2024.11
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 選擇題(共39分)
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)NixOy，高溫超導(dǎo)體系，NixOy屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
2.鎮(zhèn)江被譽(yù)為“中國(guó)醋都”，食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，下列說(shuō)法不正確的是
A．CHCOOH的摩爾質(zhì)量為60g/ml
B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．CH3COOH在水溶液中完全電離成CH3COO-和H+
D．CH3COOH可以用于除水垢
3.反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3可用來(lái)捕捉CO2，下列說(shuō)法正確的是
A．中子數(shù)為8的碳原子：8C B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．3H中質(zhì)子數(shù)是電子數(shù)的2倍 D．16O、17O、18O互為同位素
4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．鈉具有還原性，可用于冶煉金屬鈦
B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布條褪色
C．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑
D．次氯酸見(jiàn)光易分解，可用于殺菌消毒
閱讀下列材料，回答5~～7題。
以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)等。
5.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
6.“潔廁靈”與“84”消毒液混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A．HCl被氧化
B．NaCl是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)條件下NaClO的氧化性強(qiáng)于氯氣
D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A．常溫下，1mlCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，22.4LCCl4中Cl2原子數(shù)為4NA
C．500mL0.20ml/LNaCl溶液中Na+數(shù)目為0.1NA
D．MnO2與含36.5gHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，可生成Cl2數(shù)目為0.25NA
8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A．NaNa2O B．Cl2FeCl2
C．Ca(OH)2溶液漂白粉 D．熔融NaCl單質(zhì)Na
9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化表示不正確的是
A．次氯酸光照分解：2HClOH2O+Cl2↑
B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HC1(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．銨根離子檢驗(yàn)：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
10.雙堿法脫除二氧化硫過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用
B．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性
C．脫除二氧化硫總反應(yīng)為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
D．過(guò)程Ⅱ中，1mlO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化2mlNa2SO3
11.下列物質(zhì)分離與提純的方法，不正確的是選項(xiàng)
12.下列實(shí)驗(yàn)操作得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是
13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
B．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117：36
C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)
D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
第Ⅱ卷 非選擇題(共61分)
14.(16分)根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化。Ⅰ．物質(zhì)的分類可以幫助我們推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用
①石墨 ②鋁 ③乙醇 ④氨氣 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧氫氧化鈉固體。
(1)其中屬于電解質(zhì)的是______(填寫序號(hào)，下同)；屬于能導(dǎo)電的單質(zhì)的是_____。
(2)二氧化碳和二氧化硅性質(zhì)相似，均屬于酸性氧化物。寫出二氧化硅(SiO2)和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
Ⅱ．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面
(3)已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
①W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____﹔Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。②含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_______。
③X的兩種氧化物的化學(xué)式是_____、________。
④化合物R2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
15.(14分)化學(xué)研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)分析試劑。現(xiàn)需要配制250mL0.2000ml/L的草酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、______。
(2)計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中需稱取______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。
(3)配制過(guò)程中的正確操作順序?yàn)椋篵、d、____、e(填“字母”)。
a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移入容量瓶
b．稱取一定質(zhì)量的草酸晶體加適量水溶解
c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切
d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶
g。往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處
(4)下列操作會(huì)造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。
a．稱取草酸過(guò)程中試劑與砝碼位置放顛倒
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒
d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
(5)測(cè)定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000ml/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗19.60mLKMnO4溶液，計(jì)算草酸晶體的純度_________。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫出計(jì)算過(guò)程。)
16.(14分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面積大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產(chǎn)。工業(yè)制備白炭黑的流程如下。
已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。
②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+ Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O
回答下列問(wèn)題：
(1)在過(guò)濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。
(2)反應(yīng)Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_________。
(3)反應(yīng)Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因?yàn)開_______。
(4)“調(diào)節(jié)pH”操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過(guò)檢測(cè)最后一次洗滌后的濾液中是否存在______(填離子符號(hào))來(lái)判斷，具體操作是_________。
(6)上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。
17.(17分)亞氯酸鈉(NaClO2)是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時(shí)自身被還原為Cl-。一種生產(chǎn)無(wú)水NaClO2晶體的流程如下：
已知：①ClO2(沸點(diǎn)11℃)濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。
②溫度高于60℃時(shí)，NaClO2易分解。
(1)“ClO2發(fā)生器”中：
①NaClO2溶液與SO2氣體反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，其化學(xué)方程式為______。
②ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的作用為________。
(2)“吸收塔”中：
①吸收塔中生成NaClO2的反應(yīng)中，n(氧化劑)∶n(還原劑)=______；。
②吸收過(guò)程需控制溫度在10℃以下，其目的是_______(寫兩點(diǎn))。
③吸收塔中c(NaOH、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如題17圖-1所示。則最佳條件為c(NaOH)________ml/L，=_________。
(3)結(jié)晶獲得無(wú)水NaClO2晶體。NaClO2的溶解度曲線如題17圖-2所示。從NaClO2溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作為：先減壓，將NaClO2溶液加熱到_____(填字母序號(hào))濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至填字母序號(hào))，過(guò)濾，洗滌，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾氣中的Cl2
選項(xiàng)
實(shí)例
分離方法
A
從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀
降溫結(jié)晶
B
用乙醚提取青蒿中的青蒿素
過(guò)濾
C
分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙醚(沸點(diǎn)為34℃)
蒸餾
D
分離汽油和水的混合物
分液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路
淡藍(lán)色液體屬于膠體
B
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)
氯氣的氧化性比碘強(qiáng)
C
向某溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有
D
用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色
樣品一定為鉀鹽

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