一、單選題（共15題）
1．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關(guān)于工業(yè)冶煉金屬說法正確的是
A．制鈉：高溫分解制備
B．制鎂：電解溶液制備
C．制鐵：在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
D．制銅：“曾青得鐵，則化為銅”，原理為：
2．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
A．“吹出塔”利用了的易揮發(fā)性
B．該流程中一共進行了兩次氧化還原反應
C．B可選用，反應中體現(xiàn)了的還原性
D．A和C可能是同一物質(zhì)
3．某學習小組按如下實驗流程從海帶浸取液中提取碘。

已知：HI、HIO3均為強酸。下列說法不正確的是
A．NaOH的作用是將I2轉(zhuǎn)化成離子進入水層，應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出
C．加入H2SO4溶液，反應的離子方程式為
D．坩堝中灼燒干海帶可制得海帶灰
4．某同學取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是
已知：
A．操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程
B．試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是
C．操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣
D．反應1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
5．新材料問世常常帶動新科技、新技術(shù)的應用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的
A．硬鋁(一種鋁合金)密度小、強度高，是制造航天設(shè)備的理想材料
B．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕
C．我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，鋼的熔點比鐵的熔點高，比鐵用途更廣泛
D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
6．近年來我國科學家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是
A．可應用于電化學能量儲存和轉(zhuǎn)換的新型全碳材料——石墨炔
B．單孔腔鏡手術(shù)機器人蛇形手術(shù)臂使用的形狀記憶合金——鎳鈦合金
C．大型客機C919的發(fā)動機渦輪部件——陶瓷基復合材料
D．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫
7．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，下列說法正確的是
A．不銹鋼的主要成分為鐵B．的質(zhì)子數(shù)為52
C．不銹鋼屬于純凈物D．的核外電子數(shù)與中子數(shù)相差21
8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對應關(guān)系錯誤的是
A．濕手不可以直接接觸電源——電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?br>B．食物腐敗——涉及氧化還原反應
C．漂白液可作消毒劑——漂白液的有效成分是
D．下水井蓋由生鐵鑄造——生鐵硬度高于純鐵
9．宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)方程式與所述事實相符合的是
A．電解熔融制取Mg：
B．實驗室制氨氣：
C．工業(yè)制漂白粉：
D．過量的鐵粉在中燃燒：
10．2023年10月26日搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F發(fā)射升空，宇航員們預計會在空間站駐留約6個月，開展空間科學與應用載荷在軌實驗。下列說法中不正確的是
A．“長征二號F”的推進劑液氫、液氧和，它們均為非電解質(zhì)
B．光束通過火箭中隔熱保溫材料納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應
C．神舟號表面防熱材料的組成成分含有金屬合金，其熔點比純金屬低
D．“神舟十七號”中表面結(jié)構(gòu)的主要材料是鋁合金，其耐腐蝕性能強
11． 鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富。金屬鈉的性質(zhì)活潑，可與、等物質(zhì)反應，鈉的化合物、、、NaCl等在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。以NaCl為原料，制備下列有關(guān)化工產(chǎn)品的方法中，不合理的是
A．電解熔融的NaCl，可以獲得金屬Na和
B．工業(yè)上常用金屬Na與水反應獲得NaOH
C．為獲得、等化工產(chǎn)品，常以NaCl、氨水和為原料
D．金屬Na是用來制備高純度的主要原料
12．化學與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．鋁制品表面的氧化膜可以起到保護作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物
B．Ti－Fe合金室溫下可吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料
C．半導體器件的研制始于硅，后來發(fā)展到周期表中位于金屬和非金屬分界線位置的元素
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
13．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含雜質(zhì)離子
14．從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設(shè)備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4 L(標準狀況下)
15．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法錯誤的是
A．蒸餾海水可獲得淡水
B．在制溴工業(yè)中，涉及氧化還原反應
C．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀
D．為除去粗鹽中的、、，可依次加入足量的、、溶液
二、非選擇題（共3題）
16．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：
(1)由上圖可知，人類冶煉金屬的年代遠近主要和 有關(guān)；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的 性。
(2)下列敘述中，描述的原子一定是金屬原子的是_______。
A．可以失去電子
B．最外層上只有2個電子
C．其構(gòu)成的單質(zhì)具有金屬光澤
D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子
(3)下列有關(guān)金屬冶煉的敘述中，錯誤的是_______。
A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來制備金屬鈉
B．加熱分解氧化汞可制取金屬汞
C．濕法煉銅可以用鈉與硫酸銅溶液反應
D．工業(yè)上冶煉銅、鐵時主要采用熱還原法
17．回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中常含??等雜質(zhì)離子，可依次加入 ? ? ?稀鹽酸來進行提純?加入適量鹽酸的目的是 ?
(2)用上述方法得到氯化鈉，配制氯化鈉飽和溶液進行如下圖所示電解實驗?
①寫出該電解反應的化學方程式 ?
②簡述檢測Y極附近產(chǎn)生的氣體的實驗方案:
(3)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)?
A．蒸餾法 B．萃取法 C．過濾法
(4)①“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，與溶液反應制取“84”消毒液的化學方程式為 ?
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中使消毒殺菌能力增強，產(chǎn)物中有小蘇打，請用化學方程式說明原因: ?
(5)目前很多自來水廠使用來消毒?殺菌?工業(yè)制取的反應:，請用雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移情況 ?
(6)物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向?
①室溫下，將氨水和溶液混合，可制得溶液?離子方程式為 ?
②軟錳礦(主要成分)的水懸濁液可吸收煙氣中的并同時制備?制備反應的化學方程式為 ?
18．中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。
Ⅰ．海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：
(1)把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在 中進行。
(2)操作Ⅰ中具體實驗步驟：
(3)為尋找氯水的替代品，某同學設(shè)計了用代替氯水。請寫出此反應的離子方程式： 。
Ⅱ．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如圖所示，試回答下列問題：
(4)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。
(5)步驟Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù) 。
___________________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： 。
Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(7)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①工業(yè)上選用 (填化學式)。
(8)熔融狀態(tài)的無水通電后會產(chǎn)生Mg和，試寫出該反應的化學方程式： 。
參考答案：
1．C
A．鈉的性質(zhì)活潑，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制鈉，故A錯誤；
B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，電解氯化鎂溶液時，陰極氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；
C．工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，即CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，故C正確；
D．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D錯誤；
2．B
A．易揮發(fā)性，因此“吹出塔”將吹出到吸收塔中，故A正確；
B．該流程中一共進行了三次氧化還原反應，A和溴離子反應生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)和B反應生成溴離子，溴離子和C反應生成溴單質(zhì)，故B錯誤；
C．B可選用，溴單質(zhì)和二氧化硫、水反應生成硫酸和氫溴酸，則反應中體現(xiàn)了還原性，故C正確；
D．A和C都是氧化溴離子，可能是同一物質(zhì)，比如氯氣，故D正確。
3．B
A．I2在水中溶解度不大，加入氫氧化鈉與碘反應生成碘化鈉與碘酸鈉都溶于水不溶于有機溶劑，可以將碘轉(zhuǎn)移到水層，氫氧化鈉過多，會造成浪費，同時下一步酸化會消耗更多的酸，過少不能把碘全部反應，因此要控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積，故A正確；
B．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C．加入硫酸后，I-和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成I2，離子方程式為，故C正確；
D．固體灼燒應該在坩堝中進行，故D正確；
4．C
A．操作1為灼燒、溶解、過濾等操作后得到含碘離子溶液的過程，A正確；
B．酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機層溶液；故試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是，B正確；
C．操作2為萃取分液操作、3為反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振蕩萃取時用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，C錯誤；
D．反應1為：，電子轉(zhuǎn)移為，每得到127克碘（為0.5ml碘單質(zhì)），轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)約為 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，D正確；
5．C
A．硬鋁是一種鋁合金，具有密度小、強度高的優(yōu)點，因此是制造航天設(shè)備的理想材料，A正確；
B．鋁比鐵活潑，在空氣中其表面易被氧化生成一層致密氧化膜，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，B正確；
C．鋼屬于合金，鋼的熔點比鐵的熔點低，比鐵用途更廣泛，C錯誤；
D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等，D正確；
6．B
A．石墨是非金屬，不是金屬材料，故A不符合題意；
B．合金和純金屬均為金屬材料，鎳鈦合金為金屬材料，故B符合題意；
C．陶瓷基復合材料為無機非金屬材料，故C不符合題意；
D．氫氣是非金屬，不是金屬材料，故D不符合題意；
7．A
A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，不銹鋼是合金鋼的一種，不銹鋼的主要成分為鐵，A正確；
B．的質(zhì)量數(shù)為52，的質(zhì)子數(shù)為24，B錯誤；
C．不銹鋼屬于混合物，C錯誤；
D．的中子數(shù)與核外電子數(shù)相差59-28-28=3， D錯誤；
8．C
A．濕手上會含有鹽溶液，鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，不可以直接接觸電源，故A不符合題意；
B．食物腐敗是食物被氧化，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；
C．漂白液的有效成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，可以作消毒劑，故C符合題意；
D．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，生鐵為鐵合金，因此生鐵的硬度比鐵大，可以鑄造下水井蓋，故D不符合題意。
9．A
A．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：，故A正確；
B．實驗室制備氨氣的反應為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣和氨氣、水，反應的化學方程式為，故B錯誤；
C．工業(yè)上制取漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為，故C錯誤；
D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應的方程式為，故D錯誤；
10．A
A．液氫、液氧都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；
C．合金得熔點比純金屬低，故C正確；
D．鋁合金是一種擁有優(yōu)異抗腐蝕性能的合金材料，故D正確；
11．B
A．Na是活潑金屬，電解熔融NaCl可以獲得金屬鈉和氯氣，故A正確；
B．工業(yè)上常電解飽和食鹽水獲得NaOH，故B錯誤；
C．為獲得、等化工產(chǎn)品，可采取侯德榜制堿法，以NaCl、氨水和為原料，故C正確；
D．金屬Na和氧氣在加熱條件下反應可制備高純度，故D正確；
12．B
A．鋁在空氣中容易氧化，會在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，可以保護鋁不會進一步氧化，氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應，所以如果長時間存放酸性、堿性的食物會破壞已經(jīng)形成的氧化膜，因此鋁制餐具不可以用來長時間存放酸性、堿性的食物，故A錯誤；
B．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故B正確；
C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故C錯誤；
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe3O4，故D錯誤；
13．A
A．明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化，故A錯誤；
B．太陽能提供水蒸發(fā)需要的能量，則利用太陽能使海水蒸餾淡化，故B正確；
C．將海水緩慢凝固，使鹽與水分離，則可以獲取淡化的飲用水，故C正確；
D．通過離子交換樹脂，使某些離子選擇性的通過，則可除去海水中所含雜質(zhì)離子，故D正確；
14．D
A．溴與X反應可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，A正確；
B．經(jīng)過設(shè)備Y得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，B正確；
C．氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，C正確；
D．提取過程中發(fā)生反應，根據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標準狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積大于（標準狀況），D錯誤；
15．D
A．蒸餾海水可獲得淡水蒸餾水，A 正確；
B．在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了將海水中溴的富集，B正確；
C．氫氧化鈣和鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀，C正確；
D．操作中碳酸鈉應該在氯化鋇之后，碳酸鈉可除去鈣離子和過量的鋇離子，D錯誤；
16．(1) 活動性 延展性
(2)D
(3)AC
（1）由圖可知，人類冶煉金屬的年代遠近主要和金屬的活動性有關(guān)；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性；
（2）A．非金屬元素也可失去電子，如氫原子，A錯誤；
B．氦原子最外層只要2兩個電子，故B錯誤；
C．金剛石也有一定的金屬光澤，故C錯誤；
D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子的元素是鎂元素，故D正確；
（3）A．工業(yè)上制取金屬鈉的方法是電解熔融氯化鈉，故A錯誤；
B．加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣，故B正確；
C．濕法煉銅是鐵、硫酸銅之間的反應，鈉與硫酸銅溶液反應生成的是氫氧化銅，故C錯誤；
D．銅、鐵屬于活潑性一般的金屬，工業(yè)上主要采用熱還原法冶煉銅、鐵，故D正確；
17．(1) NaOH BaCl2 Na2CO3 除去過量的Na2CO3
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 觀察生成的氣體為黃綠色，將生成的氣體接觸濕潤的淀粉-KI試紙，觀察到試紙立即變藍
(3)A
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(5)
(6) NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO H2O++SO2=
（1）根據(jù)除去用碳酸根離子進行沉淀；除去用氫氧根離子進行沉淀；除去離子用鋇離子沉淀；過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸，加入適量鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3?
（2）①電解飽和NaCl溶液，反應產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②Cl-在陽極失去電子生成Cl2，Cl2是黃綠色的具有氧化性的氣體，檢驗Cl2的方案為:觀察生成的氣體為黃綠色，將生成的氣體接觸濕潤的淀粉-KI試紙，觀察到試紙立即變藍?
（3）A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B.萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故B錯誤；
C.過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能淡化海水，故C錯誤；
故選A?
（4）①Cl2與NaOH溶液反應制取“84”消毒液的化學方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO溶液和空氣中的CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，化學方程式為:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO?
（5）反應中Cl元素由+5價下降到+4價，又由-1價上升到0價，用雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：。
（6）①室溫下，將氨水和溶液混合，可制得溶液，離子方程式為：NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO；
②與SO2在水溶液中反應生成，化學方程式為：H2O++SO2=?
18．(1)坩堝
(2)檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液
(3)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
(4)富集溴元素
(5)3Br2+3= +5Br?+3CO2↑
(6)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+
(7)Ca(OH)2
(8)MgCl2Mg+Cl2↑
（1）把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在坩堝中進行。
（2）由分析可知，操作Ⅰ為萃取，具體實驗步驟為：檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。
（3）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。
（4）“步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴”的過程實際上是一個溴的濃縮過程，其目的是富集溴元素。
（5）Br2被純堿溶液吸收反應生成溴酸鈉、溴化鈉，溴元素化合價由0升高為+5、溴元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為3Br2+3= +5Br?+3CO2↑。
（6）溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+。
（7）使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應選擇堿如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但從材料的價格、來源等來看最好選用Ca(OH)2，且堿要過量，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。
（8）電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。

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2022版高考化學一輪復習演練測評二十自然資源的開發(fā)利用含解析新人教版

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