(shí)才發(fā)生電離
D. 圖示中的 代表的是離子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖a可知干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不是不存在離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，選項(xiàng)D正確；
故選D。
18. 實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A. ②中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
B. ③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會(huì)影響溶液濃度
C. ④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解
D. 配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?br>【答案】A
【解析】
【詳解】A．②中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；
B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會(huì)影響溶液濃度，因?yàn)槎ㄈ葸^(guò)程中需要加入蒸餾水，B正確；
C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；
D．溶液配制的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖?，D正確；
答案選A。
19. 某無(wú)色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
(1)取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；
(4)將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 不含有、B. 一定含有C. 不含有D. 不含有
【答案】A
【解析】
【分析】(1)取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅，說(shuō)明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說(shuō)明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈電中性，一定含有K+；
(4)將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說(shuō)明含有Cl－。
【詳解】綜上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能確定是否含有、，答案選A。
20. 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是
A. ①中溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性
B ②中脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)生成氧氣
C. ③中盛滿，滴入NaOH溶液后氣球膨脹，證明被NaOH溶液吸收
D. ④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，證明可與Na反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，A不符合題意；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，并不是因?yàn)樯裳鯕饷撝奕紵?，而是該反?yīng)放熱，脫脂棉能夠燃燒，B符合題意；
C．③中氣球膨脹，說(shuō)明錐形瓶中氣壓減小，即可證明被NaOH溶液吸收，C不合題意；
D．Cl2與Na在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，所以④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，即可證明可與Na反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：B。
21. 在兩份相同的 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A. ①代表滴加 溶液的變化曲線B. b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是
C. 點(diǎn)兩溶液中含有相同量的 D. 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】
【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；
【詳解】A．由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；
B．b點(diǎn)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；
C．c點(diǎn)，①的溶質(zhì)為硫酸，②的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，兩溶液中OH-不同，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性，故D正確；
故選：C。
第II卷(非選擇題 共58分)
本部分共6小題，共58分。
22. 以不同類別物質(zhì)間轉(zhuǎn)化和物質(zhì)用途為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將鈉投入足量含有酚酞的水中來(lái)探究轉(zhuǎn)化②，作了如下記錄，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與匹配的實(shí)驗(yàn)結(jié)論連線：___________
（2）依據(jù)鈉的物質(zhì)類別，預(yù)測(cè)金屬Na還能與溶液反應(yīng)置換金屬Cu，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有觀察到紅色金屬Cu生成，而是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，用化學(xué)用語(yǔ)解釋上述異?，F(xiàn)象___________。
（3）依據(jù)類別通性，列舉2個(gè)能與NaOH反應(yīng)、且與類別不同的物質(zhì)___________、___________。
（4）轉(zhuǎn)化⑤和⑥是用作供氧劑的反應(yīng)原理，寫出轉(zhuǎn)化⑥的化學(xué)方程式___________。
（5）轉(zhuǎn)化⑤和⑥共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需要消耗的質(zhì)量為___________g。
【答案】（1） （2）鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀
（3） ①. HCl ②. CuSO4
（4）
（5）31.2
【解析】
【小問1詳解】
將鈉投入足量水中，鈉熔成光亮的小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)是反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小，鈉四處游動(dòng)，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，溶液變紅，說(shuō)明有堿生成，酚酞與堿顯紅色，因此
【小問2詳解】
鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀；
【小問3詳解】
氫氧化鈉是堿，具有堿的通性，能與酸性氧化物、酸反應(yīng)生成鹽和水，還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【小問4詳解】
過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可以做供氧劑，反應(yīng)⑥為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；
【小問5詳解】
反應(yīng)⑤，反應(yīng)⑥，具有2Na2O2~O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣 0.2ml，需要過(guò)氧化鈉0.4ml，質(zhì)量為0.4ml×78g/ml=31.2g。
23. 氯及其化合物有重要用途。請(qǐng)回答下列問題。
I.常用于飲用水消毒，溶于水得到氯水
（1）探究氯水的成分
（2）已知，HCl沒有漂白性。預(yù)測(cè)：①具有漂白性；②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：___________。
（3）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）已知：氯水中HClO的濃度越大消毒能力越強(qiáng)。時(shí)，氯水中、、三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如右圖所示。則用處理飲用水時(shí)，溶液的pH最佳控制范圍是___________。
（5）久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中pH、氯離子濃度氧氣濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，得到如下三條曲線。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、堿性越強(qiáng)。
①其中能表示在光照下氯水pH隨時(shí)間變化的圖像是___________(填字母)。
②用化學(xué)方程式解釋氯水光照下的變化___________。
II.“84”消毒液的制備
（6）考慮到氯水的不穩(wěn)定性，科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化學(xué)方程式表示其制備原理___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. H+
（2）將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；將一條濕潤(rùn)的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；若干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明沒有漂白性，若干燥的氯氣能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）3～5.5 （5） ①. a ②.
（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】常用于飲用水消毒，溶于水得到氯水，通過(guò)觀察氯水的顏色、與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)、與溶液反應(yīng)、與品紅溶液反應(yīng)，可以推算氯水中含有、、H+和漂白性物質(zhì)，檢驗(yàn)該漂白性物質(zhì)可以通過(guò)控制變量法，用Cl2分別處理干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，觀察褪色情況，可以分析與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性，以此解答。
【小問1詳解】
i．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈現(xiàn)黃綠色，說(shuō)明氯水中存在；
ii．向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，說(shuō)明氯水中存在；
iii．向氯水中加入溶液，有氣泡產(chǎn)生，且氣體能令澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2，氯水中存在H+。
小問2詳解】
預(yù)測(cè)：①具有漂白性；②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；將一條濕潤(rùn)的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；若干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明沒有漂白性，若干燥的氯氣能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性。
【小問3詳解】
與水反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO。
【小問4詳解】
氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)，由圖可知，用Cl2處理飲用水時(shí)，溶液的pH最佳控制范圍是3～5.5。
【小問5詳解】
①久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則能表示在光照下氯水pH隨時(shí)間變化的圖像是a；
②光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式為：。
【小問6詳解】
科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化學(xué)方程式表示其制備原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
24. 探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用。
【實(shí)驗(yàn)探究1】采用如下裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）已知，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3。加熱一段時(shí)間后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
（2）由此可以說(shuō)明，NaHCO3能夠直接用作膨松劑，用化學(xué)方程式表示其原理___________。
【查閱資料】復(fù)合膨松劑的有效成分為碳酸鹽與酸性物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究2】采用如下裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的差異。
已知：；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
（3）實(shí)驗(yàn)表明，產(chǎn)生氣泡更快的是___________。(填“①”或“②”)
【理論計(jì)算】
（4）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量多是___________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（5）綜合實(shí)驗(yàn)探究和理論計(jì)算結(jié)果，___________更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽。
【反思】
（6）面團(tuán)加入酵母發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)。通常需要在發(fā)酵后的面團(tuán)里加入適量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。
（7）某品牌復(fù)合膨松劑的說(shuō)明書如下圖所示。其中葡萄糖酸--內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___________。
【答案】（1）乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無(wú)明顯現(xiàn)象
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）② （4）NaHCO3
（5）NaHCO3 （6）中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時(shí)能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔
（7）提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團(tuán)疏松
【解析】
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性、等濃度的Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)放出氣泡的快慢以及等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的多少，從而探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用和選擇，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
已知，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，加熱一段時(shí)間后，由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無(wú)明顯現(xiàn)象；
【小問2詳解】
由此即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生無(wú)毒氣體是糕點(diǎn)面包變得疏松多孔可以說(shuō)明，NaHCO3能夠直接用作膨松劑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小問3詳解】
由于Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，需經(jīng)過(guò)、兩步反應(yīng)，而NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2只需要一步反應(yīng)，故等濃度的NaHCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率不Na2CO3快，故實(shí)驗(yàn)表明，產(chǎn)生氣泡更快的是②，故答案為：②；
小問4詳解】
設(shè)等質(zhì)量為ag的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)方程式：、，解得：m1=g、m2=g，則產(chǎn)生CO2的量多是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
小問5詳解】
由上述分析可知，等濃度的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率比Na2CO3更快，等質(zhì)量的NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體更多，故綜合實(shí)驗(yàn)探究和理論計(jì)算結(jié)果，NaHCO3更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽，故答案為：NaHCO3；
【小問6詳解】
面團(tuán)加入酵母發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，通常需要在發(fā)酵后的面團(tuán)里加入適量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3能與酸反應(yīng)中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時(shí)能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔，故Na2CO3的作用是中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時(shí)能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔；
【小問7詳解】
焦磷酸二氫二鈉的作用是提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團(tuán)疏松，故答案為：提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團(tuán)疏松。
25. 下圖為磷及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。
（1）寫出①和②化學(xué)式___________、___________
（2）寫出Na3PO4的電離方程式___________。
（3）寫出1個(gè)以①為一種反應(yīng)物，生成Na3PO4的化學(xué)方程式___________。
（4）物質(zhì)②是一種三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三種鹽。亞磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成兩種鹽。寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1） ①. P2O5或P4O10 ②. H3PO4
（2）Na3PO4=3Na++
（3）P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
【解析】
【分析】由題干磷的價(jià)類二維圖可知，①為磷的+5價(jià)氧化物則為P2O5或P4O10，②為磷的+5價(jià)酸即為H3PO4，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，①和②的化學(xué)式分別為：P2O5或P4O10，H3PO4，故答案為：P2O5或P4O10；H3PO4；
【小問2詳解】
Na3PO4是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為：Na3PO4=3Na++，故答案為：Na3PO4=3Na++；
【小問3詳解】
由分析可知，①即P2O5或P4O10均為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故以①為一種反應(yīng)物，生成Na3PO4的化學(xué)方程式為：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O，故答案為：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；
【小問4詳解】
亞磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成兩種鹽即NaH2PO3和Na2HPO3，則H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2HPO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。
26. 某學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)的本質(zhì)和物質(zhì)分離的原理。
I．探究中和反應(yīng)：向NaOH溶液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。其反應(yīng)過(guò)程和溶液pH變化如下圖。
（1）用離子方程式表示圖一中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)___________。
（2）此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)___________，說(shuō)明溶液pH位于C點(diǎn)。
（3）若將滴加的稀鹽酸換成與之相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，則曲線上的B點(diǎn)將會(huì)向___________(填“a”或“b”)點(diǎn)方向移動(dòng)。
II．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，溶液中還存在氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。為獲得純凈的氯化鈉固體，小組同學(xué)按照一定順序加入以下三種試劑(均過(guò)量)：
a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液)，然后過(guò)濾。
（4）寫出一種加入試劑的合理順序___________(填字母)。其中加入溶液的作用是___________。
（5）為確定所加的溶液已過(guò)量，其實(shí)驗(yàn)操作是___________。
（6）以上方案還需完善，請(qǐng)加以補(bǔ)充___________。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色
（3）a （4） ①. acb或cab ②. 與氯化鈣和過(guò)量氯化鋇反應(yīng)，除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子
（5）靜置一段時(shí)間后，往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇過(guò)量
（6）過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為：H++OH-=H2O；
【小問2詳解】
此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，由于C點(diǎn)顯酸性，則取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色（稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水），說(shuō)明溶液顯酸性，pH位于C點(diǎn)。故答案為：固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；
【小問3詳解】
因?yàn)榱蛩崾嵌幔嗤康臍溲趸c和稀鹽酸、稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量小于鹽酸，濃度相同，體積減小，向左移動(dòng)，則曲線上的B點(diǎn)將會(huì)向a點(diǎn)方向移動(dòng)。故答案為：a；
【小問4詳解】
加入過(guò)量的氯化鋇溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，則一種加入試劑的合理順序是acb或cab（確保碳酸鈉溶液在最后，否則不能除去過(guò)量的氯化鋇）。故答案為：acb或cab；
【小問5詳解】
靜置一段時(shí)間后，待上層溶液澄清后，往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇，如沒有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇過(guò)量；
【小問6詳解】
以上方案中最后為氯化鈉溶液中混有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸（除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉），蒸發(fā)結(jié)晶。故答案為：過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶。
27. 由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、麻等植物的病害。為探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的溶液滴入100ml飽和澄清石灰水中，操作及現(xiàn)象記錄如下：
已知：①室溫下飽和溶液中，的物質(zhì)的量濃度為。
②微溶于水，室溫下飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為。
③在以上可分解為黑色的CuO，堿式硫酸銅為綠色難溶固體，以上分解。
（1）實(shí)驗(yàn)II中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為___________。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)II中未生成白色晶體的原因：___________。
（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。
（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
i．向100 mL飽和澄清石灰水中加入21 mL___________，產(chǎn)生綠色沉淀，無(wú)白色晶體產(chǎn)生。
ii．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
iii．將剩余濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無(wú)。
iv．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過(guò)濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱量，其質(zhì)量為93.2 mg，
v．將步驟iv所得濾液加水定容至100 mL，取20 mL，測(cè)定其中。
①補(bǔ)全步驟i中的試劑：___________。
②步驟出中檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)的方法是：___________。
③堿式硫酸銅化學(xué)式可用來(lái)表示，則由上述實(shí)驗(yàn)可確定___________、___________。
（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：與的反應(yīng)產(chǎn)物與___________有關(guān)。
【答案】（1）
（2）反應(yīng)生成，體積，可求得，小于飽和的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出
（3）沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑
（4） ①. 0.1ml/L溶液 ②. 取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 ③. 4 ④. 6
（5）反應(yīng)物濃度、相對(duì)用量
【解析】
【分析】已知在80℃以上可分解為黑色的CuO，堿式硫酸銅為綠色難溶固體，但需300℃以上分解，且實(shí)驗(yàn)中加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?，故?shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀為堿式硫酸銅。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為；
【小問2詳解】
對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因反應(yīng)生成，體積，可求得，小于飽和的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出；
【小問3詳解】
沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑說(shuō)明綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅；
【小問4詳解】
第一步是為了生成藍(lán)色沉淀故應(yīng)向向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL0.1ml/L溶液，產(chǎn)生綠色沉淀；檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)的方法是取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗凈；步驟iv所得濾液中n(Cu2+)=0.016ml/L0.1L=0.0016ml，n(BaSO4)=n(SO)=，故綠色沉淀中銅離子與硫酸根比值為，故x=4，根據(jù)化學(xué)式各元素化合價(jià)代數(shù)和為0求算y=6；
【小問5詳解】
經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：與的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、相對(duì)用量有關(guān)。①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
離子種類
濃度
0.005
0.01
0.015
0.005
A．切割金屬鈉
B．收集氯氣
C．過(guò)濾食鹽水中的泥沙
D．將剩余鈉放回試劑瓶
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A．鈉浮在水面上 a．有氣體產(chǎn)生
B．鈉四處游動(dòng) b．有堿性物質(zhì)生成
C．溶液變紅 c．鈉的密度比水小
D．鈉熔成光亮的小球 d．反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
i
觀察氯水
氯水呈現(xiàn)黃綠色
氯水中存在①___________。
ii
向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
②___________。
氯水中存在。
iii
向氯水中加入溶液
有氣泡產(chǎn)生，且氣體能令澄清石灰水變渾濁
氯水中存在③___________。
iv
向氯水中滴加品紅溶液(有色物質(zhì))
溶液顏色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)
溶液濃度
溶液體積
操作及現(xiàn)象
I
1.0ml/L
1.6mL
加入后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br>II
16mL
加入后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br>III
2.1mL
加入后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。

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