目 錄
TOC \ "1-2" \p " " \h \z \u \l "_Tc161758292" 【考點過關(guān)練】 PAGEREF _Tc161758292 \h 2
\l "_Tc161758293" 考點01氣體的檢驗 PAGEREF _Tc161758293 \h 2
\l "_Tc161758294" 考點02多物質(zhì)檢驗 PAGEREF _Tc161758294 \h 3
\l "_Tc161758295" 考點03 物質(zhì)的鑒別 PAGEREF _Tc161758295 \h 7
\l "_Tc161758296" 考點04 氣體除雜 PAGEREF _Tc161758296 \h 8
\l "_Tc161758297" 考點05 液體除雜 PAGEREF _Tc161758297 \h 10
\l "_Tc161758298" 考點06 固體的除雜 PAGEREF _Tc161758298 \h 12
\l "_Tc161758299" 【真題實戰(zhàn)練】 PAGEREF _Tc161758299 \h 13
\l "_Tc161758300" 【重難創(chuàng)新練】 PAGEREF _Tc161758300 \h 27

考點01氣體的檢驗
1．下列實驗方案，不合理的是
【答案】B
【解析】A、檢驗Cl離子，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，若產(chǎn)生的白色沉淀不消失，說明含有氯離子，故選項實驗方案合理；
B、檢驗CO2，應(yīng)使用澄清的石灰水，不能使用燃著的木條，因為能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故選項實驗方案不合理；
C、檢驗O2，可用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復燃，故選項實驗方案合理；
D、檢驗NH44+，加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若變藍色，說明含有NH44+，故選項實驗方案合理；
故選B。
2．下列各組實驗方法不可行的是
A．用燃著的木條檢驗一瓶無色氣體是否是二氧化碳
B．用加熱方法除去氯化鉀固體中少量的氯酸鉀
C．用水區(qū)別氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體
D．用冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液得到硝酸鉀晶體
【答案】A
【解析】A、氮氣和二氧化碳等都不具有助燃性，所以燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條檢驗一瓶無色氣體是否是二氧化碳，而應(yīng)該用澄清石灰水鑒別，錯誤;
B、氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，可以用加熱方法除去氟化鉀固體中少量的氯酸鉀，正確;
C、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確;
D、硝酸鉀的溶解度受溫度飽和影響較大，所以用冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液得到硝酸鉀晶體，正確。故選A。
3．（2023·云南中考真題）下列實驗方案設(shè)計合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、尿素和硫酸鉀都不能和氫氧化鈣反應(yīng)，都無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確。
B、氫氣燃燒生成水，無明顯現(xiàn)象，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能夠區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項正確。
C、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，應(yīng)該把固體溶解，降溫結(jié)晶，該選項不正確。
D、稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中，鐵也能夠反應(yīng)，該選項不正確。
故選：B。
考點02多物質(zhì)檢驗
1．草木灰是農(nóng)家肥料．它是指山草、禾桿和樹枝等燃燒后的灰燼（不包括由煤所產(chǎn)生的煤灰），主要成分是含鉀的鹽．請你與小明一起探究草木灰樣品的成分．
【查閱資料】草木灰含有的鉀鹽主要有碳酸鉀、還含有硫酸鉀、氯化鉀．
（1）草木灰可提供植物必須的營養(yǎng)素是 （填元素符號）．
（2）為了確定草木灰含有碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀，進行以下實驗．
（提供的試劑：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸）
步驟1：小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產(chǎn)生大量無色氣泡，說明草木灰含有 ．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是 ．
請你接著小明同學的實驗繼續(xù)完成下列步驟：
【答案】（1）K；（2）碳酸鉀，避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗；
【解析】解：（1）由題意可知，草木灰可提供植物必須的營養(yǎng)素是鉀元素，元素符號為：K．
（2）步驟1：由于碳酸鉀能與硝酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產(chǎn)生大量無色氣泡，說明草木灰含有碳酸鉀．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗．
由于硝酸鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀，所以，小明同學的實驗繼續(xù)完成下列步驟是：
2．有一包固體樣品可能含氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、硫酸銅中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內(nèi)固體不再溶解；
Ⅱ．過濾，得到白色固體和無色清液．
Ⅲ．取少量清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息判斷，該樣品不可能含 和 固體．
（2）提出合理假設(shè)．樣品的成分有3種可能：
假設(shè)1：碳酸鈉、硝酸鋇； 假設(shè)2：硫酸鈉、硝酸鋇 假設(shè)3： ．
（3）為進一步探究固體樣品的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中．
限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸餾水
完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌⑴c表中結(jié)論相符的預期現(xiàn)象．
【答案】（1）硫酸銅；氫氧化鈉； （2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；
（3）

【解析】解：則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，故該混合物中硫酸鈉和氯化鋇不能同時具有，只可能含有其一；
（1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會含有硫酸銅，取少量清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，所以固體中一定不會含有氫氧化鈉；由此知該樣品不可能含硫酸銅和氫氧化鈉固體；
（2）由于固體中只可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇三種物質(zhì)，而碳酸鈉、硫酸鈉溶于水不能形成沉淀，所以樣品的成分有3種可能：除假設(shè)1、假設(shè)2以外，假設(shè)3應(yīng)為：
碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；
（3）為進一步探究固體樣品的成分，取少量原固體樣品于試管中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內(nèi)固體不再溶解，過濾，得到白色固體和無色清液，白色固體能夠溶于稀HNO3溶液且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，由此可判斷假設(shè)1成立．
3．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。
I．初步探究：小金同學設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。
（查閱資料）BaC12溶液顯中性。
（初步結(jié)淪）（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_________，一定沒有的物質(zhì)是_________。
（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有__________，一定沒有氯化鋇。
（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：
Ⅱ．繼續(xù)探究：
（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？
（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH
猜想二：沒有NaOH
（探究與結(jié)論）
在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。
【答案】 氯化鋇、碳酸鈉 硫酸鈉 氯化鈉 產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞試劑 溶液變紅色
【解析】【查閱資料】白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性?！境醪浇Y(jié)淪】根據(jù)【查閱資料】解答；【探究與結(jié)論】A根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀解答；B根據(jù)實驗結(jié)論：猜想一正確分析解答?！境醪浇Y(jié)淪】（1）由【查閱資料】可知，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質(zhì)是硫酸鈉；（2） 由【查閱資料】可知，M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；【探究與結(jié)論】A、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；B、根據(jù)實驗結(jié)論：猜想一正確可知，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實驗步驟為取實驗A所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實驗現(xiàn)象：溶液變紅色。
考點03 物質(zhì)的鑒別
1．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法，其中不正確的是
A．用二氧化錳鑒別水和雙氧水 B．觀察顏色、聞氣味鑒別軟水和硬水
C．灼燒聞氣味鑒別羊毛和尼龍 D．用水鑒別氫氧化鈉和氯化鈉兩種白色固體
【答案】B
【解析】A、雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水不能，可以鑒別，正確；
B、軟水和硬水均可能為無色、無味的液體，用觀察顏色、聞氣味不能鑒別，錯誤；
C、羊毛纖維灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，尼龍灼燒產(chǎn)生特殊氣味，可以鑒別，正確；
D、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，正確。故選B。
2．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是
A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，混合后無明顯變化；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后產(chǎn)生氣泡，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，混合后產(chǎn)生白色沉淀，稀硫酸分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，符合題意；
B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，氯化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意；
C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，鐵片分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意。故選A。
3．不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】A、氯化鐵顯黃色，可以先確定，氯化鋇可以與稀硫酸和硫酸鈉反應(yīng)生成白色的沉淀，故氯化鋇可以第2 確定，硫酸和硫酸鈉不能確定，故錯誤；
B、該反應(yīng)中的氯化鋇和稀鹽酸不能確定，故錯誤；
C、碳可以與硝酸反應(yīng)放出氣體，可以與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故可以鑒別碳酸鈉，硝酸、和氯化鋇，剩余的就是硝酸鈉，故可以鑒別，正確；
D、四種物質(zhì)中不能鑒別，故錯誤。故選C。
考點04 氣體除雜
1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是
A．CO2（CO）……在空氣中點燃
B．KCl（MnO2）……加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥
C．NaCl 溶液（Na2CO3）……加入適量的澄清石灰水，過濾
D．氧氣（水蒸氣）……通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
【答案】D
【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，一氧化碳在二氧化碳中無法點燃，此選項不正確；
B、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，將KCl和MnO2的混合物加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥后得到的是干燥純凈的二氧化錳，而不是氯化鉀，此選項不正確；
C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉會成為新的雜質(zhì)，此選項不正確；
D、無水氯化鈣能吸收氧氣中的水蒸氣，此選項正確。
故選D。
2．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是
A．銅粉（氧化銅）——在空氣中加熱
B．二氧化碳（一氧化碳）——在氧氣中點燃
C．氫氣（氯化氫）——依次通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸
D．硫酸鈉溶液（硫酸銅）——加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌，干燥
【答案】C
【解析】A、氧化銅在加熱的條件下不能與空氣中的成分反應(yīng)，該方法不能達到除雜目的，故A選項實驗方案不可行，不符合題意；
B、二氧化碳不可燃也不支持燃燒，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能燃燒，該方法不能達到除雜目的，故B選項實驗方案不可行，不符合題意；
C、氯化氫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收氣體中的水蒸氣，故該方法能夠達到除雜目的，故C選項實驗方案可行，符合題意；
D、過量的氫氧化鈉在反應(yīng)后會和硫酸鈉混合在一起，從而引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D選項實驗方案不可行。
故選C。
3．某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如下:
【查閱資料】無水硫酸銅遇水變藍色
(1)裝置A中儀器①的名稱是________； 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
(2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置_____(填序號)之間，氣體從_____(填a 或 b)進入裝置E 。
(3)D裝置中的試劑是________(寫出名稱) 。
【答案】
(1)長頸漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)BC a
(3)濃硫酸
【解析】（1）由圖示可知，裝置 A 中儀器①的名稱是長頸漏斗； 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）實驗中看到 B 中無水硫酸銅變藍色，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水；在用鋅與稀鹽酸制取的氫氣中常含有氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使紫色的石蕊試液變成紅色，檢驗氣體時應(yīng)將氣體通入到紫色的石蕊試液體中去，所以為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將 E 裝置連接到上述裝置BC 之間，氣體從a進入裝置 E；
（3）由于濃硫酸具有吸水性，要收集干燥的氫氣，D裝置中的試劑是濃硫酸。
考點05 液體除雜
1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是
A．N2氣體（O2）……通過灼熱的氧化銅
B．MnO2（KCl）……加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）……加入過量的銅粉，充分攪拌，過濾
D．NaCl溶液（CaCl2）……滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾
【答案】C
【解析】A、高溫條件下氧化銅不能和氧氣反應(yīng)，不能除去氧氣，該選項方法不正確；
B、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，該選項方法不正確；
C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅溶液，該選項方法正確；
D、碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去氯化鈣帶入新雜質(zhì)氯化鉀，該選項方法不正確。
故選：C。
2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的方法正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合題意；
B、碳燃燒生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；
C、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳不能與鹽酸反應(yīng)，故C不符合題意；
D、金屬的活動性是鋅大于銅，則鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，過濾后得到氯化鋅溶液，故D符合題意。故選：D。
3．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是
A．CO2氣體（HCl氣體）——通過足量NaOH溶液，干燥
B．CuO固體（Cu）——加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，過濾
D．NaCl溶液（Na2SO4）——加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾
【答案】C
【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意；
B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意；
C、鐵粉能與CuCl2反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，符合除雜原則，符合題意；
D、Ba（NO3）2和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，把雜質(zhì)除去的同時又引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，不符合題意。
故選：C。
考點06 固體的除雜
1．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定實驗方案可行的是
A．CO(CO2) 通過足量的灼熱的氧化銅粉末
B．鐵釘(鐵銹) 將鐵釘長時間浸泡在鹽酸中，過濾、洗滌、干燥
C．HNO3溶液(HCl) 加入過量的AgNO3溶液，過濾
D．KCl固體(KClO3) 充分加熱固體至質(zhì)量不再變化為止
【答案】D
【解析】A、通過足量的灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和銅不反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，不符合題意；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但是長時間浸泡，待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不符合題意；
C、加入過量的硝酸銀溶液，硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，硝酸銀過量，引入了新的雜質(zhì)硝酸銀，不符合題意；
D、充分加熱固體至質(zhì)量不再變化，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，可除去雜質(zhì)，符合題意。
故選D。
2．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是
A．CaCO3(NaCl)—加入水中，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥
B．Zn(Cu)—加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
C．CO2(CO)—將混合氣體在氧氣中點燃后收集
D．KNO3溶液(K2CO3)—加入適量CaCl2溶液，過濾
【答案】A
【解析】A、氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項A所采取的方法正確；
B、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項B所采取的方法錯誤；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項C所采取的方法錯誤；
D、K2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，引入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項D所采取的方法錯誤。
故選：A。
3．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是
A．木炭粉(氧化銅)——在空氣中灼燒
B．二氧化碳(一氧化碳)——通過赤熱的炭層
C．氫氣(氯化氫)——依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸
D．氯化鉀(二氧化錳)——加足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】D
【解析】A、木炭粉和氧化銅在空氣中灼燒，碳會還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故A不可行，不符合題意；
B、二氧化碳和一氧化碳通過赤熱的炭層，碳會與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，故未除掉一氧化碳，反而把二氧化碳除掉了，故B不可行，不符合題意；
C、氫氣和氯化氫依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故引入新雜質(zhì)二氧化碳，故C不可行，不符合題意；
D、氯化鉀和二氧化錳，加足量的水溶解，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，過濾得到二氧化錳固體和氯化鉀溶液，把氯化鉀溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，故D可行，符合題意。
故選：D。

1. （2023·遼寧撫順等中考真題）區(qū)別羊毛纖維和合成纖維的正確方法是
A. 觀察顏色B. 加水溶解
C. 撫摸感覺D. 灼燒聞味
【答案】D
【解析】A、羊毛纖維和合成纖維顏色都是相近的，觀察顏色不能鑒別，故A錯誤；
B、羊毛纖維和合成纖維都不能溶于水，所以加水溶解不能鑒別，故B錯誤；
C、羊毛纖維和合成纖維撫摸手感相近，撫摸感覺不能鑒別，故C錯誤；
D、羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒有特殊氣味，灼燒聞氣味的方法可以鑒別羊毛纖維和合成纖維，故D正確；故選D。
2. （2023·重慶B中考真題）鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是
A. O2B. NaOH溶液C. 鐵片D. 稀H2SO4
【答案】D
【解析】A、①C燃燒生成二氧化碳氣體，固體逐漸減少；CuO不與氧氣反應(yīng)，可以鑒別；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不與氧氣反應(yīng)，無法鑒別；故A錯誤；
B、①C、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法鑒別；②稀H2SO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；Na2CO3溶液和氫氧化鈉不反應(yīng)，無法鑒別；故B錯誤；
C、①C、CuO都不和鐵反應(yīng)，無法鑒別；②稀H2SO4和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3溶液與鐵不反應(yīng)，可以鑒別；故C錯誤；
D、①C和硫酸不反應(yīng)；CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，可以鑒別；②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，可以鑒別；故D正確。故選D。
3. （2023·湖北宜昌中考真題）鑒別下列各組物質(zhì)，所選試劑不正確的是
A. 硬水和軟水——肥皂水B. 黃銅和黃金——硝酸銀溶液
C. 純堿和燒堿——酚酞溶液D. 氯化銨和氯化鉀——熟石灰
【答案】C
【解析】A.加入等量的肥皂水后，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，出現(xiàn)較少泡沫，較多浮渣的是硬水，故A可以鑒別；
B.黃銅是銅鋅合金，加入硝酸銀溶液后銅和鋅都能與硝酸銀反應(yīng)，固體表面會有銀白的銀析出，而黃金不與硝酸銀溶液反應(yīng)，故B可以鑒別；
C.純堿的水溶液呈堿性，燒堿的水溶液也呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，故C無法鑒別；
D.氯化銨與熟石灰反應(yīng)會生成有刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀不與熟石灰反應(yīng)，故D可以鑒別。故選C。
4. （2023·山東聊城中考真題）除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設(shè)計不能達到目的的是
【答案】B
【解析】A、NaOH溶液可與HCl氣體反應(yīng)，而不與氫氣反應(yīng)，先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，故選項A不符合題意；
B、稀鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使無色酚酞試液變色，無法鑒別，故選項B符合題意；
C、鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故選項C不符合題意；
D、氫氧化鈣可與氯化銨產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，和硝酸鉀不反應(yīng)，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故選項D不符合題意；故選：B。
5. （2023·湖南邵陽中考真題）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質(zhì)，故A符合題意；
B、把混有Fe粉的Ag粉加入適量的 Al2(SO4)3 溶液，F(xiàn)e粉和Ag粉都不能與 Al2(SO4)3反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B不符合題意；
C、將混有CO的CO2氣體通過足量的NaOH溶液后干燥，雜質(zhì)CO不與NaOH反應(yīng)，而原物質(zhì)CO2與NaOH反應(yīng)，不符合除雜的原則，故C不符合題意；
D、NaOH和Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)，能把雜質(zhì)Na2CO3除去，也能將原物質(zhì)NaOH除去，不符合除雜原則，故D不符合題意。故選A。
6．（2023·黑龍江牡丹江中考真題）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選擇的方法正確的是
【答案】A
【解析】A、CO2（H2O）：將氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸不與二氧化碳，具有吸水性將水分吸收，雜質(zhì)被除去，且未引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選擇的方法正確，符合題意；
B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，過濾、洗滌、干燥得到泥沙，選擇的方法不正確，應(yīng)溶解、過濾、蒸發(fā)，不符合題意；
C、O2（N2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)，不與氮氣反應(yīng)，違背除雜原則“所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)”，選擇的方法不正確，不符合題意；
D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，氯化鋇不與氯化鉀反應(yīng)，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀被除去，但引入新雜質(zhì)過量的BaCl2，違背除雜原則“不能引入新雜質(zhì)”，選擇的方法不正確，不符合題意。故選：A。
7．（2023·廣西壯族中考真題）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>【答案】D
【解析】A、硫酸銨和氯化銨與熟石灰粉末混合研磨后，均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，不符合題意；
B、碳酸鈉能與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去碳酸鈉雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合題意；
C、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，其生成了堿性物質(zhì)氫氧化鈉，無法確定原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，不符合題意；
D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加入足量水溶解，過濾、洗滌濾渣、干燥，分離出二氧化錳，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，分離出氯化鉀，符合題意；故選D。
8．（2023·遼寧營口中考真題）化學離不開實驗，我們通過實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，探尋物質(zhì)組成的奧秘?？茖W的方案設(shè)計是達到實驗?zāi)康牡那疤帷Ｏ铝袑嶒灧桨冈O(shè)計，不能達到目的的是
【答案】B
【解析】A、氯化鉀不與熟石灰反應(yīng)，氯化銨中含有銨根離子，加入熟石灰固體研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別二者，故A選項不符合題意；
B、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，不能證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故B選項符合題意；
C、泥沙不溶于水，氯化鈉易溶于水，將兩者的混合物加水溶解后，過濾，得到氯化鈉溶液，再進行蒸發(fā)結(jié)晶的操作，可以得到氯化鈉晶體，可以分離氯化鈉和泥沙，故C選項不符合題意；
D、氮氣中混有的少量氧氣，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氮氣不與銅反應(yīng)，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅固體，除去氧氣的同時沒有引入新雜質(zhì)，符合除雜原則，故D選項不符合題意。故選B。
9. （2023·湖北潛江等中考真題）下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>【答案】D
【解析】A、乙醇具有特殊氣味而水沒有，所以聞氣味可以鑒別；正確。
B、鋁合金中含有金屬為鋁，表面的氧化鋁和硫酸反應(yīng)，破壞了氧化鋁膜，硫酸接觸單質(zhì)鋁，鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，有氣泡冒出的為鋁合金；銀不與硫酸反應(yīng)，無氣泡的為銀；正確。
C、氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，干燥得到氫氣；正確。
D、硫酸銅和適量硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸銅，過濾除去了硫酸鋇沉淀，但是引入了新雜質(zhì)硝酸銅；不正確。故選：D。
10．（2023·湖南益陽中考真題）為達到實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計或操作不可行的是
【答案】B
【解析】A、加過量稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，可除去雜質(zhì)，不符合題意；
B、取少量溶液于試管中，滴入酚酞溶液，無色酚酞試液在中性和酸性溶液中均不變色，無法用無色酚酞試液檢驗硫酸鈉溶液中是否含有硫酸，符合題意；
C、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解、過濾、洗滌得到二氧化錳，蒸發(fā)得到氯化鉀，可達到分離的目的，不符合題意；
D、通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，不符合題意。故選B。
11．（2023·湖北潛江等中考真題）硫養(yǎng)粉（Na2SO3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護色劑廣泛用于化學工業(yè)中，硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2SO4。工業(yè)生產(chǎn)的硫養(yǎng)粉可能混有Na2CO3?；瘜W實驗室有一瓶久置的硫養(yǎng)粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了相關(guān)實驗來展開探究。
【查閱資料】
（1）Na2SO3易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生化學反應(yīng)，生成SO2、H2O和鈉鹽。
（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。
【提出問題】久置的硫養(yǎng)粉中含有的成分是什么？
【進行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四：_______。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【實驗探究】為驗證猜想，小組同學設(shè)計如下實驗，請?zhí)顚懕砀裰锌瞻滋帯?br>【反思交流】
（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現(xiàn)象，得出猜想一、二不正確的實驗結(jié)論不嚴謹，為了使實驗結(jié)論更加嚴謹，請將實驗現(xiàn)象②補充完整：_______。
（2）實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：_______。
【反思拓展】硫養(yǎng)粉與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學方程式：_______。
【答案】
【進行猜想】Na2SO3、Na2CO3
【實驗探究】①三、六 ③有白色沉淀產(chǎn)生
【反思交流】
（1）D中品紅不變色 （2）會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾
【反思拓展】2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】[進行猜想]硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2SO4，則先考慮氧化程度：
沒有氧化，即猜想一：Na2SO3；部分氧化，即猜想二：Na2SO3、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4；
硫養(yǎng)粉可能混有Na2CO3，則在前面三種猜想的基礎(chǔ)上加入碳酸鈉，則猜想四：Na2SO3、Na2CO3；
[實驗探究]實驗I：實驗現(xiàn)象①B裝置中品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，而猜想三和猜想六中沒有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；
實驗II：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應(yīng)完全，滴入的氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會有白色沉淀產(chǎn)生；
[反思交流]（1）因為SO2能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進入E中的氣體沒有二氧化硫，裝置中C是除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說明二氧化硫已經(jīng)除盡，則應(yīng)該補充的現(xiàn)象是：D中品紅不變色；
（2）實驗II的實驗操作是檢驗硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離子，會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾；
[反思拓展]硫養(yǎng)粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，化學方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
12．（2023·黑龍江綏化中考真題）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種。同學們設(shè)計了如下兩個實驗對其成分進行探究。
【定性探究】樣品成分驗證。
(1)請完善下面的表格。
【定量探究】樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
【設(shè)計實驗】裝置圖如下：
【進行實驗】
已知：裝置B、C、D中藥品均足量。
①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中
②打開K1，通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a1g和a2g，記錄數(shù)據(jù)。
③關(guān)閉K1，打開K2，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉K2
④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時…關(guān)閉K1。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g，記錄數(shù)據(jù)。
【分析討論】
(2)A中反應(yīng)的化學方程式是_____。
(3)裝置D的作用是_____。
(4)將④中省略號處的操作補充完整_____。
(5)如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_____（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【得出結(jié)論】
(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是_____（用含有相關(guān)字母的式子表示）。
【答案】
(1)氣泡 AgNO3/硝酸銀 白色沉淀
(2) H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中
(4)打開K1，再通一段時間N2
(5)偏大
(6) eq \f(eq \f(21(a4-a2),11a)×100%,eq \f(168(a4-a2),88a)×100%)
【解析】（1）步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，樣品中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：有氣泡生成；
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加某種溶液，實驗結(jié)論樣品中含有氯化鈉，某種溶液與氯化鈉反生化學反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，某種溶液是硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；
（2）A中反應(yīng)是稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)化學方程式：H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）裝置D盛放堿石灰，堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中；
（4）將④中省略號處的操作補充完整：打開K1，再通一段時間N2，使生成的氣體被充分吸收；
（5）步驟②的作用是排除裝置內(nèi)的水蒸氣和二氧化碳氣體，如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，裝置內(nèi)的二氧化碳會被裝置C吸收，導致被吸收二氧化碳的質(zhì)量增大，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大；
（6）設(shè)ag樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x a4-a2
eq \f(168,88)＝eq \f(x,a4-a2)
NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)=eq \f(168(a4-a2),88a)×100%。
13．（2023·山東濟寧中考真題）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)由①得原固體粉末中一定不含_____(寫化學式)；
(2)由②③得原固體粉末中一定不含_____(寫化學式)；
(3)由實驗現(xiàn)象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質(zhì)的混合，最少是含有_____種物質(zhì)的混合。
【答案】
(1)FeCl3
(2)Na2SO4
(3)2/兩
【分析】有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，F(xiàn)eCl3在溶液中呈黃色，形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，碳酸鈣難溶于水，可溶于硝酸，鋇離子與硫酸根離子會結(jié)合生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀。
【解析】（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，鐵離子形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種；
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)也會生成碳酸鋇沉淀，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則白色粉末中含有氫氧化鋇、或氫氧化鈉和氯化鋇、或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，故可判斷白色粉末中一定不含硫酸鈉（Na2SO4）；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，則固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質(zhì)（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸鈣和氫氧化鋇兩種物質(zhì)的混合。
14．（2023·甘肅金昌中考真題）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實驗。
（1）大家一致認為在試管①中還需要加入______溶液才能證明發(fā)生了復分解反應(yīng)。
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是______，試管③中反應(yīng)的化學方程式為______。
（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是______。
（4）興趣小組的同學將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：______。
【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確
【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba(OH)2的保存方法是______。
【答案】
（1）酚酞（或紫色石蕊）
（2）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓
（3）要有沉淀或有氣體或有水生成
（4）NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存
【解析】（1）試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。
（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓。
（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。
[猜想假設(shè)]
試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。
故猜想三為NaOH、Na2CO3
[設(shè)計實驗]
若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；
有藍色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。
[反思拓展]
NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。
15．（2023·湖南岳陽中考真題）某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學分別做了如下實驗：
(1)甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。
(2)丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學方程式：______。
(3)丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究：
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化學式）。
【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。
【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小組同學討論后，認為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項中的______代替（填字母）。
A．pH試紙 B．鐵粉 C．銅粉 D．CuSO4溶液
【答案】
(1)堿性
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3) HCl、NaCl、CaCl2 AB
【解析】（1）酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。
（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）{作出猜想}
由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀鹽酸，所以猜想II為HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。
{反思交流}
A 用pH試紙測溶液的pH，如pH小于7，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項正確；
C 鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項正確；
C 銅的金屬活動性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤；
D 硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤，故填AB。

1．（新情境）（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）（多選）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種，化學興趣小組對該白色粉末的成分進行了如下探究：
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生1.76g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是
A．該白色粉末中一定含有氯化鈉
B．該白色粉末的組成最多有四種情況
C．步驟3所得無色濾液中含有的陽離子種類最多有兩種
D．步驟1所得白色沉淀的質(zhì)量最多是9.8g
【答案】BD
【分析】現(xiàn)有一包白色粉末，可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是氫氧化鎂、碳酸鋇中的一種或兩種，
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生1.76g氣體，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則1.76g為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，則白色粉末中一定含有碳酸鈣，
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，說明濾液中含有硫酸鎂，則白色粉末中一定含有硫酸鎂，
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于步驟③中引入了氯離子，所以無法確定無色濾液中是否含有氯化鈉，即無法確定白色粉末中是否含有氯化鈉，
綜上，白色粉末中一定含有碳酸鈣和硫酸鎂，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉。
【解析】A、由于步驟③中加入過量的氯化鋇溶液，引入了氯離子，所以步驟④無法確定無色濾液中是否含有氯化鈉，即無法確定白色粉末中是否含有氯化鈉，錯誤；
B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸鈣和硫酸鎂，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉，故該白色粉末的組成可能為①硫酸鎂、碳酸鈣，②硫酸鎂、碳酸鈣、氯化鈉，③硫酸鎂、碳酸鈣、氫氧化鈉，④硫酸鎂、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉，故該白色粉末的組成最多有四種情況，正確；
C、步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，一定發(fā)生了氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所得無色濾液中一定含有氯化鎂、過量的氯化鋇，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉，所以步驟3所得無色濾液中含有的陽離子種類最多有三種（鈉離子、鎂離子和鋇離子），錯誤；
D、由分析可知，步驟2產(chǎn)生的1.76g氣體全部是二氧化碳，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，易知x=4g，則白色粉末中剩余固體的質(zhì)量為24g-4g=20g，當沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣兩種時，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，由2NaOH+MgCl2=2NaCl +Mg(OH)2↓可知NaOH和MgCl2的質(zhì)量和為：8g+12g=20g，則當白色粉末中恰好含有8g氫氧化鈉和12g硫酸鎂時，恰好產(chǎn)生5.8g氫氧化鎂沉淀，此時沉淀質(zhì)量最多為5.8g+4g=9.8g，正確；
故選BD。
2．（2022·江蘇省連云港市中考真題）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結(jié)論正確的是
A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B．實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)
C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2D．實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)
【答案】D
【解析】
實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D。
3．（2022·云南省昆明市中考真題）下列說法正確的有
①人體攝入碘過量會引起甲狀腺腫大
②張青蓮主持測定了銦等元素相對原子質(zhì)量的新值
③廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染
④在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來
⑤某固體X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一種或幾種組成，取少量X加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體，再加入足量稀鹽酸。沉淀部分溶解。則X的組成有8種情況
⑥室溫下，向飽和碳酸鉀溶液中滴入硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。如圖可表示碳酸鉀的溶解度隨滴入的硝酸鋇溶液質(zhì)量的變化情況

A．3個B．4個C．5個D．6個
【答案】B
【解析】
①人體攝入碘過量會引起甲狀腺腫大，正確；
②張青蓮主持測定了銦等元素相對原子質(zhì)量的新值，正確；
③廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染，正確；
④液態(tài)氮沸點較低，故在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，正確；
⑤根據(jù)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生可知，有銨根離子存在。根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀加入稀鹽酸部分溶解可知，沉淀是硫酸鋇和氫氧化鎂，則一定有氯化鋇和氯化鎂，硫酸銨和氯化銨至少有一種，硫酸鈉和硫酸銨至少有1種，氯化鉀可能有可能沒有。所以存在的物質(zhì)除氯化鋇、氯化鎂、氯化鉀外可能的情況，第一種：有硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉，第二種：硫酸銨，第三種：硫酸銨、氯化銨，第四種：硫酸銨、硫酸鈉，第五種：氯化銨、硫酸鈉。所以X的組成有5×2=10種情況（有氯化鉀和沒有氯化鉀）。錯誤。
⑥物質(zhì)的溶解度只受溫度影響，不會受硝酸鋇溶液質(zhì)量的影響，錯誤。
正確的有四種，故選B
4．（2022·湖南株州中考真題）（多選）由下列實驗操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AB
【解析】A、將黃銅片（銅鋅合金）與銅片相互刻畫，銅片上有刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片大，故選項說法正確。
B、別在放有少量鋅片、銅片的試管中加入稀鹽酸，觀察到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，說明鋅的金屬活動性比銅強，故選項說法正確。
C、在鎂條與鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，無白色沉淀，不是因為氯化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，而是因為稀鹽酸過量，滴入的氫氧化鈉溶液先與與鹽酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。
D、取硝酸鈉固體少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能聞到氣味，不能得出氮肥與堿作用都無氨氣放出的結(jié)論，銨態(tài)氮肥能與熟石灰粉末，混合、研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。
故選：AB。
5．（2023·廣東省廣州市中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制備CO的原理是：HCOOHeq \\ac(\s\up6(濃H2SO4),\(=====,======),\s\d6(△))CO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是______（填標號）。
（2）若甲同學推斷正確，反應(yīng)的化學方程式為______。
（3）對乙同學提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。
①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，______。
（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。
①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②圖中：x＝______。
③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：______ Fe3O4+______。
【答案】
（1）C
（2）3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2
（3）①. 反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變 ②. 取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解
（4）①800 ②33.6 ③4FeO Fe
【解析】
（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。
（2）甲同學推斷黑色固體是Fe，則對應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2
（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。
②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。
（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。
②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為48g×eq \f(112,160)×100%＝33.6g則x=33.6。
③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。
6．（新形式）---離子的檢驗
（2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣中的幾種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：
（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀；
（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
請分析實驗過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 （填符號，下同），可能存在的離子有 ，一定不存在的離子是 。
【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
【解析】加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，可能含有鈉離子、鋇離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
故答案為：Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
選項
實驗?zāi)康?br>實驗操作
A
檢驗Cl離子﹣
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
檢驗CO2
用燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)
C
檢驗O2
用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
D
檢驗NH4+
加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
鑒別CO（NH2）2和K2SO4
取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
C
提純混有少量NaCl的KNO3固體
將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶
D
除去鐵制品表面的鐵銹
將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
實驗操作
預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的 ．
，
說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：

實驗操作
預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
硝酸鋇．
產(chǎn)生了白色沉淀，
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液
產(chǎn)生了白色沉淀
說明草木灰中含有氯化鉀
實驗操作
預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的硝酸鋇．
產(chǎn)生了白色沉淀，
說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液
產(chǎn)生了白色沉淀
說明草木灰中含有氯化鉀
實驗操作
預期現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：

假設(shè)1成立．
步驟2：

實驗操作
預期現(xiàn)象
結(jié)論
取少量原固體樣品于試管中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內(nèi)固體不再溶解
有白色固體
向步驟1反應(yīng)后的白色固體中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不斷震蕩
白色固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置
_______________
證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_______________。
_____________
猜想一正確
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜方法
A
CO2
CO
通入氫氧化鈉溶液
B
N2
O2
將混合氣體通過灼熱的木炭
C
CuO
C
加入足量的稀鹽酸，過濾
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入足量的鋅粉，過濾
選項
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
A
除去H2中混有的少量HCl氣體
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B
鑒別稀鹽酸與NaCl溶液
分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁鐵充分吸引
D
鑒別化肥NH4Cl和KNO3
取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑和方法
A
KCl
加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥
B
Ag粉
Fe粉
加入適量的溶液，過濾
C
CO
通過足量的NaOH溶液后干燥
D
NaOH溶液
加入適量的稀鹽酸
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜方法
A
CO2
H2O
將氣體通過足量的濃硫酸
B
NaCl
泥沙
加水溶解、過濾、洗滌、干燥
C
O2
N2
將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
D
KCl溶液
K2CO3
向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
鑒別硫酸銨和氯化銨
取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味
B
除去氯化鈉中少量的碳酸鈉
加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C
檢驗氫氧化鈉固體部分變質(zhì)
取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；濾液中加酚酞
D
分離二氧化錳和氯化鉀固體
加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶
選項
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
A
鑒別氯化銨和氯化鉀
加入熟石灰固體研磨，聞氣味
B
檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
滴加無色酚酞溶液，觀察顏色
C
分離氯化鈉中混有少量泥沙
溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D
除去氮氣中混有的少量氧氣
通過灼熱的銅絲網(wǎng)
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
鑒別乙醇和水
取樣，分別聞氣味
B
鑒別鋁合金和銀
取樣，分別滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象
C
除去H2中混有的少量HCl氣體
將混合氣體通過足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4
加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾
選項
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計或操作
A
除去銅粉中少量的鐵粉
加過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌
B
檢驗Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于試管中，滴入酚酞溶液
C
分離KCl和MnO2的固體混合物
加水溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)
D
鑒別軟水和硬水
加入肥皂水，振蕩
實驗
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
I
打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產(chǎn)生的氣體依次通過后面裝置。
①B裝置中品紅溶液褪色
猜想_______不正確
②E裝置中澄清石灰水變渾濁
猜想一、二不正確
II
另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無氣泡產(chǎn)生后，再滴加適量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。
③_______。
猜想五正確
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____產(chǎn)生
樣品中含有NaHCO3
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加_____溶液
有_____產(chǎn)生
樣品中含有NaC1
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液
有______產(chǎn)生
猜想三正確
步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量______溶液
有藍色沉淀產(chǎn)生
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將黃銅片（銅鋅合金）與銅片相互刻畫，銅片上有刻痕
黃銅片的硬度比銅片大
B
分別在放有少量鋅片、銅片的試管中加入稀鹽酸，觀察到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生
鋅的金屬活動性比銅強
C
在鎂條與鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，無白色沉淀
氯化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)
D
取硝酸鈉固體少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能聞到氣味
氮肥與堿作用都無氨氣放出

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2025年中考化學一輪復習練與測專題15 物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（測試）（2份，原卷版+解析版）：

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專題15 物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（練習）-中考化學一輪復習講練測（全國通用）（解析版）：

這是一份專題15 物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（練習）-中考化學一輪復習講練測（全國通用）（解析版），共33頁。

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