命題：江豐（浮梁一中） 章佳卉（景德鎮(zhèn)一中）
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無效。
3．可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 Re-186 Au-197
一、選擇題，每小題只有1個正確選項（每小題3分，共42分）
1．東風(fēng)快遞、使命必達。9月25日8時44分，中國人民解放軍火箭軍向太平洋相關(guān)公海海域，成功發(fā)射1發(fā)攜載訓(xùn)練模擬彈頭的洲際彈道導(dǎo)彈，準(zhǔn)確落入預(yù)定海域。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．彈頭中所含的二氧化硅與麒麟芯片屬于同種材料
B．外殼多采用的鋁合金熔點高、硬度大，同時也耐酸堿腐蝕
C．導(dǎo)彈常用的固體燃料聚丁二烯是一種混合物
D．彈體常使用復(fù)合材料中的碳纖維屬于纖維素
2．下列說法不正確的是（ ）
A．鍵長：鍵鍵鍵
B．相同條件下電離出的程度：
C．第一電離能：
D．共價鍵的極性：
3．下列實驗儀器或裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．用甲裝置熔融碳酸鈉B．可用于比較、、S的氧化性
C．用丙裝置吸收氨氣D．用丁裝置制備氫氧化鐵膠體
4．我國科學(xué)家以、及等物質(zhì)為原料通過電催化法制備尿素，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1ml與混合氣體的體積約為2.24L
B．1ml尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為
C．2.8g含有的電子數(shù)目為
D．體積為1L的1ml/L的溶液中，數(shù)目為
5．有機物結(jié)構(gòu)有多種表示方法，傘形式就是其中之一。已知：從垂直于鍵軸方向看，實線表示的鍵位于紙面上，實楔形線表示的鍵伸向紙面外，虛楔形線表示的鍵伸向紙面里（紙的背面）。某立體結(jié)構(gòu)的交替共聚物結(jié)構(gòu)如圖所示：
已知：代表苯基，代表烴基，代表甲基。
下列說法錯誤的是（ ）
A．分子式為C??H??O?
B．用該共聚物制成的容器不可用于盛裝強酸強堿
C．和中均含有手性碳原子
D．可確定1ml該共聚物分子共有ml甲基
6．X、Y、Z、Q、T為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大：Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法錯誤的是（ ）
A．基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)
B．為非極性分子
C．與X形成的簡單氫化物沸點：Y>Z
D．有2個未成對電子
7．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象/操作和結(jié)論都正確的是（ ）
8．CPU針腳（含有大量Cu、Ni和C等金屬，金含量1%左右）中金的綠色回收包括四個步驟：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步驟使用α-CD與溶金時形成的在溶液中發(fā)生高度特異性的自組裝、快速共沉淀形成具有延伸結(jié)構(gòu)的一維復(fù)合物α·Br，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．富金時，通過稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和
B．溶金時，形成的中含離子鍵和配位鍵
C．萃金時，形成的一維復(fù)合物α·Br具有超分子的特
D．成金時，3ml還原一維復(fù)合物α·Br，最多生成394gAu
9．合成氨反應(yīng)的方程式為，恒壓密閉容器中，起始時，不同溫度（T）下平衡混合物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示，以下說法錯誤的是（ ）
第9題圖
A．25℃時，和的燃燒熱分別為akJ/ml和bkJ/ml，上述合成氨反應(yīng)的焓變?yōu)閗J/ml。
B．A點溫度迅速從變?yōu)?，則此時濃度商Q大于
C．（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
D．合成氨逆反應(yīng)速率方程為v（逆）（逆），從C點開始減小壓強，v（逆）瞬間增大后逐漸減小，最后不變
10．右上圖是用釘（Ru）基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法錯誤的是（ ）
第10題圖
A．物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合價為+2價
B．催化反應(yīng)過程中，當(dāng)1ml物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ時，物質(zhì)Ⅰ得到2ml電子
C．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物
D．由題意知： kJ?ml?1
11．生活污水中的氮和磷元素主要以銨鹽、，和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時：如圖甲原理所示可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進行除磷，原理是利用將轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法正確的是（ ）
A．圖乙中0~20min時石墨作陰極
B．工業(yè)除污時工作人員往污水中添加氯化鈉的主要作用是為了增加溶液的導(dǎo)電性
C．除氮和磷時應(yīng)都應(yīng)該控制溶液pH值不能過低
D．圖乙中20~40min鐵電極產(chǎn)生的氣體為
12．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物，其立方晶胞和導(dǎo)電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是（ ）
A．Ti位于O原子形成的正八面體空隙B．若，與空位的個數(shù)比不相等
C．立方晶胞在體對角線方向上的投影圖為D．導(dǎo)電時，空位移動方向與電流方向相反
13．室溫下，向1L0.1ml?L?1溶液中加入NaOH固體，溶液中，、，隨的變化如下圖所示（忽略該過程中溶液體積和溫度的變化）。已知：室溫時，，，，下列說法不正確的是（ ）
A．，、，的變化分別為曲線cdab
B．隨NaOH的加入，的值不斷減小
C．M點存在：
D．N點時，溶液的pH為9.26
14．以黃鐵礦（主要成分）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度
B．黃鐵礦的燃燒：
C．欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體
D．久置空氣中可發(fā)生反應(yīng)為：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）葡萄糖醛酸內(nèi)酯是一種具有廣闊前景和較高研究價值的肝臟解毒劑?？梢择R鈴薯淀粉為原料制備葡萄糖醛酸內(nèi)酯，簡要步驟如下：
（1）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）除雜后的葡萄糖醛酸溶液的濃縮過程、內(nèi)酯化過程均在減壓蒸餾下進行，減壓蒸餾裝置如圖1所示（加熱、夾持裝置已略去）。減壓蒸餾需控制溫度在50℃。
①該裝置接真空系統(tǒng)的目的是____________。②該裝置中毛細管和螺旋夾的作用是____________。
（3）減壓濃縮后的母液通常要進行色譜法進行再次分離，柱色譜裝置如圖2，先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。
①柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用______（填序號）。
a．活性炭b．氯化鈉c．氧化鋁d．碳酸鉀
②柱色譜法分離過程中，如果洗脫劑加入速度太快，會對產(chǎn)品產(chǎn)率造成怎樣影響______。
（4）葡萄糖醛酸內(nèi)酯含量測定的方法常用酸堿中和返滴定法。準(zhǔn)確稱取0.5000g試樣，加入50mL蒸餾水充分溶解，再加入50mL0.1000ml/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（過量），充分反應(yīng)，滴加2滴酚酞作指示劑并用0.1000ml/L鹽酸進行滴定，重復(fù)進行4次，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
已知葡萄糖醛酸內(nèi)酯（，相對分子質(zhì)量為176）與NaOH按物質(zhì)的量之比1∶1進行反應(yīng)。
①滴定達到終點的標(biāo)志是______。
②測定出葡萄糖醛酸內(nèi)酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（保留三位有效數(shù)字）
16．（14分）金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）為原料制取高錸酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：
已知：
（1）Re是元素周期表中第六周期元素，與Mn同族，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為______。
（2）①“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為和另一種穩(wěn)定的鈣鹽，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
②萃取后，陰離子主要是和，則“酸化”步驟的目的是____________。
（3）“反萃取”對應(yīng)的離子方程式為______；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的，則溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）。[已知：常溫下]
（4）氫氣還原制備金屬錸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）三氧化錸晶胞如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為______，已知該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值，則Re與O的最近距離為______cm。
17．（15分）甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：，kJ?ml?1
反應(yīng)Ⅲ：，kJ?ml?1
反應(yīng)Ⅳ： kJ?ml?1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
（2）某剛性絕熱容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列選項中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a．容器內(nèi)壓強保持不變
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
C．、、CO、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶1
d．每消耗1ml的同時生成1mlCO
（3）在恒壓、的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性（CO的選擇性）隨溫度的變化如圖甲所示：T℃時，起始投入3ml、6ml，達到平衡時理論上消耗的物質(zhì)的量______。合成甲醇時較適宜的溫度為260℃，其原因是____________。
（4）電噴霧電離等方法得到的（，、等）與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進行反應(yīng)，結(jié)果如圖乙所示。圖中310K的曲線是______（填“a”或“b”）。300K、60s時的轉(zhuǎn)化率為______（列出算式）。用電器
（5）某研究小組自制熔融碳酸鹽甲醇燃料電池，工作原理如圖丙所示：
該電極負(fù)極電極反應(yīng)式為______。
18．（15分）G是制備那韋類抗HIV藥物的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：
）。____________、?-a，-
注：Bc為、Bn為。
（1）B分子中采取化與雜化的原子數(shù)目之比是______。
（2）寫出F→G的化學(xué)方程式______。
（3）固體物質(zhì)A的熔點比它的一種同分異構(gòu)體（）的熔點高的多，其原因是____________。
（4）G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）寫出為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和兩碳以下有機物任選）
甲
乙
丙
丁
選項
方案設(shè)計
現(xiàn)象結(jié)論
A
向溴的溶液中通入石油裂解氣
溶液褪色
石油裂解氣含有乙烯
B
測量物質(zhì)的量濃度相同的、溶液的pH
前者的pH較大
非金屬性：
C
向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
往加有溶液試管中，加入稀硫酸，試管口處放濕潤的pH試紙
試紙變紅
為酸性氣體
組號
1
2
3
4
/mL
25.57
26.74
25.61
25.62
景德鎮(zhèn)市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測試卷
化學(xué)參考答案
一、選擇題
二、非選擇題
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）減小裝置內(nèi)的壓強，降低物質(zhì)的沸點 可吸入極少量的空氣，防止液體暴沸
（3）ac 速度過快，會導(dǎo)致產(chǎn)品與雜質(zhì)難以準(zhǔn)確分離，產(chǎn)率可能偏大也可能偏小
（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色85.9%
16．（除標(biāo)注外每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
為“萃取”提供反應(yīng)所需的
（3）（或） >
（4）
（5）2（1分）
17．（除標(biāo)記外每空2分，共15分）
（1） kJ·ml-1
（2）ab
（3）3ml；
（4）其原因是溫度過低則反應(yīng)速率較慢，溫度高于260℃轉(zhuǎn)化率變化不大，而CO選擇性過大導(dǎo)致甲醇選擇性減小，故合成甲醇時較適宜的溫度為260℃。（3分）
（4）a 或
（5）
18．（除標(biāo)記外每空2分，共15分）
答案：（1）6∶5
（2）
或（3分）
（3）由于固體物質(zhì)A易形成離子型內(nèi)鹽，熔點升高；同分異構(gòu)體H易形成分子內(nèi)氫鍵，熔點降低，所以固體物質(zhì)A的熔點比H（）的熔點高的多；
（4）（每個2分）
（5）（4分，一步1分）序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
A
D
B
D
D
C
B
C
B
B
A

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