2025長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期10月期中考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10頁(yè)。考試結(jié)束后，將答題卡交回。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40
第Ⅰ卷
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列說法錯(cuò)誤的是
A．將AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是
B．結(jié)合的能力強(qiáng)弱順序：
C．NaF溶液不可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸溶液所得的pH偏小
2．下列說法正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)
B．工業(yè)上合成NH3常選擇500℃時(shí)進(jìn)行而不是常溫，是基于勒夏特列原理考慮的
C．增大反應(yīng)物的濃度，其自身的轉(zhuǎn)化率可能增大
D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
3．室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度最大
B．該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化
D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小
4．，濃度為的幾種弱電解質(zhì)的電離度如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．，濃度為溶液的約為3
B．電離平衡常數(shù)約為
C．溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br>D．溶液呈中性，水電離產(chǎn)生的
5．在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)ΔH>0
B．使用更高效的催化劑，可能使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)
C．400℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4
bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低
6．是一種綠色消毒劑，已知反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．升高溫度，該反應(yīng)的K減小
B．純?cè)谙潞銣刭A存2周，濃度仍能保持，原因是分解反應(yīng)的活化能比較大
C．上述反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移
D．分解反應(yīng)中，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如上圖所示，則乙表示加入了催化劑
7．按體積比向容器中充入NO和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度、壓強(qiáng)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行
C．
D．平衡常數(shù)
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
9．醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個(gè)恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是
該反應(yīng)的
容器甲中平均反應(yīng)速率
容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率
容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為
10．對(duì)反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無(wú)催化劑，------為有催化劑)為
A．B．C．D．
11．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解
B．紅色的溶液中滴入幾滴較濃的溶液，顏色加深
C．反應(yīng)體系中，增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深
D．在鋅片與稀反應(yīng)過程中，加熱溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡的速率加快
12．已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在1L的密閉容器中加入，反應(yīng)到不同時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：下列說法正確的是
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)
B．時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20
D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的，達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率增大
13．在的催化下，可用作煙氣中的脫硝劑。200℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：。其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅰ
B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
C．若反應(yīng)是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則當(dāng)密度恒定時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．脫硝反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．和反應(yīng)時(shí)生成小于個(gè)
B．溶液中，陰離子總數(shù)小于
C．，的溶液中氫原子數(shù)為
D．稀氨水和稀鹽酸完全反應(yīng)生成個(gè)時(shí)放出熱量57.3kJ
15．已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
則下列有關(guān)說法正確的是
A．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D．將a ml/L的HA溶液與a ml/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
第II卷
綜合題：16-19小題，共4小題，共55分。
16．（14分）回答下列問題：
(1)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmlNO(g)的同時(shí)消耗nmlCO2(g)
B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為。若在容積可變的密閉容器中充入mmlCO和nmlH2，(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化曲線如下圖所示。
①反應(yīng) 0
(填“>”“”“”“”“=”或“”“=”或“”、“0，A正確；
B．b點(diǎn)為400℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，若使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率增大，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可能使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，B正確；
C．400℃時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，D正確；
故選C。
6．C
【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．過氧化氫在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，說明該反應(yīng)的活化能較大，過氧化氫的分解速率較慢，故B正確；
C．由方程式可知，反應(yīng)生成1ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，乙表示加入了催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，故D正確；
故選C。
7．D
【詳解】A．根據(jù)圖像可知隨著溫度升高NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是△H HA > HB－，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱水解程度越大得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2－＋HA = A－＋HB－，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，將a ml/L的HA溶液與a ml/L的NaA溶液等體積混合，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)得出，電離程度大于水解平衡常數(shù)，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
【點(diǎn)睛】酸式鹽溶液的酸堿性主要看電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的相對(duì)大小。
16．(1)-156.6 kJ/ml (2) P0(1+α) 50.5kPa
(3) 甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-) c(OH-)，即H A的電離程度大于A-的水解程度，所以B點(diǎn)溶液中:c(A-)> c(HA)，故答案為:>；
（3）25℃時(shí)，將mml/ L的醋酸鈉溶液與nml/L鹽酸溶液等體積混合，混合溶液體積增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降為原來(lái)的一半，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7ml/L，溶液中存在電荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)則c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5nml/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)ml/L，該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c=；
（4）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌滴定管，用滴定液潤(rùn)洗滴定管2～3次，裝入滴定液至零刻度線以上，排除氣泡，調(diào)整滴定液液面至零刻度線或零刻度線以下，記錄起始讀數(shù)，開始滴定，故正確操作為dbfaecg；
②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是防止碘揮發(fā)損失導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；
③若盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)偏大，則測(cè)得的結(jié)果偏大。
19．(1) 強(qiáng)
(2) 10-1.2 5.2
(3) b 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色(合理即可) ad 0.11(合理即可)
【分析】命題透析本題以草酸為素材，考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離常數(shù)及其應(yīng)用、滴定原理及其操作、滴定誤差分析等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辯識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
【詳解】（1）NaHC2O4(草酸氫鈉)為易溶于水且易電離的鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為。
（2）①H2C2O4為二元弱酸，，，，，由圖可知，a點(diǎn)且pH=1.2，則。②b點(diǎn)且pH=4.2，，當(dāng)溶液中時(shí)，，pH=5.2。
（3）①酸性高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)裝在酸式滴定管中，排氣泡時(shí)應(yīng)將酸式滴定管快速放液排氣泡，正確的操作方式如圖b所示。
②滴定終點(diǎn)標(biāo)志：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色。
③滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏低，a項(xiàng)符合題意；配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，若定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的體積偏大，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度實(shí)際偏小，滴定時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏高，b項(xiàng)不符合題意；盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏高，c項(xiàng)不符合題意；讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取溶液體積偏小，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏低，d項(xiàng)符合題意。
故選ad。
④滴定前液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后液面讀數(shù)為22.80mL，該次實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.00mL。由題意可判斷5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物質(zhì)的量，含鈣的質(zhì)量為0.00275ml×40 g·ml-1=0.11 g。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
C
C
D
A
D
A
題號(hào)
11
12
13
14
15

答案
B
B
A
A
A

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