中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)課件專題15 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜

這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)課件專題15 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜，共36頁(yè)。PPT課件主要包含了考情分析，知識(shí)建構(gòu)，知識(shí)梳理，題型特訓(xùn)，夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理，提升·必考題型歸納等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn)
1. 檢驗(yàn)的思路：根據(jù)物質(zhì)的 ，用化學(xué)方法確定是不是該物質(zhì)或者 某種成分。2. 檢驗(yàn)的依據(jù)：任何具有明顯 的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。如顏色的變化、是否有 、能否溶解、有無(wú) 、有無(wú)吸熱或放熱等。
1. 物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質(zhì)：Cu： (或紫紅)色；CuSO4·5H2O： ；S： 色。②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋： ；Fe3＋： ；Cu2＋： ；MnO4－： 色。(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。2. 化學(xué)方法：利用物質(zhì)的 ，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 ，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
(1)常見氣體的檢驗(yàn)：
(2)常見離子的檢驗(yàn)：
例1 一次性鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最簡(jiǎn)單可行的方法是（ ）A．試驗(yàn)其溶解性B．聞氣味C．用燃著的木條D．用澄清石灰水
氧氣和空氣溶解性差別不大，不能鑒別
變式（區(qū)別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無(wú)色氣體最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A．用帶火星的木條伸到瓶中，觀察現(xiàn)象B．聞氣味C．倒入澄清石灰水觀察D．將燃著的木條分別放入瓶中，觀察現(xiàn)象
三種氣體都沒有氣味，不能鑒別
木條在三種氣體中燃燒現(xiàn)象明顯不同，可以鑒別
帶火星的木條伸到氫氣、空氣和二氧化碳中均無(wú)明顯現(xiàn)象
均是無(wú)味的氣體，聞氣味無(wú)法區(qū)分
無(wú)法區(qū)分氫氣、空氣和氧氣
木條燃燒的更旺是氧氣，能燃燒的是氫氣；無(wú)明顯現(xiàn)象的是空氣
考向01 氣體的檢驗(yàn)
例2（2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對(duì)氣體組成的推斷正確的是（ ）A．可能只有氫氣一種氣體 B．可能只有甲烷一種氣體C．三種氣體一定都存在 D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體
考向02 混合氣體的檢驗(yàn)
點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明反應(yīng)后生成了水，原氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項(xiàng)正確；C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會(huì)出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會(huì)出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。
變式某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁。則下列有關(guān)該氣體的組成敘述正確的是（ ）A．一定有H2，一定不含CO2和氮?dú)? B．一定含H2和CO中的其中一種C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮?dú)? D．一定含有H2和N2兩種氣體
當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色，則無(wú)二氧化碳；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則無(wú)一氧化碳，一定有氫氣，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定。A、根據(jù)分析不能確定是否有氮?dú)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不含CO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色，則無(wú)二氧化碳；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則無(wú)一氧化碳，一定有氫氣，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定，故選項(xiàng)正確；D、氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定是否有氮?dú)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
例3一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．原白色粉末的組成有3組可能 B．原白色粉末中一定含有CaCO3C．原白色粉末中一定不含有CuSO4D．若向無(wú)色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH
考向03 混合物的成分確定
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無(wú)色濾液X，可判斷原物質(zhì)中一定沒有CuSO4（因?yàn)樗乃芤撼仕{(lán)色），同時(shí)得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4。A、原白色粉末的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯(cuò)誤，B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，D、若向無(wú)色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因?yàn)镹aOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaCO3，正確，故選A
變式某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無(wú)色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（ ）A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
該廢液為無(wú)色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無(wú)色溶液，無(wú)渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無(wú)硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒別
操作簡(jiǎn)單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。
1. 物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如 、狀態(tài)、 、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷， 。2.化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如 、放出氣體、 、放熱等)進(jìn)行鑒別。
1. 一種試劑鑒別：選擇 ，分別加入待測(cè)物質(zhì)中，觀察 。2. 多種試劑鑒別：選擇 ， 待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn) 現(xiàn)象。3. 無(wú)試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。
考向01 物質(zhì)的鑒別
例1 下列除雜或鑒別方法不正確的是（ ）A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B．用點(diǎn)燃的方法除去混在CO2中的COC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體
濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣
硝酸銨遇水吸熱，NaOH遇水放熱，NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象
變式用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（ ）A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸)
混在CO2中的少量CO不易點(diǎn)燃
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生, CO2不溶也不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
溶于水的現(xiàn)象分別是：放熱、吸熱、無(wú)明顯溫度變化
分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色
只有CaCO3難溶于水，其余兩種現(xiàn)象相同
加入稀硫酸的現(xiàn)象：沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、氣泡
例2（某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學(xué)興趣小組的小華同學(xué)為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，合理的是 (填寫序號(hào))。①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為 。(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 (選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大。(4)對(duì)于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是： 。(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單方法是 . 。
考向02 生成物成分探究
取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，
說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量
變式已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了如下探究。 （提出問題）該粉末由什么組成？（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。（1）（提出猜想） 猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；猜想Ⅲ：該粉末由________組成。（2）（實(shí)驗(yàn)探究） 綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明猜想___成立。（3）（實(shí)驗(yàn) 反思）有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認(rèn)為能____（填“能”或“不能”），理由是 。. 。 . （4）（拓展應(yīng)用）鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究第一步現(xiàn)象，確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉
溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無(wú)變化的，證明猜想一成立
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
考點(diǎn)三 物質(zhì)的除雜
1. 雜不增： 不能與被提純物質(zhì)(主要成分)反應(yīng)。如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3錯(cuò)誤方法：加入適量的 。錯(cuò)誤原因：會(huì)引入 （或硝酸鈉）正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或 溶液2. 主不減：在除去雜質(zhì)的同時(shí)， 。如除去CO2氣體中少量的HCl錯(cuò)誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。錯(cuò)誤原因：在除去HCl的同時(shí)，也 。正確方法：現(xiàn)將氣體通過 （CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應(yīng)）溶液，再通過濃硫酸。
不能減少主體物質(zhì)的總量
3.易分離：除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不同，方便除去。也即盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 ！如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入 至不再產(chǎn)生氣泡，該方法是將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl同時(shí)，生成CO2氣體，這樣CO2氣體 。再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)時(shí)，可先滴加適量的 至不再產(chǎn)生沉淀，再 即可除去難溶性的AgCl。4.易復(fù)原：若混合物為固體時(shí)，除雜之后要考慮到容易將物質(zhì)恢復(fù)至 。如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時(shí)，應(yīng)先加水溶解→過濾→對(duì)蒸發(fā)KCl溶液 是：將KCl溶液轉(zhuǎn)化成KCl固體，恢復(fù)原物質(zhì)的狀態(tài)！
1. 氣體的除雜方法一：將雜質(zhì)氣體通過 除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過 吸收除去。方法二：將雜質(zhì)氣體 ，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的 ，使一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳。
2. 固體的除雜方法一：將 除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中 除去。方法二：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與 反應(yīng)除去。
3. 液體的除雜①通過離子共存問題除雜第一步：對(duì)比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中 和 (離子A、雜質(zhì)離子)；第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的 ，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為 。以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：
②通過置換反應(yīng)除雜：即利用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行除雜。此類除雜一般 、陽(yáng)離子是兩種活動(dòng)性不同的金屬離子。第一步：對(duì)比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質(zhì)離子)；第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的 ，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
4. 除雜的具體方法：A：沉淀法：將雜質(zhì)(或離子) ，達(dá)到去除目的。B：化氣法：將雜質(zhì) ，達(dá)到去除目的。C：加熱法：將 雜質(zhì)，通過加熱的方法去除。D：吸收法：將雜質(zhì)氣體通過 、反應(yīng)除去。E： 轉(zhuǎn)化法：選擇合適的物質(zhì)，將雜質(zhì) ，達(dá)到去除目的。
考向01 氣體的除雜
例1 除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法如下表，能完成提純的是（ ）
A、HCl能與足量的AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氫氣不與硝酸銀溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法符合題意；B、Na2SO4能與過量的Ba（NO3）3溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意；C、NaCl固體、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、過濾的方法不能除去雜質(zhì)，所采取的方法不符合題意；D、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。故選：A。
變式 下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A、銅不溶于水、也不溶于酸，故可用過濾的方法除去銅，不符合題意；B、加入適量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，過濾，除去硫酸鋇，可除去雜質(zhì)，不符合題意；C、加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，可除去雜質(zhì)，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無(wú)法被點(diǎn)燃，符合題意。故選D。
考向02 液體的除雜
例2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法正確的是（ ）
A、加入過量的大理石，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的大理石和雜質(zhì)，可除去鹽酸，符合題意；B、溶解，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可溶解、過濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣中還含有石灰石中的雜質(zhì)，不符合題意；故選A。
變式 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑和方法均正確的是（ ）
A．加入MnO2后，KClO3發(fā)生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不參與反應(yīng)，成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．加入的BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，會(huì)把主要物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；C．加入的HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去稍過量的HCl，故C正確；D．Ba（NO3）2不僅能與K2SO4反應(yīng)還能與主要物質(zhì)K2CO3發(fā)生反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。
考向03 固體的除雜
例3 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和操作方法都正確的是（ ）
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A不符合題意；B、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，把原物質(zhì)除去，引入了一氧化碳雜質(zhì)，故B不符合題意；C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解，過濾，洗滌，干燥得到碳酸鈣，故C符合題意；D、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過量的氫氧化鈉溶液引入了氫氧化鈉雜質(zhì)，故D不符合題意。故選：C。
變式 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ）
A、鐵能與氯化鐵反應(yīng)，雜質(zhì)和主要成分都被除去，錯(cuò)誤。B、碳與氧氣充分灼燒可生成二氧化碳?xì)怏w，不引入新雜質(zhì)，正確。C、硫酸銅溶于水形成硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，錯(cuò)誤。D、大理石中除了碳酸鈣還含有其他雜質(zhì)，高溫煅燒不能除去其他雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。