課時(shí)質(zhì)量評(píng)價(jià)(十九)(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷淀，毀罐取出……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法A　解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳為還原劑，故B、C、D均正確。2．如圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃條件下進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是(　　)A．CO2、Mg B．MgO、AlC．Fe3O4、Al D．CuO、H2B　解析：Mg高溫下與CO2反應(yīng)生成C和MgO，C、Mg與足量氧氣分別反應(yīng)能生成CO2與MgO，故A項(xiàng)正確；Al的還原性比Mg弱，不能置換出Mg，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Fe3O4高溫下反應(yīng)生成Al2O3與Fe，Fe與氧氣在高溫加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故C項(xiàng)正確；H2還原CuO生成H2O與Cu，H2、Cu與氧氣分別反應(yīng)生成H2O和CuO，故D項(xiàng)正確。3．已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800 ℃、604 ℃，將MgO、MgCl2加熱至熔融狀態(tài)后通電電解，均可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂的正確方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgD　解析：工業(yè)上提取鎂除考慮理論方面，還要考慮設(shè)備、原料、成本等問(wèn)題。A項(xiàng)，使用NaOH，成本較高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解；B項(xiàng)，海水中加入HCl得不到MgCl2溶液；C項(xiàng)，由于MgO的熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能大，故經(jīng)濟(jì)效益差。4．某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用B．試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同C．石蠟油與煤焦油的組成相同D．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱C　解析：A項(xiàng)，碎瓷片做催化劑，使石蠟油發(fā)生催化裂化或催化裂解，同時(shí)有積蓄熱量的作用，正確；B項(xiàng)，石蠟油經(jīng)催化裂化和裂解獲得的烯烴，和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型不同，正確；C項(xiàng)，石油分餾得石蠟油，故石蠟油的主要成分為烷烴和環(huán)烷烴，而煤的干餾得煤焦油，煤焦油的主要成分為芳香烴，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止加熱會(huì)引起溶液倒吸，故應(yīng)先撤出導(dǎo)管，再停止加熱，正確。5．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要 6 g碳D　解析：A項(xiàng)，富集方鉛礦的過(guò)程屬于物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方鉛礦焙燒反應(yīng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol e－，需1 mol PbO，反應(yīng)②中生成1 mol PbO轉(zhuǎn)移6 mol e－，共轉(zhuǎn)移8 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由化學(xué)方程式②③得PbS～PbO～C，故1 mol PbS至少需碳0.5 mol，即6 g，正確。6．下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石制得生鐵C．電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出1 kg鋁，必有約111 mol電子轉(zhuǎn)移D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉C　解析：A項(xiàng)，元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，故可能被氧化，也可能被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al－3e－===Al3＋，冶煉 1 kg Al共獲得電子：n(e－)＝×3≈111.1 mol，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，在水溶液中得不到金屬鈉，錯(cuò)誤。7．(2020·臨沂模擬)活性炭吸附法是工業(yè)上提碘的方法之一，其流程如圖：下列說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶1B．分離操作X的名稱是分液C．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)D．加淀粉可檢驗(yàn)分液后的水溶液中是否含有I－C　解析：反應(yīng)①為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，氧化劑為Cl2，還原劑為I－，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；碘易升華，方案甲中，分離操作X為升華或加熱、冷凝結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②涉及的方程式為3I2＋3CO===5I－＋IO＋3CO2↑或3I2＋6CO＋3H2O===5I－＋IO＋6HCO，I元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；淀粉與碘離子不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br－被氧化D．工業(yè)上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D　解析：A項(xiàng)，溴與X反應(yīng)生成溴化物，X為具有還原性的物質(zhì)，故X為SO2，也可選用Na2SO3，正確；B項(xiàng)，單質(zhì)溴加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，正確；C項(xiàng)，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是Br－被氧化，正確；D項(xiàng)，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，根據(jù)離子方程式可知：生成 1 mol Br2，需消耗1 mol氯氣，故兩次氧化理論上共需氯氣 2 mol，即44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在工業(yè)上，兩次氧化時(shí)，氯氣都應(yīng)過(guò)量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，錯(cuò)誤。9．海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈；②將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕(便于灼燒)后，放在坩堝中；③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻；④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過(guò)濾；⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約 1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物B．步驟④過(guò)濾操作需要三種玻璃儀器C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液變?yōu)樗{(lán)色D．通過(guò)以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2BC　解析：A項(xiàng)，因?yàn)楹е械?/span>I－能溶解在水中，所以海帶不能用水洗滌，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器，正確；C項(xiàng)，步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，通過(guò)步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，需用如CCl4等萃取劑進(jìn)行萃取，然后經(jīng)過(guò)蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2，錯(cuò)誤。10．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．可用Ba(NO3)2溶液除去粗鹽中的SOB．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂AD　解析：用 Ba(NO3)2溶液會(huì)引入雜質(zhì)，可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。三、非選擇題11．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是_______________________________________________。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是___________________________________。(3)試劑a可以是________(填標(biāo)號(hào))。①四氯化碳　②苯　③酒精　④乙酸(4)I－和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是_______________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________________________________________________________________。解析：(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過(guò)濾。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I－氧化為I2。(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2在有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相溶，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②。(4)I－和IO在酸性條件下反應(yīng)生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)圖中含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的。答案：(1)過(guò)濾　(2)將I－氧化為I2　(3)①②(4)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　(5)富集碘元素12．全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，但含量較低，每升海水中大約含有65 mg。空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，由于溴的沸點(diǎn)比水低且易揮發(fā)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，再用氯氣進(jìn)行氧化(步驟④)即可得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(2)分液漏斗　(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))(4)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>“溴水混合物Ⅱ”是Br2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本   

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