出題人 ：姚林然 審題人：高凱
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共6頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Nd-144
第Ⅰ卷
一、單選題(本題包括15小題，共45分)
1．2023年，“墨子巡天望遠(yuǎn)鏡”入選全國重大科技成就，“墨子巡天望遠(yuǎn)鏡”是中科大和中科院紫金山天文臺(tái)聯(lián)合研制的大視場光學(xué)成像望遠(yuǎn)鏡，由望遠(yuǎn)鏡框架、聚焦鏡片、望遠(yuǎn)鏡圓頂臺(tái)址和圖像數(shù)據(jù)儲(chǔ)存分析四部分組成。下列說法不正確的是
A．望遠(yuǎn)鏡框架用到多種金屬材料
B．聚焦鏡片的成分只含有二氧化硅
C．建設(shè)臺(tái)址所用的水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
D．?dāng)?shù)據(jù)儲(chǔ)存分析所用電腦芯片的主要原料是硅
2．超高分辨率熒光顯微鏡采用200W的超高壓汞燈作光源，該汞燈是用石英玻璃制成的，人類借助這種顯微鏡可以觀察到單個(gè)的蛋白質(zhì)分子。石英玻璃的主要成分是（ ）
A．H2SiO3B．Na2SiO3C．SiO2D．CaSiO3
3．近年來我國科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性
B．用轉(zhuǎn)基因合成高強(qiáng)度、高韌性蠶絲，主要成分為纖維素
C．“深海一號(hào)”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物
D．用磷酸鈉鋇鈷鹽實(shí)現(xiàn)零下℃制冷，其晶體屬于離子晶體
4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2OB．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO
C．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篋．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H+＋
5．火箭發(fā)射時(shí)可以用作燃料，利用反應(yīng)可制備。下列說法正確的是
A．鍵角：B．和均為極性分子
C．中的N均為雜化D．反應(yīng)過程有非極性鍵的斷裂與生成
6．Pu和均是放射性元素，下列有關(guān)同位素?zé)嵩矗汉偷恼f法錯(cuò)誤的是
A．的中子數(shù)為126B．的質(zhì)量數(shù)為238
C．的核外電子數(shù)為210D．與互為同位素
7．目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
充電時(shí)，需連接K1，K2，且B極為陰極
B．放電時(shí)，A極發(fā)生的反應(yīng)為：
C．放電時(shí)，電子流向?yàn)锳極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極
D．外電路每通過時(shí)，通過隔膜的質(zhì)量為
8．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9．工業(yè)上將硫鐵礦在沸騰爐中煅燒得，在接觸室中發(fā)生： ，在吸收塔中生成，可用氨水處理尾氣。金屬硫化物無論是易溶或微溶于水，都會(huì)發(fā)生一定程度的水解。一定條件下硫與氟氣反應(yīng)可得SF4和SF6兩種氣體。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、無味無毒、極不活潑且具有優(yōu)良絕緣性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因：
B．水解：
C．過量氨水吸收尾氣：
D．制?。?br>10．化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29，W的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：W>Y>X
B．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)
D．化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同
11．碳酸甘油酯是一種重要的綠色有機(jī)化合物，其一種合成方法如下：

下列有關(guān)說法正確的是
A．環(huán)氧丙烷分子不存在手性異構(gòu)體 B．碳酸丙烯酯分子中鍵和鍵數(shù)目比為
C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大
D．1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱最多生成2種有機(jī)取代產(chǎn)物
12．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是
13．常溫下，向20mL0.1ml/L溶液中再加入少量的固體，一段時(shí)間后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y，pH值為8.7。
已知：
，；沉淀范圍：pH9.4~12.4。
下列說法正確的是
A．X氣體是，飽和溶液的
B．因?yàn)椋y溶
C．向溶液Y中滴加溶液，有生成
D．向0.1ml/L溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的溶液，可生成沉淀。
14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是
15．已知：時(shí)，。時(shí)，向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，滴加過程中溶液的和溫度隨的變化曲線如圖所示(忽略溫度變化對(duì)水離子積的影響)。下列說法正確的是
A．越大，水的電離程度越小
B．b點(diǎn)，溶液中
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，
D．c點(diǎn)溶液中：
第Ⅱ卷
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學(xué)式為。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
I．制備
(1)向新制的溶液中加入一定質(zhì)量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是 ；乙醇的作用為 。
Ⅱ．i．測定含量（蒸餾法，裝置如圖）
①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)?，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；
④用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(2)步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的 （填儀器名稱）。
(3)步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的的值將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(4)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
ii．測定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；
⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質(zhì)量為。
(5)步驟⑤中，判斷溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，通過計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為 。
17．我國力爭于2030年前完成碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。含量的控制和資源利用具有重要的研究價(jià)值和現(xiàn)實(shí)意義。
(1)燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。
寫出充分吸收的化學(xué)方程式為 。
(2)合成尿素是利用的途徑之一。通過兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，其能量變化示意圖所示：
①與反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 。
②工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有 。（填序號(hào)）
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．將尿素及時(shí)分離出去 d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(3)用充分吸收后，將溶液進(jìn)行電解，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖所示。
已知
其中，表示電解生成還原產(chǎn)物所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。
①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
②當(dāng)電解電壓為時(shí)，陰極生成的電極反應(yīng)式為 。
③當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為 。
18．釹鐵硼磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。一種從釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%)、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如圖所示：
已知：Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)；金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；Nd(H2PO4)3難溶于水；硼不與稀硫酸反應(yīng)。
(1)可以選擇_______(填標(biāo)號(hào))除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。
A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．純堿溶液浸泡D．稀硫酸
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(4)常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時(shí)的pH為2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0 ml·L-1，此時(shí) (填“有”或“無”)Fe(OH)2沉淀生成。列式計(jì)算說明原因 (常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16)。
(5)“堿轉(zhuǎn)換”時(shí)，得到Nd(OH)3沉淀，“濾液2”的主要溶質(zhì)為 。
(6)焙燒沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]時(shí)， 生成無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(7)若用100g釹鐵硼廢料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到30.24 g Nd2O3，則Nd2O3的回收率為 。
19．有機(jī)物G是合成減肥藥“鹽酸利莫那班”的重要中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是 。
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(3)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。
(4)B與E生成F的過程可以分為兩步，若第一步為加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)類型為 。
(5)G分子中除了苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)有機(jī)物D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構(gòu))；
①能與碳酸氫鈉反應(yīng)；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中，含有手性碳原子，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液
B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
檢驗(yàn)是否含碳碳雙鍵
向裝有溴水的試管中加入樣品，振蕩
溴水褪色
含有碳碳雙鍵
B
探究溫度對(duì)水解程度的影響
檢測等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液在不同溫度下的pH
溫度高的溶液pH值更小
溫度升高促進(jìn)水解平衡正移
C
檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否含有
取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量溶液，加熱
沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
不存在
D
比較和的穩(wěn)定性
相同條件下，分別測定兩種有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷時(shí)的溫度變化。
生成環(huán)己烷的溫度較低
更穩(wěn)定
參考答案：
1．B
【詳解】A．望遠(yuǎn)鏡框架用到的金屬材料包括鋁合金、鎂鋁合金和鈦合金等，以確保望遠(yuǎn)鏡的性能和耐用性，故A正確；
B．聚焦鏡片通常由高純度光學(xué)材料制成，如二氧化硅、硒化鋅或鍺，這些材料具有良好的透過性和耐熱性，能夠承受激光束的高能量。因此，聚焦鏡片的成分并不只含有二氧化硅，而是根據(jù)具體的應(yīng)用和性能要求選擇合適的材料組合，故B錯(cuò)誤；
C．傳統(tǒng)硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、陶瓷等，因此水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C正確；
D．電腦芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故D正確；
故答案選B。
2．C
【詳解】A. H2SiO3是硅膠的主要成分，故A錯(cuò)誤；
B. Na2SiO3的水溶液是水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料，故B錯(cuò)誤；
C. 石英玻璃的主要成分是SiO2，故C正確；
D. CaSiO3是普通玻璃的主要成分之一，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．B
【詳解】A．鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，A正確；
B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．石油和天然氣都是混合物，C正確；
D．磷酸鈉鋇鈷鹽由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，為離子晶體，D正確；
答案選B。
4．A
【詳解】A．甲酸甲酯為HCOOCH3，分子式為C2H4O2，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A正確；
B．丙烯醛中的碳碳雙鍵不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CHO，B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為： ，C錯(cuò)誤；
D．H2CO3是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為：、，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．B
【詳解】A．與的中心原子都是sp3雜化，N有一個(gè)孤電子對(duì)，O有兩個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：，A錯(cuò)誤；
B．和正負(fù)電荷的重心都不重合，均為極性分子，B正確；
C．中每個(gè)N形成三個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，則均為雜化，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過程沒有非極性鍵的斷裂，有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．C
【詳解】A．的中子數(shù)=210-84=126，A正確；
B．的質(zhì)量數(shù)為238，B正確；
C．核外電子數(shù)為84，C錯(cuò)誤；
D．與的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，D正確；
故選C。
7．D
【分析】連接K2、K3時(shí)，裝置為原電池，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B極正極，電極反應(yīng)為；連接K1、K2時(shí)，裝置為電解池，A極為陰極，B極力陽極，電極反應(yīng)與原電池相反。
【詳解】A．充電時(shí)，需連接，，且B極為陽極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，為原電池，A極發(fā)生的反應(yīng)為： ，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)為原電池，電子不經(jīng)過電解液，流向?yàn)锳極→用電器→B極，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)外電路通過1 ml 電子時(shí)，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1 ml，其質(zhì)量為1 ml x7g?ml-1 =7g，故D正確；
故選D。
8．C
【詳解】A．硝酸在酸性條件下具有氧化性，硫離子具有還原，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原，不能生成硫化氫，A錯(cuò)誤；
B．氯化銀會(huì)溶于一水合氨，生成更穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式中氯化銀難溶于水，不能拆分，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl- +2H2O，B錯(cuò)誤；
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，亞鐵離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，得到FeCO3沉淀，其離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正確；
D．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．B
【詳解】A．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子會(huì)水解，為抑制硫離子的水解，可以適當(dāng)加入氫氧化鈉溶液，硫離子水解以第一步為主，其離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，A錯(cuò)誤；
B．SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化學(xué)方程式為：SF4+2H2O=4HF+SO2，B正確；
C．過量氨水吸收SO2尾氣，因氨水過量，會(huì)生成亞硫酸銨而不是亞硫酸氫銨，正確的化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，C錯(cuò)誤；
D．因鋁離子和硫離子在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解而水解徹底，所以制取Al2S3不能通過溶液中的離子反應(yīng)制得，可以通過固體單質(zhì)化合得到：2Al+3SAl2S3，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．D
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為氫；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；W的第一電離能大于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)大于氧，為磷；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y為硼；
【詳解】A．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：W>X>Y，A錯(cuò)誤；
B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．化合物R中Y、W形成4個(gè)共價(jià)鍵為sp3雜化，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵還有2對(duì)孤電子對(duì)，也為sp3雜化，原子的雜化類型相同，D正確；
故選D。
11．C
【詳解】
A．環(huán)氧丙烷分子中有手性碳原子： ，所以存在手性異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B．碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)式為： ，鍵和鍵數(shù)目比為，B錯(cuò)誤；
C．羥基是親水基團(tuán)，甘油分子中有更多的羥基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，C正確；
D．1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱，可發(fā)生一取代、二取代，生成的有機(jī)取代產(chǎn)物有 ，最多有3種，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
12．D
【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；
B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；
C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；
答案選D。
13．D
【詳解】A．在NaHCO3溶液中既存在水解平衡+H2O?H2CO3+OH-、又存在電離平衡? H++，的水解平衡常數(shù)Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈堿性，向其中加入少量NaHCO3固體，上述平衡正向移動(dòng)，生成的H2CO3分解產(chǎn)生少量氣體CO2，即X氣體是CO2，溶液Y即為飽和碳酸氫鈉溶液，pH為8.7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．MgCO3、Mg(OH)2不屬于同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接由Ksp的大小判斷溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，飽和MgCO3溶液的濃度c(MgCO3)==ml/L=×10-3ml/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，飽和Mg(OH)2溶液的濃度c[Mg(OH)2]==ml/L=×10-4ml/L＜×10-3ml/L，Mg(OH)2更難溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C． Mg(OH)2沉淀的范圍：pH9.4~12.4，即pH=9.4時(shí)Mg2+開始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH為8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，沒有Mg(OH)2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中存在平衡?H++，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，說明Ca2+結(jié)合的能力比Mg2+強(qiáng)，故向0.1ml/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D項(xiàng)正確；
答案選D。
14．D
【詳解】A．向裝有溴水的試管中加入樣品，振蕩，溴水褪色，可能含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等或樣品具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液在不同溫度下，溫度高的溶液pH更小，也可能是溫度升高促進(jìn)水的電離，使pH更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，不能說明不存在，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液僅與H+反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．相同條件下，和與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成1ml環(huán)己烷時(shí)，生成1ml環(huán)己烷的溫度較低，說明與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成1ml環(huán)己烷放出的熱量較少，則1ml具有的能量比1ml具有的能量低，而能量越低越穩(wěn)定，故更穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；
答案選D。
15．D
【詳解】A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時(shí)，溫度最高，此時(shí)與恰好完全反應(yīng)生成，b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。酸和堿均會(huì)抑制水的電離，a點(diǎn)酸過量、c點(diǎn)堿過量，均抑制水的電離，b點(diǎn)的溶質(zhì)為，其水解促進(jìn)水的電離，故b點(diǎn)水的電離程度最大 ，A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，與恰好反應(yīng)生成，則，結(jié)合物料守恒可知，溶液中，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的、，由于的電離程度大于的水解程度，則，由可知，則此時(shí)，a點(diǎn)的，說明，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的、，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，兩式聯(lián)立可知，，D正確；
故選D。
16．(1) 水浴加熱 降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出
(2)酸式滴定管
(3) 偏小
(4)滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去
(5)靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過量
(6)
【分析】本實(shí)驗(yàn)先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固體制備硫酸亞鐵銨晶體，用蒸餾法和酸堿滴定測定的含量，用重量分析法測定的含量，通過計(jì)算得到7.84g晶體中、和，最后根據(jù)測定硫酸亞鐵銨晶體的組成，據(jù)此解答。
【詳解】（1）溶解溫度為70°C～80°C，則實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是水浴加熱；將溶解后的溶液趁熱倒入50mL乙醇中，能析出晶體，則乙醇的作用為：降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出；
（2）需要準(zhǔn)確量取50.00mLH2SO4溶液，精確至0.01ml，量筒不能滿足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，則選擇所示儀器中的酸式滴定管；
（3）步驟③中，向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反應(yīng)，同時(shí)將產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被O2氧化為Fe(OH)3，則三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則蒸出的氨有損失，導(dǎo)致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所測得的的值將偏?。?br>（4）錐形瓶中是過量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示劑，滴定前溶液呈無色，滴定終點(diǎn)溶液呈弱堿性，溶液將變成淺紅色，則步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去；
（5）若BaCl2溶液已過量，則靜置后上層清液中大量存在Ba2+，即檢驗(yàn)其上層清液中的Ba2+來判斷BaCl2溶液是否過量，所以判斷BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則BaCl2溶液過量；
（6）NH3與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：，則蒸出的與參加反應(yīng)的相等，即，則7.84g晶體中含有，，來自(NH4)2SO4和FeSO4，則，，所以，通過計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
17．(1)A
(2)增大“酸溶“時(shí)接觸面積，加快“浸出”速率
(3)B
(4) 無 Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)=2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16
(5)Na3PO4、NaOH
(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O
(7)90%
【分析】由題給流程可知：釹鐵硼廢料粉碎后加入稀硫酸酸溶，釹、鐵溶于稀硫酸得到可溶性硫酸釹、硫酸亞鐵溶液，而硼不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1中含有硼和含有硫酸釹、硫酸亞鐵的濾液，向?yàn)V液中加入磷酸二氫鈉將硫酸釹轉(zhuǎn)化為磷酸二氫釹沉淀，過濾得到將磷酸二氫釹和含有硫酸亞鐵、硫酸鈉的濾液1；向磷酸二氫釹沉淀中加入過量氫氧化鈉溶液將磷酸二氫釹轉(zhuǎn)化為溶解度更小的氫氧化釹和磷酸鈉，過濾得到氫氧化釹和含有磷酸鈉的濾液2；氫氧化釹溶于稀硫酸得到硫酸釹，硫酸釹與加入的草酸溶液反應(yīng)生成草酸釹和稀硫酸，過濾得到草酸釹和含有稀硫酸的濾液3，草酸釹高溫煅燒得到氧化釹。
【詳解】（1）礦物油的主要成分是各種烴，烴不能與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，可根據(jù)相似相溶原理，用酒精清洗，故合理選項(xiàng)是A；
（2）將礦石粉碎，目的是增大“酸溶“時(shí)接觸面積，提高“浸出”速率；
（3）根據(jù)上述分析可知：“爐渣1”的主要成分是硼，化學(xué)式是B；
（4）常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時(shí)的pH為2.3，c(OH-)=ml/L，溶液中的c(Fe2+)=2.0 ml·L-1，此時(shí)的離子濃度積Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)= 2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16= Ksp[Fe(OH)2]，因此沒有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生；
（5）在“堿轉(zhuǎn)換”時(shí)，磷酸二氫釹與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的氫氧化釹和磷酸鈉，過濾得到氫氧化釹和含有磷酸鈉的濾液2，因此“濾液2”的主要溶質(zhì)為Na3PO4、及過量的NaOH溶液；
（6）焙燒沉淀[Nd2(C2O4)·10H2O]時(shí)， 生成無毒的氣體CO2、H2O，同時(shí)產(chǎn)生Nd2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O；
（7）由題意可知，100 g釹鐵硼廢料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到30.24 g氧化釹，則根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可得Nd2O3的回收率為：。
18．(1)
(2) d
(3) 1：2
【詳解】（1）充分吸收說明過量，則二者反應(yīng)生成酸式鹽，化學(xué)方程式為。
（2）①觀察知，與反應(yīng)生成尿素的反應(yīng)方程式可通過圖中第一步和第二步的反應(yīng)方程式加和得到，由蓋斯定律可得該反應(yīng)的，熱化學(xué)方程式為。
②a．合成尿素的反應(yīng)放熱，升高溫度，可加快反應(yīng)速率，但升溫造成平衡逆向移動(dòng)而降低原料利用率，a不符合題意；
b．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響原料利用率，b不符合題意；
c．將尿素及時(shí)分離出去可使平衡正向移動(dòng)而提高原料利用率，但由于尿素濃度減小，反應(yīng)速率減慢，c不符合題意；
d．合成尿素的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，也能提高原料利用率，d符合題意；
故選d。
（3）①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，說明二氧化碳沒有在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，而是水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則陰極主要還原產(chǎn)物為。
②由題意可知，當(dāng)電解電壓為時(shí)，碳酸氫根離子可在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，該過程中，C元素的化合價(jià)由+4降低至-4，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，陰極生成的電極反應(yīng)式為。
③由圖可知，當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成乙烯的法拉第效率FE%為24%，生成甲酸根離子的法拉第效率FE%為8%，說明電解生成所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是生成的3倍，由過程中碳元素的化合價(jià)變化可知，，，則電解生成的和的物質(zhì)的量之比為1：2。
19．(1)1，2，4-三氯苯
(2)羰基、酯基
(3)++HCl
(4)消去
(5)
(6) 12
【分析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式與G的分子式，以及題中所給信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；
【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的化學(xué)名稱為：1，2，4-三氯苯；
（2）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為：羰基，酯基；
（3）根據(jù)合成路線可知，A→B的化學(xué)方程式為：
++HCl；
（4）根據(jù)合成路線可知，第一步為酮羰基的加成反應(yīng)生成羥基，第二步為羥基的消去反應(yīng)；
（5）
根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（6）能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含羧基；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，則為甲酸形成的酯基；綜上所述，為丁烷的二元取代物，即種類數(shù)和C4H9ab一樣多(-a、-b為-COOH和HCOO-)，四個(gè)碳骨架為C-C-C-C時(shí)有8種，碳骨架為C-C(C)-C時(shí)有4種，共12種；含有手性碳原子，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
B
C
D
C
B
D
題號(hào)
11
12
13
14
15





答案
C
D
D
D
D





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